物化例题
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为 2dm 3的抽空的容器中，依次充入始态为 100kPa ， 2dm 3的 N 2 和 200kPa ，1dm 3的 Ar 。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为： （答 案：B ）C 、 150KPaD 、 100kPa答案： B ） B 、气体温度不高于临界温度 D 、气体温度小于泊义耳温度3、在 0℃， 101.325kPa 下，若 CCl 4（M=154g/mol ） 的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为： （答 案：B ）、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： （答案： C ）A 、T ，p ，V ，QB 、 m ， Vm ，Cp ，?VC 、T ，p ，V ，nD 、T ，p ，U ， W 3、x 为状态函数，下列表述中不正确的是： （答案： C ） A 、 dx 为全微分 B 、当状态确定， x 的值确定C 、?x = ∫d 的x 积分与路经无关，只与始终态有关D 、当体系状态变化， x 值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功 （答案： B ）A 、W > 0B 、W = 0C 、W < 0D 、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C ）D 、Q < 0，W > 0，?U < 0 O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种，在 298K 时由 5dm 3 绝热可 逆膨胀到 6dm 3，温度降低 21K ，则容器中的气体是： （答案： B ）A 、O 2B 、CO 2C 、NH 3D 、Ar7、一种实际气体， μJ-T >0 则该气体经节流膨胀后A 、温度升高B 、温度下降C 、温度不变8、反应 C （金钢石 ） + ?O2（g ） → CO （g ） 的热效应为，问此值为 （答案： D ）A 、CO （g ） 的生成热B 、C （金钢石 ）的燃烧热 C 、碳的燃烧热D 、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
物化习题
第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。
一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。
单独选取真空空间作为体系没有实际意义。
但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。
2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。
左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。
现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。
若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。
物化练习题及答案
物化练习题及答案物化练习题及答案物理和化学是自然科学中的两个重要分支，它们对于我们理解和探索自然世界起着至关重要的作用。
在学习物理和化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它们可以帮助我们巩固知识、提高解题能力。
本文将为大家提供一些物化练习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。
一、物理练习题及答案1. 一个小球以10 m/s的速度向上抛出，经过2 s后它的速度是多少？答案：小球在上升过程中，受到重力的作用速度逐渐减小，所以经过2 s后，它的速度会小于10 m/s。
2. 一个物体以10 m/s的速度沿直线运动，经过5 s后它的位移是多少？答案：物体的位移等于速度乘以时间，所以位移等于10 m/s × 5 s = 50 m。
3. 一个力为10 N的物体在水平方向上受到一个摩擦力为5 N的作用，求物体的加速度。
答案：物体的净力等于力减去摩擦力，所以净力等于10 N - 5 N = 5 N。
根据牛顿第二定律，净力等于物体的质量乘以加速度，所以加速度等于净力除以质量，即5 N ÷ 质量。
二、化学练习题及答案1. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠的化学式，是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物。
2. H2O是什么分子？答案：H2O是水分子的化学式，由一个氧原子和两个氢原子组成。
