高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版

第二节氯及其化合物1．物理性质2 2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。

③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

( )(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

( )(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

( )(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( )(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。

由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。

3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。

4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。

5．试写出下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。

(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。

答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法1．氯水成分的寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)HClO H＋＋ClO－(3)H2O H＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。

如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)盐酸的酸性和Cl－的性质。

向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。

加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。

(3)HClO的氧化性。

在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。

向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。

1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )①Cl2②HClO③H2O ④HCl⑤O2A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④ D．仅①②⑤2．(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )[答案专区]1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl 和O 2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。

答案：B2.解析：A 项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO 而不是Cl 2分子的原因。

答案：A1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。

(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性：向NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO 。

2．漂白粉 (1)成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

(2)制备反应：化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(3)漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

( )(2)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂、又是还原剂。

( ) (3)(2012·山东高考)HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质。

( ) (4)工业上将Cl 2通入石灰水中制取漂白粉。

( )(5)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释。

( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×2．84消毒液的有效成分是________。

向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

答案：NaClO 先变蓝后褪色 ClO －＋H 2OHClO ＋OH －，ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －33．如何通过化学反应证明HClO 的酸性弱于碳酸？提示：向NaClO 溶液中通入过量的CO 2，发生反应的化学方程式为NaClO ＋H 2O ＋CO 2===NaHCO 3＋HClO 。

4．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么？其原因是什么？提示：最终得到的物质是CaCl 2；其原因是：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑利用次氯酸盐强氧化性解题的策略1．HClO的强氧化性(1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示剂。

(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子。

2．次氯酸盐的强氧化性(1)漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。

漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===CO2－3＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)强氧化性：ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。

1.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸2．(2014·豫北五校联考)在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( )A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存[答案专区]1.解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空气中久置会变质；D选项中，浓盐酸会与漂白粉发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

答案：B 2.解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。

其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。

而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。

答案：D1．氯气的实验室制法 (1)实验原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

还可以使用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。