次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
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次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
氧化性强弱顺序表
氧化性强弱顺序表
氧化性由强到弱的顺序如下：
1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。
2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。
3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。
化学还原性和氧化性的技巧:
元素处于最高价态，只有氧化性。
元素处于最低价态，只有还原性。
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
《氯的氧化物和含氧酸》 讲义
《氯的氧化物和含氧酸》讲义一、氯的氧化物氯是一种非常活泼的元素，能形成多种氧化物，常见的有一氧化二氯（Cl₂O）、二氧化氯（ClO₂）、三氧化二氯（Cl₂O₃）、五氧化二氯（Cl₂O₅）和七氧化二氯（Cl₂O₇）。
1、一氧化二氯（Cl₂O）一氧化二氯是黄棕色气体，有刺激性气味。
它可由氯气和新制的氧化汞反应制得。
在化学性质方面，一氧化二氯是一种强氧化剂，能与许多物质发生氧化还原反应。
2、二氧化氯（ClO₂）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强烈刺激性气味。
它在工业上有广泛的应用，例如用于饮用水的消毒、纸浆漂白等。
二氧化氯的制备方法多样，其中一种常见的方法是用氯酸钠和盐酸反应。
二氧化氯具有很强的氧化性，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
与传统的消毒剂氯气相比，二氧化氯的消毒效果更好，且不会产生对人体有害的氯化副产物。
3、三氧化二氯（Cl₂O₃）三氧化二氯是一种不稳定的液体，容易分解。
它的制备较为困难，在化学研究中相对较少涉及。
4、五氧化二氯（Cl₂O₅）五氧化二氯是一种白色固体，具有强氧化性。
它可以通过氯酸和五氧化二磷反应制得。
5、七氧化二氯（Cl₂O₇）七氧化二氯是一种无色油状液体，在室温下会挥发。
它是氯的最高价氧化物，具有很强的氧化性和腐蚀性。
二、氯的含氧酸氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO₂）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）。
1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白。
次氯酸可以通过氯气与水反应生成，反应方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
次氯酸不稳定，容易分解，光照条件下分解速度加快，分解方程式为：2HClO ⇌ 2HCl ＋ O₂↑ 。
2、亚氯酸（HClO₂）亚氯酸是一种中强酸，具有较强的氧化性。
它的稳定性较差，容易分解。
3、氯酸（HClO₃）氯酸是一种强酸，具有强氧化性。
它可以通过氯酸钡和硫酸反应制得。
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
酸性顺序是HF高溴酸>高碘酸。
高碘酸是存在的，高卤酸除了高氟酸不存在外别的都存在。
氧化性大的其酸性也大，这句话不对的。
例如：酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。
而氧化性：次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。
卤族,也就是元素周期表中的ⅦA族。
无氧酸的酸性由低到高：HF、HCl、HBr、HI、HAt,含氧酸种类繁多,且极少接触,所以一般不比较。
酸的氧化性由强到弱：HClO4、HBrO4、HIO4、HAtO4.没有HFO4,一般只比较最高价态的含氧酸,此外HClO也具有强氧化性,多用作漂白剂。
按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。
故和H结合的能力越差。
所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。
所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。
所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。
酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强，但不用代表HCl就是弱酸。
卤素最高价含氧酸酸性强弱
卤素最高价含氧酸酸性强弱
一般情况下都是化合价低者氧化性强。
如亚硫酸氧化性大于硫酸，次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸。
但其实亚氯酸氧化性是比次氯酸强的，浓的高氯酸氧化性也很强。
含氧酸的氧化性有很多反常。
在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。
按卤素非金属性减弱顺序，对应的氢卤酸依次增强；氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸，含氧酸中，按卤素非金属性减弱顺序，对应的含氧酸依次减弱，同一卤素的不同含氧酸，按该顺序增强：次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4区别：：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。
是无色透明的发烟液体。
高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。
它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。
它可由氯酸钡与硫酸反应制取。
氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。
氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐氯是一种常见的元素，具有丰富的化合态。
在化学反应中，氯常常会与氧化物、含氧酸和盐反应，形成不同的化合物。
氯的氧化物包括三种不同的氯氧化物，分别是亚氯酸盐（Cl2O）、次氯酸盐（ClO2）和高氯酸盐（ClO3）。
亚氯酸盐（Cl2O）是由氯和氧直接反应而成的氯氧化物。
它是无色气体，有刺激性气味。
亚氯酸盐与水反应生成亚氯酸（HClO）和次氯酸（HClO2）：Cl2O+H2O→2HClO+HClO2次氯酸盐（ClO2）是一种黄色气体，具有强烈的漂白能力。
它与水反应生成次氯酸（HClO2）和酸性氯酸盐（HClO3）：ClO2+H2O→HClO2+HClO3高氯酸盐（ClO3）是一种无色晶体，可溶于水。
它与水反应生成高氯酸（HClO3）和高氯酸盐酸（HClO4）。
氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、氯酸（HClO3）和高氯酸（HClO4）。
次氯酸（HClO），也被称为次氯酸，是一种弱酸。
它是一种无色液体，在水中呈弱酸性。
次氯酸具有很强的氧化性，可用作漂白剂、消毒剂和氯化剂。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，在水中呈酸性。
氯酸可通过氯气与浓硝酸反应制备。
它是一种强氧化剂，在实验室中被用作制备其他化合物的中间体。
高氯酸（HClO4），也被称为高氯酸，是一种无色液体，在水中呈酸性。
它是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
高氯酸广泛用于有机合成和分析化学中。
氯的盐包括氯化物和高氯酸盐。
氯化物是由氯和其他金属或非金属元素形成的盐类。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物具有广泛的应用，包括食盐、水处理和工业冶金等。
高氯酸盐是由高氯酸与其他金属或非金属元素形成的盐类。
高氯酸盐具有很强的氧化性，广泛应用于化学反应和实验室试剂中。
总之，氯的氧化物、含氧酸和盐具有丰富的化合态和多样的应用。
