化学方程式的计算难题及答案
高考化学化学方程式难题及答案经典
化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：23．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成X 2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 29.63.212.0参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1B ．3：1C ．2：1D ．37：84．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9B ．8：11C ．10：11D ．13：445．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C 6H 6）、六氯苯（化学式C 6Cl 6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A ．苯分子由碳、氢两种元素组成B ．苯中氢元素的质量分数小于10%C ．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D ．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172B ．108C ．70D ．277．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：38．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H29．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：110．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量24.550.10.4（g）反应后的质量0515x（g）下列说法正确的是（）A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应D．x=1012．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典一、中考化学方程式的计算1 .请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问 题：①加100Ml —4 ②加loo 端盐酸.匕 损拌后静置F 恚二|恰好完全反应后蚪CaCOm 和CaCl ： 207.6g 不饱和溶液的混合物样品12g计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO 3 + 2HC1=CaCl, + CO, T+HQ73 44答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2 .某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀 盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经 过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：⑴表中X 的值为 g ；⑵所用盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）;73 x44 4.4gx=7.3g⑶充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______________ g。
【答案】12 14.6% 4.4【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g-4g=12g故填：12g。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙解：设盐酸质量分数为y,CaCO3 + 2HC1 =CaCl, + CO, T+HQ100 734g 20g x y100 4g——=一J,v=14.6%73 20gxy -答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量16g-5g=llg最终所得溶液中钙元素质量：40—xl00%xllg=4.4g答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
【化学】化学方程式难题及答案1
【化学】化学方程式难题及答案1一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO 2和H 2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO 2 + 6H 2 = X + 4H 2O 中，X 的化学式是 A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．H 2CO 3 D ．H 2C 2O 4 【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C 、4O 、12H ，反应后（X 除外）有4O 、8H ，所以x 中有有2C 、4H ，X 的化学式为 C 2H 4，故选B 。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X 的化学式。
2．火箭常用联氨（N 2H 4）作燃料，反应的化学方程式为：N 2H 4+2NO 2X+2H 2O ．则X的化学式是（ ） A ．N 2 B ．NO 2C ．NH 3D ．N 2O【答案】A 【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N 2H 4+2NO 2X +2H 2O 反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X 中含有氮原子4个，故X 的化学式为N 2，故选A 。
考点： 质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A 、单质中元素的化合价为零，错误；B 、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；C 、由2X+3O 22CO 2+4H 2O 可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X 中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
化学方程式难题及答案经典
化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量【答案】B 【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化. 考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A 、单质中元素的化合价为零，错误；B 、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；C 、由2X+3O 22CO 2+4H 2O 可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X 中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X 中；由分析可知，每个X 中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH 4O ，为有机物，正确； D 、CO 2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C 。
【点睛】有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
3．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1 B ．3：1C ．2：1D ．37：8【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由两次实验数据表，Y 的用量增加1倍，而生成X 2Y 的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成12.0gX 2Y ，则同时参加反应的Y 的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g ；故参加反应的X 与Y 的质量比为9.6g ：2.4g=4：1．故选A ．4．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9 B ．8：11C ．10：11D ．13：44【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
化学方程式难题及答案(word)
3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列 说法不正确的是( )
A．该反应前后涉及到三种物质
B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多
D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x 的值为 36
B．该反应属于化合反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素质量比为 1︰3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故 A 错误；
的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为 4-4=0， X 的化学式为 NO2，选项 A 正确； B、在 HNO3 中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设：氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5，选项 B 正确；
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
【化学】化学方程式的计算专题(含答案)
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
【化学】化学方程式难题及答案
D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故 A 错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：2，故 B
正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故 C 错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故 D 错误。
A．CH4O 【答案】B
B．CH2O2
C．C2H6O
D．C2H4O2
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原
子个数比应与 CO2 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：2；根据所生成有机物中 C、O 元素 的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
2．在化学反应 2A+B2=2AB 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 6g A 和 8g B2 充分反 应，则生成 AB 的质量是
A．12g
B．11g
C．9g
D．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是 1：1，则可判断 6g A 和 8g B2 充分反 应时 B2 会剩余 2g，根据质量守恒定律可知生成的 AB 会是 12g。故选 A。
B、由化学方程式可知，n=3，故正确； C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误； D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。 故选 B。
9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A．该反应中共有 3 种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为 1:3:2
最新化学方程式难题及答案经典
最新化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1【答案】C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．故选C．2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。
考点：质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
有关化学方程式的计算考试题及答案.doc
有关化学方程式的计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共5题）1.要制取4克氢气，需要多少克锌？【答案】解：设需要锌的质量为x。
Zn+H2SO4 ====ZnSO4+H2 ↑65 2x4gx =130 g答：需要锌130克。
难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算2.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【答案】【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
【答案】解：设生成氢气质量为x。
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。
根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 213g x即有：解得x = 0.4g答：可生成氢气0.4g。
【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。
【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。
难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【答案】【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
【答案】 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t。
设炼得纯铁的质量为x，则：评卷人得分解得： x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。
【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。
化学方程式的计算易错(难)测试题附答案
化学方程式的计算易错（难）测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
【化学】化学方程式的计算难题及答案
【化学】化学方程式的计算难题及答案一、中考化学方程式的计算1.将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：(1)当加入稀盐酸至50g前，没有气体产生的原因是。
