16秋浙大《无机及分析化学》在线作业
[理学]《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案-精品文档
![[理学]《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案-精品文档](https://img.taocdn.com/s3/m/7c6fd200bd64783e09122bf3.png)
《无机及分析化学》补充习题第一章物质的聚集态1.1 选择题1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？( )(A)．液体和气体都有一定粘度(B)．结晶的固体是不会软化的(C)．无定形的固体都属于液体(D)．所有气体都能透光2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．323．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是( )(A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O(B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳(D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11）4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定5．物质的量浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中6．质量摩尔浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中7．将质量分数98％的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到的硫酸溶液的质量分数是（）(A)．0.49 (B)．0.245 (C)．0.196 (D)．0.708．质量分数36.5％、密度为1.19 g ·mL-1的浓盐酸，其物质的量浓度为( )(A)．5.36%5. 3619.11000⨯⨯(B)．%5.365. 3619.1 1000⨯⨯(C)．5.36%5. 3619.11⨯⨯(D)．10005. 3619.1%5.36⨯⨯9．将浓度为0.600 mol·L－1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为( )(A)．0.422 mol·L－1(B)．0.422 L·mol－1(C)．4220 mol·L－1(D)．42.2 mol·L－110．在下列________种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
《无机及分析化学》离线必做已上传
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
浙大远程无机及分析化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学（A）》课程作业姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————一、选择题1、NH3的共轭酸为（A ）。
A. NH4+B. NH2－C. NH2OHD. N2H42、下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）A. CO32－B. SO42－C. HPO42－D. NO3－3、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ）A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF64、下列化合物中哪个氢键表现得最强？（D）A. NH3B. H2OC. H2SD. HF5、Al3+与EDTA形成（A）。
A. 鳌合物B. 聚合物C. 非计量化合物D. 夹心化合物6、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C）。
A. MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2(OH)2CO3D. Mg(HCO3)27、已知N2O4有如下反应N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）A. 使体系的体积减小一半B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变D. 降低体系的温度8、下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）A. 浓硫酸B. 无水CaCl2C. P2O5D. 变色硅胶9、莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（B ）。
A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾10、佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。
A. AgNO3B. K2CrO4C. NH4SCND. 铁铵矾11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂消除吸附作用？（ A ）A. KSCNB. NaOHC. HClD. 乙醇12、Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要分别滴定可采用（ B ）。
无机及分析化学课后习题布置作业答案
第一章原子结构与元素周期律14.解：（1）Be核外电子排布情况为1s22s2,处于相对比较稳定的全充满状态，N 核外电子排布情况为1S22S23P3，处于相对比较稳定的半充满状态，所以它们的电离能比相邻的元素大些。
（2）在长周期的内过渡元素（镧系和锕系）中，随着原子序数的增加，电子填充到倒数第三层，它对外层电子屏蔽作用更大，外层电子感受到的有效核电荷增加得更小，所以原子半径减小得更缓慢，其电离能变化不大。
