化学能与热能经典练习(带答案)
化学能与热能测试题
化学能与热能测试题1.(2012大纲理综)反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X (△H ＞0），② X→C(△H ＜0）。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2。
(2011·上海，3)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．（2008·海南，8)白磷与氧可发生如下反应:P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ）A．(6a＋5d－4c－12b） kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．（4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol4。
以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：下列说法中，正确的是：（双) C2H2（g）+ 5/2 O2（g）= 2CO2 （g）+ H2O(l）△H=－1300kJ/molA．有10N A个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量5. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（)A．H2O(g)===H2(g)＋错误!O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g）＋错误!O2（g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJD．2H2（g）＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－16.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( B )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( B )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
高考一轮复习：化学能与热能 同步练习(含答案)
化学能与热能同步练习（含答案）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（）A．B．C．D．3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程中实现了光能转化为化学能B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量C．过程Ⅲ属于氧化还原反应D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol NO(g)，需吸收能量180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)所具有的能量之和比2mol NO(g)的能量高5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．吸热反应都需要加热后才能发生B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．有些放热反应发生时需要加热D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关6．下列说法错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小D．煤直接燃烧效率较低7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（）A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触C．使煤气化或液化D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好8．已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ·mol−1，H2的键能为436kJ·mol−1，HCl 的键能为431kJ·mol−1，则Cl2的键能为（）A．178kJ·mol−1B．234kJ·mol−1C．243kJ·mol−1D．609kJ·mol−1 10．在25℃和101kPa条件下，断开1mol H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。
高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)
化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。
化学能与热能练习
【周末练习】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色B、状态C、化学键D、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、下列关于吸热反应说法正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：⑴上述变化属于____________变化。
⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量____________31g红磷完全燃烧释放的能量10、下列反应属于吸热反应的是①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石A、③④⑤⑧B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑦D、①④⑤⑧11、下列说法正确的是A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B、炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C、高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D、柴草燃烧时，部分化学能转化为热能12、中和热的数值是57.3KJ/mol。
高一化学化学能与热能测试题
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂化学能与热能5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列反应中属于吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 ()2·8H 2O 与4反应 解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解状况。
金属与酸的置换反应、中和反应以与燃烧反应等均为放热反应，只有D 项为吸热反应。
答案：D2.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变B.放热反应不须要加热即可发生C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 水所释放的热量称为中和热 解析：化学反应过程往往伴随着能量的改变，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
酸碱发生中和反应生成1 H 2O 时所释放的热量称为中和热。
答案：3.城市运用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式， 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8 ),其充分燃烧后产物为2和 H 2O ，试比较完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为。
解析：(１)反应方程式为2高温2为吸热反应。
(2)C 3H 8+5O 232+4H 2O44m 5×44m×32 2 + O 22228m 21×28m×32 即完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为5×44m ×32∶21×28m×32=70∶11 答案：2高温2吸热 (2)70∶1110分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是( )A.太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D.化学能可干脆转化为机械能 解析：化学能是不能干脆转化成机械能的。
化学能与热能(包含答案)
化学能与热能测试1．(2014·济南模拟)下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )A ．由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B ．灼热的炭粉与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解3．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 最准确的理解是( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ 热量4．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol ，反应物总能量<生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1>E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热ΔH ＝ －241.8kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。
高一化学《化学能与热能习题》(含解析)
化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
高中化学化学能与热能练习题
高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。
3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
单元07 化学能与热能-【真题模拟练】(解析版)
单元07 化学能与热能真题模拟练1．（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误；B ．反应I 为加成反应，而与为快速平衡，反应II 的成键和断键方式为或，后者能生成18OH -，因此反应结束后，溶液中存在18OH -，故B 正确；C ．反应III 的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH 318H ，故C 错误；D ．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH 3O -的总能量与和OH -的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；综上所述，正确的是B 项，故答案为B 。
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
【详解】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。
【高中化学】化学能与热能精编习题及答案
第二章 第一节限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ①将胆矾加热变为白色粉末 ①苛性钠固体溶于水 ①氯酸钾分解制氧气 ①生石灰与水反应生成熟石灰 ①干冰升华 A ．①① B ．①① C ．①①D ．①①2．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法中不正确的是( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应 3．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料5．已知断开1 mol H—H 键吸收的能量为436 kJ ，形成1 mol H—N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，反应完1 mol N 2放出的能量为92.4 kJ ，则断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是( )A ．431 kJB ．945.6 kJC ．649 kJD ．869 kJ6.下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示的是吸收能量的过程7．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收的能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．181 kJ8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3 kJB．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2的反应符合图2，且ΔE＝114.6 kJC．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图110．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量11．中和热的数值是57.3 kJ/mol。
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化学能与热能 经典练习
1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A ．食盐溶解
B ．干冰升华
C ．氯化铵受热，固体消失
D ．电解水
2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A ．氧化钠溶于水
B ．氯化铵溶于水
C ．氯化氢溶于水
D ．冰熔化
3．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．H 2O
B ．BF 3
C ．CCl 4
D ．PCl 3
4．下列反应属于吸热反应的是
A ．葡萄糖在人体内氧化分解
B ．氢气在氧气中燃烧
C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D ．氢氧化钾和硫酸中和
5．下列变化过程需要吸收能量的是
A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
B ．Cl ＋Cl →Cl 2
C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
D ．H 2→H ＋H 6．对于放热反应2H 2＋O 2 ==== 2H 2O ，下列说法正确的是
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量
B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量
D ．反应物H 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
7、（双 ） 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸
收Q kJ 的热量，下列说法正确的是
A 、石墨不如金刚石稳定
B 、石墨比金刚石稳定
C 、金刚石与石墨的结构是相同的
D 、金刚石转化为石墨为放热反应
8、（双 ）已知反应A 2＋B 2=2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是
A ．若A 2和
B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热
B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热
C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3
D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2>2Q 3
点燃
9.已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
10、下列说法正确的是
A．浓硫酸的稀释是放热反应
B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
C．制备水煤气是放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量
11、（双选）下列说法中正确的是（）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程
12.如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()
A.U形管内水的红色褪去
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位不变
13．（双）下列说法中正确的是( )
A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热
C．化学反应过程中有时吸热，有时放热
D．可燃物的燃烧都是放热反应
14.（双选）下列说法不正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量
C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
15．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
下列对反应H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)的判断中，错误的是( )
A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应
C．该反应是氧化还原反应 D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
16、氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）
A. 2Q1 +Q2 >4Q3
B. 2Q1 +Q2<4Q3
C.Q1 +Q2<Q3
D. Q1+Q2 =Q3
17、（双选）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
18．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
19．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；
(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_________ ____________________________
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17
B D CD
C
D B BD AD B D AD C CD AC AD B BD
18、12345 ； 6
19、放热；吸热；小于。