化学实验方案的设计试题精选
考点18 化学实验方案的设计与评价
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考点18 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2011·浙江高考·13)海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na + Mg 2+ Ca 2+Cl —HCO 3— 0.4390.0500.011 0.5600.001实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是A.沉淀物X 为CaCO 3B.滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C.滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2 的混合物【思路点拨】解题时要结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生 【精讲精析】选A 。
步骤①发生反应Ca2＋＋OH―＋HCO3—CaCO3↓＋H2O，步骤②：Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8 > K sp=5.61×10－12，有Mg(OH)2沉淀析出，Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K sp=4.68×10－6，无Ca(OH)2沉淀析出，K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6 mol·L-1。
第六单元 化学实验方案的设计阶段复习题a
第六单元 化学实验方案的设计阶段复习题1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ） A 、测得其pH ＝7 B 、跟钠反应生成氢气C 、电解时得到H 2、O 2，体积比为2∶ 1D 、1.013×105Pa 时沸点为100℃ ２、某气体混合物中可能含有SO 2、N 2、CO 2，检查其中是否含有CO 2的正确方法是A 、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭 （ ）B 、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水C 、使混合气体通过NaOH 溶液，再通入石灰水D 、使混合气体通过Na 2CO 3溶液，再通入石灰水３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用图6-1-1中实验装置的是（ ）①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸A 、①⑤B 、②④C 、④⑥D 、③⑤４、实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是（ ）A 、制取氢气B 、制取碳酸钠C 、制取氯化铜D 、测定盐酸的浓度５、在如图6-1-2所示的装置图中，a 充满干燥的氯气，将b 中浓氨水 挤入a 中，开始时a 中发生氧化还原反应： NH 3＋Cl 2→N 2＋HCl ，同时生成白烟并发出红光。
请回答以下问题： ⑴反应中生成的白烟是 ；⑵反应完成后，将a 瓶的导管插入水槽的水面下，并打开止水夹c ，观察到有水吸入a 瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升入a 中的水约占a 瓶容积的 ；⑶标志a 瓶中反应全部完成的化学方程式为 。
６、某校化学课外活动小组，组织了对农家小化工厂的科技创新活动。
⑴在分析室实验中：①需取用12.5mL 稀硫酸溶液。
学生选用下列三种量具：A 、量筒B 、移液管C 、酸式滴定管 仪器选用正确的是 。
②读取实验①中的读数时，视线与凹液面相切，出现了三种情形：A 、俯视B 、平视C 、仰视 若测定该硫酸溶液浓度，且中和滴定的其他操作正确，则导致结果偏高的原因属于 种。
2022年中考化学试题精准专练：实验方案设计与分析
8.（2022广西百色）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C
鉴别木炭和氧化铜粉末
观察颜色，黑色的是木炭粉
D
检验CO2中混有的HCl气体
实验操作
实验现象
实验结论
_______
_______
_______
15.（2022济宁）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是（填化学式）；
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
A. AB. BC. CD. D
9.(2022湖南常德)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是
实验目的
实验设计
A
鉴别真金和假金（铜锌合金）
加入稀硫酸
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
12.（2022陕西）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验
验证氧气的化学性质
高二化学化学实验的设计与评价试题
高二化学化学实验的设计与评价试题1.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是()。
A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
2.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。
A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗【答案】 (1)①100 mL容量瓶胶头滴管②0.4 烧杯（或表面皿）(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②0.11mol/L ③丙④B D【解析】(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L ；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A 不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B 可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C 不能选；配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2CO 3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D 可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD 。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)