15.解：I H=2.179*10-18*6.02*1023*10-3=1311.76kJ/molI Na=0.823*10-18*6.02*1023*10-3=495.45 kJ/mol16.解：（1）原子序数13元素Al核外电子排布情况为1s22s22p63s23p13d04s0Z*3d=13﹣（12*1.00）=1Z*4s=13﹣（0.85*2+1.00*10）=1.3E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.32)/16=﹣2.30*10-19 J所以E3d＜E4s原子序数17元素Cl核外电子排布情况为1s22s22p63s23p53d04s0Z*3d=17﹣（16*1.00）=1Z*4s=17﹣（0.85*6+1.00*10）=1.9E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.92)/16=-4.92*10-19 J所以E3d＞E4s原子序数27元素Co核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d74s2Z*3d=27﹣（18*1.00+0.35*6）=27﹣20.1=6.9Z*4s=27﹣（0.85*15+1.00*10+0.35*1）=27﹣23.1=3.9E3d=﹣（2.179*10-18*6.92）/9=﹣1.15*10-17JE4s=﹣(2.179*10-18*3.92)/16=﹣2.07*10-18 J所以E3d＜E4s（2）Fe核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d64s2Z*3s=26﹣（2*1.00+0.85*8+0.35*1）=26﹣9.15=16.85Z*3p=26﹣（0.85*8+1.00*2+0.35*7）=26﹣11.25=14.75Z*3d=26﹣（18*1.00+0.35*5）=26﹣19.75=6.25Z*4s=26﹣（0.85*14+1.00*10+0.35*1）=26﹣22.25=3.75E3s =﹣（2.179*10-18*16.852）/9=﹣6.874*10-17JE3p =﹣(2.179*10-18*14.752)/ 9=﹣5.27*10-17 JE3d =﹣（2.179*10-18*6.252）/9=﹣9.46*10-18JE4s=﹣(2.179*10-18*3.752)/16=﹣1.92*10-18 JZ*1s=26﹣（0.3*1）=25.7E1s =﹣（2.179*10-18*25.72）/1=-1.439*10-15JZ*2s=26﹣（0.85*2+0.35*1）=26﹣2.05=23.95E2s =﹣（2.179*10-18*23.952）/4=﹣3.12*10-16JZ*2p=26﹣（0.85*2+0.35*7）=26－4.15=21.85E2p =－（2.179*10-18*21.852）/9=－2.6*10-16JE=2 E1s +2 E2s +6 E2p +2 E3s +6 E3p +6 E3d +2 E4s =－5.58*10-15 J17.解：电离势：一个基态的气态原子失去电子形成气态正离子所需的能量。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课程作业
埃米尔·费歇尔简介人物生平赫尔曼·埃米尔·费歇尔（德语：Hermann Emil Fischer，1852年10月9日－1919年7月15日）德国有机化学家。
他合成了苯肼，引入肼类作为研究糖类结构的有力手段,并合成了多种糖类,在理论上搞清了葡萄糖的结构，总结阐述了糖类普遍具有的立体异构现象，用费歇尔投影式描述之。
他确定了咖啡因、茶碱、尿酸等物质都是嘌呤的衍生物，合成了嘌呤。
他开拓了对蛋白质的研究，确定了氨基酸通过肽键形成多肽，并成功合成了多肽。
1902年他费歇尔因对嘌呤和糖类的合成研究被授予诺贝尔化学奖。
费歇尔出生在德国科隆地区的奥伊斯基兴小镇，父亲是一个商人。
以优异成绩从中学毕业后，他本想进入大学学习自然科学特别是物理，但他的父亲强迫他从事家族生意，直到确定他的儿子不合适经商，不得不说“这个孩子太蠢成不了商人，只能去读书”[1]。
费歇尔从而进入波恩大学学习化学，曾经上过凯库勒等人的化学课程。
1872年他转学到德国在阿尔萨斯-洛林地区建立的威廉皇帝大学（现今的斯特拉斯堡大学，目前该大学化学系的一间阶梯教室以费歇尔命名）以求继续学习物理，却在阿道夫·冯·拜尔的影响下，决定终生从事化学。
1874年以对荧光黄和酚酞染料的性质进行研究获得博士学位，并被任命为助理讲师。
学术研究贡献肼类与嘌呤研究在斯特拉斯堡的临时讲师任上，费歇尔作出了自己在化学上的第一个重要发现，使用亚硫酸盐还原重氮苯，合成了苯肼（C6H5NHNH2）。
以苯肼为起点，他和他的表弟奥托·费歇尔一起研究肼类的性质，他们提出了从三苯甲烷生产染料的新合成路线，并通嘌呤的化学结构过实验证明了这一方法的正确。
1875年拜耳被邀请前往慕尼黑大学接替1873年去世的李比希留下的化学系教授的教职，费歇尔跟随拜耳前往，成为拜耳在有机化学研究上的一名助手。
五种嘌呤的主要结构1879年费歇尔被慕尼黑大学任命为分析化学的副教授，并拒绝了来自亚琛工业大学的担任化学系主任的邀请。
《无机及分析化学》离线必做已上传汇编
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
南开16秋学期《无机分析化学》在线作业
61.0 %
B.
55.5 %
C.
91.8 %
D.
65.4 %
正确答案：
8.
有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
C.
70.67 mg
D.
80.67 mg
正确答案：
3.
已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（D）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
A.
0.05000 g， 0.05000 g；
B.
0.5000 g， 0.5000 g；
C.
0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；
D.
无所谓
正确答案：
25.
1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行
（1） Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g)
A.
1.9 g
B.