3. CO2是什么气体？答案：CO2是二氧化碳的化学式，是一种无色、无臭、不可燃的气体，常见于大气中。
以上是一些物化练习题及其答案。
通过做题，我们可以巩固和提高我们的物理和化学知识，培养我们的解题能力。
希望大家能够在学习中善于思考，勤于练习，不断提高自己的科学素养。
物化习题(PPT)教材
例1: PCl5(g)+PCl3(g)+ Cl2(g)放在一密闭容器中，达平衡后，C=？答：容器内有PCl5(g)+PCl3(g)+Cl2(g)。
N=3，R=1，R’=0，C=3– 1– 0=2。
若PCl5(g)单独放在一密闭容器中，达平衡后，C=？答：N=3，R=1，R’=1，C=3– 1– 1=1若CaCO3(s)单独放在一密闭容器中，达平衡后C=？答：容器内有CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)。
N=3，R=1，R’=0，C=3– 1– 0=2。
因CaO(s)和CO2(g)在两相中，没有浓度关系。
例2 系统中有C(s), H2O(g), CO2(g), CO(g), H2(g)共存，C=？答：系统中有反应：C(s)+H2O(g) ⇔CO(g)+H2(g)C(s)+CO2(g) ⇔ 2CO(g)CO(g)+H2O(g) ⇔CO2(g)+H2(g)其中N=5，独立化学平衡数R≠3=2∴C=5– 2=3注意：系统确定后，其组分数是确定的，物种数有一定随意性。
例3 : NaCl-H2O系统NaCl不饱和水溶液Na+, Cl－, H2O : N=3, R=0,R’=1: [Na+]=[Cl－],C= 3– 1=2NaCl饱和水溶液，有NaCl(s)存在NaCl(s), Na+, Cl－, H2O : N=4,R=1: NaCl(s) ⇔ Na++ Cl－,R’=1: [Na+]=[Cl－],C= 4 – 1– 1=2系统确定后，其组分数是确定的NaCl(s), Na+, Cl－, H2O ,H+ , OH－:N=6,R=2：NaCl(s) ⇔ Na++ Cl－，H2O ⇔ H+ + OH－R’=2:[Na+]=[Cl－]，[H+]=[OH－]电中性[Na+]+[H+]=[Cl－]+[OH－]，不是独立的C=6– 2–2=2例4 固体NaCl，KCl，NaNO3，KNO3与H2O达平衡解：NaCl, KCl, NaNO3, KNO3, H2O : N=5,NaCl+ KNO3 = NaNO3+KCl R=1,R’=0, C= 4或Na+, Cl-, K+, NO3-, H2O : N=5电中性[Na+]+[K+]=[Cl－]+[NO3－], R’=1C= 5– 1= 4或饱和水溶液，有固体存在NaCl, KCl, NaNO3, KNO3, Na+, Cl－, K+ , NO3-, H2O : N= 9,R =4: NaCl(s) ⇔ Na ++ Cl －,……R ’=1:电中性 [Na +]+[K +]=[Cl －]+[NO 3－],C =9– 4 –1=例5 Na 2CO 3有三种含水盐：Na 2CO 3⋅H 2O, Na 2CO 3⋅7H 2O, Na 2CO 3⋅10H 2O(1)p θ下,与Na 2CO 3(aq )和冰共存的含水盐最多有几种？ (2)30 ℃时，可与水蒸气共存的含水盐最多有几种？ 解：系统由Na 2CO 3和H 2O 构成, C =2 若N =5, 但存在三个平衡关系: R =3, Na 2CO 3+x H 2O = Na 2CO 3·x H 2O∴C =21) 指定p y , f = 2 – P + 1= 3 – P , 当f = 0, P = 3 ∴ P 最多为3，与Na 2CO 3(aq )和冰(s)与共存的盐只有一种。
物化
1.在298K电解槽中放有A2B3电解质溶液。
已知A3+离子运动速度v+是B2-离子运动速度v-的1.5倍，则溶液中A3+的迁移数t+应等于(B ) ：(A)0.8；(B)0.6；(C)0.4；(D)0.22.下列说法不正确的是(B )：(A)同一种离子在不同电解质溶液中其离子迁移数不相同；(B)电解质溶液其它条件不变，电位梯度的改变影响电解质溶液中的离子迁移数；(C)离子迁移数与电解质溶液中正、负离子的运动速度有关；(D)溶液的温度改变，离子的迁移数也改变。
3.298K时，在0.01mol·dm-3的LiCl溶液中Cl-离子的迁移数是0.671，则相同浓度的NaCl溶液中Cl-离子的迁移数为(D )：(A)0.671；(B)0.329；(C)0.0671；(D)无法确定。
4. 在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中，Ca2+离子的迁移数为0.426，该溶液中Cl-的迁移数为：(A )(A)0.574；(B)0.218；(C)0.426；(D)0.852。
