第二节 碱及其性质

3.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性
a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应
b.碱+非金属氧化物＝盐+水
（酸的通性） a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应 b.酸+金属＝盐+氢气 c.酸+金属氧化物＝盐+水
c.碱＋酸＝盐＋水 （中和反应）
d.酸＋碱＝盐＋水 （中和反应）
d.碱＋盐＝新盐＋新碱
e.酸＋盐＝新盐＋新酸
——贝多芬
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 (B )
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化 钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ B ） Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
作业
练案知识清单
知识点一、碱的化学性质
【典例1】(双选)用一种试剂（或试纸）就能一次性把
Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试 纸）是 ( BD )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．pH试纸
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ） Ａ．浓硫酸
③与酸反应（中和反应） 碱+酸→ 盐+水
如：NaOH+ HCl====NaCl+ H2O Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4 +2H2O
④与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
X a
7.（2010·福州中考）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图所示 （图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是 ___C_O__2 _。 （2）根据如图所示的物质间关系，
写出其中两个化学方程式： ① Ca(OH)2+2HCl==== CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 。
复习回顾
1、什么是复分解反应
2、下列是复分解反应的是 1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
物质
加入盐酸后的 现象
反应方程式
产生气体，放热，
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 羊毛线在热的氢氧 其
解情况
化钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色
固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入
各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③氯化氢Biblioteka Baidu水
④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 ③④ (填序号)
（２）若发生化学反应,请
写出有关的化学方程式：
Y
___2_N__aO__H_+__C_O_2_=_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_H_2_O___
氢氧化钠
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消
石灰， 氢氧化钙是白色固体，
氢氧化钙微溶于水，其水 溶液即澄清石灰水，
氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小，
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
生石灰（CaO）做干燥剂
利用的是生石灰的化学性
质——生石灰能与水反应。
浓硫酸做干燥剂
利用的是浓硫酸
浓
物理性质——吸
硫 酸
水性。
氢氧化钠做干燥 氢氧化钠
剂利用的是氢氧
化钠的物理性
质——吸水性。
常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂
固体干燥剂
干 燥 剂 浓硫酸 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
装置 图
可干 燥
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
不可干燥 NH3
HCl、SO2、CO2
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
知识点一、碱的化学性质
（4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ②与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
1.常见的碱 2.碱的化学性质 （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大， 而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努 力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切 地说：不积跬步，无以致千里。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
1、氢氧化钙的制备
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
氢氧化钠的物理性质
⑴氢氧化钠是白色固体；
⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解
时会放出大量的热；
⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空
气中易潮解。
利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧
化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。
A. 稀盐酸 C. CO2气体
B. CaCl2溶液 D. 澄清石灰水
4.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是 （ B ） Ａ．硫酸 Ｂ．生石灰 Ｃ．碳酸钙 Ｄ．熟石灰
5.（2010·南安中考） 核糖体是进行蛋白质合成的重要细 胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成 氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质) 和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性 质是（ C ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【典例1】(双选)用一种试剂（或试纸）就能一次性把
Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试 纸）是 ( BD )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．pH试纸
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ） Ａ．浓硫酸
Ｂ．浓盐酸
生锈铁钉
加入氢氧化钠 无变化 溶液后的现象
加入氢氧化钙 无变化 溶液后的现象
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 蓝色沉淀 无变化 蓝色沉淀 白色沉淀
（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应
②氢氧化钠和非金属氧化物反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠 溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观 察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。 观察并记录实验现象。完成下列表格。
（3）氢氧化钙Ca(OH)2的化学性质 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应
②氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③氢氧化钙和酸反应
鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖
Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO3)2+2H2O ④氢氧化钙和某些盐反应
改良酸性土壤
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
第二节 碱及其性质
1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步 提高科学探究能力。
一、碱的定义
化合物都溶于水后都能产生一种共同的阴离子——OH1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 亚硫酸钠
③氢氧化钠和酸反应
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3====NaNO3+H2O ④氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 (B )
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化 钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ B ） Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的（ D ）
镁
镁条消失
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
生锈的铁 钉
铁锈消失，溶液变黄色； 一段时间后， 有气泡冒出
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（黄色）
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（绿色）
碳酸钠
有大量气泡
硝酸银 有白色沉淀生成
氯化钡 溶液
无明显现象
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3