专题12 化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD 探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质【答案】D【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。
2.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
化学创新设计试题答案
化学创新设计试题答案一、选择题1. 在化学实验中，为了提高实验的安全性，以下哪种操作是正确的？A. 使用易燃溶剂时，将实验台附近的电源关闭B. 在通风橱内点燃氢气C. 使用浓硫酸进行实验时不佩戴防护眼镜D. 随意丢弃含有重金属离子的废液答案：A2. 关于化学平衡，以下说法正确的是：A. 增加反应物的浓度，反应速率会降低B. 升高温度，对于放热反应，平衡将向左移动C. 催化剂可以改变反应的平衡位置D. 压力增加时，气体反应的平衡不一定发生变化答案：D3. 在有机化学中，以下哪种反应属于取代反应？A. 醇的脱水反应B. 烯烃的加成反应C. 烷烃的卤代反应D. 醛的氧化反应答案：C二、填空题1. 实验室中制备氧气的常用方法是通过________反应，该反应的化学方程式为________。
答案：分解过氧化氢；2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依赖于指示剂的颜色变化，其中最常用的指示剂是________。
答案：酚酞3. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的单位，其符号为________，1摩尔物质含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数的数值，即________。
答案：mol；6.022 x 10^23三、简答题1. 请简述化学中的氧化还原反应，并给出一个实际生活中的例子。
答：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
例如，在金属生锈的过程中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁被氧化，氧气被还原。
2. 请解释化学中的同分异构体，并给出一个具体的例子。
答：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
它们具有相同的化学名和分子式，但由于原子排列或连接方式不同，它们的物理和化学性质可能会有所差异。
例如，丁醇有四种同分异构体，分别是正丁醇、异丁醇、仲丁醇和叔丁醇，它们的分子式都是C4H10O，但结构各不相同。
【华师一】第六单元《化学实验方案的设计》单元测试题
第六单元化学实验方案的设计单元检测题1、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）A、Cl2B、HClC、H2SD、CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。
2、下列反应最适用于实验室制备CO的是（）A、焦炭和O2反应：2C+O22COB、草酸和浓硫酸共热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2OC、二氧化碳和炽热的碳反应：CO2+C2COD、甲酸和浓硫酸共热：HCOOH CO↑+H2O3、下列制备方法和现象都正确的是（）A、取新制的FeSO4溶液注入试管，再向试管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成B、往苯酚溶液中滴加几滴浓溴水时，有白色沉淀析出C、向盛有0.01 mol·L—1KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，可得到浅黄色的AgI胶体D、淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu（OH）2再加热，有红色沉淀生成4、某有机物具有下列性质：①能发生银镜反应；②滴入石蕊试液不变色；③加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
原有机物是（）A、甲酸B、乙酸甲酯C、乙醛D、甲酸乙酯56、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂可以鉴别的是（）A、KOH和Al2（SO4）3B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3D、Ba（OH）2和NaHSO47、下面是四位学生设计的实验操作简述，按此叙述操作，能达到实验目的的是（）A、甲取2.0g 淀粉溶于水中，滴入几滴稀硫酸，加热数分钟，使沉粉水解后再滴入银氨溶液检验水解产物的还原性B、乙取碘乙烷与NaOH溶液共热数分钟，使碘乙烷水解后再滴入硝酸银溶液，观察黄色沉淀的生成以证明碘元素的存在C、丙配制好浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却至室温后滴入苯，用水浴加热数分钟，再将液体倒入冷水中，观察硝基苯在水底形成油珠D、丁取2%的硫酸铜溶液1mL，滴入几滴1%的NaOH溶液得到蓝色絮状沉淀，再滴入葡萄糖溶液，用水浴加热观察红色沉淀的生成8、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）①通CO2气体；②加盐酸；③加过量NaOH溶液；④加AlCl3溶液；⑤过滤A、③⑤④②B、③⑤②C、③⑤①②D、③⑤①⑤②9、下列溶液各组溶液中，只用一种试剂就能区别的是（允许加热）（）①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②OH CH CH2Br、、、四种溶液③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液A、只有①③B、只有①③④C、只有①②③D、全部10、下图装置可用于（）A、加热NaHCO3制CO2B、用Cu与稀HNO3反应制NOC、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl11、在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A、仅①②③④B、仅①②③C、仅①②D、全部12、下列实验操作，正确的是（）①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A、①②③B、②⑤C、④D、以上都不正确13、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
