湖北省宜昌市第一中学2级秋季学期高二上学期期末考试化学(有答案)-2019年(已纠错)
湖北省宜昌市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析
湖北省宜昌市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）第Ⅰ卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源．．．．．标准的是( ) ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ②③⑥⑧C. ①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能； 答案选B 。
2.2H 与2N 在催化剂表面生成3NH ，反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是A. ①→②吸收能量B. ②→③形成了N-H 键C. 该反应为放热反应D. 该催化剂可提高3NH 的平衡产率 【答案】D【详解】A. 由能量变化示意可知，①→②能量增大，故该过程吸收能量，A 项正确； B. 由能量变化示意可知，②→③生成氨气，氮原子和氢原子之间形成了N-H 键，B 项正确； C. 由能量变化示意可知，该反应生成物总能量比反应物总能量低，则该反应为放热反应，C 项正确；D. 催化剂只能降低化学反应的活化能，提高反应速率，但是不会引起平衡移动，故无法提高3NH 的平衡产率，D 项错误；答案选D 。
【点睛】解D 选项时，注意浓度、温度、压强、催化剂等影响： （1）温度，会引起平衡移动，一定会引起物质平衡转化率和产率变化；（2）压强，一般会引起平衡移动（若反应前后气体总数相同则不移动），可能会引起物质平衡转化率和产率变化；（3）浓度，会引起平衡移动，但是由于起始投料也改变，故可能会引起物质平衡转化率和产率变化；（4）催化剂，平衡不移动，一定不会引起物质平衡转化率和产率变化； 3.将气体W 、B 置于容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C （g ），反应进行到4s 末，测得W 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ，则用反应物W 浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） A. 0.025mol/(L·s) B. 0.0125mol/(L·s)C. 0.05mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s) 【答案】C 【解析】【详解】到4s 末，测得C 为0.2mol ，生成0.2molC ，需要反应0.4molW ，110.4()=0.05mol 24c n molW L s t V t L sυ--===⨯；C 项正确； 答案是C 。
湖北省宜昌一中2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析
湖北省宜昌一中2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、主族元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3D．RH42、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热3、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K24、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－5、下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏6、结合图示判断，下列叙述正确的是( )A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑7、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1).doc
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)2019 学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五总分得分一、选择题1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（） A ．化学反应速率______________________________________ B ． KNO 3 的溶解度S C ．化学平衡常数 K______________________________________ D ．水的离子积常数2. 下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO 3 - +H 2 OH 3 O +CO 3 2-_________ B．CO 3 2- +H 2 OHCO 3 - + OH -C．NH 3 +H 2 ONH 3 ·H 2 O_______________________ D．HCO 3 - +== H 2 O+CO 3 2-OH -3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH 固体______________________________________ B．NH 4 Cl 固体C．CH 3 COONa 固体D．NaNO 3 固体5. 有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V 1 、V 2 、 V 3 ，则三者的大小关系正确的是（）A． V 3 > V 2 > V 1 ______________ B． V 3 = V 2 = V 1___________ C． V 3 > V 2 = V 1______________ D． V 1 = V 2 > V 36. 下列说法正确的是（） A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的 pH 均为 7 D．酸式盐的 pH 均小于 77. 下列说法不正确的是 A．除去 MgCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 ，可加入足量的 Mg(OH) 2 粉末搅拌后过滤 B ．在 KI 溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K ap （AgI）＜K ap （AgCl） C ．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生 H 2 的量相等，放出H 2 的速率不等8. 下列说法正确的是（________ ） A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。
湖北省宜昌一中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖北省宜昌一中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体的反应B. 铝与稀盐酸的反应C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应D. H2O(g)变为H2O(l)2.升高温度，下列数据不一定增大的是()A. 化学反应速率ʋB. 反应物平衡转化率αC. 水的离子积常数K wD. 盐的水解平衡常数K h3.室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4⋅5H2O(s) △ CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3.则下列判断正确的是()A. △H2>△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2<△H34.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A. 醋酸能使石蕊溶液变红B. 25℃时0.1mol/L醋酸的pH约为3C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D. 醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不能是()A. MgCO3B. Mg(OH)2C. MgOD. NH3·H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2−与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2−)>r(W+)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同7.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
湖北省宜昌市高二上学期期末化学试卷
湖北省宜昌市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1302. （2分）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B . 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C . 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D . 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变3. （2分）以下说法中正确的是（）A . 所有△H＜0的反应均是自发反应B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D . 自发进行的反应一定能迅速进行4. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法错误的是（）A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)25. （2分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是（）A . 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B . 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
2019-2020学年湖北省荆州中学、宜昌一中两校高二上学期期末考试化学试题