作业：221页4题, 225页7题例题：P225 例题2例题：P226 例题3作业：P227 8 、10、12 、141、质量摩尔浓度为m的Na3PO4 溶液, 平均活度系数为γ±，则电解质的活度为（C）(A) ａB = 4(m/m⊖)4(γ±)4 (B) ａB = 4(m/m⊖)(γ±)4(C) ａB = 27(m/m⊖)4(γ±)4 (D) ａB = 27(m/m⊖)(γ±)42、1mol.kg-1 k4Fe(CN)6 溶液的离子强度为（A ）(A) 10 mol.kg-1 (B) 7 mol.kg-1 (C) 4 mol.kg-1 (D) 15 mol.kg-13、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（A ）(A) 0.01 mol.kg-1 NaCl (B) 0.01 mol.kg-1 CaCl2(C) 0.01 mol.kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol.kg-1 CuSO44、某一强电解质Mv+ Xv-，则其平均活度a±与活度ａB 之间的关系是（D）(A) a±= a B (B) a±= (ａB)2 (C) a±=ａBγ(D) a±= (ａB)1/γ5、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3 和0.1mol.dm-3 的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为∧m ,1/∧m ,2 = R2C2/(R1C1)= 5。
物理化学例题
物理化学例题物理化学是化学的一个重要分支，它研究化学与物理之间的联系和原理，提供了理论基础和数学工具，用于解决各种化学问题，如反应速率、热力学、电化学等等。
这里，我们将通过一些物理化学例题，来了解其应用和思维方式。
一、热力学例题1.1熵变求解问题描述：有一个封闭的圆柱形容器，内部有一个活塞和一些气体分子。
在某一时刻，压力为 30 atm，温度为 27 ℃，活塞的面积为 20 cm²。
随后，缓慢地将活塞移动至第二个位置，使得容器内的体积从 20 L 扩大到 40 L，最终稳定于压力为 10 atm 的状态。
求系统的熵变。
解析：首先，我们要根据理想气体状态方程 PV = nRT，计算出气体分子的摩尔数。
由于体积扩大一倍，所以气体分子的摩尔数变为原来的一半。
因此，初态的摩尔数为 n₁ = PV/RT =20×10⁻⁶×30/8.31×(27+273) = 0.0225 mol，末态的摩尔数为 n₂ =n₁/2 = 0.01125 mol。
其次，根据热力学第二定律，熵变ΔS = S₂ -S₁ = nRln(V₂/V₁) + nRln(P₂/P₁) = nRln(2) + nRln(1/3) = -1.19J/K。
———1.2焓变求解问题描述：将 150 g 的水从 25 ℃加热至沸腾，又将蒸发的水蒸气冷却后凝结成水，最终浓度为 2 mol/L 的盐酸将水蒸气和液态水混合，形成了 200 mL 的溶液，温度为 40 ℃。
求温度升高的焓变。
解析：水的沸点为 100 ℃，其标准摩尔焓为 40.7 kJ/mol。
在常压下，将水从 25 ℃加热至 100 ℃的焓变为 q₁ = 150×4.18×(100-25) = 44175 J。
在 100 ℃下，将 150 g 的水蒸发的焓变可以根据水的蒸发热 40.7 kJ/mol 计算得出，其摩尔数为 n = 150/18 = 8.33 mol，所以 q₂ = 340 kJ。
物化例题汇总
pVm 1 p 1 14.186106 1 Z 1.487/ Tr 3 RTc Tr cRTc Tr 6.0210 8.315190.53 Tr pr p / pc 14.186/ 4.596 3.087
p假设
n(l) R T 0.3 8.314 400 P a 14.252kP a 7.50kP a 3 V2 70 10
p * V2 7.50 103 70 103 n ( l) mol 0.1579 mol R T 8.314 400
步骤 b1 pamb = p´ =100kPa
步骤 b2
p´ = 100 kPa V´ = 49.89a
途径 a 与途径 b 均为反抗恒外压膨胀， Wa = － pambV = － p2 (V2 V1) = － 50 kPa (99.78 33.26)dm3 = － 3.326 kJ Wb= Wb1 + Wb2 = － p´ (V ´ V1) p2 (V2 V ´) = －100 kPa (49.89 33.26) dm3 50 kPa (99.78 49.89) dm3 = － 4.158 kJ →Wa Wb ，相同始末态间，途径不同，功不同。 途径a与途径b所做的功在 p-V 图中表示如下：
由热一律: W= U = 1366 J
该例说明：非恒容过程
Q U nCV ,m dT
pVT 变化
理想气体
eg1:1mol温度为273K的冰在101.325kPa下加热为373K的水蒸气， 计算过程的ΔU、ΔH。 已知： 0℃、101.325kPa下冰的ΔfusHm=6.0 kJ· mol－1； 100℃、101.325kPa下水的ΔvapHm=40.64 kJ· mol－1； 0~100 ℃范围内水的Cp,m=75.31 J· K－1· mol－1。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物理化学化学平衡例题
