高二化学电解池的工作原理及应用
电解池的工作原理及其应用
C
C
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 ： Cu2+ +2e－＝ Cu
电解
总反应：CuCl2 ＝＝Cu+ Cl2↑
(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 ：2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应
的电极
阳极（接电源正极）
发生还原反应 的电极
相同点 (从原理分析
)
阴极（接电源负极） 都是氧化还原反应
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
负极
正极
巩固提姥 高紧：
1、判断
1 电解、电离均需要通电才能实现（）×
2 电解质溶液导电过程就是电解过程(）√
3 原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
反应（） ×
2、用铂电极(惰性电极)进行电解，下列说法 正确的是() AD
A电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氢气和 氧气
B电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:2 D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:1
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
5、电解时离子放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
高二化学电解池盐桥知识点
高二化学电解池盐桥知识点电解池是化学反应中常见的实验装置，用于将电能转化为化学能或将化学能转化为电能。
在电解池中，盐桥扮演着重要的角色。
本文将介绍高二化学中与电解池盐桥相关的知识点。
一、电解池和盐桥的基本概念电解池是由电极、电解质溶液和外部电源组成的系统。
其中，电极又分为阴极和阳极，电解质溶液则是包含可导电离子的溶液。
而盐桥则是将电解池的阳极和阴极连接起来的重要部分。
二、盐桥的作用1. 平衡电荷：在电解池中，阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。
这些反应涉及到电子转移，会导致阴极产生过剩电子，阳极则缺少电子。
通过盐桥，这些电子可以在阳极和阴极之间传递，使得电荷得以平衡。
2. 离子传递：在电解质溶液中，阳离子和阴离子会进行迁移，以维持电解质溶液的电中性。
盐桥的存在可以促进阳离子和阴离子的传递，保证电解质溶液中的离子浓度稳定。
三、盐桥的构造和原理1. 盐桥的构造：盐桥通常由玻璃毛细管和盐桥填料（如醋酸纸片、凝胶等）组成。
玻璃毛细管起到结构支撑的作用，而盐桥填料则起到导电离子的传递通道的作用。
2. 盐桥的原理：盐桥中填充的盐桥填料含有可溶于水的化合物，例如氯化钾和硝酸钾。
这些化合物在水中溶解时会生成离子，形成可导电的离子溶液。
通过毛细管，离子溶液能够在阳极和阴极之间传递，以实现电荷和离子的平衡传递。
四、盐桥的注意事项1. 盐桥的维护：盐桥需要定期维护，避免堵塞或干燥。
如发现盐桥填料变硬或颜色变淡，应及时更换。
2. 盐桥的选择：不同的实验需要选择不同材料和形式的盐桥。
例如，在一些酸性溶液中，可以使用过硫酸铵溶液作为盐桥填料。
五、盐桥的应用范围1. 电解池实验：在电解池实验中，盐桥可以帮助维持电解质溶液的离子浓度稳定，确保反应正常进行。
2. 电池工作原理：在电池中，阳极和阴极通过盐桥相互连接，使得电荷平衡，并驱动化学反应进行。
六、小结本文介绍了高二化学中与电解池盐桥相关的知识点。
电解池中的盐桥扮演着平衡电荷和传递离子的重要作用。
电解原理及应用
高二化学电解池原理及应用一、知识归纳（1）阴极上：（2）阳极上：若电极为活泼电极若电极为惰性电极3、电镀：4、电解饱和食盐水（1）电解方程式（2）阳极反应式（3）阴极反应式（4）加酚酞情况下，先变红的电极是；原因是5、电解后PH的判断方法（1）若电极产物只有H2，而无O2，则PH （2）若电极产物只有O2，而无H2，则PH （3）若电极产物既有H2，又有O2，原溶液是酸性，则PH ；原溶液是碱性，则PH ；原溶液是中性，则PH ；6、电解池中的计算关系式： 4e—～ O2 ～ 2Cu ～ 4Ag ～ 4H＋～ 2H2 ～ 2Cl2 ～ 4OH－～ PH二、例题及练习1．1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电源。
它比干电池能量高20-50倍。
电池的总反应式表示为：Al+O2+H2O = Al（OH）3。
（1）写出电极反应式：。
（2）写出总反应的化学方程式。
2．下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）A B C D稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
【高中化学】高二化学下册电解池知识点
【高中化学】高二化学下册电解池知识点一、电解池的工作原理当外部电源工作时，电子从负极流出，并在与之相连的电极上触发电子的还原反应，称为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流动方向和离子流动方向导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)三、电极反应式和电解反应通式的编写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料s2->i->br->cl->oh->含氧酸根>f-颗粒的放电顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
例如，电解NaCl溶液时，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑; 阴极反应式：2h++2E-=H2↑ （也可以写成：2H2O+2E-=H2↑ + 2OH-。
