氯酸系列

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高氯酸

高氯酸结构式

高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

中文名外文名别名化学式高氯酸 perchloric acid 过氯酸 HClO4 相对分子质量化学品类别管制类型储存 100.46 无机物--酸高氯酸(*)(腐蚀)(易制爆) 密封干燥阴凉保存

CAS 号

7601-90-3

物理性质外观与性状：无色透明的发烟液体。熔点(℃)：-122 相对密度（水=1）：1.76

沸点(℃)：130（爆炸）分子式：HClO4 分子量：100.46 含量：优级纯、分析纯均在 70～72%之间。饱和蒸气压(kPa)：2.00(14℃) 溶解性：与水混溶。酸性：是目前已发现的含氧酸与无机酸中酸性最强的酸。化学性质

强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。

化学反应

高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生烯烧然后爆炸。高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。

高氯酸和五氧化二磷反应： 2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7 + H2P4O11 高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4) 高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：

NaOH+HClO4→NaClO4+H2O 高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）2F2 + 2HClO4 → 2HF + ：

2FClO3+O2 氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O 氢氧化铝和高氯酸反应：

Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O 高氯酸和氨水反应（放出大量热）：

HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O 高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O ：氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4 （微溶）+H2O 乳酸钠和高氯酸反应：

C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸）其他信息：室温时氧化活性很弱,与 Zn Al Cr 等都不反应,与 Sn,Ti,V 反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高氯酸盐和水浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反

应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水 [2]

作用与用途

用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。

健康危害：该品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。燃爆危险：该品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15 分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15 分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 [1]

消防措施

有害燃烧产物：氯化氢。灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 [1]

泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [1] 操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、碱类、胺类接触。

尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

制备高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于 45～50℃ 下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入 31%盐酸(用量为理论量的 110%～120%)进行复分解反应，生成高氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量 60% 以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为： NaCl O3+H2O→NaClO4+H2↑ NaClO4+HCl→HClO4+NaCl 氯酸

RN：7790 937790CAS RN 7790 - 93 - 4 分子式：HClO3 分子量：84.45914 说明:化学式:HClO3,

即氯的含氧酸，其中氯的氧化态为 +5.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（p K a≈−1)。水溶液在真空中可浓缩到密度 1.282，即浓度 40.1%。熔点<-20℃，溶解度（水）为>40g/100 ml (20 °C)加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。浓度在 30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但氯酸浓度在超过 40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：