pCO2 Kp p 1.23Pa
方法2：先导出KӨ与T的关系，由此关系式求出KӨ(1000 K)。
ln
Kp
(298 K)
rGm RT
87.6
由
ln K T
p
p
rHm RT 2
其中 ΔrHmӨ(T) = (267103 + 4.0T) J.mol-1 代入上式, 得:
d ln K p
267 103 RT
达平衡时：pV = (1+)nRT
n WPCl5 W混
M M PCl5
PCl5
p W混 (1)RT RT (1) 100
V
M PCl5
M PCl5
解得： = 0.80
(2) 以1 mol PCl5为基准，则：
Kp
p p PCl3 Cl2 pPCl5 p
p
1
2
p
1 1
当p = pӨ时， = 0.80时，K p = 1.778
化学平衡典型例题
例1： 已知反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)在973 K时的 KpӨ = 0.71。
(1) 若体系中各气体的分压都是1.5×105 Pa，问在973 K时反 应能否发生?
(2) 若p(CO) = 1.0×106 Pa, p(H2O) = 5.0×105 Pa， p(CO2) = p(H2) = 1.5×105 Pa，问情况又怎样?
在该条件下正向反应不能自发进行。
(2) ΔrGm = – RTlnKpӨ + RTlnQ
= (8.314 J-1 K-1 mol-1) (973 K)
1.5105 2
1
[ln
大连大学 物化例题
t2 = 300K p2 = p环 V2
恒容
t3=370K p3 = 10atm V3 = V2
（2）
ΔU=nCV,m（T3-T2）=1×20.92 ×（370-300）=1464J
H U nRT 1464 1 8.314 (370 300) 2045J
p环=p2=p3×T2/ T3 W1=－ p环ΔV= －p2（V2-V1） = －p2V2＋p2V1=－nRT2＋p2（nRT1/p1） =－ nRT2｛1-（p3/ p2）×（T1/ T3）｝ =－1×8.31×300.15｛1-（10/1）×300.15/370.15｝ =17740J W2=0 W= W1+ W2=17740J Q=ΔU－W=1464－17740＝16276J
2. 1mol理想气体于27℃、1atm时受某恒定外压恒温压缩 到平衡，再于该状态下恒容升温至97℃则压力达10atm。
求整个过程的W、Q、ΔU、ΔH。已知气体的
CV=20.92J· -1· -1。 mol K 解： n=1mol，理想气体 T1 =300 K p1 = 1atm V1
（1） 恒温、恒外压
（1） （2） 0 ＋ ＋ （3） ＋ － ＋ （4） － 0 － （5） 0 － － （6） 0 0 0
W Q U
＋ 0 ＋
例： CO(g) 的生成反应是：
1 C石墨 O 2 g CO g 2
a
用量热实验装置直接测定它的恒容热是不可能的，因为C 与 O2(g) 反应必然会生成副产物 CO2。但在同一温度下，如下两 个燃烧反应是完全而容易测定的：
=－ 50.663kPa×(48.90 － 24.45) dm3 =－1.239kJ (1) W1=－ p(环) (V2－V1) = 0 = 0
物化例题集
nCV,m(T2- T1)=-P2[（nRT2/P2)- （nRT1/P1)] = -nRT2+ nRT1(P2 /P1) 因为Cp,m- CV,m=R所以nCp,mT2= nRT1 （ P2 /P1 )+ nCV,mT1 T2= [n（ P2 /P1 ）+ CV,m][ T1 / Cp,m] =[（1×8.314/5)+12.47] ×(273/20.79)=186K (2)Q=0 (3)W=△U= nCV,m(T2- T1) 3 =2.20 × 12.47 ×(186-273)=-2.39 ×10 J (4) U =W=-2.39 ×10 J (5) △H= nCp,m(T2- T1)=2.20 × 20.79×(186-273) 3 =-3.98 ×10 J
三、 相变焓与温度的关系 当变温过程中如果有相变化时，则热的求算 应分段进行，并加上相变热。 例题 恒定压力下，2mol 50℃的液态水变作 150 ℃的水蒸气，求过程的热。 已知：水和水蒸气的平均定压摩尔热容分别为 -1 -1 75.31及33.47J· · K mol ;水在100 ℃及标准压 -1 力下蒸发成水的摩尔汽化热为40.67 KJ· mol
3
膨胀时所做的功等于所吸的热： W1=Q=nRTln(V2/V1)=(4.461×8.314×273.2ln(100.0/10.0) =23.33kJ 2）绝热可逆膨胀:因为 =(Cp,m/Cv,m)=[(3/2)R+R]/(3/2)R =5/3 1/ 所以：V2=(p1/p2) V1 5/3 3 3 =10 ×10dm =39.81dm 从p2 V2=nRT2,可得最后温度为 -3 3 T2= [1013.25kPa×39.81×10 m ]/ -1 -1 4.461mol ×8.314J K mol =108.8K 在绝热过程中W2=∆U=nCv,m(T2-T1) =4.461mol × 3/2 ×8.314 ×(108.8-273.2)=-9146J
