高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版

第二节氯及其化合物

1．物理性质

2 2．化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2。 (2)与非金属反应：

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl ，

(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －

＋HClO 。

(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －

===Cl －

＋ClO －

＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －

＋Cl 2===I 2＋2Cl －

。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋

＋2Cl －

＋SO 2－

4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( )

(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )

(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )

(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )

(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( )

答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×

2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？

提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。

3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？

提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。

4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH?

提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。

5．试写出下列反应的离子方程式：

(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。

(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。

答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

(4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法1．氯水成分的寻找方法

氯水中存在三个平衡关系：

(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO

(2)HClO H＋＋ClO－

(3)H2O H＋＋OH－

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质

氯水的各种成分决定了它具有多重性质：

(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)

Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)

(2)盐酸的酸性和Cl－的性质。

向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。

加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。

(3)HClO的氧化性。

在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。

1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )

①Cl2②HClO③H2O ④HCl⑤O2

A．仅①②B．仅①②③

C．仅①②④ D．仅①②⑤

2．(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )

[答案专区]

1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl 和O 2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。 答案：B

2.解析：

A 项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO 而不是Cl 2分子的原因。 答案：A

1．次氯酸

(1)不稳定性：2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。 (2)强氧化性：

①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性：

向NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO 。 2．漂白粉 (1)成分：

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 (2)制备反应：

化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (3)漂白原理：

化学方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 。