分散系及分类.ppt
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分散系及其分类(课堂PPT)
A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在 1nm ～100nm之间
33
常见胶体及其应用
1、辨认身边的一些常见物质是否为胶 体？牛奶、 豆浆、 蜂蜜水、食醋等
2、.课本P29——5、6、7，练习册
34
35
粒带电荷 （应用：提纯和精制胶体）
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷
24
胶体的性质
（3）胶体凝聚—加入电解质等方法能使胶体凝聚。 （应用：鉴别胶体和溶液）
（1）胶体稳定存在的原因： 布朗运动、同种胶体的胶粒带同种电荷 （2）胶体的凝聚
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质
由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，
【活动与探究】
胶体与溶液、浊液的性质有何不同？
实
验
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的
一 两只烧杯置于暗处，用聚光手电筒（或激
光笔）照射（如下图），从垂直于光线的
方向观察实验现象。
15
丁达尔现象
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
溶液
胶体
16
胶体的概念 一种特殊的分散系——胶体
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类
1
你能解释这些生活中的现象吗？
1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶 一样——纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量 酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花 的东西。你知道这是为什么吗？
2．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里 ，你会看到有什么景象？
【学生分组实验1】
取一个大烧杯，加入25mL蒸 馏水，加热至沸腾，向沸水中加入 5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。
33
常见胶体及其应用
1、辨认身边的一些常见物质是否为胶 体？牛奶、 豆浆、 蜂蜜水、食醋等
2、.课本P29——5、6、7，练习册
34
35
粒带电荷 （应用：提纯和精制胶体）
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷
24
胶体的性质
（3）胶体凝聚—加入电解质等方法能使胶体凝聚。 （应用：鉴别胶体和溶液）
（1）胶体稳定存在的原因： 布朗运动、同种胶体的胶粒带同种电荷 （2）胶体的凝聚
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质
由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，
【活动与探究】
胶体与溶液、浊液的性质有何不同？
实
验
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的
一 两只烧杯置于暗处，用聚光手电筒（或激
光笔）照射（如下图），从垂直于光线的
方向观察实验现象。
15
丁达尔现象
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
溶液
胶体
16
胶体的概念 一种特殊的分散系——胶体
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类
1
你能解释这些生活中的现象吗？
1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶 一样——纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量 酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花 的东西。你知道这是为什么吗？
2．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里 ，你会看到有什么景象？
【学生分组实验1】
取一个大烧杯，加入25mL蒸 馏水，加热至沸腾，向沸水中加入 5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
高一化学分散系及其分类PPT优秀课件
A．淀粉溶液 C．牛奶
B．食盐水 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液，由于淀粉分子和牛奶中的
蛋白质都是高分子化合物，分子很大，直径达到了胶体微粒直
径范围，所以淀粉溶液和牛奶都属于胶体。
答案：AC
1．(2010 年广东佛山质检)“纳米材料”是指粒子直径在几 纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂
答案：C
3．当表皮划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，原因是( ) A．氯化铁溶液具有杀菌作用 B．氯化铁溶液能促进血液中胶粒聚沉 C．氯化铁溶液遇到血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白 答案：B
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
1．抓住 “分散质粒子的直径范围 ”这个根本，理解分散系 的分类和性质。
2．了解胶体的概念及其重要性质和应用。 3．掌握实验室制取氢氧化铁胶体的相关操作和注意事项。
一、分散系及其分类 1．把一种或多种物质分散在_另__外__一__种__或__多__种_物质中所得到 的体系，叫做分散系。被分散的物质叫做_分__散__质___，起容纳分 散质作用的物质叫做_分__散__剂___。 2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分__散__质__粒__子__的__大__小_ 来分类，可以把分散系分为_溶__液___、__胶__体__、_浊__液___。
胶体的性质及应用
性质 丁达尔
效应
布朗
运动
定义
解释
光束通过胶体时，从 侧面可以看到一条
胶体粒子使光发生
光亮的“通路” 了散射
分散剂分子从各方 向撞击胶体粒子，
而每一瞬间胶体粒
胶体粒子不停地做 无规则地运动
子在不同方向受的
高一化学《分散系及其分类》课件
屈服值
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
公开课分散系及其分类_图文
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径大于100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
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观察，记录实验现象。
光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路
是否产生丁达尔 效应
是
CuSO4 不产生光亮的通路
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 而混合物还能否再进行分类呢？
第二章化学物质及其变化
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、 淀粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
丁 达 尔 效 应
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶
体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在
，
属于 介稳体系
。为什么？
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆Leabharlann 固海绵、泡沫塑料固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂. 2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分
为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点? 3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液? 4.丁达尔现象产生的原因是什么? 5.胶体具有介稳性的原因是什么? 6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉? <基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
一.分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路
是否产生丁达尔 效应
是
CuSO4 不产生光亮的通路
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 而混合物还能否再进行分类呢？
第二章化学物质及其变化
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、 淀粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
丁 达 尔 效 应
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶
体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在
，
属于 介稳体系
。为什么？
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆Leabharlann 固海绵、泡沫塑料固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂. 2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分
为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点? 3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液? 4.丁达尔现象产生的原因是什么? 5.胶体具有介稳性的原因是什么? 6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉? <基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
一.分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。