第三章几种重要的金属化合物习题(全)(可直接打印)

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几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案）第三章第二节第1课时一、选择题．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有＋c．一定有Na＋和＋D．可能有Na＋和＋【解析】观察＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有＋，无紫色时说明无＋。

不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有＋，B项正确。

【答案】 B．Na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。

下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2o2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2o2是氧化剂，水是还原剂c．这是一个氧化还原反应，Na2o2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质o2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】 A．在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为A．94B．7 3c．76D．67【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co＋Na2o2===Na2co3。

所以原混合气体中co的质量为14g，物质的量是0.5ol；o2的质量为12g，物质的量为0.375ol，反应后剩余o2的物质的量为0.375ol。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375＝73，也就是压强之比为73。

【答案】 B【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成o2的体积。

第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测(人教版必修1)

第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。

高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(课时1)训练2 新人教版必修1

几种重要的金属化合物(时间15分钟满分100分)考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C)A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。

2．下列说法中正确的是( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。

3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。

4．下列叙述正确的是( D)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【解析】：①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O 为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。

2021年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物课后作业(全国通用版)必修1

几种重要的金属化合物课后作业1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应AlO-→→Al3+系列变化中，中应填写的是（）2．在Al3+→Al(OH)3→2A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH3．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水 D．澄清石灰水4．明矾可以净水是因为（）SO-A．明矾在水中能电离出24B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀盐酸③CO2Na2O2H2O④FeCl3溶液Cu稀硫酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③6．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（）CO-+H2OA．CO2+2OH−===23B．Al2O3+2OH−+3H2O===2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O===2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−=== [Al(OH)4]−7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO48．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AlO B．Cu2+ C．Al3 D．Mg2+A．29．向1.0mol·L−1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L−1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。

高中化学第三章金属及其化合物3_2几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物练习四（）1、下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 酸性氧化物都可以与 NaOH 溶液反应C. 金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到D. 金属氧化物都是碱性氧化物（）2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3（）3、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．在氢氧化钠中加入适量的氯化亚铁溶液，立即有红褐色沉淀产生B．将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C．将铁片与水蒸气在高温条件下反应生成Fe2O3D．Fe2O3溶于酸反应生成Fe2+（）4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3（）5、鉴别①NaOH、②A l2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ④①②③⑤D. ②③①④⑤（）6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+（）7、下列变化不能通过一步实验直接完成的是A．Fe → Fe3O4 B．Fe(OH)3 → Fe2O3C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2→ Na2CO3（）8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O9、(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：类别单质氧化物碱盐物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同类型：元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al Fe Ca Cu氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表：金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgOFe2O3CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OCuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

[推荐学习]高三化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必修12

几种重要的金属一、选择题1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜3、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g4、将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L 气体。

另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g6、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：37、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A. MgB. FeC.ZnD.无法判断8、雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）10、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

高中化学第三章金属及其化合物3.2.1几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1-经典通用课件材料

几种重要的金属化合物课后作业1.以下关于Na2O2的叙说中正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等工夫久了又渐渐变成黄色D.Na2O2与CO2或H2O反应，1molNa2O2参加反应时，转移1mol电子2.在必然温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必然量的过氧化钠，充分反应后恢复到本来温度，以下说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性加强，有O2放出3.以下关于钠的氧化物的叙说正确的是( )A.Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不不变，能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物4.将2.1g由CO和H2组成的混合物在充足的O2中充分燃烧，立即将产物经过充足的Na2O2固体，固体质量添加( )A.2.1gB.3.6gC.不确定D.7.2g5.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是( )A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是6.有以下六种物资:①Na2O，②Na2O2，③NaCl，④Na2CO3溶液，⑤NaOH溶液，⑥NaHCO3溶液。

其中不能与CO2反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥7.标准状态下，将20LCO2和CO的混合气全经过充足的Na2O2粉末，在相反状态下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )A．4L B．8L C．12L D．16L8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则以下有关该无色溶液的叙说中正确的是( )A.只含有Na+B.必然含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+D.必然含有钠盐9.有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管，以下操作或判断正确的是( )10.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙说正确的是( )A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热不变性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签丢失而没法区分。

几种重要的金属化合物专题训练

几种重要的金属化合物专题训练一、钠的重要化合物1、钠的氧化物Na2O2与CO2、H2O(g)的反应的重要关系a、顺序问题：b、增重问题：c、质量差量和气体体积差量计算：练习1、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。

将残留物溶于水中，无气体产生。

原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 3 D．2 : 12、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol3、使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A．6.4 g B．8.2 g C．6.2 g D．8.8 g2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途a、碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1）热稳定性不同。

（2）和酸反应速率不同。

（3）阴离子不同。

（4）溶液的酸碱性。

练习4、下列实验能成功的是（）①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④b、碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。

①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：②若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：练习4、120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸。

不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A ．2.0 mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24 mol/Lc 、碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法（2）联碱法制纯碱原理效果检测1、有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同2、有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( )A ．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B ．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C ．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色3、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 34、下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 5、加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。

人教版高一化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物同步训练

第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀6．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()7．下列各组中的两种物质作用、反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和O 2B.NaOH 溶液和CO 2C.AlCl 3溶液和NaOH 溶液D.Na 2O 2和CO 28．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL ，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 gD.8.4 g9．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化10．为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时是否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生11．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( ) A.O 2 B.CO 2 C.CO 2和O 2D.无法确定12．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．铝在常温下不能与氧气反应 B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入( )A ．过氧化钠B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．氧气瓶二、非选择题14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物练习三新人教版必修1(2021学年)

