湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案
湖北省宜昌一中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题2分，7～16题每小题2分，共42分）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．盐酸C．酒精D．铜2．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在塑料瓶中C．硝酸银固体存放在棕色细口瓶中D．金属锂、钠、钾均可保存在煤油中3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A B C D实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精装置或仪器A．A B．B C．C D．D4．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1molL﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 molL﹣1NH4Cl溶液C．150 mL 2 molL﹣1的KCl溶液D．100 mL 1.5 molL﹣1FeCl2溶液5．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl、SO42﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl7．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）①氨可用作制冷剂；②可用铝制容器盛装浓盐酸；③漂粉精可用作游泳池的消毒剂；④铁红常用于制红色油漆和涂料；⑤SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物⑥明矾常用于净水．A．②⑤B．②③C．③⑤D．②⑥8．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥9．下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD．在1 L lmolL﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 N A12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+513．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（）A．无法计算B．77.8% C．84.1% D．81.4%16．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含 NaClO 14.9%，密度为1.20g/cm3的消毒液．下列说法不正确的是（）A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B．容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干即能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．所配制NaClO溶液的物质的量浓度为2.4 molL﹣1二、填空题（本题包括6小题，共58分）17．0.5mol CO2的质量为克，约含有个原子，摩尔质子．18．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积627mL，则此气体的摩尔质量为．19．分别用钠、镁、铝与足量稀盐酸反应，若生成等质量的氢气，则所需钠、镁、铝的物质的量之比为．20．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x= ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是（用离子方程式表示）（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式．21．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．（1）气球的作用是．（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是．（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②．进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．22．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．23．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5molL﹣1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：．（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（3）饱和食盐水的作用是，浓硫酸的作用是，装置E的作用是．（4）实验时装置D中的现象是．（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．（6）配制450mL物质的量浓度为0.4molL﹣1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需用托盘天平称量NaOH的质量是．24．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为；（2）丁的化学成分可能是．A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．浓硝酸（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的化学方程式依次是；．（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是先加入过量的，再进行分离（填实验操作）2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题2分，7～16题每小题2分，共42分）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．盐酸C．酒精D．铜【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，据此分析选项；【解答】解：A．硝酸钾是盐，水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，是电解质溶液，不是电解质，故B错误；C．酒精是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故C错误；D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解应用，主要是物质组成概念实质的分析，题目较简单．2．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在塑料瓶中C．硝酸银固体存放在棕色细口瓶中D．金属锂、钠、钾均可保存在煤油中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；C．硝酸银见光易分解；D．锂的密度比煤油小．【解答】解：A．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B正确；C．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂瓶保存，故C错误；D．锂易和氧气发生氧化还原反应，锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A B C D实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中；B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应；C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应；D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离．【解答】解：A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中，所以可以采用蒸馏方法制取蒸馏水，故A正确；B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以采用固固加热装置制取氨气，采用向下排空气法收集氨气，故B正确；C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故C 正确；D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；故选D．【点评】本题以考查物质分离和提纯为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸馏水的制备、氨气制取和收集、二氧化氮收集、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．4．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1molL﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 molL﹣1NH4Cl溶液C．150 mL 2 molL﹣1的KCl溶液D．100 mL 1.5 molL﹣1FeCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl ﹣浓度不相等，故A不符合．B．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C．150mL 2 molL﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D．100ml 1.5mol/L的FeCl2溶液中Cl﹣为1.5mol/L×2=3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁【考点】含硫物质的性质及综合应用；胶体的重要性质；铁的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；B、分液漏斗分离；C、根据胶体粒子带电荷，但胶体呈电中性；D、硫是弱氧化剂，将氧化成+2铁．【解答】解：A、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故A错误；B、分液漏斗分离，而不是长颈漏斗进行分液，故B错误；C、胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，故C错误；D、硫是弱氧化剂，将氧化成+2铁，所以铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素单质及其化合物的性质和用途，掌握有关物质的性质是解决本题的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl、SO42﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）①氨可用作制冷剂；②可用铝制容器盛装浓盐酸；③漂粉精可用作游泳池的消毒剂；④铁红常用于制红色油漆和涂料；⑤SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物⑥明矾常用于净水．A．②⑤B．②③C．③⑤D．