2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试-人教版
湖北省宜昌一中08-09学年上学期高一数学期中考试
某某市一中2008年秋季学期高一期中考试数 学 试 题命题教师：吴海涛 审题教师：肖华 （试卷满分：150分 考试时间：120分钟）本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两卷，，第I 卷将正确的选项涂在答题卡的相应的位置上， 第II 卷直接做在答案卷上．第I 卷 (选择题 50分)一.选择题（本大题共10小题，每小题5分，共计50分，每题有且仅有一个答案正确） 1．设全集U={1, 2, 3, 4, 5}，集合A={1, 2}, B={2, 3}，则A ∩C U B=（ ）A ．{4，5}B ．{2，3}C ．{1}D ．{2}2.函数24x y -=的定义域是（ ）A ．(]2,-∞-B ．[)+∞,2C ．)22(，-D ．[]22，- 3．下列函数中,在区间(0,)+∞上是增函数的是（ ）A ．42+-=x y B ．x y -=3C ．xy 1=D ．x y = 4．命题“若21x <，则11x -<<”的逆否命题是( ) A ．若21x ≥，则1x ≥或1x ≤-B ．若11x -<<，则21x < C ．若1x >或1x <-，则21x >D ．若1x ≥或1x ≤-，则21x ≥5．“2560x x -+<”成立的一个必要不充分条件是（ ）A. 23x <<B. 13x <<C. 1x <D. 3x >6．定义在R 上的偶函数)(x f 满足0)2(=f ，且在区间]0,(-∞上单调递减，则不等式0)(<x f 的解集为（ ）A ．]2,2[-B ．)0,2(-C ．),2(+∞D ．)2,2(-7．把函数)(x f y =的图像沿x 轴向右平移2个单位，所得的图像为C ,C 关于x 轴对称的图像为xy 2=的图像，则)(x f y =的函数表达式为（ ）A. 22+=x y B. 22+-=x y C. 22--=x y D. 22－x y =8．关于x 的方程|x 2－4x +3|－a =0有三个不相等的实数根，则实数a 的值是 ( ) A. 1 B. 1- C. 2 D. 2-9．关于x 的不等式0>-b ax 的解集为(1, +∞)，则关于x 的不等式02>-+x bax 的解集为（ ）A ．)2,1(-B ．),2()1,(+∞⋃--∞C ．)2,1(D ．),1()2,(+∞⋃--∞10．设A 、B 是非空集合，定义A ×B={B A x B A x x ⋂∉⋃∈且 }，已知A={22x x y x -= },B={0,122>-=x y y x x }，则A ×B 等于（ ）A ．[0, 1]∪(2, +∞)B ．[0, 1)∪(2, +∞)C ．[0, 1]D ．[0, 2]第Ⅱ卷 (非选择题 100分)二.填空题（本大题共5小题，每小题5分，共 25分)11．点(x,y )在映射f 下的象是(2x-y ,2x+y ),点(4,6)在映射f 下的原象为.12．若x x x f 2)1(2+=+，则)(x f ＝_______________.13．已知函数1()1,1x f x x x≤=⎨>⎪⎩，则=)]4([f f .14．已知函数),21(1244≤≤-+⋅-=x y xx则函数的值域为.15．设定义域为R 的函数⎪⎩⎪⎨⎧=≠-=2)(x 0 2)(x |2x |1)(x f ，若关于x 的方程0)()(2=++c x bf x f有3个不同的实数解321x x x 、、，则2321)(x x x ++ =____________．三、解答题（本大题共6小题，共计75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）16．(本大题满分12分)已知全集U ＝R, 集合A ＝12x x ⎧⎫⎨⎬⎩⎭-<，集合⎭⎬⎫⎩⎨⎧>=125＋x xB ,求A ∩B .17．(本大题满分12分)已知命题:p m 的值使得xm x f )32()(-=在R 上单调递增；命题:q 方程244(2)10x m x +-+=无实根.若“p 或q ”为真，“p 且q ”为假.某某数m 的取值X 围.18．(本大题满分12分)已知点)0,1(在函数)10()(2≤≤-+=x x bx c x f 的图象上,点)0,3( 在其反函数的图象上.（1）求c b ,的值； （2）求)(x f 的反函数)(1x f-.19．(本大题满分12分)2007年12月29日第十届全国人大常委会第三十一次会议表决通过了《关于修改〈中华人民某某国个人所得税法〉的决定》，将个人所得税工资、薪金所得减除费用标准由每月1600元提高到每月2000元，同时明确自2008年3月1日起施行。
湖北省宜昌一中高一化学上学期期中试题新人教版
宜昌一中公安一中 2013年秋季高一年级期中考试化学试卷沙市中学考试时间：2013年11月16日上午10：30—12：00 试卷满分：100分说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．胶体区别于其它分散系的特征是A．胶体粒子能够作布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子直径在1～100 nm之间2．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确．．．的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤C．除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L−14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是A．称量时NaOH固体已潮解B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀5. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17︰16 B．它们的原子个数之比为17︰16C．它们的氢原子个数之比为17︰12 D．它们所含氢的质量比为17︰126．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃C．酒精着火时，可用水将其扑灭D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸7．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A. ABB. A2B3C. AB2D. AB38．下列说法中不正确的是A．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂B．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷选择题（共48分）请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C 氨水盐酸铜硫酸钡D 胆矾食盐水氯化铜氯气6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A. 10g H2和10g O2B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N27.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试化学试题
宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子B．常温常压下，9mLH2O含有5N A个电子（水的密度为1g/mL）C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N AD．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3N A4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl-C．Mg2+、K+、MnO4-、I-D．NH4+、Na+、CO32-、NO3-5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原7．将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm38．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－= H2O9．下列各项实验操作中正确的是A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里10．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。
湖北省宜昌一中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）A．31 B．62 C．222 D．142二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2015秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中 R 的化合价是，计算和判断的依据是．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于，该反应的离子方程式可表示为．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为色，反应的化学方程式为．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是，反应的离子方程式可表示为．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1 操作2 操作3 操作4 ．18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．19．（12分）（2015秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为，8g CH4中约含有个分子；在标准状况下所占的体积约为L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为．（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后一位）20．（14分）（2015秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量，需用到的主要仪器有天平、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为．2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．P2O5吸水转化为酸；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【考点】实验装置综合．【分析】A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．【解答】解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器．【分析】A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．【解答】解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．【解答】解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．【解答】解：A.10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20 m L 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关．15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）。
2008--2009学年度第一学期高一化学期中测试卷必修一
高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试化学试题(有答案)(精选)
宜昌市高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：Na-23 Mg-24 n-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2MnO4＋16HCl（浓）===2Cl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
湖北省宜昌一中08-09学年上学期高二期中考试(化学)
宜昌市一中2008年秋季学期高二期中考试化 学 试 题命题教师：管俊宏 审题教师：王宝玉 （试卷满分：120分 考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量 H —1 O —16 Al —27 Mg —24 Na —23 Cl —35.5 一、选择题（本大题共22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、在地壳中含量最多的金属元素为A 、钠B 、镁C 、铝D 、铁2、下列物质中属于强电解质是 A 、氨水 B 、硫酸钡 C 、盐酸 D 、蒸馏水3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A 、逐渐变大 B 、先变小后变大 C 、不变 D 、逐渐变小4、在纯水中存在如下平衡：2H20 H 30++ 0H -，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH 减小，应加入的物质是A 、 CH 3COOHB 、 K 2CO 3C 、 KHSO 4D 、(NH 4)2SO 45、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是A 、NaClB 、CH 3COONaC 、氨水D 、K 2CO 36、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是 A 、利用电池外壳金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D 、回收其中的石墨电极7、常温下，pH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl -)和c(CH 3COO -)A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、无法确定 8、下列说法正确的是A 、铁、镁、铝等能够存放在空气中，是因为它们在常温下不能与氧气反应B 、活泼金属在空气中与氧气反应都会生成氧化物保护膜，而不能进一步与氧气反应C 、金属加热时都能在空气中燃烧D 、活泼金属单质具有较强的还原性9、在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固）pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之增大。
湖北省宜昌一中09-10学年高一上学期期中考试(化学)
宜昌市一中2009年秋季学期高一年级期中考试化学试题命题：闫拥军审题：向华美试卷说明：1、本试卷命题范围是人教版高中化学必修1第一、二章全部内容；2、试卷分两卷，第I卷为单项选择题，请将正确答案填写在答题卷的答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卷上的相应位置；本卷满分120分，考试时间为120分钟。