将两电极反应式积分得到电解反应的一般方程时，不能写成：2Cl-+2H+=H2↑ + 二氧化氯↑, 因为2H+来自弱电解质，所以它应该是：2Cl-+2H2O=H2↑ + 二氧化氯↑ + 2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解液的回收（原则是“出什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
1-2 课时3 电解池的工作原理及应用
1-2 课时3 电解池的工作原理及应用知能定位1.掌握电解、电解池概念和电解原理，能正确地判断阴极、阳极，并能正确地写出电极反应式和电解化学方程式。
2.通过学习电解食盐水、电镀，认识电解原理的重要应用。
情景切入通过将电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行。
这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都具有十分重要的意义。
自主研习一、电解的原理1.熔融氯化钠的电解(1)实验现象：通电后，在阳极周围有〖ZZ(Z〗气泡〖ZZ)〗产生，在阴极上生成银白色金属。
（2）实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na+、Cl-。
②通电后离子的运动：阳离子Na+ (填离子符号)移向阴极阴离子Cl- (填离子符号)移向阳极③电极上发生的变化:阴极:2Na++2e-==2Na,阳极：2Cl-==2e-+Cl2↑(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
2.基本概念（1）电解在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
（2）电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。
（3）电极与电极反应①阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
②电极反应在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。
③电极产物的判断电解时电极产物首先看电极材料，如果阳极是活性电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子，如果阳极是惰性电极，则要看溶液中离子失电子能力，即根据阴离子的放电顺序。
阴极只有溶液中的阳离子得电子。
3.工作原理4.电解氯化铜溶液(1)装置图：（2）工作原理二、电解原理的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气（1）装置(2)现象①阳极上：有气体产生；②阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。
（3）原理分析及电极反应电解时，Cl-、OH-移向阳极，H+、Na+移向阴极。
第三节 电解池原理(讲课)
二、考纲说明 1、了解电解池的工作原理，能写出 电极反应和总反应方程式。 2、理解电解原理的重要应用 3、能力层级：以接受、吸收、整合 化学信息的能力为主，试题难度中 等以上。 4、考查形式：数形结合、结合氧化 还原的知识、联系生产生活实际。
三、学情分析
知识角度：高二的学生已经在必修1中学习 了氧化还原反应和离子反应，在必修2和选 修4中学习了原电池相关知识，学习本节内 容并不陌生，难度不大。 能力角度：高二学生好奇心和求知欲都较强 ，对实验探究热情高，但抽象思维能力和探 究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和 引导。 存在问题：学生在已有的原电池将化学能转 变成电能和现要学习的电解原理将电能转变 成化学能易发生混淆。
4）电极反应的书写： 阳极：2Cl－－ 2e－= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2
电解
Cu + Cl2↑
5）阳极的说明：若阳极材料为惰性材料 （石墨、铂），则电极本身不参加电解反 应，其它材料要考虑参加电解反应。
4、离子的放电顺序：
1）阴离子放电（失电子）顺序： S2– >I– >Br– >Cl– > OH– > 含氧酸根离子>F－
常州市西夏墅中学高二化学选修四电解池的工作原理及其应用导学案
[学习目标]1、了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应式。
2、了解电解原理在生产生活中的应用。
[你知道吗？]常温下，金属钠能与氯气发生反应，放出大量的热。
金属铝也能在常温下与氧气发生反应。
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=－822.3 kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7 kJ/mol工业上分别以和为原料生产金属钠和金属铝。
你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？。
上述过程中是能转化为能。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而有的反应在通电下才能进行，这些反应为反应（填“吸热”或“放热”），生成物比反应物增加的化学能由电能提供。
[知识体系]1、电解池是一种把能转变为能的装置。
2、形成条件：（1）与电源相连的两个电极；（2）电解质溶液（或熔融电解质）；（3）形成闭合回路。
3、电极判断和反应原理（1）阳极：与电源极相连。
①金属电极（除Pt），金属失电子发生②惰性电极（本身不参与反应，仅仅只导电，如Pt、C），阴离子移向阳极，失电子氧化阴离子在阳极放电（失电子）顺序：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）写出S2-、I-、OH-放电的电极反应式：、、（2）阴极：与电源极相连。
阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
