浅谈分析化学四大滴定法全解
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结
定性分析化学中的四大滴定，也就是碱度滴定、水的氢离子滴定、质
量滴定（定量滴定）和酸度滴定，是实验室中最基本的定性分析化学方法，用于化学分析当中不同物质的含量测定和种类鉴定。
一、碱度滴定
碱度滴定是指测定溶液的碱离子的含量，即溶液中氢离子浓度的定量
测定，是通过酸度滴定时，将酸离子与碱离子结合，反应形成盐类，消耗酸，使pH值变化，从而测定溶液中碱离子的含量的一种化学滴定方法。
碱度滴定根据反应物是否有色不同，可分为标准的无色滴定和常用的有色
滴定两种类型。
碱度滴定通常用于分析碱性物质的含量，例如碱的溶液，
如NaOH溶液、KOH溶液等。
二、水的氢离子滴定
水的氢离子滴定（也称氢离子滴定）是在水样中测定溶液中氢离子的
含量的一种滴定，是一种实验室中常用的化学分析滴定方法。
水的氢离子
滴定是通过测定溶液中氢离子的浓度来评价溶液的碱度的，它是以硫酸铜
为滴定剂，采用titration程序，以滴定曲线的路径从而测定水质当中氢
离子含量的一种滴定方法。
三、质量滴定
质量滴定，也称定量滴定，是指以一定的量的容量或重量的质量，测
定溶液中其中一种物质的含量的一种化学分析滴定方法。
分析化学：19章四大滴定(重点整理)
[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]
例3. C mol/L NaNH4HPO4 + 0 NH4+
NH3 PO43OH-
HPO42-获到2个H+ 得到的产物
H2PO4-、H3PO4 H+
HPO42H2O
[H2PO4-]+2[ H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] 例4. C mol/L NH4H2PO4 H2PO4-失去2个H+ + 0 得到的产物 H3PO4 H+
n元弱酸HnA HnAH++Hn-1A- … … H++HA(n+1)- H++An-
δn
[H+]n = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan [H+]n-1 Ka1 [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
Ka1 Ka2..Kan [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan …
例题：用已知浓度的 NaOH 标准溶液测定 H2SO4 溶液浓度。 解：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 1 H2SO4 ～ 2NaOH
c H 2SO 4
c NaOH VNaOH 2VH 2SO 4
例题：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用
pH = pKa时， (HAc) = (Ac-) = 0.5
分析化学四大滴定总结讲解学习
分析化学四大滴定总结一、酸碱滴定原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应H++ OH- = H2O滴定曲线与直接滴定的条件强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱cK a≥10-8cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定c o K a1≥10-9c o K b1≥10-9K b1/K b2>104液基准物质无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸应用硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等酸碱溶液pH计算一元弱酸两性物质二元弱酸缓冲物质理定分析方法。
基本反应M+Y=MY配合物的稳定常数酸效应αY（H）干扰离子效应αY（N）溶液酸度越大，αY（H）越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
αY（H）=1+β1[H+] +β2[H+] ²+β3[H+] ³+β4[H+]⁴+βⁿ [H+] ⁿ[Y]越小，αY（N）越大，表示干扰离子效应引起的副反应越严重。
金属离子的配位效应αM（OH）、αM（L）及总副反应αMY的总副反应αY条件稳定常数K’MYαM越小，αY越小，K’MY越小，配合物稳定性越大滴定条件准确直接滴定的条件K’MY≥10-6分别滴定的条件K’MY≥10-6,△lgK≥5配位剂1.无机配位剂 2.有机配位剂：EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等指示剂铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等指示剂原理指示剂游离态与配合态颜色不同影响滴定突跃范围因素1.金属离子浓度的影响：K’MY一定时，CM越大，ΔpM’越大2.条件稳定常数的影响：CM一定时，K’MY越大，ΔpM’越大3.酸度的影响：pH越小，αY（H）越大，K’MY越小，ΔpM’越小4.其他辅助配位剂的影响：CL越大，αM（L）越大，K’MY越小，ΔpM’越小用掩蔽和解蔽的方法进行滴定常用掩蔽方法配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化还原隐蔽法解蔽法应用测定石灰石中CaO、测定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的滴定测定Cu2+、Zn2+、条件电极电位条件对电极电位的影响离子强度副反应酸度一般忽略离子强度的影响，一般用浓度代替活度酸度变化直接影响电对的电极电位条件平衡常数滴定反应条件影响反应速率的因素1.反应物浓度2.温度3.催化剂4.诱导作用滴定化学计量点前化学计量点时化学计量点后曲线与终点的测定指示剂氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂预处理预氧化、预还原，除去有机物：干法灰化。
