初中化学常见必考的化学方程式
中考化学必背方程式
中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式:燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如:C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式:酸+碱→盐+水
例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式:氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如:Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式:化合物+水→酸或碱
例如:Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式:化合物溶液蒸发结晶
例如:NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式:酸+醇→酯+水
例如:CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式:单体→聚合物
例如:乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式:化合物→分解产物
例如:CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式:反应物与生成物的浓度保持不变
例如:N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式:烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如:C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。
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初三化学必背公式
初三化学必背公式
初三化学必背公式如下:
比较有代表性的初三化学公式有:H2 + O2 = H2O,即氢气的加氧反应产生水;1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,即铁氧化物与碳的反应产生铁与二氧化碳;2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,即氨气与氧气的反应产生一氧化氮与水;3、CO + H2O = H2 + CO2,即一氧化碳与水的反应产生氢气与二氧化碳;4、HCN+H2O = CN- + H3O+,即氰化氢与水的反应,水解产生阴离子氰化物与阳离子氢离子。
另外,初三化学还必须背诵一些基本的知识如:pH值表示物质及溶液的酸碱性,范围从0到14,7为中性;温度的单位是摄氏度,它的范围从-273.15摄氏度到无穷大,它是热量的量度单位;UGA催化剂由氨、氢、氧组成,它能够加速(不改变其物理性质及化学构成的)试剂的吸收及再分配的过程; buffer 是一种由酸和碱组成的混合物,它可以平衡解离溶液中的H+ 的浓度,从而抑制反应液的PH值发生变化。
以上初三化学必背公式是比较经典而又重要的,需要同学们加强记忆力和掌握有关知识技巧,帮助他们更好的理解化学知识。
初中化学方程式必背总结
初中化学方程式必背总结单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO化合反应方程式1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl碱性氧化物和酸反应1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸和碱反应方程式1.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O化合物与氧气的反应1.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑4.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑5.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑6.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑8.高温煅烧石灰石:CaC O3CaO+CO2↑9.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O10.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑11.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑12.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑13.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO214.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO215.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法,它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总:一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应:金属+酸→相应的盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应:金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如:4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应:金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应:金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如:2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应:酸性氧化物→金属+氧气例如:2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应:酸+金属→相应的盐+氢气例如:2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应:酸+金属氧化物→相应的盐+水例如:2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应:酸+金属碱→相应的盐+水例如:2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应:A+BC→B+AC例如:Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应:AB+CD→AD+CB例如:NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应:有机物+O2→CO2+H2O例如:C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应:金属+O2→金属氧化物例如:2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应:金属+O2→金属氧化物例如:4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应:金属+非金属→合金例如:Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应:金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如:CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应:金属氢氧化物→金属氧化物+水例如:2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应:AB+CD→AD+CB例如:AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应:酸+金属→相应的盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应:酸+金属氧化物→相应的盐+水例如:2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总(最全)下面是初中化学方程式的汇总:1.酸碱中和反应方程式:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式:金属+氧气→金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式:酸+金属→盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式:金属+酸→盐+氢气例如:Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式:非金属+氧气→非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式:金属+非金属氧化物→盐+水例如:Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式:非金属+酸→氧化物+水例如:2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式:金属氢氧化物+酸→盐+水例如:NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式:酸+碱性指示剂→锥色盐例如:HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式:非金属氧化物+水→酸例如:SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式:非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式:碱+金属氧化物→锹色盐+水例如:KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式:Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式:金属+水→金属氢氧化物+氢气例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式:Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式:3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式:碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如:NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式:金属氢氧化物→金属氧化物+水例如:Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总,涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O(氢气与氧气生成水)2、2Na + Cl₂→2NaCl(钠与氯气生成氯化钠)3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O(甲烷燃烧生成二氧化碳和水)4、CaCO₃→CaO + CO₂(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O(盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水)6、Fe + S →FeS(铁与硫化合生成硫化铁)7、2H₂O →2H₂+ O₂(水分解生成氢气和氧气)8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu(硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜)9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O(丙烷燃烧生成二氧化碳和水)10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂(硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜)11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂(钠与水反应生成氢氧化钠和氢气)12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu(铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O(硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水)14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂(锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气)15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O(氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水)16、2Mg + O₂→2MgO(镁与氧气反应生成氧化镁)17、C + O₂→CO₂(碳与氧气反应生成二氧化碳)18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂(铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气)19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O(碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水)20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂(钾与水反应生成氢氧化钾和氢气)21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O(盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水)22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂(钠与水反应生成氢氧化钠和氢气)23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O(醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水)24、H₂O + CO₂→H₂CO₃(二氧化碳溶解在水中生成碳酸)25、CuO + H₂→Cu + H₂O(氧化亚铜与氢气反应生成铜和水)26、2HgO →2Hg + O₂(氧化汞分解生成汞和氧气)27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃(铁与氧气反应生成氧化铁)28、2H₂O₂→2H₂O + O₂(过氧化氢分解生成水和氧气)29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂(钙与水反应生成氢氧化钙和氢气)30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃(硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠)31、Al + Cl₂→AlCl₃(铝与氯气反应生成氯化铝)32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O(丙烷燃烧生成二氧化碳和水)33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O(硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水)34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂(锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气)35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂(镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气)36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O(戊烷燃烧生成二氧化碳和水)37、Na₂O + H₂O →2NaOH(氧化钠与水反应生成氢氧化钠)38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂(氧化钙与水反应生成氢氧化钙)39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃(铁与氯气反应生成氯化铁)40、NH₃+ HCl →NH₄Cl(氨气与盐酸反应生成氯化铵)41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂(镁与水反应生成氢氧化镁和氢气)42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O(乙醇燃烧生成二氧化碳和水)43、2Ag + S →Ag₂S(银与硫反应生成硫化银)44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu(铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜)45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂(硝酸铵分解生成氮气、水和氧气)46、KClO₃→KCl + O₂(高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气)47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂(葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳)48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂(钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气)49、2H₂O + O₂→2H₂O₂(水和氧气反应生成过氧化氢)50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O(氨气与氧气反应生成一氧化氮和水)。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾: 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水:★15.电解水(探究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)217.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:18.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★19.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20.氢气还原氧化铜: H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:21. 碳在氧气中充分燃烧: C + O点燃 CO2★22.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24.煤炉的底层: C + O点燃 CO225.煤炉的中层: CO2 + C 高温 2CO26.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2点燃 2CO2★27.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑29.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3★30.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO高温 CaO + CO2↑★31.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO2★33.一氧化碳的可燃性: 2CO + O2点燃 2CO2★34.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用:★35.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38.镁在空气中燃烧: 2Mg + O点燃 2MgO39.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53.金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66.苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68.苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69.消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液(波尔多液不能用铁桶装): Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72.碳 酸钠与稀盐酸(检验NaOH 变质):Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸(小苏打治疗胃酸过多)NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠(检验NaOH 变质): Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75.氯化钠和硝酸银(区别食盐和蒸馏水):NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76.硫酸钠 和氯化钡: Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2.A ﹣I 是初中化学所学的物质,其转化关系如图所示.A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质,C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质;A 、B 、C 中含有同种元素,B 是导致“温室效应”的一种气体,D 可用作建筑材料,G 是红色金属单质,E 中含有钠元素,F 有两种元素组成;图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出).试推断:(1)B 、I 的化学式为:B_____;I_____;物质E 的俗名是_____(写一个)(2)反应D —F 的基本反应类型是_____反应;(3)写出下列反应的化学方程式:①若反应(C →B )为化合反应,则该反应方程式为_____;②反应G →H 方程式为_____;③反应F —I 方程式_____。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学,必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式,掌握了它们,才能在化学研究中百战百胜!1) 单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外,还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应,也称为置换反应。
初中化学必背化学式方程式
初中化学必背化学式方程式
"以化学反应的方式描述世界,它蕴藏着科学的魅力。
今天,我们就一起探究化学世界中基本而重要的化学方程式!"
在初中学习化学,学生们需要掌握许多基础知识,其中就包括必须牢记的化学方程式。
1. 基本道尔顿方程式:
H2 + O2 → 2H2O
这个化学方程式描述的是氢气与氧气之间的反应,最终产生的产物是水分子,即2种晶体状氢氧化物的乙烯基(H2O)。
2. 燃烧:
C + O2 → CO2
这个化学方程式表述的是燃烧反应,即碳(C)与氧气(O2)发生反应,最终产生了一氧化二氮(CO2)。
3. 水的电离:
H2O → H+ + OH-
这个化学方程式表述的是水的分解,水分子发生电离,产生离子,即氢离子(H+)和氧离子(OH-)。
4. 合成反应:
2H2 + O2 → 2H2O
这个化学方程式表述的是合成反应,即氢气与氧气之间的反应,最终产生的产物是水分子(2H2O)。
5. 电解:
2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
这个化学方程式表述的是电解,即水在通过电流受电发生反应,产生氧气、氢离子以及电子。
初中常见化学方程式
初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧(即氧⽓充⾜时燃烧)①现象:发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式:碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式:C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧(即氧⽓不充⾜时燃烧)②⽂字表达式:碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式:2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象:a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式:硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式:S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象:产⽣⼤量的⽩烟,放热②⽂字表达式:磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式:4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象:淡蓝⾊⽕焰,放热。
⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯,烧杯内壁有⽔珠⽣成。
②⽂字表达式:氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式:2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象:剧烈燃烧,⽕星四射,放热,⽣成⿊⾊固体。
②⽂字表达式:铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式:3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象:耀眼的⽩光,放热,⽣成⽩⾊固体。
②⽂字表达式:镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式:2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式:铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式:4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象:蓝⾊⽕焰,放热。
②⽂字表达式:⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式:2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。
①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中,紫⾊变为红⾊②⽂字表达式:⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式:CO2 +H2O H2CO3(碳酸)(碳酸能使紫⾊⽯蕊变红)11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层(吸热反应)①⽂字表达式:⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式:CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。
初中化学必背的100个方程式
一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HC l == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O1、水煤气的制取C+H20=(高温)=CO↑+H2↑2、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3 =(加热)= 2CuO + H2O + CO2↑3、有机物的燃烧CXHY+(X+0.25Y)O2=XCO2+(0.5Y)H2O4、铁和水蒸气反应,去年中考就考了这3Fe+4H2O=(加热)= Fe3O4+4H2↑5、铝和氢氧化钠反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑6、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)= CaCl2+2NH3↑+2H2O7、钠和硫酸铜的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H28、氯气和水反应Cl2 +H2O =HCl+HClO(次氯酸)9、金属钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H210、铝热反应,制取常见的金属4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn11、氨气和氯化氢反应NH3+HCl=NH4Cl12、五氧化二磷和水P2O5+3H2O=2H3PO413、镁在空气中点燃产生氮化镁3Mg+N2=Mg3N214、工业上回收二氧化硫SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO315、过量的CO2同入石灰水没有沉淀2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)216、浓硫酸可以和Cu反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O17、不溶性的碱受热都会分解Cu(OH)2=CuO+H2O18、排在后面的不一定不和前面的反应FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl19、硝酸盐几乎都会受热分解2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O220、候氏制碱NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。