阴离子在阴极放电（得电子）顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+友情提醒：Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度很大时，控制电解条件，可以使它们先于H+放电。
4、电子流向：电子由电源的极流到电解池的极，再由电解池的极流回电源的极，通过导线上电子的迁移和电解质溶液中离子的迁移而形成闭合回路。
[交流与讨论]电解熔融氯化钠课本P18[实验探究]U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
2019 2020高二第一学期人教版选修4第四章电化学基础第三节电解池工作原理16张
阳极 c： 2Cl– – 2e– ＝ Cl 2↑
阴极 d： Cu 2+ + 2e – ＝ Cu
–
阴极
111016
练习 4：如图所示，铜片、锌片和石墨棒
用导线连接后插入番茄里，电流表中有
电流通过，则下列说法正确的 ( ) A ．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池
练习5：电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡
化的方法，其原理如下图所示 (A 、B 为不同的离子交
换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过 )。已知海水
中含
Na
＋、
Ca
2＋
、
Mg
2＋
、
SO
2-
4
、
Cl
－等离子，电极
为惰性电极。下列叙述正确的是 ( )
A ． A 膜是阳离子交换膜
B ．通电后海水中阴离子往 b电极迁移
练习1
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解 NaCl 溶液时 ,在阴、
阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
阴极 ： 2H++2e-=H2
阳极 ：2Cl - -2e-=Cl2
电解
练习 2： 总式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H 2 +Cl2
若以铜为阳极 ,铁为阴极 ,电解氯化铜溶液，情
况又如何？
? 阳极：Cu – 2e- = Cu 2+
? 阴极： Cu 2+ + 2e- = Cu
【练习3】
1、如右图是电解氯化铜溶液的装置
其中c、 d为石墨电极，则下列有关
判断正确的是
C A、a为负极， b 为正极
电解池的工作原理
电解池的工作原理电解池是一种利用电解作用进行化学反应的装置，它由电解槽、电极、电解液和外加电源等部分组成。
电解池的工作原理主要是利用外加电源将电能转化为化学能，从而促使电解液中的离子发生氧化还原反应，从而实现物质的电解和析出。
下面我们来详细介绍一下电解池的工作原理。
首先，电解池中的电解槽是一个密封的容器，用来容纳电解液。
电解槽通常由耐酸碱的材料制成，以防止电解液对容器的腐蚀。
在电解槽中设置有阳极和阴极两个电极，它们通常是由导电性能良好的材料制成，如铂、碳等。
电解槽中的电解液则是由能够导电的溶液或熔融状态的离子化合物组成。
其次，当外加电源接通后，电解槽中的电解液会发生电解反应。
在电解过程中，阳极上的阴离子会向阴极移动，而阴极上的阳离子则会向阳极移动。
这是因为外加电源提供了足够的电势差，使得阴极和阳极之间形成电场，从而促使离子在电解液中发生迁移。
随后，当离子在电解液中移动到电极表面时，它们会发生氧化还原反应。
在阳极上，阴离子会失去电子，发生氧化反应；而在阴极上，阳离子会获得电子，发生还原反应。
这些氧化还原反应导致了电解液中的物质被电解和析出，从而实现了化学反应的进行。
最后，通过电解反应，我们可以得到所需的产物。
例如，在氯碱工业中，电解氯化钠溶液可以得到氯气和氢气，以及氢氧化钠。
在金属冶炼中，电解熔融状态的金属盐可以得到纯净的金属。
在电化学分析中，电解可以用来分离和检测离子。
因此，电解池作为一种重要的化学反应装置，被广泛应用于工业生产、实验室研究以及环境保护等领域。
综上所述，电解池的工作原理是利用外加电源将电能转化为化学能，从而促使电解液中的离子发生氧化还原反应，实现物质的电解和析出。
电解池在化工、冶金、电化学等领域具有重要的应用价值，对于推动工业生产和科学研究发挥着重要作用。
4.3.1电解池(电解池的工作原理)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
二、电解池的相关规律
总结
01 书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离
子表示，弱电解质写成化学式，总反应注明条件“通电”。
电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应
物和生成物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加
上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、
02
OH－或H2O，依据电荷守恒配平。 酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋。
其放电顺序： 活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
阳极发生氧化反应，还原性强的粒子优先放电
还原性： 活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
二、电解池的相关规律
思考 如何判断电解池 如何判断电解时电极产物？
惰性电极为铂、 金、石墨电极， 活性电极(除铂、 金、石墨电极之 外的电极)在阳极 时优先放电。
阳极反应式
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
pH变化
增大
——
复原加入物质
加入HCl
加入CuCl2
二、电解池的相关规律 3、电解质和水都发生电解型
用惰性电极电解酸、碱、盐溶液
电解质
NaCl
CuSO4
溶液中离子 Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
