初中化学物质间反应关系规律总结(呕心沥血之作)

⑴、⑼、(10) ⑵、⑶ ⑷、⑸、⑺ ⑶、⑸、⑹、(10⑵、⑷ ⑴ (13) (14)

(16) (15) (18) (17) (19) (19) ⑺ ⑹

(20) 化学物质反应关系规律图

⑴.金属单质+非金属单质→无氧酸盐 (化合反应) 2Na+Cl 2点燃2NaCl

⑵.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 （化合反应）

CaO+SiO 2高温CaSiO 3 (高炉炼铁除去铁矿石中的SiO 2)

⑶.酸+碱性氧化物→盐+水 (复分解反应)

6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ==CuSO 4+H 2O

2HCl+CaO ==CaCl 2+H 2O 3H 2SO 4+ Fe 2O 3==Fe 2(SO 4)3+3H 2O

⑷.碱+酸性氧化物→盐+水 (不属于复分解反应)

Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O

2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O

⑸.酸+碱→盐+水 (复分解反应)

HCl+NaOH ==NaCl+H 2O H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O

⑹.酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) HCl +AgNO 3 ==AgCl ↓+HNO 3

2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+H 2O+CO 2↑ HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑺.碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) 反应物中的碱和盐必须都溶于水

2NaOH+ CuSO 4 ==CuCl 2 +Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ 2NH 4Cl == CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 3NaOH+ FeCl 3 ==3NaCl +Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+ Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH

⑻.盐+盐→两种新盐(复分解反应) 反应物中的盐必须都溶于水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ba(NO3)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH4NO3⑼.金属1+盐1→金属2+盐2 (置换反应)

条件：①金属1的活动性比金属2强；②盐1必须溶于水；③K.Ca.Na不参加这类置换反应。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

⑽.活泼金属+酸→盐+氢气(置换反应)

2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑾.金属单质+氧气→金属氧化物(化合反应)

4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O点燃Fe3O42Cu+O△2CuO

⑿.金属氧化物+还原剂→金属+相应产物(氧化还原反应)

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 2CuO+C高温2Cu+CO2↑CuO+H2△Cu+H2O Fe2O3+3C高温2Fe+ 3CO2↑2HgO△2Hg+O2↑

⒀.金属氧化物(碱性氧化物)+水→可溶性碱(化合反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

⒁.不溶性碱→金属氧化物(碱性氧化物)+水(分解反应)

Cu(OH)△CuO+H2O 2Fe(OH)△Fe2O3+3H2O

⒂.非金属单质+氧气→非金属氧化物(化合反应)

C+O2点燃CO2S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O5 2H2+O2点燃2H2O ⒃.非金属氧化物+还原剂→非金属单质+相应产物(氧化还原反应) CO2+Mg高温C+MgO 另：2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑⒄.非金属氧化物(酸性氧化物)+水→酸(化合反应)

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

⒅.酸→非金属氧化物(酸性氧化物)+水(分解反应)

H2CO3==H2O+CO2↑H2SO3==H2O+SO2↑

⒆.含氧酸盐→金属氧化物+非金属氧化物(分解反应)

CaCO高温CaO+CO2↑BaCO高温BaO+CO2↑

⒇.盐→非金属单质(分解反应)

2KMnO△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

常见沉淀：白色—CaCO3BaCO3 BaSO4AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3Fe(OH)2蓝色—Cu(OH)2

红褐色—Fe(OH)3