《无机及分析化学》课程总结
无机及分析化学1
无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q 检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH、pOH 、pM 、pK 等) 有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第三章化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征) 、热与功(热与功的符号、体积功的计算W =-p ⋅∆V ) 、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU = Q + W)∆r H θm 的计算△r H m ：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应, 反应进度为1mol 时的反应热∆rH θm ：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变∆f H θm ：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol 物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学期末总结第10章分光光度法
第10章分光光度法10.1概述一、选择题：1、绿色光的互补色是（）A．紫色光 B. 黄色光C．橙色光 D. 蓝色光2、CuSO4溶液在阳光下呈现天蓝色是由于其吸收了白光中的（）A. 紫色光B.红色光C. 黄色光D. 蓝色光3、吸光光度法的测量相对误差水平应为（）A. 0.1%B. 4%C.0.01%D.1%4、不同浓度的KMnO4溶液在光吸收曲线中的吸收峰（）A位置不同、高度不同B位置相同、高度相同C.位置不同、高度相同D.位置相同、高度不同答案：1、A; 2、C; 3、B; 4、D二、判断题1、光吸收曲线是某有色溶液的吸光度与波长的关系曲线。
（）2、做光吸收曲线的目的是测量有色物质的浓度。
（）3、吸光光度法测量仅实用可见光范围。
( ）4、吸光度与透光度成正比关系。
（）5、透光度T的定义是透射光强度I与入射光强度I0的透射比T=I/I0。
（）答案：1、√；2、×；3、×；4、×；5、√10-2光吸收定律1、摩尔吸光系数ε是重要的测量参数。
影响摩尔吸光系数ε的大小的因素是（）A．比色皿厚度及材质是否为石英 B. 入射光强度C．入射光波长 D. 吸光物质的浓度2、吸光光度法测量中，对灵敏度的要求是摩尔吸光系数ε的数值在（）A. 104-105B. 103-104C. 102-103D. 103-1053、有色溶液进行吸光光度法测量时，有时光度分析工作曲线会发生偏离，引起偏离的因素有（）A.单色光的单色效果B.有色溶液的介质不均匀C.高浓度溶液吸光物质间会有相互作用D.以上都是4、某有色溶液用1cm的比色皿进行分光光度法测量，吸光度A的读数为0.12，换用2cm 比色皿测定的吸光度A （）A.不变仍然是0.12B.双倍为0.24C.减半为0.06D.为原数值的平方5、朗伯比尔定律的可以表示为（）A.A=-lgTB. T=a bcC. A=lg1/TD. A=εbc答案：1、C; 2、A; 3、D; 4、B; 5、D二、判断题：1、吸光光度法仅仅适用于单一组分的测定。
“无机及分析化学”课程教学与体会
“无机及分析化学”课程教学与体会摘要：本文详细介绍了与化学密切相关的非化学专业本科生公共基础课“无机及分析化学”课程的教学过程和体会。
作者根据教学过程中遇到的学时少、内容多及新生学化学基础薄弱等问题提出了相应的措施和办法。
教学过程详细实际，教学方法实用有效。
关键词：无机及分析化学；非化学专业；公共基础课程；教学过程；教学方法“无机及分析化学”课程是化学专业开设的传统课程，主要面向非化学专业本科生。
现在已成为与化学密切相关且必需开设化学课的非化学专业如药学、生物学、医学等专业的本科生重要公共基础化学课程。
该课程是上述专业所有化学课程的基础，对于化学基础知识的掌握和化学知识的深入了解及专业课程的学习都起到基石的作用，即“无机及分析化学”是基础的基础。
在武汉大学，自从设置生物专业以来就有此课程，目前是药学、生物学、环境科学及医学等专业的本科生公共基础课。
而目前的实际情况是上述专业的院系安排化学课程学时逐年减少，比如药学专业，开始是108学时（包括化学实验），后减为90学时，目前再减为72学时（不包括化学实验课）。
学时少或学时逐渐减少，而专业所需化学基础知识内容很多，再加上由于高中课程或高考科目的不断改革，除个别参加过化学奥赛的学生外，这些专业本科新生大多数化学知识基础薄弱。
由于“无机及分析化学”课程是化学基础课的基础，所以上述专业的各院系多年来都是放在第一学期开设“无机及分析化学”课程。
由于专业科研创新的深入和研究热点的涌现，对这些专业本科生的化学知识与化学教学不断提出新的挑战和要求。