9.9 g
浙江大学远程无机及分析报告化学作业在线作业问题详解(2016)
无机及分析化学作业在线作业答案（2016）1.【第1章】称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
A B的分子量小于A的分子量B A的分子量和B的分子量相同C B的分子量大于A的分子量正确答案:C单选题2.【第1章】溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
A 胶核B 吸附层C 胶团D 胶粒正确答案:D判断题3.【第1章】液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（）正确错误正确答案: 错判断题4.【第1章】电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（）正确错误正确答案: 错判断题5.【第1章】质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。
（）正确错误正确答案: 错判断题6.【第1章】土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
（）正确错误正确答案: 错7.【第3章】在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。
A 精密度高，准确度必然高B 准确度高，精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提正确答案:C单选题8.【第3章】误差的正确定义是（）。
A 测量值与其算术平均值之差B 含有误差之值与真值之差C 测量值与其真值之差D 错误值与其真值之差正确答案:C单选题9.【第3章】从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
A 随机误差小B 系统误差小C 平均偏差小D 标准偏差小正确答案:B单选题10.【第3章】可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。
A 增加平行测定次数B 进行方法校正C 进行空白试验D 进行仪器校正正确答案:A11.【第3章】下列说法错误的是（）。
A 方法误差属于系统误差B 系统误差又称可测误差C 系统误差服从正态分布D 系统误差具有单向性正确答案:C单选题12.【第3章】属于随机误差的是（）。
A 滴定终点与化学计量点不一致B 把滴定管的读数22.45读成22.46C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度D 称量时把1g的砝码看成2g正确答案:B判断题13.【第3章】标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
浙大版无机及分析化学课本答案 第一章
第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p VV p B B = p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m 6309 Pa10100.293K .K .mol 8.314Pa.m mol 10259nRT =⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54molb ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
【免费下载】 无机及分析化学第1次必做在线答案
正确答案:C
A 方法误差属于系统误差
B 系统误差又称可测误差
C 系统误差服从正态分布
D 系统误差具有单向性
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
无机及分析化学第阶段测试题
江南大学现代远程教育第二阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应方程式是。
2．Kθsp称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与和有关。
3．在CaCO3（K spΘ= 3.36×10-9），CaF2(K spΘ= 3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(K spΘ= 2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。
4．在原电池中流出电子的电极为________，在正极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应Cl2 (g) + 2Br－(s)2Cl－(eq) + Br2 (l)与Br2 (l) + 2I－(eq)2Br－(eq) + I2 (s)均正向进行，其中最弱的还原剂为________它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。
6．第三能级组包括________类原子轨道，分别是，，共有个原子轨道。
7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
8．第四周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，，最多可容纳_______个电子。
二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）（A）. Hg2+离子（B）. Cl－离子（C）. HgCl+离子（D）. HgCl2分子2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )(A)．AgCl的溶解度增大(B)．AgCl的溶解度、Kθsp均不变(C)．AgCl的Kθsp增大(D)．AgCl的溶解度、Kθsp增大3. BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp= 1×10-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（）（A）. 2.1g （B）. 0.21g（C）. 0.021g （D）. 0.0021g4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是( )（A）. CHCl3 （B）. C2H2（C）. C2H4（D）. C2H65．在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值( ) （A）.增大（B）.减小（C）.不变（D）.等于零6．某电池反应 A + B2+A2++ B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是( )（A）.+0.060V （B）.－0.119V（C）.－0.060V （D）.+0.119V7．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )(A)．ⅤB族(B)．ⅢB族(C)．Ⅷ族(D)．ⅤA族8．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？( )(A)．2，6，-2 (B)．8，6，-2(C)．18，6，+4 (D)．2，6，+6三、是非题（10分，每题2分）1．在任何给定的溶液中，若Q＜Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。
无机及分析化学在线作业第一阶段
第1题常压下将1 dm3气体的温度从0 oC升到273 oC，其体积将变为您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：理想气体状态方程的应用第2题在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。
