云南省昆明市官渡区第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题
云南省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H23. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热4. （2分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
云南省2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (2)
云南省昌宁县一中2020-2021学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。
下列有关NF3的叙述正确的是（）A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )A．宇宙原子总数的88.6%是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D．宇宙中存在极少量稀有气体分子4.下列属于不是配合物的是（）A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl35.下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、PC． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg6.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子7.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )A． sp2 B． sp C． sp3 D．无法确定8.N能层具有的能级数为( )A． 5 B． 4 C． 3 D． 29.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素( ) A． C B． Si C． S D． C110.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
云南省昆明市官渡区第一中学2020_2021学年高二化学10月月考试题
云南省昆明市官渡区第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（试卷满分100分，考试时间90分钟）一．单项选择题（本大题共22小题，每题2分，满分44分）1．下列有机物结构的表示方法不正确的是( )A．异戊烷的球棍模型: B．铝原子的结构示意图：C．四氯化碳的电子式： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH32．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )①苯②硝基苯③溴苯④CCl4 ⑤环己烷A．②③④ B．①⑤ C．②③④⑤ D．都是3．下列对有机化合物分类结果正确的是( )A．乙烯（CH2=CH2），苯（），环己烷（）都属于脂肪烃B．，，同属于环烷烃C．乙烯（CH2=CH2），乙炔（）同属于烯烃D．苯（），环己烷（），环戊烷（）都属于芳香烃4．下列说法正确的是( )A．的名称为3一甲基丁烷B．CH 3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种6．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列实验操作能达到目的的是( )实验目的实验操作A除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏B除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有( )①该物质的分子式为C11H12O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
云南省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
云南省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。
A . NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A . NH4ClB . CH3COONH4C . NH4HCO3D . NH4HSO43. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH4. （2分） (2016高三上·中卫期末) 利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C . 电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D . 当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol5. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）A . Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ Fe3+B . Cl﹣ S2﹣ Na+ K+C . Cl﹣ Na+ NO3﹣ SO42﹣D . SO32﹣ NH4+ K+ Mg2+7. （2分） (2018高二下·台州期中) A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A . A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B . B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . C中的碳氢质量比为6:1D . D能使溴水因反应而褪色8. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法中错误的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O10. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性11. （2分）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A . 放电时K+移向碳电极B . 放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC . 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D . 该电池充电时将镍电极与电源的负极相连12. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL15. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应C . 石墨电极附近溶液的pH增大D . 溶液中Cl﹣向正极移动16. （2分）(2016·镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnOC . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO217. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L ﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L﹣1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL18. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102319. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深20. （2分）物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（2）（5）C . （2）（5）（6）D . （1）（4）（5）（6）二、非选择题. (共4题；共30分)21. （8分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ksp 2.2×10﹣20 4.0×10﹣388.0×10﹣16 1.8×10﹣11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L﹣1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为________ （用化学式表示）．（2）实验室制备氨气的化学方程式为________ ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为________ ．（3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1________ T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=________ ，平衡时N2的转化率α（N2）=________ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________ ．22. （7分） (2018高一上·浙江期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是________（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水B . 定容时，俯视观察刻度线C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取________mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液．23. （8分） (2016高三上·威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=________．（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=________（用含a、b的式子精确表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：________；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为________；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为 1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为________，请判断T________25℃（填“＞”“＜”“=”）24. （7分）根据问题填空：（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：________，阴极：________．（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）．（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A . CuSO4B . H2OC . CuOD . CuSO4•5H2O（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．参考答案一、选择题. (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题. (共4题；共30分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、。
