湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题

湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题

宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试

化学试题

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137

第I卷选择题（共48分）

请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A. 生石灰可用作食品抗氧化剂

B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂

C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂

D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应

2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）

A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液

B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液

C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液

D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液

4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电

B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰

B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳

C 氨水盐酸铜硫酸钡

D 胆矾食盐水氯化铜氯气

6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）

A. 10g H2和10g O2

B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2

D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）

A. “摩尔”是“物质的量”的单位

B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L

C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L

D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

8.下列离子方程式，书写正确的是（）

A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓

C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O

D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

A. 蒸发

B. 过滤

C. 蒸馏

D. 分液

10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO- 3

B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO2- 4

C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO2- 4、NO- 3

D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO2- 4、NO- 3

11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶

液中一定有CO2- 3

B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则

原溶液中一定有SO2- 4

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一

定有Ag+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）

A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3

C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH

D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N A个原子

B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO- 4

C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A

D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N A个Cl-

14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO- 4= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

B. Cl2在①③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

D. Mn2+是MnO- 4的还原产物

15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（）

A. mol/L

B. mol/L

C. mol/L

D. mol/L