2019-2020学年湖北省两校高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是( )A、氧化钙与水反应B、铁丝在氧气中燃烧C、NaOH溶液与盐酸反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A、可逆反应的化学平衡常数KB、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC、水的离子积常数K WD、弱电解质的电离程度3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( ) A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2＞△H34．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )A、醋酸能使石蕊溶液变红B、25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D、醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A、NH3·H2OB、NaOHC、MgCO3D、Na2CO36．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分）(2019·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B . CuO Cu(OH)2 Cu2OC . Cl2 HCl NH4ClD . CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO33. （2分） (2019高三上·合肥月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A . 水、双氧水互为同素异形体B . 石墨和C60互称为同位素C . 磷酸钙难溶于水，属于弱电解质D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化4. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al +4N +2H2OC . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣5. （2分） (2019高一上·喀什期末) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:3C . 2:3D . 3:16. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA7. （2分） (2017高一下·天门期中) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A . 碳B . 硫C . 氧D . 氯8. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（）A . 转移时没有洗涤2～3次B . 定容时，俯视液面使之与刻度线相平C . 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D . 转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水9. （2分） 2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。
2023-2024学年湖北省宜昌一中高二化学第一学期期末复习检测试题含解析
2023-2024学年湖北省宜昌一中高二化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知：25C 时 化学式3CH COOHHCN 23H CO电离平衡常数51.7510-⨯ 104.910-⨯71K 4.410-=⨯112 5.610K -=⨯下列说法正确的是 ( )A ．醋酸稀释过程中，()-3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()()2-233c H CO <c COC ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2COD ．物质的量浓度相同时()()3pH NaCN >pH CH COONa2、下列关于热化学方程式的说法正确的是A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol −1，则表示H 2燃烧的热化学方程式可表示为：H 2(g)+12O 2H 2O(g) ΔH=−285.8kJ·mol −1B ．中和热为57.3 kJ·mol −1，则NaOH 与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol −1C ．已知：C(s ，金刚石)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol −1，C(s ，石墨)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol −1，则C(s ，金刚石)C(s ，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol −1D ．已知1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水放出890.4 kJ 的热量，则该反应中转移1 mol 电子时放出的热量为222.6 kJ3、如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ•mol -1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入4CH 和2O ，电解质为KOH 溶液。
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宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中一定．．属于放热反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p3．下列分子中，不含有π键的是( )A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-5．下列现象与盐类的水解无关．．的是( )A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr8．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误．．的是( )A．该原子核外电子共有16种运动状态B．该原子核外电子共占据5个轨道C．该原子核外电子共占据三个能层D．该原子核外电子共占据五个能级9．已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
一定条件下，下列反应不能．．自发进行的是( ) A．2O3(g)3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞010．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s）C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s)11．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)( )12．某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( ) A．sp杂化 B．sp2杂化C．sp3杂化 D．以上三种均不可能13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．12CH4(g)＋O2(g)12CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/molB．CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol 14．下列各项事实与其结论或解释正确的是( )15电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。
下列说法正确的是( ) A ．a 极为正极B ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大C ．b 极的电极反成为:MnO 2+2H 2O+2e -=Mn 2++4OH -D ．当消耗0.01mol 葡萄糖时，电路中转移0.02mol 电子 16．下列说法正确的是( ) A ．处于最低能量的原子叫基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有2个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多17．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．Ka1（H2X ）的数量级为10-5B ．曲线N 表示pH 与的变化关系C ．NaHX 溶液显碱性D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=第Ⅱ卷二、非选择题（包括第18题～第22题五个大题，共54分）18．（8分）按要求写出下列化学用语：(1)H 2S 在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。
(2)用离子方程式解释NaClO 溶液显碱性的原因：_______________________________________。
(3)铬原子的外围电子排布式：________________________。
(4)画出HF 分子间的氢键：________________________。
19．（12分）叠氮化钠（NaN 3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O==NaN 3＋NaOH ＋NH 3，3NaNH 2＋NaNO 3==NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
回答下列问题：(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。
依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有．．．的化学键类型有_____________。
A．离子键B．极性共价键C．σ键D．π键(5)N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
20．（10分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。
②阳极的电极反应式为____________________________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。
(3)某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。
(4)已知常温时CuS的K sp=1.3×10-36，向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。
21．（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(+NH)__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L4(NH4)2SO4溶液中的c(+NH)。
4(3)如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH 随温度变化的原因是_____________________________________________________________；②20℃时，0.1 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中2c (24SO)−c (+4NH )−3c (Al 3+)=_________(填数值)。
图1 图2（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是______；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________。
22．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。
为减小和消除CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。
（1）已知：①CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) ΔH =-41 kJ·mol -1 ②C(s)+2H 2(g)CH 4(g) ΔH =-73 kJ·mol -1③2CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH =-171 kJ·mol -1写出CO 2与H 2反应生成CH 4和H 2O(g)的热化学方程式：_____________________________________。