除化学基础理论知识必须扎实外，还要有熟练的实验操作技术。
如果基础知识不扎实和不系统，学生创造能力就成为无本之木和无源之水。
所以教好和学好这门课程对新生的学习兴趣、知识积累和科研素质培养至关重要。
本课程的教学不仅是完成教学任务，最重要的是要为学生打下良好的化学基础，为其他化学课和专业课的学习奠定基石。
该课程教学时间紧，任务重，责任大，还要效果好。
无机及分析化学-总结
Ag++Cl-=AgCl
配位反应 物理吸附导致
Fe3++SCN=FeSCN2+
指示剂结构变 化
与指示剂pKa 0.3mol/L的HNO3 有关，使其以
离子形态存在
Ag+, Cl-, Br-, I-, Cl-, Br-, SCN-
SCN-等
,Ag+等
第六章 原子结构
微观粒子特点：波粒二象性
波动性表现为： 光的衍射、干涉等 粒子性表现为： 光电效应
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +
要求了解：K2Cr2O7相比高锰酸钾法优缺点
三 碘量法 指示剂：淀粉
碘量法中使用的标准溶液: Na2S2O3和I2
碘量法误差来源以及消除
1.I
的挥发：
2
解决方法 加入过量的KI（I2 I I3 ),
碘量瓶暗处反应。滴定时候，快滴慢摇。
使用的pH范围， 终点颜色变化， 测定的金属离子种类
配位滴定中酸度的控制
(1) lg
cK
' MY
6
最低pH
(2)M n不水解
最高pH
(3)指示剂变色敏锐
适宜pH
选择滴定
控制酸度法 掩蔽法 预先分离法 选择其它配位滴定剂
配位 氧化还原 沉淀
配位滴定应用
例 水硬度的测定: Ca2+、 Mg2+
1. Ca2+、 Mg2+ 总 水样 量pH 10 EDTA滴定终点（红色 紫色 蓝色）
2.I 的氧化：
I O2 4H I2 H2O
无机及分析化学期末总结
1.稀溶液的依数性 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降， 渗透压 2.胶团结构式 3.溶胶的聚沉
第二章
1.焓；盖斯定律；化学反应热的计算。 2.混乱度和熵；化学反应方向的判断。 3.化学反应速率方程式；反应速率理论；
影响反应速率的因素。
第三章
1.定量分析中的误差： 准确度和精密度； 误差产生的原因和减小误差的办法 2.分析结果的数据处理 平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间； 可疑值的取舍；分析结果的处理与报告 3.有效数字及其运算规则 4.基准物质
九章
1.朗伯比耳定律；偏离朗伯比耳定律的原因
2.分光光度计的基本部件；分光光度测定的方法。
3.光度法的误差及测量条件的选择。
4.离子选择性电极。
5.直接电势法。
第四章
1.酸碱质子理论 2.溶液酸度的计算： 质子平衡式；溶液的pH值及其计算； 酸碱平衡的移动；缓冲溶液酸度的计算。 3.酸碱滴定曲线与指示剂； 4.酸碱滴定的应用。
第五章
1.溶度积原理：溶度积常数；
溶度积和溶解度的换算；溶度积原理。
2.沉淀溶解平衡的移动。
3.沉淀滴定法。
第六章
1.电极电势： 标准电极电势； 原电池电动势的计算； 能斯特方程。 2.电极电势的应用。 3.常用氧化还原滴定方法。
无机及分析化学期末总结 第4章 物质结构基础
第4章 物质结构基础4.1 原子结构基础一、单项选择题1. 如图 yx所示为（ ）A ． d xy 的ψ的角度分布图 B. d x y 22-的ψ的角度分布图C. d xy 的∣ψ∣2的角度分布图D. d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图2. 证明电子具有波粒二象性的方法是 （ ）。
A. 用玻尔理论解释多电子原子的光谱。
B. 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
C. 使一束加速的电子通过Al 的晶体薄片得到的衍射图。
D. 使用德布罗依关系式计算。
3. 在氢原子中，对r = 53 pm 处的正确描述是（ ）。
A. 该处1s 电子云最大。
B. 该处为氢原子Bohr 半径。
C. r 是1s 径向分布函数的平均值。
D. 该处是1s 电子云界面。
4. 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 （ ）。
A. Y 值的大小B. r 值的大小C. ψ值的大小D. 4πr 2值的大小5. 下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是为描述核外某空间电子出现的几率密度引进的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.二、判断题1. 微观粒既有粒子性又有波动性。
（ ）2. 几率径向分布图中出现电子几率最大的球壳处，电子出现的几率密度也最大。
（ ）3. 原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。