定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点
定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点“ 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。
自动电位滴定法则是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。
两种滴定方法的测定结果对照自动电位滴定法和人工滴定法测定植物油的酸价和过氧化值结果无显著性差异,表明自动电位滴定仪测定植物油酸价和过氧化值,与现行的国家卫生标准滴定方法结果相近。
两种滴定方法的精密度比较选用酸价值较高的样品,分别用自动电位滴定法和人工滴定法平行测定5次,自动电位滴定法测定的相对标准偏差1.1%,人工滴定法为1.6%;平行测定酸价值较低的样品5次,自动电位滴定法测定的相对偏差为2.1%,而人工滴定法的相对标准偏差高达11.4%,表明自动电位滴定法的精密度优于人工滴定法。
综上所述,自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。
由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小,准确度高,避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差;电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定;Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点,可以连续滴定溶液中的多个成分,如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+,滴定混合酸。
自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数,例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录,并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存,减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错,提高了实验室间分析结果的可比性,有利于实验室管理,因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。
一些滴定术语滴定中二氧化碳的影响滴定分析法的几种滴定分析方式1直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过滴加一种标准溶液到待测溶液中，测定待测溶液中某种物质的含量。
滴定方法具有准确、简单、快速的特点，因此在实验室中经常被使用。
本文将介绍常见的四种滴定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常见的滴定方法之一，它通过滴加一种酸或碱到待测溶液中，以测定待测溶液中的酸或碱的含量。
通常，酸碱滴定法使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸亚锡、酚酞红等。
在酸碱滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是通过滴加一种氧化剂或还原剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
氧化还原滴定法通常使用氧化还原指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二茂铁、三溴化铁、亚甲基蓝等。
在氧化还原滴定法中，需要注意的是，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
同时，标准溶液的浓度也需要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
三、络合滴定法络合滴定法是通过滴加一种络合剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种金属离子的含量。
络合滴定法通常使用金属指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二苯基卡宾、二甲基甲酰胺等。
在络合滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
四、沉淀滴定法沉淀滴定法是通过滴加一种沉淀剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
沉淀滴定法通常使用沉淀指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有硫代硫酸钠、铬酸钾等。
在沉淀滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
总之，滴定方法是一种常用的分析方法，能够快速、准确地测定待测溶液中某种物质的含量。
2023年四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质旳量浓度旳酸（或碱）来测定未知物质旳量浓度旳碱（或酸）旳试验措施。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH－= H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质旳量浓度旳酸（或碱）溶液与未知物质旳量浓度旳碱（或酸）溶液完全中和，测出两者所用旳体积，根据化学方程式中酸碱物质旳量比求出未知溶液旳物质旳量浓度。