这些化合物在日常生活中具有广泛的用途，例如漂白剂、消毒剂、配制染料等。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutro phil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chloro us acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成C l2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2+ H2O → HClO2+ HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2+ Na2O2→ 2NaClO2 + O2；2ClO2+ H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4→ BaSO4+ 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸
次氯酸百科名片次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。
有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介管制信息次氯酸（）本品根据《》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorous acid化学式分子式HClO结构式：H-O-Cl相对分子质量性状常温下状态：仅存在于中。
水溶液在真空中可浓缩到，即浓度%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有刺激性气味，溶解性：1：2用途消毒剂，氧化剂。
理化性质物质类别：下状态：仅存在于水中。
水溶液在真空中可浓缩到密度，即浓度%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定。
它仅能存在于溶液中，一般用作、、和。
在水溶液中，次氯酸部分电离为ClO?（也称为次氯酸盐）和氢离子H+。
含有次氯酸根的盐被称为。
最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是（NaClO）。
化学式HClO。
很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照下，它按下式分解：2HClO─→2HCl+O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和（HCl，）：Cl2 + H2O → HClO + HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出。
当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。
有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的）的有效成分。
氯及其化合物的性质及应用
氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。
在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。
氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。
首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。
它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。
因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。
其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。
氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。
例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。
氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。
氯化氢（HCl）是一种酸性气体。
它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。
氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。
它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。
氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。
氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。
高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。
次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。
亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。
氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。
氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。
这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。
例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。
在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。
氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。
此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。
总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。
氯酸
的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。
漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
氯及其化合物
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
化学教学素材：化学命名中的“高”、“亚”、“次”、“过”
化学命名中的“高”、“亚”、“次”、“过”等(1)某种元素能形成几种酸时，我们把其中比较稳定而且常见的酸作为标准，叫做“某酸”，较之多一个氧原子的酸叫做“高某酸”，较之少一个氧原子的酸叫做“亚某酸”，再少一个原子的酸叫做“次某酸”。
例如：HClO4叫做高氯酸，HClO3叫做氯酸，HCl02叫做亚氯酸，HClO叫做次氯酸。
又如：H3PO4叫做磷酸，H3PO3叫做亚磷酸，H3PO2叫做次磷酸。
(2)“过氧化物”指的是含有过氧键（－O－O－）的化合物如过氧化钠Na2O2〔Na+[O-O]2-Na+〕,过氧化钡BaO2（Ba2+[O-O]2-),以及过氧化氢H2O2(H －O－O－H)等。
(3)“超氧化物”（superoxide ）金属离子和超氧离子形成的化合物。
钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O2－。
超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气：2KO2＋2H2O＝2KOH＋H2O2＋O24KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。
②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。
③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。
超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。
(4)“多”加在词首，表示该原子的数目较多。
例如：Na2S +（x－1）S Na2Sx其中S x2-叫做“多硫离子”，x＝2，3，4，......(5)“原”、“正”、“偏”表示缩水含氧酸的名称“原某酸”指的是在含氧酸根中氧原子的数目＝中心原子的化合价，原某酸脱去一分子水叫做“正某酸”，再脱去一分子水叫做“偏某酸”。
例如：H4SiO4（Si为＋4价）叫做原硅酸，而脱去一分子水H2SiO3叫做“硅酸”。
又如：H5PO5叫做原磷酸，H3PO4叫做正磷酸，HPO3叫做偏磷酸。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸.