物化习题——精选推荐
选择题：1、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa2、下列宏观过程：(1) 1×p ，273K的冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325Pa压力和373K下蒸发可看作可逆过程的是(A) (1)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (2)，(4)3、下列诸过程可应用公式d U=(Cp−nR)d T进行计算的是(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化5、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则(A) V1>V2 (B) V1<V2 (C) V1=V2 (D) 无法确定6、下列四个反应：(1) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；∆r H m=179.5kJ·mol−1(2) C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；∆r H m=−107.2kJ·mol−1(3) C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；∆r H m=−44.08kJ·mol−1(4) CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；∆r H m=−897.6kJ·mol−1其中热效应|Qp|>|QV|的反应是(A) (1)，(4) (B) (1)，(2) (C) (1)，(3) (D) (4)，(3)7、石墨(C)和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为−393.4kJ·mol−1和−395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准生成热∆f H(金刚石，298K)为(A) −393.4 (B) −395.3 (C) −1.9 (D) 1.98、人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
物理化学经典例题.
第二章热力学第一定律1. 始态为25 °C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。
途经a先经绝热膨胀到-28.47 °C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的及。
解：先确定系统的始、末态对于途径b，其功为根据热力学第一定律2. 2 mol某理想气体，。
由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力体积增大到150 dm3，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。
求整个过程的。
解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的根据热力学第一定律3. 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。
今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。
求末态温度及过程的。
解：过程图示如下分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。
因此，单原子分子，双原子分子由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以4. 1.00mol（单原子分子）理想气体，由10.1kPa、300K按下列两种不同的途径压缩到25.3kPa、300K，试计算并比较两途径的Q、W、ΔU及ΔH。
(1）等压冷却，然后经过等容加热；（2）等容加热，然后经过等压冷却。
解：C p,m=2.5R, C V,m=1.5R（1）Q=Q1+Q2=1.00×2.5R×(119.8-300)+ 1.00×1.5R×(300-119.8)=-3745+2247=-1499(J)W=W1+W2=-10.1×103×(0.09858-0.2470)+0=1499(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.3×0.09858-10.1×0.2470=0（2）Q=Q1+Q2=1.00×1.5R×(751.6-300)+ 1.00×2.5R×(300-751.6)=5632-9387=-3755(J)W=W1+W2=0-25.3×103×(0.09858-0.2470) =3755(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.3×0.09858-10.1×0.2470=0计算结果表明，Q、W与途径有关，而ΔU、ΔH与途径无关。