（3）关键：①精确测定两种反应物旳溶液体积；②保证原则液、待测液浓度旳精确；③滴定终点旳精确鉴定（包括指示剂旳合理选用）（4）酸、碱指示剂旳选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：原则液、待测液、指示剂；指示剂旳作用：①原则液：已知精确物质旳量浓度旳酸或碱溶液；②待测液：未知物质旳量浓度旳酸或碱溶液①酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
②碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
③通过指示剂旳颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂旳选择：变色要敏捷、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定旳操作（以原则盐酸滴定NaOH 为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检查酸式滴定管与否漏水②洗涤滴定管后要用原则液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处旳气泡③注入原则液至“0”刻度上方2~3cm 处④将液面调整到“0”刻度（或“0”刻度如下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出成果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，背面可半滴，当靠近终点时，应一滴一摇同步眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 内颜色不复原，此时再读数。
最新四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强酸强碱的滴定强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：/picview/949534/949534/0/b3ba5d16c4f0350821a4e932.html?fr=lemmaNaOH与HCL的滴定曲线以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）根据滴定突跃选择指示剂。
滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。
浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）/picview/949534/949534/0/d7c9ca3fc642de807c1e713d.html?fr=lemma用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
四大滴定法及适用条件
四大滴定法及适用条件
四大滴定法，又称滴定酸碱滴定、酸碱滴定法，是现在用于定量分析时最常用的滴定分析方法。
它们即为硫酸盐滴定法、氢氧化物滴定法、合成氧化还原滴定法和溴化氰类滴定法。
硫酸盐滴定法，是一种简易的定量滴定分析方法，可对硫酸・盐中的金属离子进行定量分析。
根据溶液含量的不同，可使用氢氧化钠、弱硝酸和强硝酸滴定法。
氢氧化物滴定法，也是一种简便的定量滴定分析方法，由于它易受外界影响，所以它通常使用于室内测定，应用于硝酸根、氯离子、溴离子以及次氯酸根等离子定量分析。
合成氧化还原滴定法，是一种用于测定某些特殊离子的滴定方法，它以金属离子或可以被合成成金属离子的离子为分析对象，常用于测定硼离子、锰离子、铁离子以及复杂离子的定量分析。
最后是溴化氰类滴定法，其主要用于定义氰化物等某些物质的滴定分析，即溴化氰根、硼离子和硝酸根等某些物质的定量分析，本方法特点是准确可靠、反应快速。
总之，四大滴定法可满足多种类型分析要求，是当今定量分析中极为重要的工具。
硫酸盐滴定法适用于硫酸及盐中的金属离子；氢氧化物滴定法适合于硝酸根、氯离子、溴离子和次氯酸根等离子的定量分析；合成氧化还原滴定法用于定量测定金属离子或可合成金属离子的非金属离子；溴化氰类滴定法用于定量测定氰化物及一些其他物质。
四种滴定方式
四种滴定方式滴定是一种基本的实验室技术，广泛应用于化学、生物、制药和其他科学和技术领域。
滴定可以用来测定溶液中各种离子的浓度，可以用来检测维生素、药物和其他化学物质的浓度。
下面介绍四种滴定的方法：1、酸碱滴定。
酸碱滴定是一种测定溶液中酸碱浓度的方法，通常使用稀硫酸钠溶液作为滴定剂。
它可以用来测定溶液中碱性溶解物、酸性溶解物或弱碱性溶液的浓度。
酸碱滴定的步骤包括：首先测量要检测的溶液，然后加入稀硫酸钠以逐步加以滴定，同时记录滴定过程中的滴定液酸碱度。
最后，利用滴定液中的酸碱度和溶液中的酸碱浓度之间的关系，计算溶液中的酸碱浓度。
2、氢氧化钠滴定。
氢氧化钠滴定是一种测定溶液中氢氧化物浓度的方法，它通常使用明矾溶液作为滴定剂。
这种滴定可以用来测定溶液中氢氧化物的浓度，以及检测水中还原性物质存在的情况。
氢氧化钠滴定的步骤如下：先将要检测的溶液加入到明矾溶液中，并观察其滴定液的颜色变化，然后记录滴定液中的氢氧化物浓度，最后，利用滴定液中的氢氧化物浓度和溶液中氢氧化物浓度之间的关系，计算出溶液中的氢氧化物浓度。
3、铁钙滴定。
铁钙滴定是一种测定溶液中铁离子和钙离子浓度的方法，一般使用氢氧化铁溶液作为滴定剂。
它可以用来测定溶液中铁离子和钙离子的浓度，以及检测水中氨赖氨酸物质的存在。
铁钙滴定的步骤包括：首先，将要检测的溶液加入到氢氧化铁溶液中，然后观察其滴定液的颜色变化，并记录滴定液中的铁离子和钙离子浓度，最后，利用滴定液中铁离子和钙离子浓度和溶液中铁离子和钙离子浓度之间的关系，计算出溶液中的铁离子和钙离子浓度。
4、偏光滴定。
偏光滴定是一种测定溶液中有机物及其离子浓度的方法，它使用铁(II)绿色溶液作为滴定剂。
该滴定可以用来测定溶液中的苯酚、有机酸等有机物离子的浓度，也可用来检测有机物是否存在于溶液中。
偏光滴定的步骤如下：首先，将要检测的溶液加入到铁(II)绿色溶液中，然后观察其偏光现象。
接着，记录滴定液中的有机物离子浓度，最后，利用滴定液中的有机物离子浓度和溶液中的有机物离子浓度之间的关系，计算出溶液中的有机物离子浓度。