在23 oC, 100.5 kPa下，收集了370.0 mL的气体(已知23 oC时，水的饱和蒸汽压为2.800 kPa)，则所制得的氢气的量为（假设气体均为理想气体）您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：理想气体的状态方程及分压定律第3题合成氨原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 kPa,则氮气的分压是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：理想气体的状态方程及分压定律，体积分数第4题处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，放置足够长时间后发现您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：蒸汽压的定义第5题土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列哪种稀溶液的性质有关您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：稀溶液的通性第6题若溶液的浓度都为0.1 mol/dm3 ,则下列水溶液的沸点由高到低排序，顺序正确的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：沸点的定义第7题下列对绝热过程的描述正确的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：绝热过程的定义第8题体系从始态出发，经过一系列变化后又回到始态，则这一变化过程的您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：循环过程、状态函数的定义第9题下列物质中，标准摩尔熵Sm？最大的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：标准摩尔熵的概念第10题下列方程式中，能正确表示AgBr(s)的ΔfHm？的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：标准摩尔生成焓的概念第11题 298K下，对参考态物质的下列叙述中，正确的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵的概念第12题某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：ΔG=ΔH-TΔS，反应自发进行的条件第13题 400 oC时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的K？(673K)=1.66×10-4。
无机及分析化学在线作业第二阶段
第1题催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程影响您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：催化剂的化学性质第2题某化学反应进行30 min反应完成50%，进行60 min反应完成100%，则此反应是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：反应级数的判定方法第3题某一级反应速率常数为9.5×10-2 min-1。
则此反应的半衰期为您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：一级反应半衰期的定义第4题某反应，反应物反应掉7/8所需时间恰是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应级数是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：一级反应的特征第5题放射性衰变过程是一级反应，某同位素的半衰期为104年，问此同位素试样由100g减少到1g 约需您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：一级反应的计算公式第6题在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，溶液的PH=10，在该溶液中下列物质浓度最大的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：多元弱酸盐的水解第7题将0.1 mol/dm3下列溶液加水稀释1倍后，PH值变化最小的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：强酸和弱酸的区别第8题在0.1 mol/dm3氨水中加入等体积的0.1 mol/dm3下列溶液，使混合溶液的PH最大，则应加入您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐的水解第9题 0.4 mol/dm3 HAc溶液中的H+浓度为0.1 mol/dm3 HAc溶液中H+浓度的多少倍？您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：一元弱酸的解离第10题下列离子碱性最强的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：共轭碱性强弱的判定第11题下列各组物质，不是共轭酸碱对的一组是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：共轭酸碱的概念第12题 H2AsO4-的共轭碱是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：共轭碱的判定方法第13题下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：酸碱质子理论中两性物质的定义第14题下列混合溶液中属于缓冲溶液的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：缓冲溶液的概念第15题某溶液中HAC和NaAc的摩尔浓度均为0.2 mol·L-1，则溶液的pH为(已知Ka？(HAc)=1.76×10-5)您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：缓冲溶液pH的计算第16题已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液PH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：共轭酸碱的性质：酸性越强其共轭碱越弱第17题已知Sr3(PO4)的溶解度为1.0×10-6 mol/dm3,则该化合物的溶解度常数为您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：溶度积和溶解度的换算第18题 Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-7，则Zn(OH)2在水中的溶解度为您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：溶度积和溶解度的换算第19题下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：Ag难溶盐的配位溶解第20题下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：同离子效应和盐效应第21题下列各对离子的混合溶液，若其中均含有0.30 mol/dm3 HCl，不能用H2S分离的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：二元弱酸的解离以及，硫化物溶解性的差别第22题下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：元素氧化值的判定第23题下列化合物中，属于过氧化物的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：过氧化物的概念第24题下列氧化还原电对中，E值最大的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：氧化还原电对中电极电势的判定方法第25题将下列反应中的有关离子浓度增加1倍，使相应的电极电势减小的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：氧化还原电对电极反应第26题 pH=14时，水作为氧化剂的半反应为您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：氧化还原电对电极反应第27题将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：原电池电动势的测定，缓冲溶液pH的求算第28题若某电池的电池符号为(-)Pt|A3+, A2+║B4+, B3+ |Pt(+)，则此电池中两极反应的产物为您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：原电池的性质第29题下列溶液中，不断增加H+的浓度，氧化能力不增强的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：电极电势的影响因素第30题已知标准氯电极的电极电势为1.358 V，当氯离子的浓度减少到0.1mol/dm3,氯气的分压减少到0.1×100 kPa时，该电极的电极电势应为您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：能斯特方程的应用第31题下列电对中，其电极电势与溶液的pH无关的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：电极电势的影响因素第32题制备F2实际所采用的方法是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：F2单质的制备第33题实验室制得的氯气含有HCl和水蒸汽，欲通过两个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：HCl和水蒸汽的性质第34题实验室中制取少量HBr所采用的方法是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：HBr的制备方法第35题氢氰酸最好储存在您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：氢氰酸的化学性质第36题在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：Cl2单质的化学性质第37题下列含氧酸中酸性最强的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：酸性强弱的判定方法第38题下列关于硝酸盐受热分解的叙述，不正确的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：硝酸盐的热稳定性第39题下列各对物质中，能起反应的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：发生化学反应的条件第40题与Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸盐沉淀的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：碳酸盐的性质。
16秋浙大《无机及分析化学(A)》在线作业
B. S2-
C. HPO42-
D. PO43-
正确答案：
17.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。
A.电极电势
B.电势范围
C.标准电极电势
D.电势
正确答案：
18.用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂( )
正确答案：
6.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（）
A.都是二元弱酸
B.都是二元弱碱
C.都具有氧化性和还原性
D.都可与氧气作用
正确答案：
7.氢原子核俘获中子时，形成什么粒子？
A.α粒子
B.氘
C.正电子
D.氚
正确答案：
8.下列叙述正确的是( )
A.一般来说,过渡元素从左到右,金属性减弱的趋势较为明显
D.中心原子的杂化轨道的构型决定了多原子分子的空间
正确答案：
20.下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是( )
A. HMn(CO)5
B. Mn(NO)3(CO)
C. Mn2(CO)10
D. CH3Mn(CO)5
正确答案：
21.下列说法不正确的是（）
A.碱金属的活泼性：Li＞K＞Na
B.金属的活泼性：ⅠB＜ⅡB，这与金属原子的活泼性不一致
C.金属活泼性是Zn＞Cu
正确答案：
14. CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
正确答案：
15.对于电对Cr2O72－/Cr3+，溶液pH值上升，则其( )
无机及分析化学(A)在线作业.
您的本次作业分数为：97分1.【全部章节】在胃舒平试液中，加入过量EDTA，调pH为5~6，以二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液返滴定测Al含量时，终点现象是（）。
A 由黄色突变为红色B 由红色突变为黄色C 由红色突变为蓝色D 由蓝色突变为红色正确答案:A2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。
A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D 滴定时发现有少量溶液溅出正确答案:B3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。
A 0.1gB 0.2gC 0.3gD 0.4gE 0.5g正确答案:B4.【全部章节】0.0230含有（）有效数字。
A 二位B 三位C 四位D 五位正确答案:B5.【全部章节】用电光天平称物。
天平的零点为-0.3 mg，当砝码和环码加到11.3500 g时，天平停点为+4.5 mg。
此物重为（）。
A 11.3545gB 11.3548gC 11.3542gD 11.0545gE 11.354g正确答案:B6.【全部章节】NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。
测定结果（）。
A 偏高B 偏低C 无影响D 不定正确答案:C7.【全部章节】用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）。
A 25mlB 25.0mlC 25.00mlD 25.000mlE 25.0000ml正确答案:C8.【全部章节】用标准盐酸滴定碳酸钠溶液时，指示终点的指示剂（）。
A 不能用酚酞B 不能用甲基橙C 可以用酚酞也可以用甲基橙D 只能用酚酞正确答案:C9.【全部章节】铜族元素单质被氧化为＋1价离子的还原性大小顺序为（）。
A Cu>Ag>AuB Cu>Au>AgC Ag>Cu>AuD Au>Ag>Cu正确答案:A10.【全部章节】向AgNO3溶液中加入强碱溶液，现象是（）。
16秋浙大《无机及分析化学》在线作业
A. 反应进行得不完全
B. Cr (H2O)4Cl3的量不足
C. 反应速度快
D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键
正确答案：
14. 下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点
A. Kθ1Kθ2=Kθ3
B. Kθ3=Kθ1/Kθ2
C. Kθ3=Kθ2/Kθ1
D. 不能判断
正确答案：
12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到
A. NaNO2和H2O
B. NaNO2，O2和H2O
C. NaNO3，N2O5和H2O
D. NaNO3，NaNO2和H2O
正确答案：
A. 错误
B. 正确
正确答案：
6. 择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂
A. 错误
B. 正确
正确答案：
7. 升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响
A. 错误
B. 正确
正确答案：
8. 衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 硫酸钠
D. 硫化钠(过量)
正确答案：
35. 配制溶液的方法正确的是
A. 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
B. 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
C. 将SnCl2?2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