②⑥【考点】氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①NH3易液化，液氨常用作制冷剂；②氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应；③漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒；④铁红的成分是氧化铁，是红棕色的固体；⑤二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫有毒不能漂白食物；⑥明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；【解答】①氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故①正确；②氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，故②错误；③漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作游泳池的消毒剂，故③正确；④氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故④正确；⑤二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，不能漂白食物，故⑤错误；⑥明矾溶液中是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，明矾常用于净水，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；②Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3；③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝．【解答】解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反应实现，故①不选；②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，能一步实现，故②不选；③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③选；④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④选；⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反应实现，故⑤不选；⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，可一步实现，故⑥不选；故选B．【点评】本题考查物质之间转化，多角度考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸钠和水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式．D．反应生成硫酸钡、NaOH和水．【解答】解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应的离子反应为SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD．在1 L lmolL﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；C．3mol二氧化氮与水反应生成1molNO；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离．【解答】解：A．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算物质的量，故A错误；B．1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 N A，故B错误；C．3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N A，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中的一水合氨分子的个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C 作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．【解答】解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D 错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．。
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一化学学期期末联考试题(含解析)
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一学期期末联考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．水泥、液态氧、盐酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、铁、磁性氧化铁考点：混合物和纯净物；单质和化合物．.分析：混合物是由多种物质组成的；单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少有两种元素组成的纯净物，据此解答即可．解答：解：A、水泥是混合物、液态氧是单质、盐酸是混合物，故A错误；B、水玻璃是混合物、液氯是氯气单质、液氨是化合物，故B正确；C、石膏是纯净物，溴水是混合物，熟石灰是化合物，故C错误；D、干冰是化合物，铁是金属单质，磁性氧化铁是化合物，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是物质的分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分单质和化合物，难度不大．2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NAB． 1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NAC． 1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NAD． 0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．根据n=计算出甲烷的物质的量，然后计算出含有的氢原子数；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子；C．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，1mol过氧化钠完全反应转移了2mol电子；D．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A.8.0g CH4的物质的量为：=0.5mol，0.5mol甲烷中含有2molH原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C.1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应生成硫酸钠，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应实质，为易错点．3．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点：常见气体的检验；铝的化学性质；常见阳离子的检验．.分析：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B．二者均使石灰水变浑浊；C．铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨．解答：解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；B．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故B错误；C．通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铁比铝更容易被腐蚀，故C错误；D．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质及气体的检验等，难度中等．侧重学生分析能力和实验能力的考查．4．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．N2→NO2B．Al2O3→Al（OH）3 C．S→SO3D．SiO2→SiF4考点：氮气的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2；B．氧化铝和水不反应；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4．解答：解：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，所以不能一步发生反应N2→NO2，故A错误；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步发生反应Al2O3→Al（OH）3，故B错误；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3，所以不能一步发生反应S→SO3，故C错误；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4，所以能一步发生反应SiO2→SiF4，故D正确．故选D．点评：本题考查物质之间转化，明确物质性质是解本题关键，知道物质转化时的反应条件，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大．5．（3分）如表分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号 A B C D实验目的从粗盐中除去泥沙从食盐和氯化铵混合物中除去氯化铵提取碘水中的I2 分离乙醇与水分离方法溶解、过滤灼烧萃取、分液、蒸馏蒸发A．A B． B C． C D． D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．粗盐中泥沙不溶于水；B．氯化铵加热分解，而食盐不能；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离．解答：解：A．粗盐中泥沙不溶于水，则溶解、过滤可除去泥沙，故A正确；B．氯化铵加热分解，而食盐不能，则灼烧可除去氯化铵，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，故C 正确；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离，应选择蒸馏法分离，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．（3分）下列有关说法或操作中，正确的有（）①标准状况下，1mol溴单质的体积约为22.4L②500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同．A．1个B． 2个C． 3个D． 4个考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算；胶体的重要性质；分液和萃取．.分析：①标准状况溴不是气体；②氯化镁是离子化合物；③酒精和溶液混溶不能分层；④胶体具有丁达尔现象；⑤阿伏伽德罗定律分析判断．解答：解：①标准状况溴不是气体，1mol溴单质的体积不是22.4L，故①错误；②氯化镁是离子化合物，水溶液中不存在分子，故②错误；③酒精和溶液混溶不能分层，不能从饱和碘水中萃取碘，故③错误；④胶体具有丁达尔现象，让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故④正确；⑤阿伏伽德罗定律分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，故⑤正确；故选B．