物化习题

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物化复习题

物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。

×3、因Qp =△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。

×4、自发过程一定是不可逆过程。

√5、熵增加的过程一定是自发过程。

×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。

×9、三组分系统最多同时存在5相。

√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。

√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm ∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。

×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。

×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。

×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。

×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。

√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。

×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。

2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。

物化题练习题

物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。

2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。

3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。

4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。

5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。

6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。

7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。

8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。

9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。

10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。

以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。

祝你好运！。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。

答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。

答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

物化习题——精选推荐

物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。

A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。

A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。

A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。

A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。

A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。

A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。

A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。

A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。

物化题练习题

物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。

物化习题

第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。

一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。

单独选取真空空间作为体系没有实际意义。

但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。

2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。

左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。

现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。

若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。

B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。

设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。

若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。

物化练习题

物化练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。

A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。

A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。

3. 下列说法中( )是正确的。

A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。

A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。

A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。

6. U ∆可能不为零的过程为：( )。

A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。

7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。

A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。

8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。

A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。

9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。

A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。

物化复习题及部分答案

一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。

对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。

对3、绝热过程都是等熵过程。

错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。

错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。

错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。

对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。

错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。

错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

对28、体系温度越高，其热能越大。

错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。

对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。

错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。

对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。

对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。

对56、任意可逆循环的热温商之和为零。

对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。

对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。

对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物化练习题

一、单项选择题1．在下列物理量中，为体系广度性质的是（ D ）A． W B． Q C．T D． G2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ）A．提高反应温度 B．降低反应温度C．延长反应时间 D．加入对反应（1）合适的催化剂3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是（ B ）A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度 B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度 C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度图14．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ B ）A．盐析作用 B．电解质的聚沉作用 C．破乳作用 D．敏化作用5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（ D ）A．表面Gibbs能 B．比表面 C．表面张力 D．液面下的附加压力工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）20% B． 25% C． 75% D． 100%7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ B ）内能增加 B．熵不变 C．熵增大 D．温度不变8．下列哪一个反应可能是基元反应（ B ）A． N2 + 3H2 = 2NH3 B． Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5C． CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2D． H+ + OH― = H2O r = 1.4³1011[H+][OH―]9．已知电极Tl3+，Tl+ Pt和Tl+ Tl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+ Tl的标准电极电势为（ B ）0.305 V B． 0.721 V C． 0.914 V D． 1.586 V10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是（ D ）吸热反应，体积增大 B．吸热反应，体积缩小C．放热反应，体积增大 D．放热反应，体积缩小某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4³10-2 S²m2²mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将（ B ）A．降低 B．增高 C．不变 D．无法判断12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C )A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<013．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrH m，下列说法中错误的是 ( C ) ΔrH m是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrH m是CO2 (g)的标准生成焓C．此反应的ΔrU m=ΔrH m D．ΔrH m相当于两倍 C=O 键的键能表面现象在自然界普遍存在。

物化练习题

1. 1 mol 甲苯在其正常沸点℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。

已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为∙mol-1 。

与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。

设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为和·K-1·mol-1，其燃烧热依次分别为和·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。

试求: (1)在及p下,石墨→金刚石的ΔG;、(2)哪种晶形较稳定3．环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H 12（l ）= C 5H 9CH 3（l ），异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：试求298K 时异构化反应的熵变。

、4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度；（6分）(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变； (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。

{\20040060080020—406080BA,B%t (℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l一、判断题1、（√）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的2、（×）某一反应的平衡常数是一个不变的常数。

#3、（√）自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程不一定是自发的。

4、（×）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。

5、（√）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能。

6、（×）恒温过程一定是可逆过程。

7、（×）小水滴和水汽混合在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。

8、（×）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存。

关于物化部分习题

关于<化学平衡>一章的学习,请同学们围绕以下问题进行学习:1.为什么化学反应通常不能进行到底? 使反应能够进行到底的条件是什么?为什么?2.化学反应的方向、限度与判据的应用3.从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式；化学反应等温方程式的应用4.理解标准平衡常数的定义以及与反应限度的关系;标准平衡常数的测定与计算方法5.标准摩尔生成吉利布斯自由能的定义,如何通过标准摩尔吉布斯生成自由能计算标准状态下化学反应的吉布斯生成自由能6.理解物质生成自由能与反应过程ΔG的意义，掌握ΔG q = - RTlnK q有关计算。

标准平衡常数与标准状态下化学反应的布斯自由能变化之间的相互计算与应用7.理解经验平衡常数K P、K x与K C 的区别联系以及与标准平衡常数之间的联系,能通过标准平衡常数计算经验平衡常数;或通过经验平衡常数计算标准平衡常数8.熟练平衡常数与平衡组成的计算;最大转化率(理论转化率)的计算9.理解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，会分析温度、压力、惰性气体对不同化学反应体系化学平衡的影响与规律。