（ ）4. 波函数ψ 描述的原子轨道的图形与玻尔假设的原子轨道是一样的。
（ ）5. 原子轨道和电子云的角度分布图基本没有区别。
（ ）参考答案：D C B A D ；√⨯√⨯⨯核外电子运动状态的描述一、单项选择题1. 多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为( )A. n-l+1B. n-1C. 2l+1D. 2l-12. ψ（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道是（ ）。
无机与分析化学实验课总结（5篇）
无机与分析化学实验课总结（5篇）第一篇：无机与分析化学实验课总结无机与分析化学实验总结转眼间，一个学期的实验课已经结束了。
现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。
这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。
还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。
这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。
称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。
还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。
后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。
在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。
我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。
分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。
也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。
当然做化学实验时也需要足够的耐心。
还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。
还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。
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《无机及分析化学》课程总结
《无机及分析化学》是材料工程技术专业针对岗位能力进行培养的一门专业基础课程，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程，对人才培养有着至关重要的作用，主要培养学生严谨的科学态度并能与专业实际相结合，综合运用分离和分析方法解决实际问题和独立工作的能力，为学习后续课程打下良好的基础。
一、本学期课程讲授心得和讲课中应该注意的问题
1、重点内容多重复几遍，不少学生上课时貌似在听，其实在开小差，重点内容只讲一遍，学生消化吸收不了。
例如误差和有效数字这个问题，教学大纲规定2个课时，考试前没有对这个问题再次进行强调，结果不少学生在操作考核的计算环节有效数字保留不对。
2、要善于维持课堂秩序和气氛。
材料1班学生上课纪律较好，但是部分学生听课不跟老师思路走，跟老师互动差，不管老师讲什么，“我都不理你”。
这种情况需要老师有很好的驾驭能力，能把知识和实际生产生活紧密结合，把课堂变得活色生香，“紧紧抓住学生的心”，这方面本人有待加强。
3、正确处理好课堂教学中的师生关系，平等地看待每一位学生，善于发现学生的闪光点，对犯错的学生要多一点理解和宽容。
14级材料1班有几名左右学生自觉性差，出现带早餐进教室，不遵守课上纪律等现象，针对这些学生，单独进行谈话，及时表扬。
4、适当的距离。
在适当的时候离开讲台下去走走，不仅可以舒缓课堂气氛、提高听的效率，督促学生课堂纪律，而且可以让教师自身的心理得到一定程度的放松。
5、语速适中，抑扬顿挫。
语速过快，学生没有思考时间，容易产生听觉疲劳。
语速过慢，学生思维不集中，不连贯。
因此，在课堂上应该调整好语速，留给学生适当的思考时间。
二、成绩分布状态分析
本次成绩有三部分构成：一是平时成绩20%、二是期末理论考试成绩40%，三是期末操作考核成绩40%。
总体来看，学生操作考试成绩偏高，理论考核部分成绩偏低。
从学生理论试卷情况来看，在教学过程中涉及到公式和计算的地方要尽最大可能给学生详细讲解。
三、今后要学习的地方
今后不断给自己“充电”，除了要勤于翻阅各种教辅资料，不断丰富自己的专业知识之外，还要虚心向有经验的老教师学习，学习如何备课、如何上课、如何把握教材重点，难点、如何处理师生关系等等，看他们如何驾驭课堂的，吸其精华。
因为今年本人第一次教授此课程，在授课重点的摸索和学生兴趣点的寻找上有待进步。
2015年1月10日。