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，实验基本操作的理解掌握，胶体性质和阿伏伽德罗定律的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2无明显现象气体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀NaOH溶液D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B． B C． C D． D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体会出现碳酸氢钠晶体；B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；解答：解：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC O3↓，溶液变浑浊，故A错误B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误．C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．8．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．.分析：A．电子不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，一水合氨和氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向稀盐酸溶液中加铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意守恒法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．（3分）化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A．明矾可用于水的净化B． Al2O3可用作耐火材料C． NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；焰色反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A、氢氧化铝具有净水作用；B、氧化铝的熔点很高；C、氢氧化钠具有腐蚀性；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．解答：解：A、明矾电离出的铝离子会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可用于水的净化，故A正确；B、氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料，故B正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，对人体有害，所以氢氧化钠不能作食用碱，故C错误；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色，烟花燃放中发生了焰色反应，故D正确．故选：C．点评：本题考查了盐类水解的应用，氧化铝的性质应用，氢氧化钠的特征性质应用，焰色反应的应用，题目难度中等．10．（3分）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（）气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片浓硫酸B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C CO2 稀硫酸CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水生石灰浓硫酸A．A B． B C． C D． D考点：实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：由图可知，图中装置为固体与液体反应不需要加热制备气体，c为除杂装置，最后利用向上排空气法收集，以此来解答．解答：解：A．Cu与浓硝酸不需要加热生成的二氧化氮可利用向上排空气法收集，故A正确；B．Cu与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，则不适合制备气体，故C错误；D．氨气不能利用浓硫酸干燥，故D错误；故选A．点评：本题考查常见气体的制备实验及实验装置的综合，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（3分）下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③漂白粉溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．.分析：①钠和氧气反应因为条件不同导致其产物不同；②氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，与氨水的量无关；③漂白粉溶液和二氧化碳反应，当二氧化碳过量或少量时生成的钙盐不同；④铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气量的多少无关；⑤铜和浓稀硝酸反应生成的氮氧化物不同．解答：解：①在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，故正确；②氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，故错误；③漂白粉溶液和少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，故正确；④在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故错误；⑤铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故正确；故选D．点评：本题考查了物质之间的反应，有的反应与反应物的用量、反应物浓度、反应条件不同而导致产物不同，注意氢氧化铝不溶于氨水，为易错点．12．（3分）必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是（）A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：加入其它试剂才能鉴别，则改变试剂的加入顺序，发生的反应相同，不能鉴别，所以还需另外试剂才能鉴别，以此来解答．解答：解：A．试剂加入顺序不同，现象不同，KOH滴入氯化铝中先生成沉淀后沉淀溶解，氯化铝滴入KOH中先没有沉淀后生成沉淀，可以鉴别，故A不选；B．改变试剂的顺序，均发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则必须通过加入其它试剂才能鉴别，故B选；C．硝酸过量时，不生成沉淀，偏铝酸钠中滴加硝酸，先生成沉淀后沉淀现象，可以鉴别，故C不选；D．碳酸钠中滴加硫酸，先不生成气体后生成气体，而硫酸中加碳酸钠开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意改变滴加顺序及量对反应的影响为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．13．（3分）（2009•肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A．含有两种溶质B．只含一种溶质C．只含Na2CO3D．含有NaOH考点：有关混合物反应的计算．.专题：图示题．分析：C O2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．解答：解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：（1）当含有两种溶质时，①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故A错误；（2）若只有一种溶质时，①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．A、由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，故A错误；B、由上述分析可知，只含一种溶质，①当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故B错误；C、由上述分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故C正确；D、溶质含有氢氧化钠，则含有两种溶质，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故D正确．故选CD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断溶液可能的溶质，分情况讨论．注意盐酸的体积．14．（3分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A． H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B． K+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C． K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D． Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.分析：无色溶液能与镁反应放出大量氢气，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无无色，故A正确；B．Fe3+有颜色，与无色溶液不符，故B错误；C．因酸溶液不能大量存在OH﹣、SO32﹣，且H+、SO32﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，且MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．Mg与H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．15．（3分）已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→C r3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（）A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应中I﹣→I2，失去1个电子，而Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．解答：解：I﹣→I2，失去1个电子，氧化时I﹣，Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72﹣可生成3molI2，IO3﹣→I2得到5个电子，但由于IO3﹣和I﹣所对应的产物都是I2，则1molIO3﹣可得到3molI2，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4﹣可得到2.5molI2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3﹣由于也被还原为I2，为本题的易错点．16．（3分）铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．.分析：F e2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀时溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据质量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．二、填空题（46分）17．（4分）1.5mol SO2共含有 2.709×1024（或4.5NA）个原子，1.5mol SO2 所含氧原子数与80gSO3所含氧原子数相等．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：1.5mol SO2共含有4.5mol原子，个数为4.5mol×6.02××1023/mol=2.709×1024（或4.5NA），1.5mol SO2 所含氧原子数为3mol，与1molSO3所含氧原子数，则m（SO3）=1mol×80g/moL=80g，故答案为：2.709×1024（或4.5NA）；80．