水的电离和溶液的酸碱性说课稿科学ppt模板
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水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件
③④①②
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件1
讨论：KW100℃=10-12 ▪在100 ℃ 时，纯水中[H+] [为H+]多=少1×？10—6mol/L
▪[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶
液呈酸性？
否
▪100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是 碱性？ 碱性
判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较， 不能用 [H+] 的多少来判断
pH=-lg c (H+)
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释原因
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大(水的电离是一个吸热过程)
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在
不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关
25℃时， Kw =1×10-14
人教版化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性
100℃时，Kw =1×10-12
练习 人教版化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性
1、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相 对含量不同； 2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-) =1×10－14 3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可以互求；酸溶液中水电离出来的H+可以
▪[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶
液呈酸性？
否
▪100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是 碱性？ 碱性
判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较， 不能用 [H+] 的多少来判断
pH=-lg c (H+)
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释原因
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大(水的电离是一个吸热过程)
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在
不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关
25℃时， Kw =1×10-14
人教版化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性
100℃时，Kw =1×10-12
练习 人教版化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性
1、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相 对含量不同； 2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-) =1×10－14 3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可以互求；酸溶液中水电离出来的H+可以
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)＞C(OH-)＞1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)＜C(OH-)＜1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
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= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)注：常数无单位
100℃ KW=10-12
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1× 10-14， KW35℃ =2.1 × 10-14。则下
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；
则水的电离平衡向______移动，水的电离
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
的NaOH溶液中的c(H+) 。
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)注：常数无单位
100℃ KW=10-12
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1× 10-14， KW35℃ =2.1 × 10-14。则下
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；
则水的电离平衡向______移动，水的电离
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
的NaOH溶液中的c(H+) 。
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+