经典物化例题
四、重点例题分析与解答：例1．如图1所示，气缸A与容器B由一细管阀门K相联，A、B的器壁都是透热的，A放置于270C、1．00大气压的空气中，B浸在1270C的恒温槽内。
开始时，K是关闭的，B内为真空，容积VB =2．40升；A内装有理想气体，VA=4．80升。
设气缸壁与活塞D之间无摩擦，细管的容积可以忽略不计。
打开阀门K，使气体由A流入B，到活塞停止移动时，A 内气体的体积将是多少？分析：无论是气体的三个实验定律还是理想气体的状态方程，它们的适用条件均为：一定质量的理想气体；三个实验定律可以看成气态方程在不同情况下的特例，它们之间的关系如下：在应用上述规律求解时，应特别注意：明确研究对象(质量事实上的理想气体)；分析清楚该气体初、末状态的各参量情况。
本例题中，压强保持不变，应选从A进入B中的那部分气体为研究对象，设这部分气体体积为V1，初状态为P1、V1、T1=TA，末状态为PB=P1，V2=VB，T2=TB。
解：设打开K后从A进入B的气体体积为V1，气体压强初、末态均为1．00大气压．T 1=TA=300K,T2=TB=400K.A中剩余气体体积=4.80升-1.80升=3.00升例2.如图2所示，一个水平放置的绝热封闭气缸被可无摩擦滑动的活塞分成A、B两部分其中充满了理想气体。
开始时，A、B的压强PA =PB=2×105Pa，体积VA=VB=1×10-2m3，而温度分别为TA =300K，TB=450K，活塞处于平衡态。
因活塞略能传热而活塞缓慢移动，经足够长的时间，A、B的压强仍为2×105Pa ，此时两者温度分别用TA’、TB’表示。
试求：最终A、B两部分气体的体积VA ’、VB’，温度TA’、TB’各是多少？分析：本题研究对象分别为A、B中的气体。
这两部分气体又相互关联：压强总相等，最终温度相同及这两部分气体之和为定值。
例3.如图3所示，一定质量的理想气体由状态a经状态b变化到状态c的过程表示在P-T坐标中，由图线可知( )(A)在a→b的过程中，气体膨胀对外做功(B)在b→c的过程中，外界压缩气体做功(C)在a→b的过程中，气体吸热，内能增加(D)在b→c的过程中，气体放热，内能减少分析:一定质量的理想气体的状态变化过程一定满足气态方程和热力学第一定律,判断气体在状态变化过程中能的转化情况应注意：(1)根据气体温度变化情况判断气体内能变化情况；(2)根据气体体积变化情况判断气体做功情况(特例：气体向真空膨胀不做功)；(3)综合气体做功和内能变化情况，用热力学第一定律来判断气体吸、放热情况。
物化试题及答案
物化试题及答案1. 试述理想气体状态方程及其适用范围。
答案：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为理想气体常数，T表示绝对温度。
该方程适用于理想气体，即分子间无相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
2. 什么是热力学第一定律？请举例说明。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
例如，当燃烧燃料时，化学能转化为热能和机械能。
3. 解释熵的概念，并说明其在热力学中的意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的概念用于描述系统自发过程的方向和限度，即系统总是趋向于熵增加的方向。
4. 什么是相变？请举例说明。
答案：相变是指物质从一个相态转变为另一个相态的过程。
例如，水在0°C时从液态转变为固态，即发生凝固，是一种相变。
5. 描述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在流体中的微小颗粒由于周围分子的无规则碰撞而产生的随机运动。
布朗运动揭示了分子的无规则运动，是分子动力学理论的重要证据。
6. 简述热力学第二定律的开尔文表述。
答案：热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不产生其他效果。
这表明了热能与机械能之间的转换不是完全可逆的。
7. 什么是化学平衡？请解释其动态平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
动态平衡意味着，尽管反应物和产物在不断转化，但它们的浓度保持不变。
8. 描述吉布斯自由能的概念及其在化学反应中的应用。
答案：吉布斯自由能是一个热力学势，用于描述在恒温恒压条件下，系统做非体积功的能力。
在化学反应中，吉布斯自由能的变化可以用来预测反应的方向和平衡位置。
9. 什么是表面张力？它是如何影响液体表面的行为的？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的宏观表现，它使得液体表面尽可能减小表面积。