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．（2分）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，含有分子数目最多的是（填序号）②．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==计算．解答：解：四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，由n==可知，等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，则分子数越多，含有分子数目最多的是②，故答案为：②．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．19．（2分）有100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n=cV结合物质的构成计算，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变．解答：解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.1L×0.2mol/L=0.04mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol，故答案为：0.04mol．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．20．（2分）7.8g 过氧化钠中含阴阳离子总数为 1.806×1023（或0.3NA）．考点：物质的量的相关计算．.分析：过氧化钠的阳离子、阴离子分别为Na+、O22﹣，结合n==计算．解答：解：7.8g过氧化钠物质的量为=0.1mol，含0.2molNa+，含0.1molO22﹣，共计0.3mol，所以含阴阳离子总数为1.806×1023（或0.3NA），故答案为：1.806×1023（或0.3NA）．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．21．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为Cl2（填化学式下同）．实验室制取A气体的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为C．写出C或D中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓．（3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为Cu．D与水反应的离子方程式为。
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期末考试试题(人文)
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学（人文）试题一、选择题。
（每题只有一个选项符合，每题3分，共60分）1现有三组溶液：①汽油和氯化钠的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上混合液的方法依次是（ ）A.分液、蒸发、萃取B.分液、萃取、加热C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、加热、蒸馏2欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去并将溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是（ ）A.石灰石B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.澄清石灰水3下列试验中需要用到温度计的是（ ）A 分离NaCl 和SiO 2 B.从溶液中蒸发得到晶体C.分离酒精和水D.分离汽油和水4.Al 2（SO 4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L 。
若已知该溶液含硫酸根离子n mol ，则其体积应为（ ）A.1000n/3c mLB.2n/3c mLC.3c/1000n mLD.n/3c mL 5设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是（ ）A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N AB.500mL 溶液中NO 3-浓度为0.4mol/LC.500mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2mol/LD.500mL 溶液中NO 3-总数为0.2N A6下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）①有尘埃的空气 ②溴水 ③蔗糖溶液④沸水中滴加几滴FeCl 3溶液 ⑤淀粉溶液A. ②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤7下列电离方程式书写正确的是 ( )A.NaHCO 3===Na ++H ++CO 32-B.Al 2(SO 4)3 ===2Al 3++3SO 42- ++ HS - D.Ca(OH)2===Ca 2+ + (OH)22-8相同条件下等物质的量浓度的下列溶液，c(H+)浓度最大的是（ ）A.HClB.H 2SO 3C.H 3PO 4D.CH 3COOH9某碱性无色溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在的离子可能为 ( )A.Ag +B.SO 42-C.CO 32-D.Cu 2+10在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A 、NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl -B 、Na +、SO 32-、K +、Cl -C 、MnO 4-、K +、SO 42-、Na +D 、K +、SO 42-、HCO 3-、Na +11以下说法正确的是：A ．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO 3B ．向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色C ．CO 与H 2混合气体3 g 和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为3gD ．将1g Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于10mL 水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同 12下列关于“焰色反应”的理解正确的是A ．只有金属离子才有焰色反应B ．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C ．做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D．每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净13由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO314金属钠应存放于① 煤油② 石蜡油③ 四氯化碳④ 密闭容器( )A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④15分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是( ) 。
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B . 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C . 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D . 加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热2. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列物质保存方法错误的是：（）A . 硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中B . 碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞C . 易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处D . 化学中的易燃易爆物要远离火源4. （2分） (2018高三上·吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O75. （2分） (2018高一上·伊春期中) 向下列物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A . BaCl2B . Ba(OH)2C . Na2CO3D . KOH6. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列对有关实验事实的解释正确的是（）A . 镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B . 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C . 铜和浓硝酸反应生成NO2 ，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D . 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性7. （2分） (2016高一下·西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色8. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A . 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B . 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C . Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D . 某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+9. （2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴的四氯化碳溶液中B . 与足量的液溴反应C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 一定条件下与H2反应10. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B . 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D . 含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-11. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应12. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA13. （2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO414. （2分）下列有关操作或判断正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B . 用托盘天平称取25.20gNaClC . 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D . 