次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
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3Ca（OH）2+2CI2=Ca（CIO）2+CaC2 Ca（OH）2-H2O+H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放岀的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCI2）存在时，按第二种形式分解；加热时
氯酸
拼音：lvsuan
英文名称：chloric acid
CAS RN: 7790-93-4
分子式：HCIO3
分子量：84.45
说明：化学式：HCI03,其中氯为正五价.HCI03仅存在于溶液中，是一种强酸(pKa: -2.7)。水溶液在真空中可 浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
中文名称：次氯酸
英文名：hypochlorous acid
化学式
分子式HCIO
结构式：H-O-CI
相对分子质量
52.5性状
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40'C时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1:2
用途
消毒剂，氧化剂。
理化性质
前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可
生成CI2、CIO2和H2Q
HCIOACI2+CIO2+H2O，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一
⑴制备
1CI02在水中分解：2CIO2+H2O—HCIO2+HCIO3
2通CIO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
物质类别：无机酸
常温下状态: 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解,
并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿（显色有变化是因为反应CI2+H2O=HCIO+HCI是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，
显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1:2
实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用
工业制法：由氯气、四氯化碳•水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
补充：亚氯酸化学式:HCIO2
酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为CI2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6NaOH+CI2O+4CIO2=6NaCIO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaCIO2=2NaCI+2NaCIO3+O2
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸
百科名片
次氯酸化学式HCIO,结构式H—O—Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是 很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介 管制信息
次氯酸（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 名称
2HCIO—>2HCI+O2
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。当纯净的氯气通入水中时，
会形成次氯酸和氯化氢（HCI，盐酸）：
CI2+H2O—HCIO+HCI
次氯酸（HCIO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
稀酸无色，在常温时没有气味6强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。
［方程式：Ba(C103)2+ H2SO4= = = = =2HC1O3+BaSO4(沉淀门
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细 胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸
亚氯酸（HCI02，英文名：chlorous acid）氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4。是目
特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+CI2O=2HCIO
三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+CI2=HCI+HCIO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶Βιβλιοθήκη Baidu。 制法
2CIO2+Na2O2—2NaCIO2+O2;2CIO2+H2O2+OH2CIO2-+O2+H2O
三、HCIO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：
Ba（CIO2）2+H2SO4—BaSO4+2HCIO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
（2）性质与用途
1非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
2具有漂白性（HCIO,HCIO2,HCIO3都有漂白性，一般用NaCIO2加到水中从而生成HCIO2）
次氯酸化学式HCIO,结构式H—C—CI，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味, 极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂， 次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰 反应而制得：
次氯酸是一种化学式为HCIO的不稳定弱酸。 它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根CIO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被
称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaCIO）。
化学式HCIO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放岀的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCI2）存在时，按第二种形式分解；加热时
氯酸
拼音：lvsuan
英文名称：chloric acid
CAS RN: 7790-93-4
分子式：HCIO3
分子量：84.45
说明：化学式：HCI03,其中氯为正五价.HCI03仅存在于溶液中，是一种强酸(pKa: -2.7)。水溶液在真空中可 浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
中文名称：次氯酸
英文名：hypochlorous acid
化学式
分子式HCIO
结构式：H-O-CI
相对分子质量
52.5性状
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40'C时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1:2
用途
消毒剂，氧化剂。
理化性质
前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可
生成CI2、CIO2和H2Q
HCIOACI2+CIO2+H2O，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一
⑴制备
1CI02在水中分解：2CIO2+H2O—HCIO2+HCIO3
2通CIO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
物质类别：无机酸
常温下状态: 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解,
并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿（显色有变化是因为反应CI2+H2O=HCIO+HCI是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，
显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1:2
实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用
工业制法：由氯气、四氯化碳•水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
补充：亚氯酸化学式:HCIO2
酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为CI2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6NaOH+CI2O+4CIO2=6NaCIO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaCIO2=2NaCI+2NaCIO3+O2
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸
百科名片
次氯酸化学式HCIO,结构式H—O—Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是 很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介 管制信息
次氯酸（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 名称
2HCIO—>2HCI+O2
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。当纯净的氯气通入水中时，
会形成次氯酸和氯化氢（HCI，盐酸）：
CI2+H2O—HCIO+HCI
次氯酸（HCIO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
稀酸无色，在常温时没有气味6强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。
［方程式：Ba(C103)2+ H2SO4= = = = =2HC1O3+BaSO4(沉淀门
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细 胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸
亚氯酸（HCI02，英文名：chlorous acid）氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4。是目
特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+CI2O=2HCIO
三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+CI2=HCI+HCIO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶Βιβλιοθήκη Baidu。 制法
2CIO2+Na2O2—2NaCIO2+O2;2CIO2+H2O2+OH2CIO2-+O2+H2O
三、HCIO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：
Ba（CIO2）2+H2SO4—BaSO4+2HCIO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
（2）性质与用途
1非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
2具有漂白性（HCIO,HCIO2,HCIO3都有漂白性，一般用NaCIO2加到水中从而生成HCIO2）
次氯酸化学式HCIO,结构式H—C—CI，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味, 极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂， 次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰 反应而制得：
次氯酸是一种化学式为HCIO的不稳定弱酸。 它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根CIO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被
称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaCIO）。
化学式HCIO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：