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9. 反应 A → B k1 (I)；A → D k2 (II)， ； ， 已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活 化能E 化能 2，以下措施中哪一种不能改变获 的比例？ 得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
即可求得393K时活化熵为： 时活化熵为： 即可求得 时活化熵为
∆ S = 0.78J ⋅ K ⋅ mol
≠ r
Θ m
−1
−1
外加题 若基元反应 A 2B 2B的活化能为 a ，而 的活化能为E 的活化能为
A的活化能为 a` ，问： 的活化能为E 的活化能为
各有何变化？ 1、加催化剂后， Ea 和Ea` 各有何变化？ 同时降低 、加催化剂后， 2、加不同的催化剂对Ea 的影响是否相同？ 不同 、加不同的催化剂对 的影响是否相同？ 3、提高反应温度， Ea 和Ea` 各有何变化？ 基本不变 、提高反应温度， 各有何变化？ 4、改变起始浓度后，Ea 有何变化？ 、改变起始浓度后， 有何变化？ 无变化
鸡蛋中主要成分卵白蛋白的热变作用为一级反应， 鸡蛋中主要成分卵白蛋白的热变作用为一级反应，Ea = 85 kJ·mol-1。在海平面的沸水中煮熟一个蛋需要 分 在海平面的沸水中煮熟一个蛋需要10 钟，求在海拔 2213 m 高的山顶山的沸水中煮熟一个蛋 需多长时间？ 空气组成： 需多长时间？ 空气组成：N2：80%，O2：20% T = ， 293.2K，水的气化热为 2.278 kJ·g-1。 ， 解：M = 28×0.8 + 32×0.2 = 28.8 × × 2213 m 处的大气压： 处的大气压： − 28 . 8 ×10 × 9 . 8 × 2213 − Mgh / RT 8 . 314 × 293 . 2 p = p0 ⋅ e =e
对于卵白蛋白的热变作用， 对于卵白蛋白的热变作用，当反应程度达到某一 相同数值时，可认为其已“煮熟” 相同数值时，可认为其已“煮熟”，而反应的时 间与反应速率常数成正比。 间与反应速率常数成正比。 的比为： 在海平面与 2213 m 处反应速率常数 k 的比为：
ln k Ea 1 1 ( ) = − k0 R T0 T
∆ H = Ea − nRT = Ea − RT =109.4 −8.314×393/1000 =106.1kJ / mol
≠ r
Θ m
时活化焓、 将393K时活化焓、速率常数结果代入公式： 时活化焓 速率常数结果代入公式：
Θ Θ ∆≠Sm ∆≠Hm Θ 1−n kBT k= ⋅ exp r ⋅ exp − r ⋅ (c ) R RT h
= 85000 1 1 ( − ) 8 . 314 373 . 2 366 . 1
= − 0 . 5313
k ∴ = 0 . 5879 k0 t0 k = k 0 t
∴ t = t0 ⋅ k0 10 = = 17 (min) k 0 . 5879
分钟。 在 2213 m 海拔处煮熟蛋需 17 分钟。
2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： 的速率可表示为： r = -1/2 dcA/dt = - dcB/dt = 1/2dcD/dt 则其反应分子数为 ( (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 )
3. 某反应进行完全所需时间是有限的,且 某反应进行完全所需时间是有限的, 等于c ，则该反应是: 等于 0/k，则该反应是: ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应
12. 在反应 A → B E1 B→C E2 A→D E3 中，活化能 E1> E2 > E3 ，C 是所需要的产 从动力学角度考虑，为了提高C 物，从动力学角度考虑，为了提高 的 产量，选择反应温度时, 产量，选择反应温度时,应选择 : ( ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度
σ = π d AA
2
ut =
8k 8k B T
πµ
2
M A ⋅M A MA µ= = MA+MA 2
RT k = σ ⋅ ut ⋅ e ⋅ L = 2π d AA ⋅ ⋅ e − Ec / RT ⋅ L πMA 103006 − 8 . 314 × 600 = 2 × π × ( 2 . 83 × 10 −10 ) 2 × 6 . 022 × 10 23 × × e 8 .314 × 600 π × 0 . 0655
8. 1-1 级对峙反应，A ←→ B，由纯 A 开 级对峙反应， → ， 始反应，当进行到A 始反应，当进行到 和 B 浓度相等的时 间为∶ 间为∶ ( ) (正、逆向反应速率常数分 正 别为 k1、k2) (A) t = ln(k1/k2) (B) t = ln(k1/k2)/(k1- k2) (C) t = 1/(k1+k2)ln[2k1/(k1-k2)] (D) t=1/(k1+k2)ln[k1/(k1-k2)]