【单点训练】化学实验方案设计与评价[1]
![【单点训练】化学实验方案设计与评价[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/867c5f690b1c59eef8c7b459.png)
【单点训练】化学实验方案设计与评价【单点训练】化学实验方案设计与评价一、选择题（共10小题）．4．（2012•赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．（2012•泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_________性．（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将_________缓缓地注入盛有_________的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________、_________．（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．的优点是_________．②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：_________．③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：_________．【单点训练】化学实验方案设计与评价参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）．确认CO2和NaOH已发生反应4．（2012•赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有，该实验方案设计可行．．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．（2012•泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）．（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．的优点是采用了对比实验的方法，更科学．②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）．③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．。
化学实验设计方案化学实验设计方案题目(十篇)
化学实验设计方案化学实验设计方案题目(十篇)化学试验设计方案化学试验设计方案题目篇一二、试验目标：让学生经过独立自主的制作临时装片、切片、涂片的方法来感知细胞的形态和构造，从而使学生对细胞到达必需的熟悉，为以后的教学作下铺垫。
制作临时装片的胜利，对提高学生的生物学兴趣和生物科学素养都起着重要的作用。
同时，这样熬炼了学生的动手本领，也培育了学生的自我动脑思索的本领。
三、试验方法及步骤：(一)试验材料：显微镜、载玻片、盖玻片、镊子、刀片、吸水纸、解剖针、毛笔、滴管、擦镜纸;清水、碘酒溶液;西红柿、空心莲子草、洋葱;创可贴(切片时可能会有人受伤)(二)试验步骤：1、临时装片的制作⑴预备擦用擦镜纸把载玻片和盖玻片擦拭洁净改善：将干净的纱布改为擦镜纸，擦拭玻片时要留意用左手的拇指和食指夹住玻片的两端，右手的拇指和食指衬垫上干净的纱布后，夹在玻片两面，同时擦拭，以防将玻片损坏，滴用滴管在载玻片中心滴1-2滴清水改善：在制片时至少滴2滴清水，这样加盖玻片时，盖玻片下的空间中水较充盈，气泡就少，细胞的活性也较好取用刀片在洋葱外表上划“井”字(大约0.5cm2)，用镊子撕取外表皮问题：由于叶表皮皱缩、学生不娴熟等，导致撕下的表皮薄膜过厚，在显微镜视野中难以找到幻想的观看对象，致使试验效果较差。
改善：首先将洋葱鳞片叶切成宽1.0-1.5cm的纵向窄条，再用刀片将洋葱鳞片叶内侧表皮划成小块(切忌划透)，然后用镊子夹住宅划表皮的边缘，将其轻轻取下(洋葱鳞片叶内侧表皮易与叶肉分别，操作简便)即可。
这一改善降低了试验操作难度，提高了制片质量。
放把撕取的表皮浸入载玻片上的水滴中，并展平⑵盖盖玻片盖用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓地放下，盖在要观看的材料上⑶染色染：将玻片倾斜10度左右，从高的一侧滴入碘液，让其自我流入玻片。
问题：染色时书中要求是把1-2滴碘液滴在盖玻片的一侧，然后用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润标本的全部。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
化学实验设计试题及答案
化学实验设计试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 在实验室中，通常使用哪种方法来制取氧气？（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 点燃木炭D. 压缩空气答案：B3. 以下哪种物质是强酸？（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 根据化学变化的定义，下列哪项不是化学变化？（）A. 铁生锈B. 蜡烛燃烧C. 水蒸发D. 食物腐败答案：C5. 以下哪种元素的原子序数为8？（）A. 氧B. 氟C. 钠D. 氢答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：浓硫酸2. 化学反应方程式中，表示反应物和生成物之间的比例关系是______。
答案：化学计量数3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和原子总数4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气5. 实验室中，通常使用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氢气的方法及其注意事项。
