人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
教学内容：原子晶体
教学目标：
1. 了解原子晶体的基本概念和特征；
2. 掌握原子晶体的分类和性质；
3. 理解原子晶体的结构和成因。
教学重点：
1. 原子晶体的定义和特征；
2. 原子晶体的分类和性质；
3. 原子晶体的结构和成因。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入原子晶体的概念，让学生了解原子晶体在化学领域的重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子晶体的定义和特征；
2. 分类原子晶体；
3. 探讨原子晶体的性质。
三、示范（10分钟）
1. 展示一些原子晶体的实物样品，让学生通过观察、探讨来加深对原子晶体的理解。
四、练习（15分钟）
1. 让学生进行原子晶体相关的习题练习，巩固所学知识。
五、总结与确立（5分钟）
1. 对原子晶体的相关知识进行总结，确立学生的学习目标。
六、拓展延伸（10分钟）
1. 介绍一些实际应用中原子晶体的应用，激发学生对化学知识的兴趣。
七、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，引导学生对所学知识的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕原子晶体的基本概念、分类和结构展开，通过实物样品的展示和练习题的讲解，让学生更加深入理解和掌握原子晶体的知识。
同时，通过拓展延伸，引导学生了解原子晶体在实际应用中的重要性，提高他们对化学知识的兴趣和学习动力。
希望学生在本节课的学习中能够掌握原子晶体知识，对化学学习有更深入的理解。
人教版高中化学选修三教案-3.2 分子晶体与原子晶体 第一课时
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
【高中化学】人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时(教案2)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]第二课时复习]分子晶体的有关内容。
过渡]下面我们学习微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。
板书] 二、原子晶体讲解]有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
板书]1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
投影]图3-14金刚石的多面体外型、晶体结构、晶胞示意图：讲解]金刚石是典型的原子晶体。
天然金刚石的单一晶体经常呈现规则多面体的外形，在金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，C--C--C夹角为109°28′，即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成共价键。
板书]2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
设问]金刚石的物理性质与C--C共价键参数有什么关系？讲解]金刚石里的C--C共价键的键长(154 pm)很短，键能(347．7kJ／mo1)很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(>3 550℃)也很高。
高硬度、高熔点是原子晶体的特性。
板书]特点：硬度最大、熔点高。
讲述] 自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是Si02，也是典型的原子晶体。
SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
板书]3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
投影]以二氧化硅为原料的高科技产品：讲述]常见的原子晶体。
板书]4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A12O3)等。
探究思考]1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
最新人教版选修三高中化学3.2分子晶体与原子晶体第一课时教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识科学视眼阅读必修2P22教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
，教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3 O和HF的沸点就出现反常。
H2指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
高中化学原子晶体试讲教案
高中化学原子晶体试讲教案
主题：原子晶体
目标：学生能够理解原子晶体的基本概念，了解晶体的种类和结构特征。
一、引入（5分钟）
1. 首先向学生展示一些晶体的图片，让他们观察和思考这些物质的共同特点是什么。
2. 引导学生思考什么是原子晶体，为什么晶体具有规则的结构和形状。
二、概念解释（10分钟）
1. 解释晶体的定义和特点，强调晶体的排列规则和周期性性质。
2. 介绍晶体的种类，如金属晶体、离子晶体、共价晶体等，以及它们的结构特征。
三、实例分析（15分钟）
1. 通过实例分析不同种类的晶体的结构特征，如NaCl、SiO2等。
2. 引导学生思考各种晶体的结构对其性质的影响。
四、讨论与互动（10分钟）
1. 分组讨论在生活中常见的晶体材料，如冰、钻石等，分析其结构和性质之间的关系。
2. 引导学生思考如何利用晶体的结构特征来设计新材料或提高材料性能。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，让学生掌握原子晶体相关知识。
2. 鼓励学生思考晶体在化学中的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生通过查阅资料了解更多关于原子晶体的知识，并写一份小结。
注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况和教学需要进行调整和修改。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念、特点和性质。
2. 使学生掌握原子晶体的构成原理和空间结构。
3. 培养学生运用原子晶体知识解释和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
2. 难点：原子晶体的空间结构及原子间的相互作用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解原子晶体的基本概念、特点和性质。
2. 利用模型、图片等直观教具展示原子晶体的空间结构。
