氧化还原反应知识题及答案解析

氧化还原反应习题及答案

一、判断题：

1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。（）

2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使

E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。 ...................................................................................... （）

E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。...............................................................................（）

3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。.............................................................................................................................................. （）

4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。................................................................. （）

5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.................................................................................................................（）

6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。..................................................................................( )

7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。.............. （）

8. 电池(-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。...................................................................................................................................... (¨)

9. 下列两个原电池在298K 时均能放电：

(1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c 1 ) ，Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol⋅L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)

(2) (-) Pt ∣ S 2O32- ( c5 )，S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )，Fe2+( c1 ) Pt (+)

二、选择题：

1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ........................ （ ）。

(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；

(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 ⨯ 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；

(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；

(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还

原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。

2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是 ........................................................... （ ）。

(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ；

(B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ；

(C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4；

(D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。

3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V

如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 .

（ ）。 (A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。

4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：

MnO 4- 0564.V MnO 42- 267.V MnO 2 095.V Mn 3+ 151.V Mn 2+ -118.V Mn

由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ...................................................................... （ ）。

(A) MnO 42-

是 最 强 的 氧 化 剂 ； (B) MnO 4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H + ) = 1.0mol · L -1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；

(C) Mn 3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；