分析化学四大滴定总结
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一、酸碱滴定
原
理
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基
本
反
应
H++ OH- = H2O
滴定曲线与直接滴定的条件
强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱
cK a≥10-8
cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定
c o K a1≥10-9
K a1/K a2>104
两种弱酸混合:
c o K b1≥10-9
K b1/K b2>104
C HA K HA≥10-9
c HA K HA/c HB K HB>104
指
示
剂
酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿
指
示
剂
原
理
指示剂在不同pH下颜色不同
影响滴定突跃范围因素1.Ka:Ka越小,滴定突跃范围越小,甚至不会出现滴定突跃,Ka影响的是滴定曲线的前半部分
2.滴定剂浓度:浓度越小,滴定突跃范围范围越小
标准溶液酸标准溶液碱标准溶液HCl NaOH
基
准
物
质
无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸应硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等