3、可能用到的相对原子量??? H-1? O-16? C-12? N-14? Cl-35.5 Mn—55S—32 Na—23第I卷(共50分)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。
）1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
以下科研成果主要属于化学科学成果的是（）A ．哥德巴赫猜想被证明B．发现端粒（Telomere）和端粒酶（Telomerase）是如何保护染色体的C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。
2．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（?? ）。
A???????? B?????? C???? D?3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验，在实验之前既要检查装置的气密性又要检验气体的纯度C．油或酒精着火时都可以用水扑灭D．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间C ．胶体微粒可以透过滤纸D ．胶体微粒不能透过半透膜 5．下列说法正确的是（ ）A ．只有在标准状况下22.4L 的任何气体才约含N A 个分子B ．将25g 胆矾晶体溶于1000mL 水中，所得溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.1mol/LC ．气体摩尔体积就是22.4L/molD ．标准状况下，11.2LNH 3含有的电子数为5N A 6．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．以下树状分类正确的是（ ）A ．化合物B ．酸C ．氧化物D ．分散系 8．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色、无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体②在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀产生时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂6. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO47. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤8. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH39. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O611. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA12. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .13. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液14. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸16. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+B . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2OC . 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓D . 碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-17. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+18. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA19. （2分） (2018高一下·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C . 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA20. （2分）将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A . NH4Cl溶液B . 稀H2SO4溶液C . 饱和FeCl3溶液D . 饱和氢氧化钠溶液21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L22. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。
湖北省宜昌一中高一化学上学期期中考试(无答案)
宜昌一中2011年秋季学期高一年级期中考试化学试题说明：本卷共28题答题时间90分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（本题包括20小题，1—15每小题2分，16—20每小题3分共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的A B C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A、CO2B、Na2CO3C、HClD、酒精3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小4、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A、Na2CO3属于碱B、Na2CO3属于盐C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐5、下图是实验室初步分离酒精和水的装置图，其中错误之处有A、2处B、3处C、4处D、5处6、关于蒸发的叙述正确的是A、通常用于分离两种液体混合物B、通常在坩埚中进行C、实验过程中要用玻璃棒不停搅拌D、将溶液蒸干后要及时停止加热7、某物质经鉴定只含有一种元素，关于该物质的下列说法正确的是A、肯定是纯净物B、可能是混合物C、肯定是某一种单质D、一定是一种稀有气体8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水、滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液⑧氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液10、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、非金属氧化物一定是酸性氧化物B、金属氧化物一定是碱性氧化物C、酸性氧化物均可以跟强碱反应D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为N AB、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为32：1C、含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为N A个D、常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的电子数为2.2N A13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2OD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A、K＋、Na＋、NO3—、MnO4—B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42—C、K＋、Na+、Br－、HCO3—D、Na十、Ba2＋、OH－、SO42—15、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积微小变化忽略不计）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-116、某元素一个原子的质量为Ag，一个C-12原子的质量为Bg，则该原子的摩尔质量为A.12A/B g·mol-1B. 12B/A g·mol-1C. A/ (12B) g·mol-1D. A/ (12B)g·mol-117、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，再取出30 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D． 