四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H + +OH －= H 2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：①准确测定两种反应物的溶液体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4）酸、碱指示剂的选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 内颜色不复原，此时再读数。
浅谈分析化学四大滴定法
4.1酸碱指示剂
酸碱滴定中选择指示剂常以有机弱酸或有机弱碱作为指示剂。其原理在于其酸式和共轭碱具有明显不同的颜色。随着溶液pH的改变，指示剂得失质子，酸碱结构对应转化，因而颜色发生变化，以此实现滴定终点的确定。
4.2络合指示剂
络合滴定分析中，选择能与金属离子生成有色络合物的显色剂作为滴定终点的指示剂，我们把这种显色剂成为金属离子指示剂。金属离子指示剂应具备与显色络合物明显不同的颜色、显色反应灵敏迅速、形成的络合物稳定性须适当、指示剂本身应比较稳定并且形成的显色络合物应溶于水。
2.3氧化还原滴定
氧化还原滴定分析法的基础是氧化还原反应。其实质是研究通过氧化还原反应引起的电极电势的改变。反应通过选择适当的滴定剂并建立氧化还原平衡，进而通过一系列的数据分析完成对被测物含量的进行测定。
2.4沉淀滴定
以沉淀反应为基础的沉淀滴定分析法通过体系建立的沉淀平衡，研究不同难溶物的溶度积，最终完成对被测物含量的测定。
浅谈分析化学四大滴定法
摘要：分析化学中的四大滴定方法分别为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定四大类。通过对四类滴定方法进行学习，对其考察对象、滴定突跃的影响因素、指示剂的作用原理进行比较分析，以期对分析化学中的四大滴定有一个更加深刻的了解。
关键词：考察对象；滴定突跃的影响因素；指示剂
前言
分析化学是医学院校医学检验、卫生检验与检疫、卫生监督、药学等专业重要的专业基础课程。分析化学主要包括化学分析与仪器分析，化学分析内容中占较大比重的是四大滴定(即：酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定，氧化还原滴定)的学习。四大滴定的学习一直是极大多数医学生较难学的部分之一。作者通过多年的教学经验，从四大滴定的异同点展开梳理，便于更好的掌握四大滴定的学习与应用。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和标定是滴定分析的基础，需要正确使用分析天平或万分之一的电子天平、容量瓶和滴定操作。滴定液浓度常用物质的量浓度C和滴定度T来表示，其中滴定度在药物分析中极为常用。滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用非常广泛的一种定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。目前一般实验室滴定分析主要采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点。而滴定分析计算是根据在化学计量点时有关化学反应的计量关系进行的，物质的量之比等于化学反应系数之比(即核心是等物质的量相等的规则)是列式计算的关键。但对于间接滴定要根据多步化学反应的计量关系综合列式计算。计算时要特别注意各计算量的单位和有效数字位数的修约。
四大滴定总结
四大滴定总结四大滴定方法的比较酸碱中和滴定是一种基于酸碱质子传递反应的分析方法，反应方程式为酸+碱=盐+水。
配位滴定是一种基于络合反应（形成配合物）的分析方法，反应方程式为M+Y=MY。
氧化还原滴定是一种基于氧化还原反应的分析方法，反应方程式为Ox+ne=Red。
沉淀滴定是一种利用沉淀反应进行容量分析的方法，反应方程式为Ag＋X=AgX+﹣。
对于多元弱酸的滴定，条件稳定常数K’MY≥10-8，两点对的电位差大于0.4V并且反应的进行程度达99.9%时，选择性好。
影响滴定分析的因素包括浓度、Ka、条件稳定常数、pH、反应物浓度、温度、催化剂、酸度和共存离子指示剂。
指示剂的选择应考虑变色点、变色范围和变色原理。
常用指示剂包括甲基橙、酚酞、甲基红、铬黑T、二甲酚橙、磺基水杨酸和PAN等。
不同的指示剂指示终点的方法不同，常用的滴定方法有莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
在滴定分析中，常用的计算方法包括计算pH值、条件稳定常数、电极电势、浓度积和样品中物质所占含量等。
氮的测定常用的方法包括蒸馏法、定氮和甲醛法。
混合碱的测定常用的方法包括双指示剂法和氯化钡法。
本文将介绍几种常见的化学分析方法，包括锌、钙、镁、高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法、溴酸钾法、岩盐中可溶性氯离子的测定、银的测定以及混合离子的测定。
锌是一种重要的金属元素，其测定方法主要包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法和荧光光谱法等。
其中，原子吸收光谱法是一种常用的方法，通过反应定量进行测定，具有反应速度快、化学计量关系明确等优点。
钙和镁是人体所需的重要元素，其测定方法主要包括滴定法、分光光度法和原子吸收光谱法等。
其中，滴定法是一种简便易行的方法，适用于样品量较小的情况。
高锰酸钾法是一种常用的氧化剂，可用于有机物的氧化反应。
其测定方法主要是通过滴定法进行，反应速度快，且具有较高的准确度。
碘量法是一种常用的测定物质中碘含量的方法，其原理是通过氧化还原反应将碘转化为离子态，然后用滴定法进行测定。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
四大滴定方法
四种滴定方法详细介绍1、直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。
凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。
直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。