理解温度对化学平衡的影响与压力\惰性气体影响的不同.10.理解温度对标准平衡常数的影响,熟练应用VAN't Hoff(范霍夫方程).12.偶合反应的定义;简单理解偶合反应原理与作用结果.关于一章的学习 Post By：2008-12-26 14:06:27关于《溶液》一章的学习，请同学们围绕以下问题思考与学习：（1）偏摩尔量与偏摩尔集合公式的计算与应用（2）偏摩尔量的两种求取方法（3）化学势的不同表达方式（4）不同组分化学势的计算公式,他们之间的联系与变化关系?（5）化学势的应用，包括如何应用化学式判别过程的方向？如何通过化学势计算物质转移过程所需做的最大功？（6）利用稀溶液的依数性解释现象。

稀溶液依数性的计算与应用（7）拉乌尔定律与亨利定律的计算与应用一、填空题1.由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸汽压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定____于1。

物化习题

第一章热力学第一定律1-1 1mol 理想气体于恒定压力下升温1℃，试求过程中气体与环境交换的功W 。

1-2 1mol 水蒸气（H 2O ，g ）在100℃，101.325 kPa 下全部凝结成液态水。

求过程的功。

1-3 在25℃及恒定压力下，电解1mol 水（H 2O ，l ），求过程的体积功。

1-4 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。

若途径a 的Q a =2.078kJ ，W a = -4.157kJ ；而途径b 的Q b = -0.692kJ 。

求W b 。

1-5 始态为25℃，200kPa 的5 mol 某理想气体，经a ，b 两不同途径到达相同的末态。

途径a 先经绝热膨胀到 – 28.57℃，100kPa ，步骤的功W a = - 5.57kJ ；在恒容加热到压力200 kPa 的末态，步骤的热Q a = 25.42kJ 。

途径b 为恒压加热过程。

求途径b 的W b 及Q b 。

1-6 4mol 某理想气体，温度升高20℃，求△H -△U 的值。

1-7 已知水在25℃的密度ρ=997.04 kg·m -3。

求1 mol 水（H 2O ，l ）在25℃下：（1）压力从100 kPa 增加到200kPa 时的△H ；（2）压力从100 kPa 增加到1 MPa 时的△H 。

假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。

1-8 某理想气体, 1.5V m C R =。

今有该气体5 mol 在恒容下温度升高50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。

1-9 某理想气体, 2.5V m C R =。

今有该气体5 mol 在恒压下温度降低50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。

1-10 2mol 某理想气体，R C m P 27,=。

由始态100 kPa ，50 dm 3，先恒容加热使压力升高至200 kPa ，再恒压泠却使体积缩小至25 dm 3。

物化习题

解：（1）两种气体的 van der Waals 常数 a 比较
( ) a ( NO, g)
=
27 ⋅ 64
R2Tc2 pc
=
27 × 8.3142 ×1772 64 × 64.7 ×105 2
=
0.1412Pa ⋅ m6 ⋅ mol −2
( ) a (CCl4, g )
=
27 64
⋅
R 2Tc2 pc
倍？
解：设体积为原来体积的 x 倍
1
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p1V1 = p2 xV1 RT1 RT2
x = p1T2 = 100 × 230 = 2.80 p2T1 28 × 293
4．有 2.0dm3 潮湿空气，压力为101.325KPa ，其中水气的分压为12.33KPa ，设空气中
101.325KPa O2 和 N 2 的体积分数分别为 0.21 和 0.79 ，试求
−21
= 8.28×10−3
9．根据速度分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率 1.1 倍（即 dvm = 0.1vm ）的分子在总分子中所占的分数（由于这个区间的间距很小，可用的微分式）
解：最概然速率
vm =
2RT M
dN vm N
=
4π
⎛ ⎜⎝
m 2π kT
⎞3/ ⎟⎠
2
v e2 −mvm2 m
p1
=
0.35
×
8.314 V
×
300
两式相除，得
p2
=
0.40 × 8.314 V
×
300
p2
=
8 7
×
50
=
57.14kPa

物化题练习题

物化题练习题第⼋章电解质溶液⼀. 选择题1. ⽔溶液中氢和氢氧根离⼦的电淌度特别⼤，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发⽣电⼦传导(B) 发⽣质⼦传导(C) 离⼦荷质⽐⼤(D) 离⼦⽔化半径⼩2. 在⼀定温度和浓度的⽔溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离⼦半径依次增⼤，但其离⼦摩尔电导率恰也依次增⼤，这是由于：( )(A) 离⼦淌度依次减⼩。