0.009mol/L18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是A、体积比为1∶1B、体积比为11∶7C、分子数比为22∶21D、密度比为11∶720、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题(人文班)(2021年整理)
湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（人文班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（人文班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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宜昌市第一中学2017年秋季学期高一年级期中考试化学（人文）试题考试时间：60分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第I卷选择题一、选择题：本题共20小题,每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（)A。
B. C. D.2. 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A。
莫言 B. 韩寒C。
屠呦呦D。
鲍勃•迪伦3。
下列变化属于化学变化的是（）A。
酒精挥发 B. 干冰升华C。
铁钉生锈 D. 石蜡融化4.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C。
发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸5。
下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（)A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本C。
大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染6.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A. 胶体B。
湖北省宜昌地区高一化学第一学期期末考试试题
湖北省宜昌地区2007-2008学年度高一化学第一学期期末考试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分，考试时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14C1：35.5 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（共51分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上.2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上.3．考试结束后，监考人将答题卡和第Ⅱ卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．孔林、孔府、孔庙是著名的旅游景点，近年来，修建的高速公路绕开了孔林、孔府、孔庙，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是（）A．车辆排放的大量尾气B．居民燃烧所产生SO2气体C．车辆尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”2）A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐4．“纳米材料”是粒子址径为1nm—100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体高温高温 △ ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀 其中正确的是（ ）A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①②④⑥ 5．下列离子方程式改写化学方程式正确的是（ ） A ．Cu 2++2OH - Cu （OH ）2↓ CuCO 3+2NaOH Cu （OH ）2↓+Na 2CO 3 B ．CO 32-+2H + CO 2↑+H 2O BaCO 3+2HC1 BaC12+CO 2↑+H 2O C ．Fe+2H + Fe 2++H 2↑ Fe+2HNO 3 Fe （NO 3）2+H 2↑D ．H ++OH - H 2O2KOH+H 2SO 4 K 2SO 4+2H 2O6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）A ．K +、Na +、C1、-NO 3-B ．Cu 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-C ．Na +、OH -、C1-、NO 3-D ．K +、S 2-、Na +、C1- 7．下列反应中，CO 2作氧化剂的是（ ）A ．Ca （OH ）2+CO 2 CaCO 3↓+H 2OB ．CO 2+C 2CO C ．2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑D ．C+2H 2O 2H 2+CO 28．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）A ．溶点很高B ．与水反应生成对应的酸C ．可与烧碱反应生成盐D ．坚硬 9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体 放出，这种盐是（ ）A ．NaC1B ．KNO 3C ．FeC12D ．Fe 2（SO 4）3 10．固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是 （ ）A ．FeB ．A1C ．FeOD ．CuO 11．某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
湖北省宜昌一中12-13学年高一上学期期中考试(化学)
宜昌市一中2012年秋季学期高一年级期中考试化学试题命题高晓军审题宋晓莹注意事项：1、考试时间90分钟，试卷满分100分。
2、试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共6页。
答题卡2页。