例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。
2、返滴定法当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。
第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。
第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。
如HCl滴定固体CaCO3。
第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl–缺乏合适的指示剂。
对上述这些问题，通常都采用返滴定法。
返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl–的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl–沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现[Fe(SCN)]2+淡红色即为终点。
3、置换滴定法对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。
这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。
最新四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、 酸碱中和滴定原理1•定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。
2. 酸碱中和滴定原理（1） 实质：H ++0H 一 = H 2O（2） 原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓 度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求 出未知溶液的物质的量浓度。
（3） 关键：① 准确测定两种反应物的溶液体积； ② 确保标准液、待测液浓度的准确；③ 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4 ）酸、碱指示剂的选择 二、 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、 试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ① 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ② 待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③ 通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④ 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙， 强碱滴定强酸用酚酞。
四、 中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）I 、准备：（1 ）滴定管： ----- 精确到小数点后两位如： 24.00mL 、23.38mL① 检验酸式滴定管是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③ 注入标准液至 “0刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、 中性或强氧化性溶液，不能盛装碱 性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻 璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性 溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶 液（它们易腐蚀橡胶）④ 将液面调节到 “0刻度（或“ 0刻度以下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗n 、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 川、计算：每个样品滴定 2~3次，取平均值求出结果。
滴定的方法有哪些
滴定的方法有哪些滴定是一种量化分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
滴定方法可以是酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等，下面详细介绍这些滴定方法及其原理。
1. 酸碱滴定：酸碱滴定是最常见的滴定方法之一。
原理是利用强酸和强碱之间的中和反应，通过在反应滴加溶液中的酸碱指示剂来确定终点，从而计算出待测物质的浓度。
常用的指示剂有酚酞和溴腈红。
酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色；溴腈红在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色。
通过滴加碱溶液到酸性溶液中，当溶液中酸性物质被全部中和后，溶液由红色变为黄色，即达到滴定的终点。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来滴定的一种方法。
该方法适用于含有可氧化或可还原物质的溶液。
常用的氧化还原滴定有碘量法、亚铁法、协和滴定法等。
其中，碘量法是利用亚硫酸盐作为标准溶液，滴定含有可氧化物质的溶液，通过混合时溶液的颜色的变化来判断滴定的终点。
3. 罗斯里氏滴定法：罗斯里氏滴定法是一种用于测定金属离子浓度的方法。
该方法基于络合反应，通过添加络合剂与金属离子形成金属络合物，从而达到分析和测定的目的。
常用的络合滴定有二缺位滴定法、乙二胺四乙酸钠（EDTA）滴定法等。