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高15. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 醋酸与KOH溶液反应B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应16. （2分）(2019·杭州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C . 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA17. （2分） (2018高一上·潜江月考) 下列关于气体说法正确的是（）A . 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B . 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC . 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g18. （2分）下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化19. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－20. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧掌⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥21. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . CO2＋H2O＝H2CO3B . Na2O+H2O＝2NaOHC . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D . 2F2+2H2O＝4HF+O223. （2分）以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . Na﹣﹣﹣Na2O2﹣﹣﹣Na2CO3﹣﹣﹣NaHCO3B . Fe﹣﹣﹣Fe3O4﹣﹣﹣FeCl2﹣﹣﹣Fe（OH）3C . Si﹣﹣﹣SiO2﹣﹣﹣H2SiO3﹣﹣﹣Na2SiO3D . S﹣﹣﹣SO2﹣﹣﹣SO3﹣﹣H2SO424. （2分）将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH．下列说法正确的是（）A . Na 既是氧化剂又是还原剂B . NaH是还原产物C . NaOH既被氧化又被还原D . 每转移1mol电子，则生成1mol NaH25. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶126. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣27. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路28. （2分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝29. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③30. （2分） (2019高一上·上海期末) 新制氯水和久置氯水相比，以下错误的是（）A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少二、非选择题 (共4题；共26分)31. （11分） (2016高一上·海南期末) 某同学用15mol•L﹣1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，请回答有关问题．（1）完成下列表格：（2）本实验不需要用到的仪器是________a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d胶头滴管（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将________（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将________．（4）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：①浓硫酸的作用是________．②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是________从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________．③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．32. （4分）某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：④无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号）________（2）①→②反应的化学方程式为________（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________（4）③→④反应的化学方程式为________33. （2分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . FeCl3→FeCl2B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . CuO→CuCl23. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl溶液、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . NaCl晶体、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液4. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O25. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl NaHCO3 Na2CO3B . Al Al2O3 Al(OH)3C . S SO2 H2SO4D . NH3 NO HNO36. （2分）下列仪器中常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ①②⑥C . ②③⑤D . ③④⑤7. （2分） X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A . X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B . X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C . 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D . X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−18. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O9. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A . FeS2 SO3 H2SO4B . NaCl（aq） Na Na2O2C . Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3D . Fe2O3 FeCl3（aq） Fe10. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl311. （3分） (2016高一下·汕头期末) 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是SiO2 ，还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D . 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：212. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D . 氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀二、填空题 (共6题；共48分)13. （5分） (2019高二上·永泰期末) 造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B . 它易导电、导热，具有延展性C . 它的熔沸点比Zn的低D . 它的硬度和强度比Cd的大2. （2分）下列关于硅酸的说法正确的是（）A . 硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B . 用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂3. （2分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO-4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热6. （2分） (2019高三上·济宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题(科学)
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学〔科学〕试题一、选择题。
〔共有16小题，每题只有一个正确答案。
每一小题3分，共48分〕1．如下说法错误的答案是A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反响B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连2．如下物质中，不能通过化合反响直接生成的是A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Al(OH)33．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，如此该溶液中可能含有的微粒是A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl-C．H+、K+、NO3-、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，如下表示中正确的答案是A．1mol过氧化钠固体与足量的水反响，转移的电子数目为2N AB．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N AD．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反响，转移的电子数目为2N A5．如下离子方程式书写正确的答案是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB．少量的SO2气体通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClOC．向AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－6．如下各步反响A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是A. C→ DB. D→ EC. A→B D. B→C7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。
湖北省宜昌市第一中学高一上学期期末考试化学试题