初三必背化学方程式
初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的,是研究化学的工具。
初三必背的化学方程式有哪些呢?是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式,希望对大家有所帮助。
初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应,化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应,化学方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象:无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应,化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
与盐酸反应,化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
与硝酸反应,化学方程式:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应,化学方程式:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象:生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜,硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应,化学方程式:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象:生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁,硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应,化学方程式:2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象:生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁,硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应,化学方程式:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象:生成白色沉淀。
(硫酸镁,硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应,化学方程式:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。
与碳酸氢钙反应,化学方程式:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象:生成白色沉淀。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应:2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应:2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应:3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应:C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应:2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应:NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应:Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解:CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应:CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应:BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应:HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应:AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应:Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应:CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应:CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应:H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应:NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应:HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应:H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应:3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应:Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应:CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应:CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应:CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解:2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解:H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解:KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解:NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解:KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应:NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应:HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应:HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解:NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银:Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应:CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应:SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应:NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应:NO2 + H2O → HNO3。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应:A+B→AB1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO(白色)2.铁在氧气中燃烧:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(黑色)3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3(白色)4.氢气和空气混合燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5(白色)6.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热:2Cu(紫红色)+ O2 → 2CuO(黑色)10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O → H2SO3(亚硫酸)13.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O → H2SO4(硫酸)14.生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水:Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4(白色)+ 5H2O → CuSO4·5H2O(蓝色)17.二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C → 2CO二、几个分解反应:AB→A+B18.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解:2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO3(白色)→2KCl(白色)+ 3O2↑21.加热高锰酸钾:2KMnO4(紫黑色)→ K2MnO4 + MnO2(黑色)+ O2↑22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解:通过加热,Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解:通过加热,2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中,熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式:1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理:过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式:2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理:氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理:高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式:Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理:锌的活动性比氢强,能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式:CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式:2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象:电极上有气泡产生,正极产生的气体能使带火星的木条复燃(氧气),负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰(氢气),氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式:2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式:C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象:黑色固体逐渐变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式:酸 + 碱 = 盐 + 水
例如:2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式:金属 + 非金属 = ionic化合物例如:Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式:碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如:CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式:氢气 + 氧气 = 水
例如:2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式:亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如:2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式:氯气 + 钠 = 氯化钠
例如:2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式:铁 + 氧气 = 氧化铁
例如:4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式:硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式:碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如:NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式:镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初中必背的化学方程式有哪些?【经典版】
初中必背的化学方程式有哪些?【经典版】
初中必背的化学方程式有哪些:氧气的性质
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
初中必背的化学方程式有哪些:化合物与氧气的反应
1. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
初中必背的化学方程式有哪些:氧气的来源:
3.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑
4.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
5.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
初中必背的化学方程式有哪些:较难系列
一般是氧气的制取和一些金属在氧气中燃烧或者加水后的化学方程式:
2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)
3Fe+2O2=Fe3O4(反应条件是点燃)。