二缺位滴定法是通过加入过量的络合剂到含有金属离子的溶液中，并使用金属指示剂，通过指示剂颜色的改变来判断溶液中金属离子的浓度。
4. 还原滴定：还原滴定是一种测定氧化物还原值的方法。
该方法基于氧化与还原反应，在化学反应中，氧化物与还原物相互转化，通过添加适量的氧化或还原剂来确定滴定终点。
常用的还原滴定有碘量法、溴量法等。
其中碘量法是通过溶液中的亞碘酸鉀作为滴定剂，并用淀粉作为指示剂，在溶液中滴加还原剂，当溶液颜色由蓝色转变为无色时，滴定结束。
5. 铅酸滴定：铅酸滴定是一种用于测定硫酸钠溶液中硝酸根离子浓度的方法。
该滴定方法利用硫酸钠与铅酸反应生成有色络合物特征，通过滴定时溶液颜色的变化来判断滴定的终点。
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四大滴定法的指示剂比较与总结
• （1）酸碱指示剂。以 酚红为例：
OH O OO
OHC O S O OH H+ C O S O O-
黄色
深红色
四大滴定法的指示剂比较与总结
• （2）金属指示剂 M + In = MIn
一种颜色
OH NaO3S N N
另一种颜色
OH
M O NaO3S N N O
NO2
四大滴定法的指示剂比较与总结
• 指示剂的适用条件 1、每种酸碱指示剂都有一定的变色范围。 2、金属指示剂络合物与指示剂的颜色有明显区别， 终点颜色变化才明显。金属指示剂络合物稳定性 应比金属-EDTA络合物的稳定性要低 。 3、氧化还原指示剂是一种通用的指示剂，应用比较 广泛。 4、尽量使沉淀表面积大些。
络合滴定法的实际应用
• • • • Ca2+ + NaH2T → CaT- + 2H+ + Na+ CaT- + Na2H2Y → CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2(2)镁离子测定 用缓冲液调节试样的PH值约等到于10,以铬黑T为 指示剂用EDTA标准溶液滴定样品,溶液由紫红色 变为蓝色终点。测得钙镁离子总量,再从总量中减 去钙离子含量即得镁离子含量.其反应式如下:
络合滴定法
• 络合滴定法是以络合反应(形成配合物)反应为基 础的滴定分析方法，又称配位滴定。 • 络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测 定中,如许多显色剂,萃取剂,沉淀剂,掩蔽剂等都是 络合剂。
络合滴定法的实际应用
• 盐水中Ca2+、Mg2+含量分析 • (1)钙离子测定 • 在pH为12～13的碱性溶液中，以钙—羧酸为指 示剂，用EDTA标准溶液滴定样品，钙—羧酸为指 示剂与钙离子形成稳定性较差的红色络合物，当 用EDTA溶液滴定时，EDTA即夺取络合物中的钙 离子。游离出钙—羧酸为指示剂的阴离子，溶液 由红色变为蓝色终点，以下用Na2H2Y代表EDTA 其反应式如下：
浅谈分析化学四大滴定法
浅谈分析化学四大滴定法
概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较与总结
浅谈分析化学四大滴定法
• 概述： • 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合 滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 • 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是 否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化 还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的 反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。
氧化还原滴定法的实际应用
• 卡尔•弗休(Karl Fisher)法测微量水 • 基本原理：I2氧化SO2时需定量水参加 • SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 +２HI • 反应是可逆的，有吡啶存在时，能与反应生成的 HI化合，使上述反应定量完成，加入甲醇可以防 止副反应的发生。测定过程的总的反应式为： • C5H5N•I2 + C5H5N•SO2 + C5H5N + H2O + CH3OH = 2C5H5N•HI + C5H5NHOSO2•OCH3
酸碱滴定法的实际应用
酸碱滴定法的实际应用
• • • • • • • • 实验结果与讨论： (1) 当 V1>V2 时，混合碱组成： NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2) (2) 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 (3) 当 V1<V2 时，混合碱组成： Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1) (4) 当 V1 = 0 时，混合碱组成： NaHCO3 (5) 当 V2 = 0 时，混合碱组成：NaOH
四大滴定法的指示剂比较与总结
• 各指示剂的缺点与不足 1、酸碱指示剂的变色间隔是人的目视确定的，不同的人对 颜色敏感度不同，因而观察的变色间隔也不同。 2、金属指示剂在使用中也存在弊端：指示剂有封闭现象、 僵化现象同时指示剂也会氧化变质。 3、在不可逆氧化还原指示剂的使用中也存在缺陷：因为它 们可被过量的滴定剂氧化产生有色或无色产物，虽然加入 过量的还原剂但此过程不会反过来，而且由于氧化剂局部 浓度过高，可能导致颜色变化过早从而得到在化学计量点 之前指示终点的错误。再者对于被指示剂消耗的滴定剂量， 一定要使用校正值。 4、吸附指示剂由于受其吸附能力的大小限制，使其应用范 围大为缩小。
四大滴定法的异同点