次氯酸次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
氯的常见价态
氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。
氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
化合物
无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）
有机氯化合物。
扩展资料：
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
十一个原子团名称及符号
十一个原子团名称及符号+1价铵根：NH4-1价氢氧根：OH硝酸根：NO3亚硝酸根：NO2碳酸氢根：HCO3硫酸氢根：HSO4亚硫酸氢根：HSO3偏磷酸根：PO3氯酸根：ClO3高氯酸根：ClO4亚氯酸根：ClO2次氯酸根：ClO磷酸二氢根：H2PO4溴酸根：BrO3高溴酸根：BrO4碘酸根：IO3高碘酸根:IO4高锰酸根：MnO4钴酸根：CoO2镍酸根：NiO2铼酸根：ReO4甲酸根：HCOO 乙酸根：CH3COO 氰根：CN硫氰根：SCN-2价碳酸根：CO3硫酸根：SO4亚硫酸根：SO3 硅酸根：SiO3磷酸氢根：HPO4 硒酸根：SeO4锰酸根：MnO4 钼酸根：MoO4 铅酸根：PbO3钨酸根：WO4铀酸根：UO4锡酸根：SnO3高铁酸根：FeO4 铬酸根：CrO4重铬酸根：Cr2O7-3价磷酸根：PO4-3价亚磷酸根：PO3-3价次磷酸根：PO2-3价砷酸根：AsO4钒酸根：VO4-4价焦磷酸根：P2O7-4价在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子基团叫做原子团。
原子团是分子中的一部分。
在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。
基本介绍带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。
值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
各种原子团都有自己的特性反应，如CO32-遇酸变成CO2，SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。
注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同，锰酸根中锰为+6价，高锰酸根中锰为+7价。
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拼音：lvsuan
英文名称：chloric acid
CAS RN: 7790-93-4
分子式：HCIO3
分子量：84.45
说明：化学式：HCI03,其中氯为正五价.HCI03仅存在于溶液中，是一种强酸(pKa: -2.7)。水溶液在真空中可 浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
次氯酸是一种化学式为HCIO的不稳定弱酸。 它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根CIO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被
称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaCIO）。
化学式HCIO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：
2HCIO—>2HCI+O2
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。当纯净的氯气通入水中时，
会形成次氯酸和氯化氢（HCI，盐酸）：
CI2+H2O—HCIO+HCI
次氯酸（HCIO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
物质类别：无机酸
常温下状态: 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40C时即分解,
并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿（显色有变化是因为反应CI2+H2O=HCIO+HCI是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，
显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1:2
中文名称：次氯酸
英文名：hypochlorous acid
化学式
分子式HCIO
结构式：H-O-CI
相对分子质量
52.5性状
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40'C时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1:2
用途
消毒剂，氧化剂。
理化性质
特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+CI2O=2HCIO
三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+CI2=HCI+HCIO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法
2CIO2+Na2O2—2NaCIO2+O2;2CIO2+H2O2+OH2CIO2-+O2+H2O
三、HCIO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：
Ba（CIO2）2+H2SO4—BaSO4+2HCIO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
（2）性质与用途
1非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
2具有漂白性（HCIO,HCIO2,HCIO3都有漂白性，一般用NaCIO2加到水中从而生成HCIO2）
次氯酸化学式HCIO,结构式H—C—CI，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味, 极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂， 次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰 反应而制得：
稀酸无色，在常温时没有气味6强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。
［方程式：Ba(C103)2+ H2SO4= = = = =2HC1O3+BaSO4(沉淀门
补充：亚氯酸化学式:HCIO2
酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为CI2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6NaOH+CI2O+4CIO2=6NaCIO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaCIO2=2NaCI+2NaCIO3+O2
前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可
生成CI2、CIO2和H2Q
HCIOACI2+CIO2+H2O，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一
⑴制备
1CI02在水中分解：2CIO2+H2O—HCIO2+HCIO3
2通CIO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
3Ca（OH）2+2CI2=Ca（CIO）2+CaC2 Ca（OH）2-H2O+H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放岀的缘故。
次氯酸在溶液中发生按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCI2）存在时，按第二种形式分解；加热时
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸
百科名片
次氯酸化学式HCIO,结构式H—O—Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是 很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介 管制信息
次氯酸（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 名称
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细 胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸
亚氯酸（HCI02，英文名：chlorous acid）氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4。是目
实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用
工业制法：由氯气、四氯化碳•水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。