3. 通过实例分析，培养学生运用原子晶体知识解决实际问题的能力。
四、教学内容1. 原子晶体的概念：原子晶体是由相邻原子通过共价键以空间网状结构形成的晶体。
3. 原子晶体的性质：导电性差、光学性质特殊等。
4. 原子晶体的构成原理：相邻原子间的共价键形成空间网状结构。
5. 原子晶体的空间结构：简单原子晶体和复杂原子晶体的结构特点。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，总结原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
2. 查阅资料，了解常见原子晶体的应用及其在实际生活中的重要性。
3. 完成练习题，巩固对原子晶体的理解和运用。
六、教学拓展1. 拓展内容：原子晶体的应用领域及研究进展。
2. 教学方式：教师讲解、学生查阅资料、课堂讨论。
3. 教学目标：使学生了解原子晶体在现代科技领域的应用，增强学生对化学学科的兴趣。
七、案例分析1. 案例一：水晶晶体的生长过程及性质。
2. 案例二：金刚石的制备方法及应用。
3. 教学方式：教师讲解、学生讨论、分析总结。
4. 教学目标：培养学生运用原子晶体知识解释和解决实际问题的能力。
八、课堂练习1. 练习一：判断题a. 水晶是原子晶体。
（）b. 金刚石是分子晶体。
（）c. 原子晶体中的原子是通过离子键相连的。
（）2. 练习二：选择题a. 下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 氯化钠B. 水晶C. 氧气D. 蔗糖九、课堂小结1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念，理解原子晶体的构成和性质。
2. 让学生掌握原子晶体的空间结构，了解不同类型的原子晶体（如金刚石、硅晶体等）。
3. 培养学生运用原子晶体的知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子晶体的概念、构成、性质及空间结构。
2. 教学难点：原子晶体的空间结构，金刚石和硅晶体的生长过程。
三、教学方法1. 采用多媒体辅助教学，展示原子晶体的微观结构、性质和应用。
2. 利用模型、图片等教具，帮助学生直观地理解原子晶体的概念和空间结构。
3. 结合实例，引导学生运用原子晶体的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 原子晶体的概念：介绍原子晶体的定义，解释原子晶体的基本特征。
2. 原子晶体的构成：讲解原子晶体的构成要素，介绍原子间的键合方式。
3. 原子晶体的性质：阐述原子晶体的物理、化学性质，如硬度、熔点等。
4. 原子晶体的空间结构：介绍金刚石、硅晶体等常见原子晶体的空间结构。
5. 金刚石和硅晶体的生长过程：讲解金刚石和硅晶体的生长原理及方法。
五、教学反馈1. 通过课堂提问，了解学生对原子晶体的概念、构成、性质和空间结构的掌握情况。
2. 布置课后习题，巩固学生对原子晶体知识的理解和应用能力。
3. 组织小组讨论，让学生分享原子晶体在实际生活中的应用实例，提高学生的学习兴趣和积极性。
六、教学活动与实验1. 实验演示：通过展示金刚石和硅晶体的样品，让学生观察其外观和硬度，加深对原子晶体的认识。
2. 小组讨论：让学生分析金刚石和硅晶体的生长过程，探讨其生长条件及影响因素。
3. 课堂活动：设计一个关于原子晶体结构的游戏，让学生在游戏中理解和记忆原子晶体的空间结构。
七、原子晶体的应用1. 介绍原子晶体在现代科技领域的应用，如金刚石钻头、硅芯片等。
2. 分析原子晶体的应用前景，讨论其在未来科技发展中的潜在作用。
八、拓展与延伸1. 讲解其他类型的原子晶体，如碳化硅、氧化铝等，拓展学生的知识面。
人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体困难。
教学环境：高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。
我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。
根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。
环节教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习活动的预设）设计意图情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。
倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。
思考1 通过视频，结合初中所学，钻石有那些性质；下表是金刚石与CO2的一些物理性质，它们差异为什么那么大呢？这与它们的结构有什么关系呢？观察、思考。
为后续讲课做铺垫。
板书第二节分子晶体与原子晶体二、原子晶体活动探究1 这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？分小组动手排列，同组内交流讨论。
培养动手动脑和合作交流的能力。
请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。
小组代表发言。
板书总结二、原子晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
2.构成粒子：原子3.粒子间的作用力：共价键合作、交流、讨论、代表发言培养归纳总结的能力。
思考2 （1）能否有共价键的晶体是原子晶体？（2）能否构成微粒为原子的都是原子晶体？（3）原子晶体中是否存在单个的分子？合作、交流、讨论、代表发言培养分析和解决问题的能力。
思考3 下表是一些原子晶体的熔点和硬度问题1、原子晶体的物理性质有哪些？并分析原因。
高中化学选修三晶体教案
高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。
教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。
四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。
五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。
六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。
在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的定义、特点和构成微粒。
2. 使学生掌握原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质。
3. 培养学生运用原子晶体知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：原子晶体的定义、特点、空间结构、物理性质和化学性质。
2. 难点：原子晶体空间结构的判断和原子晶体在实际应用中的理解。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，直观展示原子晶体的空间结构和实际应用。