湖北省宜昌市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头2．下列说法正确的是（）A．纯碱、烧碱一定是碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物一定是酸D．盐类物质一定含有金属离子3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB．2g氢气所含原子数为N AC．在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N AD．18gH2O所含质子数为10N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClOC．钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O5．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．Na+、SO42-、Al3+、Cl-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-6．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:27．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H28．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A．常温下都能与铁发生明显反应，放出气体B．加热时都能与铜反应C．都能作为气体的干燥剂D．都可以表现氧化性9．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A．Na+B．HCO3-C．CO32-D．NO3-10．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列叙述中错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023C . 等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等D . 摩尔是物质的量的单位3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl24. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+ ，废水中可能大量存在的阴离子是（）A .B .C .D . OH-5. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O7. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
级中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
宜昌金东方高级中学2014年秋季学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）。
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是()A．检查装置气密性 B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积3．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液应该保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是（）A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2OB．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05N A电子C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Na＋、HCO－3、K＋、NO－37．下列化学实验事实及其结论都正确的是()。
湖北省宜昌市2014-2015学年期末调研考试高一化学试题及参考答案(B卷一般高中)
宜昌市2015年春季期末调研考试试题高一化学满分：100分时间：90分钟考试时间：2015年7月2日14∶20—15∶50考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： O－16 C－12 Ag－108 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共20小题，每小题2分，共40分）1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误．．的是（）A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质D．煤的干馏属于物理变化2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 N AB．1 mol Na2O2中含有O22－数目为N AC．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④4．下列有关胶体的说法错误．．的是（ ） A ．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100 nm B ．胶体粒子很小，能透过半透膜C ．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解D ．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）6．下列说法正确的是（ ）A ．H 2、D 2和T2互称为同素异形体 B ．C HCl Cl 和C Cl Cl H 互称为同分异构体C ．35Cl 和37Cl 互称为同位素D ．C 2H 4与C 4H 8一定能互称为同系物7．某有机物的结构如右图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 该有机物能与2 mol Na 反应B ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．该有机物中有4种官能团D ．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成CH CH 2CH 2COOHCH 2OH图ⅡB ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Fe 2＋、Ba 2＋、H +、NO 3－B ．Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、 OH －C ．K ＋、Mg 2+、SO 42－、Cl － D ．H ＋、 K ＋、 CO 32－、 SO 42－10．相同状况下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）A ．体积比为8︰11B ．分子个数之比为1︰1C ．物质的量之比为11︰8D ．原子个数之比为12︰1111．根据下列事实：①A+B 2+＝A 2++B ；②D+2H 2O ＝D(OH)2↓+H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e －＝E ，B ﹣2e －＝B 2+．由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是（ ）A ．D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+ B ．B 2+＞A 2+＞D 2+＞E 2+C ．D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+D ．E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+12．同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制胶体：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +B ．Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4混合：2H ++2OH －＝2H 2OC ．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO 3－+ 4H +＝Fe 2+ + NO↑ + 2H 2OD ．钠放入水中：Na+H 2O ＝Na ++OH －+H 2↑14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为37的是（ ）20M5617M 5319M5526M28A B C D15．下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．KI 和HI 中化学键类型完全相同C ．Na 2O 2中既含有离子键又含有非极性共价键D ．NH 4Cl 中只含有共价键16．下列参数比较及解释均正确的是（ ）17．C 4H 10的一氯代物的数目为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．518．X 、Y 均为短周期元素，其简单离子aX n －和bY m+电子层结构相同，则下列说法正确的是（）A ．b －a ＝m+nB ．X 的原子半径大于YC ．X 的族序数一定小于YD ．X 不可能是氢元素19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）A ．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中B ．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C ．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D ．定容时仰视刻度线20．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积V (L)与时间t (min)的关系，其中正确的是（ ）第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)A B C D二、填空题（本题包括4个小题，共41分）21．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
省示范高中高一期末化学试卷(答案解析)
2014－2015学年湖北省宜昌市省示范高中高一期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)；另一类是液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分都是()A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166B．67C．99D．323．下列物质分类正确的是A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物4．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5．有关基本营养物质说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂没有固定的熔沸点C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物6．下列有关物质变化的说法不正确．．．的是A．煤的液化和气化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应C．石油的分馏和裂化都是化学变化D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N A B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－＝Mg（OH）↓2C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+H2O2＝2OH－+I210．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确．．．的是A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液pH<7D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．下列物质中不能用来区分乙醇、乙酸、苯的是A．溴水B．金属钠C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液14．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液④氯气（氯化氢）饱和氯化钠溶液洗气A．①①B．①①C．只有①D．①①15．在溶液中能大量共存的微粒组是A．K+、CH3COOH、CO32－、NO3－ B．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－C．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－ D．H+、K+、Fe3+、NO3－16．下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确．．．的是A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－＝Pb2+D．电池工作时，H+移向PbO2板17．分析下表中有机物的排列规律，可写出横线上物质的分子式。
