分散系及分类.ppt

胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 而混合物还能否再进行分类呢？
第二章化学物质及其变化
观察，记录实验现象。
光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路
是否产生丁达尔 效应
是
CuSO4 不产生光亮的通路
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆
固
海绵、泡沫塑料
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气ຫໍສະໝຸດ Baidu
气
液
液
固
固
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂. 2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分
为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点? 3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液? 4.丁达尔现象产生的原因是什么? 5.胶体具有介稳性的原因是什么? 6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉? <基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、 淀粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
丁 达 尔 效 应
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶
体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在
，
属于 介稳体系
。为什么？
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
一.分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体