3. 结合实例，让学生了解原子晶体在日常生活和工业中的应用。
四、教学内容1. 原子晶体的定义和特点1.1 定义：原子晶体是由相邻原子通过强烈的共价键构成的晶体。
1.2 特点：高熔点、硬度大、脆性好、导电性差。
2. 原子晶体的构成微粒2.1 原子：构成原子晶体的基本微粒。
2.2 共价键：相邻原子之间的强烈相互作用。
3. 原子晶体的空间结构3.1 空间结构类型：简单立方、体心立方、面心立方。
3.2 空间结构判断方法：根据晶胞中原子的排列方式判断。
4. 原子晶体的物理性质4.1 熔点：高熔点，一般大于2000℃。
4.2 硬度：硬度大，如金刚石为自然界硬度最大的物质。
4.3 脆性：脆性好，易断裂。
4.4 导电性：导电性差，如金刚石为绝缘体。
5. 原子晶体的化学性质5.1 稳定性：原子晶体具有较强的化学稳定性。
5.2 反应：原子晶体在高温下可与其他元素发生反应，如碳与硅的反应碳化硅。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对原子晶体基本概念的理解。
2. 课后作业：布置有关原子晶体的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：让学生探讨原子晶体在实际应用中的例子，提高学生的实际应用能力。
六、教学过程6.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，如离子晶体的特点和应用，自然地引出本节课的主题——原子晶体。
6.2 讲授新课按照教学内容，分别讲解原子晶体的定义、特点、构成微粒、空间结构、物理性质和化学性质。
【推荐】人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时(教案2)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]第二节分子晶体与原子晶体教学目标：1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。
3.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。
4.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。
教学重点：了解原子晶体与分子晶体的特征。
教学难点：能用有关理论解释两种晶体的物理性质。
探究建议：①讨论：模型方法在探索原子结构中的应用。
②观看影像：金刚石的合成。
③利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。
课时划分：两课时教学过程：第一课时导课]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）师生共同总结]微粒间作用：微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。
过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。
板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体讲述]只含分子的晶体称为分子晶体。
如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
板书]1、分子晶体：由分子构成。
相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。
板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。
学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。
板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。
投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：讲解] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
高中化学 人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 教学设计、教案
第2节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体学习目标：1. 了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾]什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态(固态和液态)存在。
氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点(1)分子晶体中存在的微粒：分子。
(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(3)相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
3．典型的分子晶体(如图)(1)冰①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
2021人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
2021人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》
word教案
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.明白哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳固性等方面的阻碍
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的要紧区别。
5.进一步形成有关物质结构的差不多观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步明白物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的差不多方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立摸索的能力；养成
务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的爱好
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的阻碍。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的阻碍。
四、教学过程：
分子晶体有哪些物理特性，什么缘故？
该教学设计分子晶体部分要紧采纳讲授式。
概念性的知识是教师先提出问题，学生自己找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性专门的广，但不利于学生各方面的进展和提高。