答案：实验室中制备氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应的方法。
注意事项包括：确保反应容器干燥，避免使用强酸，控制反应温度，以及在操作过程中注意安全。
2. 说明为什么在化学实验中要使用标准溶液。
答案：在化学实验中使用标准溶液是为了确保实验结果的准确性和可重复性。
标准溶液具有已知的准确浓度，可以用于校准仪器或作为实验中的参照标准。
3. 描述如何正确处理实验室中的废液。
答案：实验室中的废液应按照化学性质分类收集，严禁随意倾倒。
对于有毒或有害的废液，应按照环保法规进行处理，如中和、沉淀、吸附等方法，确保不对环境造成污染。
4. 解释为什么在进行化学反应时需要控制反应条件。
答案：控制反应条件是为了确保反应的顺利进行和产物的稳定性。
高一化学化学实验的设计与评价试题答案及解析
高一化学化学实验的设计与评价试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO【答案】D【解析】A、碘和酒精混溶，故错；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，故错；C、实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，故错。
故选D。
【考点】实验方案的设计与评价点评：本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。
离子反应可用离子方程式表示。
请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为 mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是，加入该试剂后，若出现现象，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为。
【实验结论】利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起疾病。
【答案】(13分)（1） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ [2分]（2）0.1 [2分]（3）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀） [每空2分（其它合理答案均得分）]（4）铁粉 [2分]（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3[2分]（6）贫血 [1分]【解析】（1）离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答。
化学实验方案设计与评价练习一
化学实验方案设计与评价练习一资料编号【4082】 北京 佀进东老师1．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确．．．的是 A ．向BaCl 2溶液中加入适量Na 2CO 3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀，说明Ba 2＋已经完全沉淀B ．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH 使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C ．将Na 2SO 4·10H 2O 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D ．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加标准HCl 溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点 [GXF83]# 答案：B2．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是[OXR59]# 答案:A3．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） [OXR32]# 答案::B4．某实验小组把CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？__ ___。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
高考化学实验设计题目训练集及答案
高考化学实验设计题目训练集及答案一、实验设计题目1、某实验小组欲探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下实验：（1）在两个大试管中分别装入碳酸钠和碳酸氢钠固体，并分别连接带有导管的单孔橡皮塞。
（2）将导管的另一端分别插入盛有澄清石灰水的小试管中。
（3）同时加热两个大试管，观察实验现象。
请回答以下问题：（1）加热时应先均匀预热，然后再集中加热，其目的是什么？（2）实验中观察到的现象是什么？由此得出的结论是什么？2、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学设计了如下实验：（1）称取一定质量的铜锌合金样品。
（2）将样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量。
请回答以下问题：（1）实验中发生反应的化学方程式是什么？（2）如何判断反应已经完全？（3）通过剩余固体的质量如何计算锌的质量分数？3、某化学兴趣小组探究氯水的成分，设计了如下实验：（1）在一支新制的氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象。
（2）向氯水中加入少量硝酸银溶液，观察现象。
（3）将干燥的氯气依次通过装有干燥的红色布条和湿润的红色布条的集气瓶，观察现象。
请回答以下问题：（1）实验（1）中观察到的现象是什么？说明了氯水中含有哪些成分？（2）实验（2）中观察到的现象是什么？说明了氯水中含有哪种离子？（3）实验（3）中观察到的现象是什么？说明了氯气具有什么性质？4、设计实验证明二氧化硫具有漂白性。
5、探究影响化学反应速率的因素，设计实验：（1）探究浓度对化学反应速率的影响：取两支试管，分别加入相同体积、不同浓度的稀盐酸，然后同时加入相同大小的锌粒，观察产生气泡的速率。