(B) 离⼦的⽔化作⽤依次减弱。

(D) 电场强度的作⽤依次减弱。

3. 电解质溶液中离⼦迁移数(t i)与离⼦淌度(U i)成正⽐。

当温度与溶液浓度⼀定时，离⼦淌度是⼀定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) ⼤⼩⽆法⽐较4. 离⼦电迁移率的单位可表⽰成：( )(A) m/s(B) m/(s?V) (C) m2/(s?V) (D) s－15. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离⼦强度为I1，2－2价型电解质的离⼦强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) ⽆法⽐较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减⼩，Λm增⼤；(B) k增加，Λm增加；(C) k减⼩，Λm 减⼩；(D) k增加，Λm减⼩。

7. ⽤同⼀电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之⽐为：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :108. LiCl的⽆限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：( )(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。

物化下册复习题及答案

物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。

B. 热机的效率不可能达到100%。

C. 熵总是增加的。

D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。

答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。

B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。

C. 绝对零度下，物质的熵为负。

D. 绝对零度下，物质的熵是常数。

答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。

答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。

答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。

答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。

这是________定律的表述。

答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。

答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。

答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。

其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。

12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。

物化练习题

物化练习题6. 2 分0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是：（）(A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-17. 2 分在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( )(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)](B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m( Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)](C) c1m(H+)/[c1m(H+) + c2m(Ba2+) + m(Cl-)](D) c1m(H+)/[c1m(H+) + 2c2m(Ba2+) + 2c2m(Cl-)]8. 2 分在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 2 分0.001 mol·kg-1和0.003 mol·kg-1的 Na2SO4溶液在 298 K 时的离子强度是：（）(A) 0.001 mol·kg-1(B) 0.003 mol·kg-1(C) 0.002 mol·kg-1(D) 0.012 mol·kg-1*. 2 分已知word/media/image1.wmf4.89×10-2word/media/image2.wmf，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为：（）(A) 3.81×10-9 S·m-1(B) (B) 3.81×10-6 S·m-1(B) (C) 7.63×10-9 S·m-1(C) (D) 7.63×10-6 S·m-1二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。

物化总复习题及答案

第1章热力学基本原理(热力学第一定律)1、 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p －Q v =（）J 。

无法判定2A. 必定改变B. 必定不变状态与内能无关3、1mol ，373K ，p o 下的水经下列两个不同过程达到（1 ）A. W 1>W 2 Q 1>Q 2 W 1=W 2 Q 1=Q 2 D. W 1>W 2 Q 1<Q 2ΔHp = Qp ，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换D.恒压过程中, ΔU 不一定为零5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔΔH 等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:A.0<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ D.不考虑μJ-T 的值7、下述哪一种说法正确?-汤姆孙系数μ一定不为零8、1mol 单原子理想气体从 298K ，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1, W 2, W 3，三者的关系是:A. W 1> W 2> W 3W 3> W 2> W 1 D. W 3> W 1> W 29、下列说法中哪一个正确？水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C. 水的生成热即是氧气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3 2.00 dm 3，所做功的绝对值为（）A 、0.418 JB 、0.0418 J 、7.11J11(Q+W)的变化是：； C. (Q+W)<0； D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：A 、 C p ,m < C V ,m ； B. C p ,m > C V ,m ； C. C p ,m = C V ,m ；13、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（）A 、W=0B 、Q=0C 、△U=0 14、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？A. Δr H θm 是CO 2的标准生成热，B. Δr H θm 是石墨的燃烧热， C. Δr H θm =Δr U m ，15、焓是系统的状态函数，H=U+PV ，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：A 、P ΔV ； C 、 P ΔV- V ΔP ； D 、没有确定计算式16、以下叙述中不正确的是（）A 体系的同一状态具有相同的体积B 体系的不同状态可具有相同的体积体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。

物化习题——精选推荐

选择题：1、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa2、下列宏观过程：(1) 1×p ，273K的冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325Pa压力和373K下蒸发可看作可逆过程的是(A) (1)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (2)，(4)3、下列诸过程可应用公式d U=(Cp−nR)d T进行计算的是(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化5、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则(A) V1>V2 (B) V1<V2 (C) V1=V2 (D) 无法确定6、下列四个反应：(1) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；∆r H m=179.5kJ·mol−1(2) C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；∆r H m=−107.2kJ·mol−1(3) C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；∆r H m=−44.08kJ·mol−1(4) CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；∆r H m=−897.6kJ·mol−1其中热效应|Qp|>|QV|的反应是(A) (1)，(4) (B) (1)，(2) (C) (1)，(3) (D) (4)，(3)7、石墨(C)和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为−393.4kJ·mol−1和−395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准生成热∆f H(金刚石，298K)为(A) −393.4 (B) −395.3 (C) −1.9 (D) 1.98、人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。

答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。

答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。

例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。

2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。

答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。

例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。

四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。

答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。

2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。

答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。

因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。

五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。

实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。

实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。

b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。

c. 读取并记录pH计上的数值。

d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。

答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。