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 m ol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. （3分）某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A . K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B . 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C . 温度越高，K一定越大D . 如果m+n=p，则K=13. （3分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管4. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5. （3分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800℃a b83%900℃c75%d1000℃54%e f①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个6. （3分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态7. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变8. （3分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A . 小于7B . 大于7C . 等于7D . 无法判断9. （3分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④10. （3分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡。
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)2. （3分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大3. （3分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a4. （3分） (2018高二上·天津期末) 起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中错误的是（）A . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大B . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大C . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大D . 恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大5. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L6. （3分）(2018·银川模拟) 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）A . 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系B . 该温度下，H2A的Ka2约为10−4 ． 1C . 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D . 若升高温度，则图中曲线a、b上移7. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣148. （3分） (2018高二上·台州月考) 已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是（）A . 酸碱恰好完全反应的溶液B . pH = 7的溶液C . pH =14－pOH的溶液D . pH = pOH的溶液9. （3分） (2016高一下·淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（）A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率10. （3分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
云南省2021年高二上学期化学10月月考试卷
云南省2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（）A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液C．酯水解程度比较D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应A . AB . BC . CD . D2. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的质量分数变大D . a＜c+d5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大6. （2分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 无法确定7. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。
云南省高二上学期化学10月月考试卷
云南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）A . “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率B . 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD . NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O27. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2019高一下·广东期末) 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2018高二上·阳城月考) 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 使体积不变，增加H2O的量B . 将容器的体积缩小一半C . 使体积不变，充氦气使体系压强增大D . 使压强不变，充氦气使容器体积增大10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知下列热化学方程式：C(s ）＋O 2(g ） = CO 2(g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g ）＋O 2(g ） = 2H 2O(g ） ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:3D ．3:22.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B ．②③④⑥⑦C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SOC ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑4.将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。
则X 为（ ）A ．ClO 2B ．Cl 2OC ．Cl 2D ．Cl 2O 35.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)＋O 2(g)===SO 3(g)ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．已知：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1，则Q 1<Q 27.在一定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇C ．戊烯D ．戊酸2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D3.已知分解1molH 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2→H 2O +IO - 慢 H 2O 2+ IO -→H 2O + O 2+ I -快。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应的速率与I -的浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ·mol -1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)4.X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z －D ．原子序数：X>Y>Z5.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A. AB. BC. CD. D二、实验题1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
云南省2020年高二上学期化学10月月考试卷
