湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题

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湖北省宜昌市第一中学2022高一化学上学期期中试题(含解析)

宜昌市第一中学2022年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。

2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。

【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。

2025届湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校化学高一第一学期期中经典试题含解析

2025届湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－3、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤4、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液6、下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸7、下列反应中水只做还原剂的是( )A．C+H2O→CO+H2B．F2+ H2O→HF + O2C．2Na +2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑8、下列实验操作正确的是（）A．用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B．使用分液漏斗前无需检漏C．萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D．分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出9、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④10、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应11、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

2025届湖北省宜昌市第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

2025届湖北省宜昌市第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622、下列事实与胶体性质无关的是( )A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl34、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

湖北省宜昌市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(人文班)

宜昌市第一中学2020年秋季学期高一年级期中考试化学（人文）试题考试时间：60分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5第I 卷选择题一、选择题：本题共 20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3. 下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.干冰升华C.铁钉生锈 4. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 5. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本C. 大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少 SQ 对空气的污染6. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中的（）A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D .溶液 7. 一定温度和压强下，任何1mol 气态物质具有相同的物理量是（)A.质量B.体积C.密度D .摩尔质量 8.下列分散系中，能产生“ 丁达尔效应”的是（)A. Na 2SQ 溶液B. NH 4CI 溶液C.石灰乳D .Fe (QH 3胶体9. 用2表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB. 通常状况下，N A 个CO 分子占有的体积为 22.4LC. 物质的量浓度为 1mol/L 的MgCb 溶液中，含有 Cl —个数为22 D .常温常压下，1.06g Na 2CO 含有的Na +离子数为0.02 N A10. 将4g NaOH 溶于水配成50mL 溶液，取出5mL ,这5mL 溶液的物质的量浓度是（）D.A.莫言B.韩寒C.屠呦呦D.鲍勃？迪伦 D.石蜡融化--结晶牛胰岛素1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是2. 2020年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（A. 2 mol/LB. 1 mol/L11.下列叙述中正确的是（）A. 1molCO 的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是 63gC. 2g 氢气所含原子数目为 1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 12.配制100mL 1mol/L NaOH 溶液必须的仪器是（）16. 下列物质中，易溶于水的是（）A. KNO sB. CaCO sC. AgClD. CuO17.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解A. CuO+H Cu+HOB. CO+Ca （OH ）2=CaCOJ +H?OC. Fe 2Q +3CO 2Fe+3COD.19.下列离子方程式中，正确的是（）。

湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷D卷(新版)

湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中2. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3-B . NaHSO4=Na++H++SO42－C . KClO3=K++Cl-+3O2-D . H2SO4=2H++SO42-6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2C aSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑8. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A . 装置A/B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B . 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C . 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD .E 中碱石灰的作用是吸收尾气10. （2分）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。

湖北省宜昌市高一化学上学期期中试卷(含解析)

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．4．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．1506．下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解7．在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物8．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B．溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaClC．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的倍D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量11．下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3蔗糖B CaO溶液海水铜酒精C 氯气铝合金 AgCl CO2D 氢氧化钠空气 Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣14．一定量的KMnO4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C．常温常压下，23 g NO2和 N2O4的混合气体一定含有 N A个氧原子D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有 0.250 mol KNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3 价D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol二、非选择题（共6小题，共计52分）17．请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液（4）澄清石灰水与少量二氧化碳．18．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为、（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2中的HCl，可在⑤装置中装溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行操作，再用装置（填装置序号）进行操作．19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少；（2）容量瓶使用前应进行的操作是；（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）①容量瓶未经干燥就使用；②溶解后未冷却至室温就转移；③定容时仰视容量瓶；④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为．20．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经实验：①原溶液白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是．（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由．21．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为：；A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3（2）H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba （H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O ═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下LpH3．22．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．（1）甲室中 NH3、H2的物质的量之比为．（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“”处（填数字）．2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦【考点】1A：化学史．【分析】2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，据此判断．【解答】解：屠呦呦用乙醚萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，因而获得诺贝尔生理学或医学奖；莫言和韩寒是作家，鲍勃•迪伦是美国摇滚、民谣艺术家，故选C．2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②表面皿不能用来加热，故②错误；③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；故选C．3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，结合n==以及物质的分析构成计算．【解答】解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知气体的物质的量相同，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，A．含有Ar和O3，二者只有为1：1时才符合，故A错误；B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D．含有CO和CO2，二者含有的原子的物质的量小于1mol，故D错误．故选C．4．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化【考点】B1：氧化还原反应．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．【解答】解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．150【考点】57：相对原子质量及其计算．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．6．下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A 错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．故选A．7．在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物【考点】B1：氧化还原反应．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．①中X得到电子被还原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4；B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等；D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，二者不能同时存在，故A错误；B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣，故B错误；C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+，或二者均存在，故C错误；D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则证明有 Cl﹣，故D正确；故选D．9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a【考点】D3：电解质在水溶液中的电离．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选B．10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B．溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaClC．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的倍D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，以此解答．【解答】解：在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，A．如c（Cl﹣）=3moL/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，则Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故A正确；B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法确定硫酸钠和氯化钠的物质的量，故B错误；C．设c（Na+）=5mol/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，所带电荷数SO42﹣是Na+的倍，故C错误；D．依据电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），SO42﹣与Cl﹣的物质的量之和小于于Na+的物质的量，故D错误；故选：A．11．下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3蔗糖B CaO溶液海水铜酒精C 氯气铝合金 AgCl CO2D 氢氧化钠空气 Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D【考点】37：混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．CuSO4•5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子为有色离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．14．一定量的KMnO4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=计算即可．【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价从+7降低到+2价，反应共转移电子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl为0.8mol，盐酸减少的物质的量浓度为=3.2mol/L．故选C．15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C．常温常压下，23 g NO2和 N2O4的混合气体一定含有 N A个氧原子D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe的评价化合价为+；B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据最简式计算；D．标准状况下，水的状态不是气体．【解答】解：A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：0.1mol×=，故A错误；B．由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C．23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有23g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：=0.5mol，则该混合气体中含有O的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有氧原子数为 N A，故C正确；D．标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有 0.250 mol KNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3 价D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【考点】B1：氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==3.75 mol，故D正确；故选D．二、非选择题（共6小题，共计52分）17．请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O ．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．18．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、分液漏斗（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用②（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用①（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2中的 HCl，可在⑤装置中装碳酸氢钠溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取操作，再用装置③（填装置序号）进行蒸馏操作．【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是 DA．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为35.8 g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）①容量瓶未经干燥就使用无影响；②溶解后未冷却至室温就转移偏高；③定容时仰视容量瓶偏低；④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95% ．【考点】PP：粗盐提纯．【分析】I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）据w=×100%，进行计算．【解答】解：I．要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故答案为：D；。

湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试化学试题

宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子B．常温常压下，9mLH2O含有5N A个电子（水的密度为1g/mL）C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N AD．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3N A4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl-C．Mg2+、K+、MnO4-、I-D．NH4+、Na+、CO32-、NO3-5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原7．将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm38．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－= H2O9．下列各项实验操作中正确的是A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里10．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。

湖北省宜昌一中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）A．31 B．62 C．222 D．142二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2015秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中 R 的化合价是，计算和判断的依据是．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于，该反应的离子方程式可表示为．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为色，反应的化学方程式为．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是，反应的离子方程式可表示为．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1 操作2 操作3 操作4 ．18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．19．（12分）（2015秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为，8g CH4中约含有个分子；在标准状况下所占的体积约为L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为．（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后一位）20．（14分）（2015秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量，需用到的主要仪器有天平、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为．2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．P2O5吸水转化为酸；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【考点】实验装置综合．【分析】A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．【解答】解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器．【分析】A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．【解答】解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．【解答】解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．【解答】解：A.10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20 m L 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关．15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）。

湖北省宜昌市高一上学期化学期中考试试卷D卷(新版)

湖北省宜昌市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A . 过滤豆浆B . 酿酒蒸馏C . 精油萃取D . 海水晒盐2. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯3. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O4. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。

调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·望都月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl﹣离子数为2NAD . 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA6. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuOC . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热7. （2分）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L8. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣9. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是（）A . 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B . 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O= 5SO42-+2Mn2++4H+C . 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3D . 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出10. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . CO2→COC . Br－→Br2D . Fe2O3→Fe11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72﹣发生了还原反应C . □处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol12. （2分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−13. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．A . ①②③B . ②①③C . ①③②D . ②③①14. （2分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物二、填空题 (共5题；共21分)15. （2分） (2017高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．16. （2分） O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．17. （6分） (2019高二上·曲靖期末) 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试化学试题(有答案)(精选)

宜昌市高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：Na-23 Mg-24 n-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2MnO4＋16HCl（浓）===2Cl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

湖北宜昌市第一中学2025届化学高一上期中考试试题含解析

湖北宜昌市第一中学2025届化学高一上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A ．Cl 2B ．O 2C ．H 2D ．HCl2、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL 盐酸；②用托盘天平称取8.7g 食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10mL ；④用广范pH 试纸测得某溶液的pH 是4.5，其中数据合理的是A ．①④B ．②③C ．①③D ．①②3、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A ．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B ．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH 4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染4、下列电离方程式正确的是( )A ．MgSO 4=Mg ＋2＋24SO -B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -2 C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋324SO - D ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋3O 2－ 5、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分6、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子7、下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl—B．CH3COOH =CH3COO—+ H+C．KOH = K+ + OH—D．H2SO4= 2H+ + SO42—8、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系9、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠10、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A．8g B．9g C．12g D．13.5g11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑12、下列关于物质的量说法不正确的是A．就是阿伏加德罗常数B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子D．符号为n13、下列物质中属于非电解质的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖14、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：115、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br216、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1D．34 g·mol－117、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A．硫酸溶液B．盐酸溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液18、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④19、下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．20、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子21、下列关于苯的说法中，不正确的是( )A．苯是一种重要的化工原料B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火22、下列各反应中，水只做还原剂的是A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。

湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂6. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO47. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤8. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH39. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O611. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA12. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .13. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液14. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸16. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+B . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2OC . 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓D . 碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-17. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+18. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA19. （2分） (2018高一下·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C . 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA20. （2分）将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A . NH4Cl溶液B . 稀H2SO4溶液C . 饱和FeCl3溶液D . 饱和氢氧化钠溶液21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L22. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。

湖北省宜昌一中高一化学上学期期中考试(无答案)

宜昌一中2011年秋季学期高一年级期中考试化学试题说明：本卷共28题答题时间90分钟，满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（本题包括20小题，1—15每小题2分，16—20每小题3分共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的A B C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A、CO2B、Na2CO3C、HClD、酒精3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小4、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A、Na2CO3属于碱B、Na2CO3属于盐C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐5、下图是实验室初步分离酒精和水的装置图，其中错误之处有A、2处B、3处C、4处D、5处6、关于蒸发的叙述正确的是A、通常用于分离两种液体混合物B、通常在坩埚中进行C、实验过程中要用玻璃棒不停搅拌D、将溶液蒸干后要及时停止加热7、某物质经鉴定只含有一种元素，关于该物质的下列说法正确的是A、肯定是纯净物B、可能是混合物C、肯定是某一种单质D、一定是一种稀有气体8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置发现漏斗外壁没有水、滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液⑧氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液10、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、非金属氧化物一定是酸性氧化物B、金属氧化物一定是碱性氧化物C、酸性氧化物均可以跟强碱反应D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为N AB、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为32：1C、含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为N A个D、常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的电子数为2.2N A13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2OD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A、K＋、Na＋、NO3—、MnO4—B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42—C、K＋、Na+、Br－、HCO3—D、Na十、Ba2＋、OH－、SO42—15、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积微小变化忽略不计）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-116、某元素一个原子的质量为Ag，一个C-12原子的质量为Bg，则该原子的摩尔质量为A.12A/B g·mol-1B. 12B/A g·mol-1C. A/ (12B) g·mol-1D. A/ (12B)g·mol-117、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，再取出30 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D． 0.009mol/L18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是A、体积比为1∶1B、体积比为11∶7C、分子数比为22∶21D、密度比为11∶720、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

湖北省宜昌市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)

宜昌市第一中学2019年秋季学期高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E 物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题(人文班)(2021年整理)

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宜昌市第一中学2017年秋季学期高一年级期中考试化学（人文）试题考试时间：60分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第I卷选择题一、选择题：本题共20小题,每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（)A。

B. C. D.2. 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A。

莫言 B. 韩寒C。

屠呦呦D。

鲍勃•迪伦3。

下列变化属于化学变化的是（）A。

酒精挥发 B. 干冰升华C。

铁钉生锈 D. 石蜡融化4.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C。

发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸5。

下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（)A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本C。

大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染6.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A. 胶体B。

湖北省宜昌一中2020学年高一化学上学期期中考试(无答案)

宜昌一中2020年秋季学期高一年级期中考试化学试题说明：本卷共28题答题时间90分钟，满分100分。

每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

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湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137
第I卷选择题（共48分）
请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A. 生石灰可用作食品抗氧化剂
B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）
A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液
B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液
C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液
D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液
4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰
B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳
C 氨水盐酸铜硫酸钡
D 胆矾食盐水氯化铜氯气
6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）
A. 10g H2和10g O2
B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2
C. 9g H2O和0.5mol Br2
D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（）
A. “摩尔”是“物质的量”的单位
B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L
C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L
D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
8.下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）
A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO- 3
B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO2- 4
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO2- 4、NO- 3
D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶
液中一定有CO2- 3
B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则
原溶液中一定有SO2- 4
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一
定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）
A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH
D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N A个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO- 4
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N A个Cl-
14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO- 4= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B. Cl2在①③反应中均为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
D. Mn2+是MnO- 4的还原产物
15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钠离子的浓度为（）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO- 3的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A. 21:5
B. 11:3
C. 5:1
D. 3:1
第II卷非选择题（共52分）
17.(12分)
(1)3.5mol Ba(OH)2中含有个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为。

(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为。

(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO2- 4的物质的量浓度
为。

18. (9分)
(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程
式: 。

(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式: 。

(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程
式: 。

19.(10分)
Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目。

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是 mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。

已知该反应中发生如下过程：C→CO2。

该反应的化学方程式：。

20. (15分)
Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设
计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，(填“能”或“否”) ，理由。

(2)进行操作②后,如何判断SO2- 4已除尽,方法是。

(3)操作④的目的是。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有。

（填仪器编号）
①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取 mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。

(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
b.未冷却至室温直接转移至容量
瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出
d.定容时仰视刻度线
21. (6分)
某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO2- 4、SO2- 3、OH-、HCO- 3等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。

试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，下同)，则其浓度之比为，肯定不存在的离子有。