(2)完全反应后，产生气体的质量是go(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数 (写出规范的计算过程)。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3% (详见解析)【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】(1)将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；(2)根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是 2.2g；(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；(4)设与碳酸钠反应的HCl质量为x则Na2cO3+2HC1 =2NaCl +H 2O +CO273 44x 2.2g73 x 一=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g,稀盐酸中溶质的质量分数答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是 MgCl 2)。
每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：(1求粗盐的纯度。
(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量 。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】解：根据题意设样品中 MgCl 2的质量为x,反应生成NaCl 的质量为V 。
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
化学方程式难题及答案
12．甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是 （）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
20
4
/g
20
20
反应后质量 2
/g
待测
32
26
A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C．丙、丁在反应中的质量比是 16：13
D．该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的 甲的质量为 18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 32g-20g=12g；丁是生成 物，生成的丁的质量为 26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催 化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 A 错误； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是 分解反应的反应物，甲是一种化合物，故 B 正确； C、丙、丁在反应中的质量比是 12g：6g=2：1，故 C 错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故 D 错误。 故选 B。
8．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例
反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，
该产物化学式是（ ）
A．CH4O 【答案】B
B．CH2O2
C．C2H6O
D．C2H4O2
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
化学方程式难题及答案经典1
6．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为（ ）
A．CO
B．O2
C．CO2
D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g 3.2
待测
8
6.4
A．待测值为 0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为 1：2 D．甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于 催化剂。 【详解】 由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了 10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反 应的甲的质量为 6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 8g﹣4.8g=3.2g；丁是 生成物，生成的丁的质量为 6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作 该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为 0.3g。A、根据以上分析可知待测 值为 0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可 表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为 6.8g： 3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解 反应的反应物，一定是化合物，正确。故选 D。 【点睛】 解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）， 灵活运用质量守恒定律。
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量(g)20202020剩余固体的质量(g)X855(1)表中X的值为________g；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
【答案】12 14.6% 4.4 【解析】 【分析】 【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。
（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ，3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 100734g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y++↑+⨯⨯答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g 最终所得溶液中钙元素质量：40100%11g=4.4g 100⨯⨯ 答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g 。
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化学方程式的计算难题及答案一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g 。
（2）过氧化钙(CaO 2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2＋O 2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g 投入盛有108.0 g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g ，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x ，20.0g ×98%=（20.0g+x ）×10%，x=176g ；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO +2H O =2Ca(OH)+O 14432y3.2g↑14432=y 3.20gy=14.4 g 样品中过氧化钙的质量分数：14.4g 100%=96.0%?15.0g⨯ 答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
3．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。
现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。
(结果保留至0.1%)(2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。
【答案】36. 5% 12. 6%【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为 232100%36.5% 232321163⨯⨯≈⨯+⨯+⨯答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl126120x6g 126x =x=6.3g 1206g+↓+，故废水中亚硫酸钠的质量分数； 6.3g 100%=12.6%50g⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%4．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量______________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）【答案】4.4g 80.0%（或 80%）【解析】【分析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g 。
（2）设样品中碳酸钙的质量为 x 。
3222CaCO 2HCl =CaCl H ++10044x O +O g C 4.4↑解得 x=10.0g样品中碳酸钙的质量分数为：10.012.5g g×100%=80.0%。
5．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。
（杂质不溶解，也不参加反应。
）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。
试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）【答案】7.5克 5.5%【解析】【详解】（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344x y3.3g 1007344==x y 3.3g↑解得x=7.5g ，y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：106.7g 3.3g 10g5.475g 100% 5.5%+⨯-≈ 答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。
6．在实验室里加热30g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g ，将剩余固体加入85.1g 的水中，氯化钾全部溶解。
请计算：（1）生成氧气的质量为_______g 。
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。
【答案】9.6 14.9%【解析】【详解】（1）生成氧气的质量为30g -20.4g =9.6g 。
（2）设生成氯化钾的质量为x 。
232MnO 2KClO Δ2KCl +3O 14996x9.6g 14996=x 9.6g↑x=14.9g 氯化钾溶液中溶质的质量分数为：14.9g 100%=14.9%14.9g+85.1g⨯。
7．向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 0.002mol 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为_____g （根据化学方程式列式计算）。
【答案】0.117g【解析】【详解】解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO 58.5143.5x 0.002mol 143.5g/mol ↓⨯ 58.5x 143.50.002mol 143.5g/mol=⨯ x=0.117g 答：该氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.117g 。
8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如图：（1）a=_____；（2）计算18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量_____。
【答案】4.5 6.25g【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g ，a=4.5g ；（2）解：设18.5 g 氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +3O Δ24596x 4.8g↑ 245x 96 4.8g= x=12.25g18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g 。
9．水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的 10% 的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
有关实验数据如下表： 请计算： 反应前 反应后（1）理论上得到二氧化碳气体_____克；（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】6.6g75%【解析】【详解】（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O10044x 6.6g↑100x44 6.6g=x=15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：15g100%=75% 20g⨯答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？（4）配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时。
第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g ，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g 。
由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g ＜2.6g ，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g 的成分是铜；（2）黄铜样品中锌的质量分数=20g-11.2g 20g×100%=44%； （3）设40g 稀硫酸中硫酸的质量为X ，2442=9865X 2 H SO +Zn Z .6SO gn +HX 98=2.6g 65， X=3.92g ，稀硫酸中硫酸的质量分数=3.92g 40g×100%=9.8%； （4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y ，则：100g×9.8%=Y×98%，Y=10g 。