云南省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法与“绿色思想”不符合的是（）A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO34. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D . υ(D)＝4mol·L−1·min−15. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A . ①、②B . ①、③C . ②、③D . ②、④6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（）①加水②改用98%的H2SO4 ③加热④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液A . ①⑥⑧B . ①⑥⑧⑨C . ②③④⑤D . ③④⑤7. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强8. （2分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变9. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：210. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A . ①④⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑥D . 以上全部11. （2分）(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化12. （2分）(2018·奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 醋酸溶液加热13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分）下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 打开啤酒盖，立即有气体逸出B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C . NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2 ，以提高SO2的转化率15. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。
云南省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷
云南省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为31的磷原子：B . 氟原子的结构示意图：C . CaCl2的电子式：D . 明矾的化学式：Al2(SO4)32. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子3. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍4. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应5. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯7. （2分）分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分）下列物质不溶于水且密度比水大的是（）①甲苯②己烷③苯④硝基苯⑤溴苯⑥三硝基甲苯⑦四氯化碳A . ④⑤⑥⑦B . ①②③④C . ④⑥⑦D . ①④⑥⑦9. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应10. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷11. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 1，1﹣二氯乙烯D . 2，3﹣二甲基戊烯12. （2分） (2016高一上·天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（）A . 镁产生的多B . 铝产生的多C . 镁和铝产生的一样多D . 无法比较13. （2分）某药物结构简式为如下:该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（）A . 3摩尔B . 4摩尔C . 3n摩尔D . 4n摩尔14. （2分） (2015高二下·舒城期中) 按官能团分类，下列物质与不同类的是（）A .B .C . CH3CH2OHD . CH3OH15. （2分） (2020高三上·双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是（）A .B .C .D .16. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应17. （2分）实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A . ③④①⑤②⑥B . ③④①⑤⑥②C . ④①③⑤②⑥D . ④①③⑤⑥②18. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代19. （2分） (2015高三上·广州期中) 某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X，Y和Z均能使溴水褪色B . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO220. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
云南省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
云南省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B . “AND”和“EST”互为同分异构体.C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH32. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内3. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷B . 和、和都属于同一种物质C . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D . 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色4. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列说法正确的是（）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物5. （2分） 0.1mol的某烃充分燃烧生成4.48L的CO2（标况），则该烃可能是（）A . CH4B . C2H6C . C4H8D . C6H66. （2分）某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H107. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物8. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同9. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应10. （2分） (2019高二上·南宁期中) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2021-2022年高二10月月考 化学 含答案
2021年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考(解析版)
C.四氯化碳的电子式中，氯原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；
D.烯烃中的碳碳双键不能省略，故丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故D错误；
题目要求选择错误的，故选D。
【点睛】本题考查了球棍模型、比例模型、结构简式、电子式的书写，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别。
5. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）。
A. 的一溴代物有5种
B.分子组成是 属于羧酸的同分异构体有5种
C.分子组成是 属于醛的同分异构体有3种
D. 属于烷烃的同分异构体有3种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．先确定烃的对称中心，即找出等效氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代物， 中含有5种H，故其一溴代物有5种，A正确；
B．分子组成是 属于羧酸，即丁烷上的一个氢原子被羧基取代，丁烷共4种氢，故 属于羧酸的同分异构体有4种，B错误；
C．分子组成是 属于醛，即丙烷上的一个氢被醛基取代，丙烷共2种氢，故分子组成是 属于醛的同分异构体有2种，C错误；
D． 属于烷烃，有正丁烷和异丁烷两种，D错误；
故答案选A。
6. 分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
8. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）
①该物质 分子式为 ②能使溴水、酸性 溶液褪色③分别与 、 反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应
A.1种B.2种C.3种D.4种
官渡一中2020-2021学年高二10月月考 化学试题(含答案)
官渡一中2020-2021学年高二10月月考化学试题一．单项选择题（本大题共22小题，每题2分，满分44分）1．下列有机物结构的表示方法不正确的是( )A．异戊烷的球棍模型:B．铝原子的结构示意图：C．四氯化碳的电子式：D．丙烯的结构简式：CH3CHCH32．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )①苯②硝基苯③溴苯④CCl4 ⑤环己烷A．②③④B．①⑤C．②③④⑤D．都是3．下列对有机化合物分类结果正确的是( )A．乙烯（CH2=CH2），苯（），环己烷（）都属于脂肪烃B．，，同属于环烷烃C．乙烯（CH2=CH2），乙炔（）同属于烯烃D．苯（），环己烷（），环戊烷（）都属于芳香烃4．下列说法正确的是( )A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种6．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列实验操作能达到目的的是( )实验目的实验操作A除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏B除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有( )①该物质的分子式为C11H12O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种B．2种C．3种D．4种9．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
云南省昆明市官渡区第一中学2020┄2021学年高二化学上学期开学考试试题Word版 含答案