人教版高中化学选修三第三章 原子晶体——金刚石的结构的说课
地吸引学生的眼球，让学生很自然地进入主题。 我设计从光彩夺目的钻石图片引入新课。
2.活动安排：
【设计意图】因学生的空间想象能力较差，仅靠 看教材上二维空间的图片，同学们很难感知金刚 石的空间结构，让学生通过观察模型，这样大脑 里就有了清晰的图形。
◆ 3.新课讲授：
◆ 【设计意图】在高考中，有关考察金刚石结构 频率很高，故从晶胞、正四面体、六元环的角 度来探究金刚石的结构。采用教师讲授的方法， 学生讨论，观察模型，让学生更快更好的掌握 知识。
◆ 4.学以致用：
◆ 【设计意图】为了检测学生能否将所学的知识 与技巧灵活应用，进而检测了课堂效果。
3.重点，难点：
重点： 金刚石的空间结构 在高考中常常以金刚石结构为题干，或者结
构与之相似的晶胞为题干来命题，故在教学中要 将金刚石的结构分析透彻，考试中才能举一反三。
◆难点： 金刚石空间结构中碳原子和碳碳键分别被多
少个六元环所共有。
二、教学策略：
◆ 1.教学手段： ◆ 晶体模型、多媒体（制动画、制微课）
◆2.教学方法： 小组合作、问题探究式教学
◆ 3.学情分析：
（1）学生特点分析：
本班是我校理科普通班，学生能力较差，且层次 不齐。根据班级男生多，观察能力较强的特点， 积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生 广泛的积极主动参与的学习方式，激发学生兴趣， 有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
（2）知识障碍上：
◆ 5、作业： ◆ 内容：《原子晶体的跟踪训练》
◆ 【设计意图】让学生通过金刚石结构的学习， 学会学以致用，让所学知识掌握的更好。
学生在前面已学习有关晶胞的计算，学生能较熟 练的运用均摊法分析晶胞中微粒的个数，但空间 想象能力有限，将抽象的问题具体化很有必要， 故采用模型让抽象的问题形象化。
高中化学优质教案 原子晶体 教学设计[选修]
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第二节分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体教学目标知识与技能1、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质。
2、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。
3、理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。
情感、态度与价值观学会知识的运用，培养学以致用的能力教学重点晶体类型与性质之间的关系教学难点原子晶体的结构特点教学过程【问题引入】C、Si都是第ⅣA主族元素，它们的氧化物CO2和SiO2都是酸性氧化物，在化学性质上有着不少相似之处。
大家来看一下这一张表：那为什么两者的熔、沸点相差这么大？二氧化硅又符不符合分子晶体的特征呢？【板书】二、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合形成的空间网状结构的晶体。
2、特点：不存在间个分子，化学式只表示其原子个数比。
基本粒子是原子，并以共价键结合向空间发展形成空间网状结构。
【师】原子晶体为什么呈空间网状结构呢？【生】因原子晶体中原子间相互作用是共价键，由于共价键不同于金属键，又不同于离子键；它既有饱和性，又有方向性。
因而在共价型晶体中，在微粒间相互位置上，就既不可能像金属晶体那样，主要按等径圆球尽可能堆积的规律，尽量以高配位数配置；又不能像离子晶体那样，主要根据正、负离子的半径大小和数量的不同比不同取其可能的堆积方式，以一定的配位数相互配置。
共价键的饱和性和方向性在晶体结构中表现出十分明显的决定作用。
首先在种类型晶体中，微粒（原子）的配位数由具有饱和性的键的数量决定。
其次，原子之间的联结（键合），都必须采取一定的方向。
这样，就从根本上决定了晶体结构的空间构型。
可见原子晶体的结构特征是键的饱和性和方向性，它决定了其配位数比一般金属晶体和离子晶体都要小。
【板书】3、原子晶体的物理性质很高和熔、沸点，很大的硬度，不导电，难溶于一般溶剂。
【师】原子晶体中，各个原子都和数个其他原子以共价键相结合，使整个晶体形成了一个牢固的整体。
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第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体
受认知水平及抽象概括能力的限制，学生空间想象能力和逻辑思维能力水平有很大差异，形成对空间知识的不理解，造成一定的学习困难。
教学环境：
高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。
我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。
根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。
环节教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习
活动的预设）
[
设计意图
情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。
倾听、观察、
思考
创设问题
情境，激发
学习兴趣。
思考1《
通过视频，结合初中所学，钻石有那
些性质；下表是金刚石与CO2的一些
物理性质，它们差异为什么那么大呢
这与它们的结构有什么关系呢
观察、思考。
#
为后续讲
课做铺垫。
板书第二节分子晶体与原子晶体
二、原子晶体。
活动探究1这些性质显然是由金刚石的结构决定
的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨
分小组动手排
列，同组内交流
培养动手
动脑和合
道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢
请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。
讨论。
小组代表发言。
作交流的
能力。
'
板书总结二、原子晶体
1.定义：所有原子都以共价键相互结
合,整块晶体是一个三维的共价键网
状结构，是一个“巨分子”，又称共价
晶体。
2.构成粒子：原子
3.粒子间的作用力：共价键
合作、交流、讨
论、代表发言
]
培养归纳
总结的能
力。
思考2（1）能否有共价键的晶体是原子晶体
（2）能否构成微粒为原子的都是原子
晶体
（3）原子晶体中是否存在单个的分子
合作、交流、讨
论、代表发言
\
培养分析
和解决问
题的能力。
思考3下表是一些原子晶体的熔点和硬度
问题1、原子晶体的物理性质有哪些
并分析原因。
问题2、怎样从原子结构的角度理解
金刚石、碳化硅和硅的熔点和硬度依
次下降
^
合作、交流、讨
论、代表发
言
通过数据
分析，总结
原子晶体
熔点相差
较大的原
因。
培养分
析和解决
问题的能
力及发散
思维能力。
板书总结4．物理性质
（1）熔沸点高，融化时破坏共价键。
>
一般来说，原子半径越小，键长越短，
总结、思考
|
培养学生。