D. 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学》在线作业
一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）
1. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
正确答案：
2. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-39
3.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少
A. 1.9kJ
B. -1.9kJ
C. - 395.4kJ
D. -393.5kJ
正确答案：
3. 只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是
A. 酸效应系数越大，配位反应越完全
B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
正确答案：
4. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。
其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是
A. 0.02500
B. 0.2000
C. 0.1000
D. 0.0500
正确答案：
5. 下列电对中，还原电势??最大的是()。
A. F2/F－
B. I2/I－
C. Br2/Br－
D. Cl2/Cl－
正确答案：
6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性
A. N (SiH3)3 > N (CH3)3
B. N (SiH3)3 < N (CH3)3
C. N (SiH3)3 = N (CH3)3
D. 不能判断
正确答案：
7. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A. SnS
B. SnS2
C. PbS
D. Bi2S3
正确答案：
8. 标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是()。
A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2O
B. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O
C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前
D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O
正确答案：
9. 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 平衡常数越大，反应速度越快
D. △rGmθ越大，反应速度越快
正确答案：
10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是
A. H4SiO4，NaF
B. Na2SiO3，NaF
C. Na2SiO3，Na2SiF6
D. SiO2，HF
正确答案：
11. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3
A. Kθ1Kθ2=Kθ3
B. Kθ3=Kθ1/Kθ2
C. Kθ3=Kθ2/Kθ1
D. 不能判断
正确答案：
12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到
A. NaNO2和H2O
B. NaNO2，O2和H2O
C. NaNO3，N2O5和H2O
D. NaNO3，NaNO2和H2O
正确答案：
13. 在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明
A. 反应进行得不完全
B. Cr (H2O)4Cl3的量不足
C. 反应速度快
D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键
正确答案：
14. 下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点
A. 稳定性
B. 特殊性
C. 配位比一般为1:1
D. 易溶于水
正确答案：
15. 下列化合物与水反应放出HCl 的是
A. CCl4
B. NCl3
C. POCl3
D. Cl2O7
正确答案：
16. 用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样()。
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.02g
D. 0.01g
正确答案：
17. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是
A. SiCl4，SnCl4，PbO
B. CCl4，NO2，HgI2
C. SiC，B2H6，N2O4
D. PbO2，PbI2，SnS
正确答案：
18. 铝在空气中燃烧时，生成
A. 单一化合物Al2O3
B. Al2O3和Al2N3
C. 单一化合物Al2N3
D. Al2O3和AlN
正确答案：
19. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm?1;2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm?2 ;则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm?3为()。
A. ΔrHm?1－ΔrHm?2
B. ΔrHm?1＋ΔrHm?2
C. 2（ΔrHm?1－ΔrHm?2）
D. 2（ΔrHm?1＋ΔrHm?2）
正确答案：
20. 将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。
如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是
A. 升高
B. 降低
C. 无变化
正确答案：
21. PCl3和水反应的产物是
A. POCl3和HCl
B. H3PO3和HCl
C. H3PO4和HCl
D. PH3和HClO
正确答案：
22. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是
A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)
B. 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)
C. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
D. 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)
正确答案：
23. 下列物质易爆的是
A. Pb(NO3)2
B. Pb(N3)2
C. PbCO3
D. KMnO4
正确答案：
24. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是
A. 产生沉淀
B. 变为无色
C. 颜色加深
D. 无变化
正确答案：
25. 当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是
A. 4
B. 7
C. 10
D. 12
正确答案：
26. Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是
A. Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子
B. d-d跃迁是禁阻的
C. 分裂能太大，吸收不在可见光范围内
D. d5离子d能级不分裂
正确答案：
27. 下列论述中错误的是()。
A. 系统误差呈正态分布
B. 方法误差属于系统误差
C. 系统误差又称可测误差
D. 系统误差具有单向性
28. 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是
A. CO2通入碱性K2MnO4溶液
B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液
C. 电解氧化K2MnO4溶液。