3、在答题卡相应处写上班级、姓名、考场号、座位号；选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔答题；所有答案均做在答题卡的相应位置上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)一．选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。
每小题只有符合题意）一个选项．．．．1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（)A。
B. C。
D.2. 下列物质中,属于电解质的是（）A。
蔗糖 B. 硫酸钡C。
盐酸 D。
金属铁3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥4. 以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是（）5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定6．下列关于胶体的说法中错误的是（)A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的7．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩.C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
D ．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤.8. 下列实验操作中正确的是 ( ）A. 进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C 。
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2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试-人教版D热量变化4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是①酸雨②臭氧空洞③“白色污染”④温室效应⑤赤潮⑥光化学污染⑦噪声A、①③④⑤B、①②③④⑥⑦C、③④⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦5．在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，被氧化的NH33的质量比是A、3∶8B、1∶ 4C、1∶3D、3∶46．下列关于物质的量的叙述中，错误．．的是A、1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个分子B、0．012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C、1摩尔水由2摩尔氢原子和1摩尔氧原子组成D、1摩尔Ne含有约6.02×1024个电子7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Cu2+、Cl－、NO 3B、K+、Cu2+、SO-24、HCO-3C、Ag+、Na+、NO-3、Cl－D、Mg2+、Fe2+、Cl－、OH－8．下列物质加入适量Na2O2后，一定有沉淀生成的是A、小苏打溶液B、纯碱溶液C、BaCl2溶液D、Ca(HCO3)2溶液9．下列关于钠及其化合物的用途的说法中错误．．的是A、钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂B、小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C、金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D、皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤10．4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为A、等于 4.6%B、小于 4.6%C、大于8%D、等于8%11．下列不能写成Ag+ + Cl-＝AgCl↓的有关化学反应是A、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3B、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C、BaCl2+Ag2SO4＝BaSO4↓+2 AgCl↓D、CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)212．下列有关氧化、还原的叙述正确的是A、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂D、某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化13．下列说法中正确的是A、1mol H2O的质量是18gB、NaCl的摩尔质量是58.5gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023D、98g H2SO4中的氢原子的物质的量为1mol14.下列关于碱金属的性质的叙述正确的是A、Li、Na、K、Rb、Cs单质的密度逐渐增大B、Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔点逐渐升高C、随着核电荷数的增大，Li、Na、K、Rb、Cs原子失电子能力越来越强D、Li、Na、K、Rb、Cs单质均可以保存在煤油中15.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A、MnO4—→Mn2+B、NH3→NOC、Na2O2→O2D、Fe3+→Fe2+16．下列各组物质作用时，反应条件（包括温度、反应物用量比）的改变，不会．．引起产物改变的是A、NaOH 和CO2B、Na2O2和CO2C、C和O2D、Na和O217．当铷与另一碱金属的合金4.6克与水完全反应时，放出氢气0.2克，则合金中另一种金属可能是A、LiB、NaC、KD、Cs18.把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量A 、密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多B、敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多C、一样多D、无法计算19.下列叙述不正确的是A、焰色反应是物理变化B、在玻璃导管尖嘴处点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C、做焰色反应时铂丝应用稀硫酸洗净，并灼烧至无色D、在钠和钠的化合物中，钠原子和钠离子的焰色均为黄色20.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A、CO2＋H2O＝H2CO3B、Cl2 + H2O ＝HCl + HClOC、2F2＋2H2O＝4HF＋O2D、Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑21.常温下，溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2+ + 5Z2 + 8H2O；②2A2++B2 ＝2A3++ 2B-；③2B-+ Z2＝B2 + 2Z-；下列说法不正确．．．的是A、氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞B2＞A3+B、还原性由强到弱的顺序是：A2+＞B-＞Z- ＞X2+C、反应①中Z2 和反应中②中的A3+均为氧化产物D 、Z 元素在反应①③中均被还原 22．