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第二节几种重要的金属化合物练习三（)1、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是A。

Al2O3B．Al(OＨ） 3 C. NaHＣO3D。

Nａ2CＯ3（)2、下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A。

加热分解NH4HCＯ3 B.分解Cu（O H)2C。

熔化NaＯH Ｄ.加热NaCl( ）3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是A.析出金属铝Ｂ．产生白色沉淀Ｃ。

产生红褐色沉淀 D.产生O2( )４、以Aｌ2(SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Ａl(OＨ）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A． NaOH 溶液 B。

氢氧化钡溶液C。

氨水溶液 D.澄清石灰水（ )５、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是Ａ． Aｌ(OH）３是两性氢氧化物B. Al(ＯH)3是难溶于水的白色胶状物质C。

Aｌ(ＯＨ)３能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D. Al(OH)３既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸( )6、某无色溶液能与铝作用放出H2,则下列离子组合中可能的是Ａ. H＋、Cl-、Ｍg２＋、Ａｇ＋Ｂ.ＯH－、ＮO3-、Ｂa2+、Cl-Ｃ. H+、CＯ32－、Mｇ２＋、Ba2＋Ｄ. OH-、NO３-、ＣO３2-、Cｕ2+（ )7、除去MgO中的Ａｌ2Ｏ3可选用的试剂是A .NaOH溶液 B.硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸（ )８、0。

【高中化学】第3课时几种重要的金属化合物精编习题及答案

第三章第二节第3课时一、选择题1．(2015·邯郸市高一期末)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．(2015·江苏省涟水中学高一月考)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)33．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是()A．仅有Fe2＋B．有Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋C．仅有Cu2＋和Fe2＋D．仅有Fe3＋和Fe2＋4．(2015·荆门市高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1︰2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为() A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰35．(2015·新余市高一期末)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3︰2︰1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1︰2︰4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为()A．2︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰46．(2015·天津市和平区高一期末)向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．3.2 g B．2.4 gC．1.6 g D．0.8 g7．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－8．(2015·四种省攀枝花市高一期末)将6.8 g由Fe2O3和Fe组成的固体混合物加入50 mL 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。

高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题3.2.3 铁的重要化合物1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。

③发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。

④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案：C2．下列叙述正确的是( )A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。

第三章几种重要的金属化合物习题（全）（可直接打印）

第三章⼏种重要的⾦属化合物习题（全）（可直接打印）第三章⾦属及其化合物第⼆节⼏种重要的⾦属化合物同步预习练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、⾷盐不是盐C、⽕碱不是碱D、⼲冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加⼊（）A、氢氧化钠溶液B、铁⽚C、KSCN溶液D、⽯蕊试液5、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质⽐较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时⽔溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3D、相对分⼦质量：Na2CO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选⽤（）A、NaOHB、Cl2⽔C、Fe粉D、Mg粉7、下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、③④B、①③④C、③D、全部9、⽤铂丝做焰⾊反应实验，每次做完后都需要（）A、⽤⽔洗涤2～3次后再使⽤B、⽤滤纸擦⼲净即可使⽤C、⽤盐酸洗涤，再⽤⾃来⽔洗净后使⽤D、⽤盐酸洗涤，再灼烧⾄跟酒精灯⽕焰颜⾊相同后再使⽤10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜⽤钢刷、沙等来擦洗铝制品？。

11、氧化铁是________⾊的粉末，常⽤于_________；氧化铜呈________⾊，可以作为________；氧化亚铜呈__________⾊，可作为_________,氧化铝是⼀种___________的物质，是较好的_____________，常⽤于__________等。

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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步预习练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A、NaOHB、Cl2水C、Fe粉D、Mg粉7、下列离子方程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、③④B、①③④C、③D、全部9、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。

11、氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。

12、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式。

13、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。

14、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1），（2），（3）_______________________________。

第二节几种重要的金属化合物同步达标练习1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O39、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。

（2）：。

（3）：。

10、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：11、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。

12、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。

今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下图所示(1)药品①是(2)沉淀是 (3)药品②是(4)母液中存在的阳离子：________第二节几种重要的金属化合物同步提高练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+D．Al3+6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-2D．Al3+和Al(OH)37、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OAlO＋2H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％11、若100ml0.1mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．130ml B．100ml C．90ml D．50ml12、2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。

如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。

②。

③。

④。

实验结果分析及结论：。

13、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③ ；④ 。

14、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL 的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol ，向反应后的溶液中滴入NH 4SCN 溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。

求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度。

15、Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3混合物4.54 g ，溶于水配成100mL 溶液，Na +浓度为0.4mol/L ，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？参考答案：同步预习练习：1.A 2.A 3.A 4.C 5.BC 6.C 7.D 8.D 9.D 10.铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化 11.红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 12.略 13.略 14.（1）Fe+2Fe(NO 3)3＝3Fe(NO 3)2 （2）Fe+Cu(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+Cu（3）FeSO 4+Ba(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+BaSO 4↓同步达标练习：1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C 7．AC 8．D 9． (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO 2气体产生的是NaHCO 3。