10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系 式能成立的范围是 : ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
11. 饱和分子间反应活化能一般都是: 饱和分子间反应活化能一般都是: ( ) (A) 比较小 (B) 167 kJ·mol−1 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400 kJ·mol−1 以上
4. 某反应 nA → B，反应物消耗 3/4 所需 ， 时间是其半衰期的5倍 此反应为: 时间是其半衰期的 倍，此反应为: ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完 某反应无论反应物的起始浓度如何， 反应的时间都相同， 成 65% 反应的时间都相同，则反应的级 数为： 数为：( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应
解：由阿仑尼乌斯方程，该反应活化能为： 由阿仑尼乌斯方程，该反应活化能为：
T1 ⋅ T2 k2 413 × 393 9.14 Ea = R ⋅ ⋅ ln = 8.314 ⋅ ⋅ ln = 109.4kJ / mol T2 − T1 k1 413 − 393 拉第常数
例：反应： 2NOCl === 2NO + Cl2 反应： 在 600K 的 k 值实测为 60 dm3·mol-1·s-1，已知其活化能 Ea = 105.5 kJ·mol-1，NOCl 的分子直径为 2.83×10-10m，MNOCl × ， =65.5×10-3 kg·mol-1。计算 600K 该反应的速率常数 k。 × 。 解： Ec = Ea－1/2RT = 105500－1/2×8.314×600 － － × × = 103006 J·mol-1
6. 一个反应的活化能是 33kJ kJ/mol, 当 T = kJ 300K 时，温度每增加 1K，反应速率常 ， 数增加的百分数约是： 数增加的百分数约是：( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%
7. 已知某反应的级数为一级,则可确定该 已知某反应的级数为一级, 反应一定是:( 反应一定是:( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
1. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始 ， 压力分别为 pA和 pB,反应开始时并无 C,若 p 反应开始时并无 若 为体系的总压力，当时间为t 的分压为: 为体系的总压力，当时间为 时,A 的分压为 ( ) (A) pA - pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB
外加题 对一个化学反应而言, 下列说法正确的是______。 对一个化学反应而言 下列说法正确的是 D 。 A. △H0 越负，其反应速率越快 越负， B. △G0 越负，其反应速率越快 越负， C. 活化能越大，其反应速率越大 活化能越大， D. 活化能越小，其反应速率越大 活化能越小，
− Ea ln k = + ln A RT
−3
= 0 . 774 p θ
由克—克方程求水在 处的沸点： 由克 克方程求水在 2213 m 处的沸点：
θ ∆H m p 1 1 ln θ = ( − ) p R 373 . 2 T 1 2278 × 18 1 − 0 . 2562 = − ) ( 8 . 314 373 . 2 T
解得： 解得： T = 366.1 K
外加题
D 下列叙述正确的是 ______ 。 A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高 B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的 全部作用物浓度都有关 C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关 D. 反应速率常数与作用物浓度无关 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪 一个发生改变？_____ 一个发生改变？ D A. 反应热 C. 反应的熵变 B. 平衡常数 D. 速率常数
− E c / RT
= 5.08 × 10 −2 m 3 ⋅ mol −1 ⋅ s −1 = 50.8dm 3 ⋅ mol −1 ⋅ s −1
过渡态理论实例
有一单分子重排反应A P，实验测得在 有一单分子重排反应 ，实验测得在393K时的速率常 时的速率常 数为1.806×10-4s-1，413K时为 时为9.14×10-4s-1，试计算该基元反 数为 × 时为 × 时的活化焓与活化熵。 应393K时的活化焓与活化熵。 时的活化焓与活化熵