下列离子反应方程式书写正确的是 A 、Na 与CuCl 2溶液反应 2Na+Cu 2+＝2Na ++Cu B 、KOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH - + CO 2 ＝CO 32-+ H 2O C 、Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应 Ba 2++SO 42-+H ++OH -＝BaSO 4↓+H 2O D 、盐酸和澄清石灰水反应 H ++OH -＝H 2O 23.R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化成M n O 4-，若反应后R 2O 8n-变为RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 的值是A 、1B 、2C 、3D 、424．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2 ＞I -＞Fe 2+ ＞H 2O 2＞Cl -，则下列反应不可能．．．发生的是 A 、2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O ＝ 2 Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、I 2 + SO 2 + 2H 2O＝ H 2SO 4 +2HIC 、2 Fe 2+ + I 2 ＝ 2Fe 3+ + 2I -D 、H 2O 2 + SO 2 ＝H 2SO 425．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量且质量分数和质量均相等的稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。
若分别在两烧杯中放入1.15g钠和1.2g镁，待反应完全后，天平两盘A、仍平衡B、盛钠的一端下沉C、盛镁的一端下沉D、不能确定宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化学试题答题卷选择题答题卡(1～15小题每题2分，16～25小题每题3分，共计60分。
)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号答案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题包括2小题，共16分）25．(2分)下列物质：(请填序号)①胆矾②干冰③氯化氢④乙醇⑤硫酸钡⑥氨气⑦硫酸⑧铜⑨氢氧化钾⑩氯气属于电解质的是，属于非电解质的是。
26．（14分）⑴实验室可用二氧化锰和浓盐酸△共热来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中当有2个电子发生转移的时候，被氧化的HCl的分子数为个。
已知MnCl2易溶于水，则反应的离子方程式为(2) 已知金属甲在常温下极易与水发生反应产生氢气，反应时放出大量的热；金属乙与冷水没有明显作用，但能够与热水反应产生氢气；金属丙则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序是；简述你的判断理由。
（3）黑火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸的原理如下：S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑+ 3CO2↑①请用双线桥分析以上反应并注明电子转移的方向和数目②该反应中氧化剂是；还原产物是。
③若有32g 硫参加反应，则被它氧化的碳单质的物质的量是mol三、推断题（本小题包括2小题，共18分）27．（12分）有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均显黄色。
它们之间可发生如右图所示的变化： （1）A 、B 、C 、D 的化学式为：A BC D（2）请完成右图中各步反应的离子方程式： ① ②③④28．（6分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。
每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)⑴据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A B C D⑵写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：①A ＋B ；A B C D A ↑ ↓ - B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ - D - ↑ - A BD C 少量① 稀硫酸③ ④过②CO CO②C＋D；四、实验题（本小题包括1小题，共12分）29．（12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的部分物理性质；②钠与水反应的产物。
（1）钠与水反应的实验，通常在（填仪器名称）中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸。
（2）在老师提醒后，学生对钠与水反应的实验进行了改进，即向试管内加入2mL水（滴有酚酞）和2mL煤油后再进行实验，改进后实验能安全进行的原因是；酚酞的作用是。
（3）将大头针向上提，使钠块下落，可观察到的现象是。
（4）要检验生成的氢气，还需要的玻璃仪器有。
（5）钠与水反应的离子方程式为。
五、计算题(本题包括2小题，共14分)30．（6分）将15.6gNa2O2与足量的水反应，计算生成气体的质量。
若取上述所得溶液的1／10，用7.3％的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克？31．（8分）向200g8%的NaOH溶液中缓慢通入13.2gCO2，当CO2全部被吸收后，将溶液在减压、低温下蒸干，得不含结晶水的固体A，将A加热至质量不再减少时，得固体B。
⑴通过计算确定固体A的组成成分及其质量⑵计算B的质量为多少克？宜昌市一中2008年秋季学期高一期中考试化学参考答案选择题题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答C CD D C A A D C C C D A 案14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 题号C B B A C C BD D B C A 答案二、填空题（16分）25．（每空1分）①③⑤⑦⑨；②④⑥△26．（1）2（1分）；MnO2+4H+ +2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）甲＞乙＞丙（1分）；从甲到丙，与水反应的条件越来越高，说明反应越来越难，所以金属的还原性越来越弱（2分）。
（3）①略（2分）；②KNO3、S（2分）；K2S、N2（2分）；③0.5（2分）三、推断题（18分）27．（1）A Na OH ； B Na 2CO3； C Na HCO3 ； D Na 2SO4（每空1分）（2）①2OH- + CO2＝CO32-+ H2O②CO32-+ CO2 + H2O ＝2 HCO3-③HCO3- + H+＝CO2↑+ H2O④Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓（每个反应式2分）28．（1）A H2SO4； B Na2CO3； C Ba （OH）2； D HCl（每空1分）（2）①CO32- +2 H+＝CO2↑+ H2O （1分）②H++OH-＝H2O （1分）四、实验题（12分）29.（1）烧杯（1分）（2）反应放出的热能迅速传递给煤油，且煤油能隔绝空气和新产生的氢气（2分）；检验生成的产物呈碱性。