（2）探究温度对化学反应速率的影响：取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，然后向其中一支试管中加入热水，另一支试管保持常温，再同时加入相同大小的锌粒，观察产生气泡的速率。
请回答以下问题：（1）实验中需要控制哪些变量？（2）如何通过实验现象判断反应速率的快慢？二、答案解析1、（1）先均匀预热然后再集中加热的目的是防止试管因局部温度过高而炸裂。
化学实验方案的设计试题精选
化学实验方案的设计试题精选【模拟试题】1. 欲制备干燥的HCl ，所需要的试剂是（ ） A. 固体氯化钠、浓硝酸、五氧化二磷 B. 固体氯化钠、浓硫酸、氨水C. 固体氯化钠、浓硫酸、固体氢氧化钠D. 固体氯化钠、浓硫酸、碱石灰2. 图1是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能是（ ） A. 硫化亚铁和盐酸 B. 亚硫酸钠和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 D. 石灰石和硫酸图13. 某课外活动小组欲利用如图2装置和下列试剂制取少量氧气或氯化氢气体： A. 浓42SO HB. 浓盐酸C. 食盐D. 2MnOE. 3KClOF. 22O H G . 4KMnO溶液图2试用各试剂序号回答：（1）若要快速制备少量氧气，应选择（ ）。
（2）若要快速制备少量氯化氢，应选择（ ）。
如图3装置，请选择A~D 序号填入4—6题的括号内。
图34. 制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X 内的药品应是（ ） A. 铜和稀3HNO B. 铜和浓3HNO C. 碳酸钙与稀硫酸D. 亚硫酸钠和浓盐酸5. 洗气瓶Y 中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ） A. 浓42SO H B. NaOH 溶液 C. 饱和3NaHSO溶液D. 3NaHCO溶液6. 检验集气瓶Z 是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 酸性4KMnO 溶液C. KI 淀粉溶液D. 澄清石灰水7. 图4表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A 、B 是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。
（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应 ；当氯气收集完毕时，应 。
图48. 实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图5所示的装置（1）。
化学实验设计题
常考点高考题——化学实验设计题该题型为提出问题让学生利用所学过的实验知识来自行设计方案的实验题，这里包括部分利用仪器连接顺序的实验题。
这是一种较高层次的能力考查题。
要解好这类题需要掌握相关理论知识，以及实验操作技能。
27．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL 烧杯、100 mL 量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g ·cm －3)、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL)(1) 补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：_______________________________________。
(98MCE )(2) 合金样品用铜网包裹的目的是：_______________________________________。
答：(1) ① 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
② 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
(没答水面没过漏斗颈不给分)③ 在100 mL 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中．．．．．．．．．．．．．．．．(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸．．．．．入量筒中．．．．。
烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL 空间。
④ 将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
(2) 使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)32．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH 3＋3CuO ∆−→−N 2＋3Cu ＋3H 2O 试回答：(96上海)(1) 如果选用测定反应物CuO 和生成物H 2O 的质量(CuO m 、O H 1m )时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
九年级化学实验设计题分类训练
1、请按要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式；(3)实验室制取化氢(H2S)气体的发生装置与制取氢气的相同，制取硫化氢可选用___ _；(4)实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)混合加热制取甲烷，应选用__ __.2、某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水)，正确的实验操作是(填序号)。
①溶解、蒸发、结晶②溶解、过滤③过滤、蒸发、结晶(3)在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是3、小杰设计了如图2所示装置(铁架台等固定装置略去)来验证石蜡中含碳、氢两种元素装置A中可观察到，证明石蜡中含有元素；装置B中可观察到，证明石蜡中含有元素。
4、小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象。
请用分子的观点解释：(1)糖为何溶解?(2)糖溶解后，液面为何低于水平线?5、某校化学课外活动小组的同学为确定—包黑色粉末的成分，按图5A装置进行实验，其中X是制取H2的装置。
(1)常温下，铝片与氢氧化钠溶液反应也能生成H2，若利用此反应制取氢气，X应选择装置(填字母代号)。