云南省昆明市官渡区第一中学2020┄2021学年高二化学上学期开学考试试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共24题，共48分）化学变化的是（）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．2021年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数 B．电子数 C．中子数D．质量数3．下列各组中互为同位素的是（）A．K与Ca B．3H2O与1H2O C．K与K D．金刚石与石墨的是（）4．下列各组元素性质递变情况不正确．．．A．N、P、F原子半径依次增大 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高5．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I2的是（）6．下列化学术语或表示方法不正确．．．A．S2—的结构示意图：B．CO2的结构式：O＝C＝OC．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的结构简式：CH2＝CH27．铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
这是利用了铝的①还原性②导电性③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放出大量的热（）A．① B．①④ C．①③④ D．①②③④8．下列说法正确的是（）A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．葡萄糖和淀粉均能发生水解反应9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能10．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂 B．1mol KClO3参加反应有6mol e—转移C．P2O5是氧化产物D．每有6mol P被还原，生成5mol KCl11．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol ·L—1。
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官渡一中高一化学2020-2021学年上学期10月月考化学试卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）命题人：罗洁审题人：范清一．单项选择题（本大题共22小题，每题2分，满分44分）1．下列有机物结构的表示方法不正确的是( )A．异戊烷的球棍模型: B．铝原子的结构示意图：C．四氯化碳的电子式： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH32．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )①苯②硝基苯③溴苯④CCl4 ⑤环己烷A．②③④ B．①⑤ C．②③④⑤ D．都是3．下列对有机化合物分类结果正确的是( )A．乙烯（CH2=CH2），苯（），环己烷（）都属于脂肪烃B．，，同属于环烷烃C．乙烯（CH2=CH2），乙炔（）同属于烯烃D．苯（），环己烷（），环戊烷（）都属于芳香烃4．下列说法正确的是( )A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种6．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列实验操作能达到目的的是( )实验目的实验操作A 除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏B 除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C 鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D 分离苯和溴苯加水后分液8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有( )①该物质的分子式为C11H12 O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是( )A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式为C6H8D．它不可能是环丙烷的同系物10．某烃的结构简式为，有关其结构的说法正确的是( )A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上11．下列物质中存在顺反异构体的是( )A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯12.下列实验操作中正确的是( )A. 鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色B. 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热D. 检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．78g 中含有双键数为3NAC．17g中含有的电子数为9NAD．标况下，22.4 LCH3Cl气体所含的分子数为1NA14．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的有机物是( )A．CH2=CH—CH2CH2Cl B．CH2=CHCH2COOCH3C．CH3CHClCH=CH2D．(CH3)3CCH2Br15．下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )A．等物质的量时耗氧量最少的是① B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是① D．等质量时②和④的耗氧量相等16．图为实验室制乙炔的装置。
下列说法错误的是( )A．分液漏斗中可以装饱和食盐水B．制出的乙炔常有臭味C．洗气瓶中的溴水褪色D．点燃时观察到淡蓝色火焰17．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是( )A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构 B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上 D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同18．立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是( )A．立方烷是苯(C6H6)的同系物 B．立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 D．立方烷三氯代物和五氯代物种类相同19. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热,再滴入AgNO3溶液,可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热,反应后生成的醇能被氧化为醛20. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇（CH2(OH)CH(OH)CH3）时，需要经过哪几步反应（）A: 加成消去取代 B: 消去加成水解C. 取代消去加成 D: 消去加成消去21. 某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种22. 将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧,生成2.4体积的CO2和2.8体积的水蒸气(同温同压下),则混合物中的两种烃可能是( )A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烯和丙烷 D．乙烯和丁烷二．非选择题（共56分）23．（每空2分，共18分）按要求回答下列问题：（1）中含有的官能团为。
（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是。
（3）键线式表示的分子式；（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为。
（5）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为。
（6）实验室制乙炔的化学方程式________________________________________（7）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则该单炔烃可能有____种结构；③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能发生催化氧化的有机物有____种。
24．（10分，除特殊标注外每空2分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（4）A的1H核磁共振谱如图25．（14分，除特殊标注外每空2分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为9102C H O，试回答下列有关问题。
（1）G的结构简式为_________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：_________。
（每空1分）（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________。
A生成B的化学方程式：__________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。
a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b.能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。
26．（14分，除特殊标注外每空1分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）（2分）A．NaOH溶液 B．H2OC．Na2SO3溶液 D．CCl4分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
（2分）②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，（2分）检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是（2分）。
一、选择题答案及评分标准（共44分，每题2分，共22题）二、非选题答案及评分标准（共56分）23. 共18分（1）羟基、羧基（2）（3） C8H16（4）2，2，4三甲基己烷（5）（6）CaC2+2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑（7）① 5 ② 1 ③ 7 24.共10分（除标注外每空2分）(1)90 (2)C3H6O3(3)－COOH （1分）－OH（1分） (4) 4(5)CH3CH(OH)COOH25. 共14分（除标注外每空2分）（1）（2）取代反应（1分）加成反应（1分）（3） 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O+NaOH +NaCl（4）626. 共14分（除标注外每空1分）I ．（1）水浴加热 （2） C （2分） 分液漏斗 蒸馏 II ．（1）冷凝回流 红外光谱 核磁共振氢谱 （2）CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O （2分） 乙烯（2分）除去乙烯中混有的乙醇蒸汽 （2分）。