4 电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电
解质)的电解过程，是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。
5 电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。
高三一轮电解池原理及其应用
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的
无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
解时 。
，
只
生
成
H2
而
不
生
成
O2
，
则
溶
液
的
（2 pH
Байду номын сангаас
）电解时 减小 。
，
只
生
成
O2
而
不
生
成
H2
，
则
溶
液
的
（水。3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解
①若为酸性 pH 减小 ，
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
练习2：
出
从H+ 、Cu2+ 两种离子组成
、Na+ 电解质
解决方法:使用离子交换膜
（四）.电解法冶炼金属：
对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等 等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采 用电解法几乎是得到它们的唯一方法。
2NaCl(熔融)电==解2Na+Cl2↑ MgCl2 (熔融)电=解=Mg+Cl2 ↑
2Al2O3 (熔融) =电=解== 4Al+3O2↑, 其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3
5.离子放电顺序及电解产物的判断 （1）阳极上（氧化反应 Pt、Au、C除外) ）
2020-2021学年第一学期高二化学选修4 提升卷(人教版)：电解池的工作原理及应用 (解析版)
电解池的工作原理及应用练习1．工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠答案 C解析电解食盐水生成三种产物，在阴极区生成氢气和氢氧化钠，在阳极区生成氯气。
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu答案 D解析A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
3．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案 A解析电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe－2e －===Fe 2＋，Fe 2＋移动到阴极上发生反应Fe 2＋＋2e －===Fe ，使得到的Al 不纯。
4．用惰性电极电解硫酸铜溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为( )A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g答案 B解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧气，由4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑知，产生0.01 mol 的氧气转移0.04 mol 电子，则根据Cu 2＋＋2e －===Cu 可推出应析出0.02 mol 的铜，其质量为1.28 g 。
5. 如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05 mol ·L －1的氯化铜溶液，B 池中加入0.1 mol ·L －1的硝酸银溶液，进行电解。
电解池的工作原理+课件2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修一
阳极：还原性强的离子先失电子 活性电极> S2－> SO32−> I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根>F－
交流讨论
用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式。
溶液
阴极反应式
阳极反应式
总反应
H2SO4 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
电解
===
2Cu+O2↑+4H+
电解池的工作原理
5．电解类型 (1)电解水型
实例
阴极反应式
阳极反应式
H2SO4 NaOH 4H＋＋4e－===2H2↑ Na2SO4
4OH－－4e－===O2↑＋ 2H2O
pH变化 减小 增大 不变
复原加 入物质
H2O
电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的最高价含氧酸盐溶液时，如电解 H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，电解实质是电解水。
(4)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。
课堂小结
电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连 ↑ 电子流入
阴离子移向 → 阳极 ————发生氧化反应
阳离子移向 → 阴极 ————发生还原反应 ↑ 电子流出
与电源负极相连
巩固练习
1．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 ( B ) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，
2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
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