高一化学上学期期中-宜昌014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题
宜昌市一中2014年秋季学期高一年级期中考试化学试题命题：范照彬审题：高晓军时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：K-39 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共40分）每小题有且只有一个正确答案，每小题2分。
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4萃取碘水中的碘并回收碘③从混有泥沙的食盐水中回收固体．．食盐。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．d、bc、cd B．b、bd、 ac C．b、bc、ac D．d、bd、c3．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫C．苯、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．0.5mol氦气含有的氦原子数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．2mol/L盐酸0.5L中含有的HCl分子数为1N A5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是7．如果a g某气体在标准状况下的体积为bL，则c g该气体中含有的气体分子数是A． B． C． D.8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Mg2+、K+、OH-、Cl-9．将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)210．体积相同的某营养液两份，其配方如下：A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同11．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12.下列实验能达到预期目的是 A ．通过电泳实验证明胶体带电 B ．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C ．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体 13．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO 3－+OH -===CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－===BaSO 4↓ C ．氢氧化钠溶液和FeCl 3溶液反应 3OH －+Fe 3+===Fe(OH)3 ↓ D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu 2+===2Fe 3++3Cu14.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI ===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。
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湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学（科学）试题一、选择题。
（共有16小题，每题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．下列说法错误的是A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)33．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl-C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N AB．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N AD．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A5．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是A. C→DB. D→EC. A→BD. B→C7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。
边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是A．FeCl2B．NaOH C．BaCl2D．Al2(SO4)39．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大C．先生成沉淀，后沉淀全部溶解D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)310．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象11．下列说法正确的是A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-12．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c(Na＋)＝ 1.5mol/L B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是A．1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8LB．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂D．生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol14．现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是A．2.5g B．5.0 g C．10.0g D．12.5g15．关于硫极其化合物的说法中，正确的是A．硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳B．SO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化C．氢硫酸空气中可以被氧化，被空气氧化后溶液的酸性减弱D．浓硫酸与铜反应需要持续加热，一旦停止加热反应将不再进行16．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是A．原溶液的c(H+)=0.08 mol/LB．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1C．x与y的差值为0.01 molD．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L二、推断题（含1小题，共13分）17．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A是________，D是________ ，K是________ 。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________________(3)写出反应“F→G”的化学方程式：______________________________________ _(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________三、填空题（共有2小题，共20分）18．（10分）硅及其化合物的开发由来已久，在生活中有广泛应用。
回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有石英、石灰石和。
（2）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。
制造光纤电缆的主要原材料的化学式是。
（3）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
有下列物品或设备：①太阳能电池②石英钟表③水晶镜片④计算机芯片，其中用到硅单质的有（填序号）（4）高纯度的单晶硅生产方法主要为：制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①③19．（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
与水反应的化学方程式。
（1）写出Na2O2（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。
配平下列反应的离子方程式：H2O2 + Fe2+ + OH—Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。
（4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。
该反应的离子方程式为。
四、实验题（含1小题，共13分）20．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。
现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3，所需仪器如图所示。
（1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：→g，h→ ，→，→d。
（2）A仪器名称为。
（3）装置甲的作用是，装置丁的作用是。
（4）装置丙中盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，在该反应中Na2S2O3只作还原剂，则离子方程式为：。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的ClCl—（试剂自选）：____________2被还原成了。
五、计算题（含1小题，共6分）21．（6分）由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于220mL，2 mol/L的过量盐酸中，产生H2 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为400mL，测得c(H+)为0.2mol/L，则原混合物中各组分的质量为：CuO g，Fe2O3g，Fe g。
18．（10分）（1）纯碱（1分）（2）SiO2（1分）（3）①④（2分）（4）C、SiO2（2分）（每空2分）21．（6分）（每空2分）CuO 1.6g，Fe2O3 6.4g，Fe 5.6g。