• 不同点 • 1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴 定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。 • 2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有 沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。 • 3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变 量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线 性的增大，直至化学计量点。
• 混合碱的测定（双指示剂法） • NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成 (定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个 滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指 示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲 基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗 HCl 溶液 体积V2, 如图所示：
沉淀滴定法的实际应用
• 佛尔哈德(Volhard)法（PO分析PCH的测定） • 直接滴定法（ 测Ag+） • 在酸性介质中，铁铵矾作指示剂，用 NH4SCN 标 准溶液滴定 Ag+，当 AgSCN 沉淀完全后，过量 的 SCN- 与 Fe3+ 反应： • Ag+ + SCN- = AgSCN↓(白色) • Fe3+ + SCN- = FeSCN2+（红色络合物)
铬黑T
（紫红色） 紫红色
显色产物
红色 ) (与金属离子络合呈红色
NO2
四大滴定法的指示剂比较与总结
M O NaO3S N N O
NO2
铬黑T是个二元弱酸，以H2In-表示。随着溶液 的pH值的升高，它分两步电离，且在溶液中呈现 出三种不同的颜色：
HIn
-
pK1=6.63
HIn
2-
pK2=11.55
四大滴定法的异同点
• 4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他 们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相 似。 所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种， 一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴 定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和 氧化还原滴定。
四大滴定法的指示剂比较与总结
• 指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指 示着我们实验的进程，以便使我们知道什么时候 开始以及什么时候结束。 • 酸碱指示剂：一些有机弱酸或弱碱，它们的酸式 或碱式具有不同的颜色。 • 金属指示剂：与酸碱指示剂不同，它不是以指示 溶液中H+的浓度变化确定终点，而是以指示溶液 中金属离子的浓度变化确定终点。 • 氧化还原指示剂：一些有机物随氧化还原电位变 化而改变颜色，从而达到指示终点的目的。 • 吸附指示剂：它是沉淀指示剂中的一类特殊指示 剂。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方 法。
酸碱滴定法的实际应用
络合滴定法的实际应用
• Mg2+ + 2NaH2T → MgT- + Na+ + 2H + • Na2H2Y + MgT - → M gY2- + 2Na+ + H+ + HT2• Ca2+ + NaH2T → CaT- + 2H++Na+ • CaT- + Na2H2Y → CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2• EDTA与许多金属离子形成稳定程度不同的可溶性 络合物，在不同溶液与不同的pH值时，应用不同 的掩蔽剂进行直接或间接滴定，故此法叫络合滴 定．
四大滴定法的异同点
• 共同点 • 1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测 物质含量的。 • 2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量 点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或 通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。 • 3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为 Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。 • 4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同，若都 用滴定常数Kt，可使四种滴定数学处理趋于一致。
In
3-
紫红色
蓝色
橙色
四大滴定法的指示剂比较与总结
• （3）氧化还原滴定指 示剂 • 二苯胺磺酸钠为例 ：
2
-
O3S
H N
-
二苯胺磺酸盐（无色）
不可逆
H N
O3S
H+ N
H+ N
SO3-
氧化
H N
二苯联苯胺磺酸紫（紫色）
+2e
氧化
-
O3S
SO3-
还原
+ 2H+ +2e
二苯联苯胺磺酸（无色）
四大滴定法的指示剂比较与总结
氧化还原滴定法的实际应用
• 碘量法的基本反应是： • I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I• 该反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会发 生岐化反应： • 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O • 在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解， I- 容易 被氧化。通常pH<9。