(2)将(1)中所制H2通入玻璃管前，需先通过D装置，D装置的作用是。
(3)加热玻璃管一段时间后，管内黑色粉末完全变为红色固体，且烧杯内澄清石灰水变浑浊，则黑色粉末的成分为。
(4)请写出A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式：。
6、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：(1)证明CO中混有CO2，装置内应盛的药品是。
(2)若用排空气法收集H2时，气体应从装置的端通入(填A或B，下同)。
若用排水法收集02，瓶内先装满水，气体从端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从端通入。
7、某校化学研究性学习小组的同学在一次校外活动中看到铁匠师傅把红热的铁块浸入水中，产生“嗞嗞”声音，并有气泡产生，铁块表面生成一层黑色固体.铁匠师傅告诉他们，这叫做“淬火”.通过查找资料，得知“淬火”过程中铁与水发生反应.为验证该反应，同学们做了下面的实验(如下图所示)：①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一带尖嘴玻璃管的单孔胶皮塞，将尖嘴用木棍堵上；②瓶中注满水，设法立在盛水的水盆中，把带长柄的烧红铁块插入水中瓶下位置.请回答下列问题：(1)图中所示收集气体的方法叫做_ ___法.(2)怎样验证可乐瓶收集到的气体？_ ___(3)怎样证明铁块表面生成的黑色固体不是铁？__ __(4)为了收集到较多的气体，除了多次把铁块烧红插入水中瓶下位置，而且在每次烧红铁块前还要除去铁块表面的黑色固体，并在加热时给铁块罩上铁皮外罩.罩铁皮外罩的作用是_ ___.8、下列做法符合操作规范的是。
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化学实验方案的设计试题精选
【模拟试题】
1. 欲制备干燥的HCl ，所需要的试剂是（ ）
A. 固体氯化钠、浓硝酸、五氧化二磷
B. 固体氯化钠、浓硫酸、氨水
C. 固体氯化钠、浓硫酸、固体氢氧化钠
D. 固体氯化钠、浓硫酸、碱石灰
2. 图1是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能是（ ）
A. 硫化亚铁和盐酸
B. 亚硫酸钠和浓硫酸
C. 锌和稀硫酸
D. 石灰石和硫酸
图1
3. 某课外活动小组欲利用如图2装置和下列试剂制取少量氧气或氯化氢气体：
A. 浓42SO H
B. 浓盐酸
C. 食盐
D. 2MnO
E. 3KClO
F. 22O H G . 4KMnO 溶液
图2
试用各试剂序号回答：
（1）若要快速制备少量氧气，应选择（ ）。
（2）若要快速制备少量氯化氢，应选择（ ）。
如图3装置，请选择A~D 序号填入4—6题的括号内。
图3
4. 制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X 内的药品应是（ ）
A. 铜和稀3HNO
B. 铜和浓3HNO
C. 碳酸钙与稀硫酸
D. 亚硫酸钠和浓盐酸
5. 洗气瓶Y 中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）
A. 浓42SO H
B. NaOH 溶液
C. 饱和3NaHSO 溶液
D. 3NaHCO 溶液 6. 检验集气瓶Z 是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是（ ）
A. 氯化钡溶液
B. 酸性4KMnO 溶液
C. KI 淀粉溶液
D. 澄清石灰水
7. 图4表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A 、B 是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。
（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应 ；当氯气收集完毕时，应 。
图4
8. 实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图5所示的装置（1）。
并设想用（2）或（3）两种简易装置代替（1）中的b~c 部分，以求达到同样的目的。
试回答：
（1）若用（1）制取氯气，b 瓶中宜加入的液体一般为 。
在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c 中液面不明显上升，估计可能的原因是 。
检查原因的简单方法是 。
（2）若有（1）中用32SO Na 固体1:1的硫酸制取2SO 气体，通常可以对（1）中制气装置进行怎样的简单改动？ 。
b 中的液体一般应选用 。
（3）装置（1）中b 瓶能防止多余气体逸散的原因是（简要回答） 。
（4）用（2）或（3）代替（1）中的b~c 部分，是否可行？ ，简要说明理由： 。
图5
9. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图6中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：。
（2）装置C中放入的反应物是和。
（3）装置A的作用是。
装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。
a. 视线与凹液面最低处相平。
b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
图6
【试题答案】
1. A
2. B
3. （1）DF （2）AB
4. D
5. C
6. D
7. （1）NaOH 溶液 吸收废气—2Cl 饱和食盐水
（2）刚产生2Cl 时，开B 夹，关A 夹；开A 夹，关B 夹；关闭A 夹，打开B 夹。
8.
（1）饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸，靠近各连接口处检验，漏气处，试纸变蓝色。
（2）撤掉酒精灯；饱和3NaHSO 溶液
（3）关闭活塞后，若a 中仍有气体发生，气体压强增大，将b 中液体压入c 中，整个装置成为储气体装置，不会有气体逸出。
（4）（2）可引，（3）不可引；（2）与（1）原理相同；而（3）中的c 瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
9.
（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可颠倒）。
（2）大理石、盐酸。
（3）吸收氧气中未反应的2CO ；吸收2CO 中混有的HCl 。
（4）a 、c。