第三章铁金属材料针对性对点复习

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人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(含答案解析)(1)

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液3．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中7．下列说法正确的是（）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去8．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

苏州南京师范大学苏州实验学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(答案解析)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子3．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色5．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细A．A B．B C．C D．D7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版

(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版多选题1、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。

下列有关说法正确的是A ．是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体B ．滤液中存在的离子有：C ．“酸溶”的离子方程式为：D ．“氧化”的目的是将全部氧化为答案：AB解析：由信息可知Zn 能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na 2ZnO 2，分离出不溶物为Fe ，加入稀硫酸与Fe 反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe 2+、Fe 3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。

A ．由FeO 和Fe 2O 3组成的一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故A 正确； 34Fe O Zn []24Zn(OH)-34Fe O []24Na Zn(OH)OH 、、-+-332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+2Fe +3Fe +34Fe OB ．溶于强碱时生成可溶于水的，Fe 与NaOH 溶液不反应，则滤液含过量NaOH ，存在的离子有：，故B 正确；C ．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故C 错误；D ．由流程可知生成内部分含FeO ，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D 错误；故选：AB 。

2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入mg 的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是A ．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为2：3B ．乙烧杯中剩余NaOH 的物质的量为0.1molC ．加入铝粉的质量m=3.6gD ．甲烧杯中产生H 2的物质的量为0.2mol答案：AD解析：等体积，等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液中，分别加入mg 铝，发生反应：、。

高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳(带答案)

高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳单选题1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变答案：BA．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D．溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。

2、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是答案：CA．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意；所以答案是：C 。

3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液答案：DA ．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A 错误；B ．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C 错误；D ．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D 正确；故选：D 。

【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(课后培优)(1)

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO33．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25007.47.4 2.3铁1535 4.5 4.5 1.7还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合作A．炉具B．门窗框C．导线D．飞机外壳4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。

下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1 000 mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol/LD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。

以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是A．产品中铁元素的化合价为＋3B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+D．乙溶液呈酸性7．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg8．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液10．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。

高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(2)

一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解制备Fe(OH)2沉淀铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶24．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子5．下列实验现象描述错误的是选项实验现象 A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D6．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeCl37．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：39．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式的书写正确的是AlO-+3H2↑A．铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=22HCOB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+-3C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+二、填空题11．现有以下四种物质：A ．Al 2O 3 B ．Fe 2O 3 C ．Na 2O 2 D ．漂白粉。

高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳(带答案)

高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳单选题1、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色答案：CA．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72−转移 6mol 电子，故C错误；D．向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。

2、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒答案：AA．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。

(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典复习题(含答案解析)

一、选择题1．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁2．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。

下列说法不正确的是()A．洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净B．步骤②离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC．滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-2结合H+的能力比CO2-3强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCND 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应火焰为黄色说明一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3 D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO23-10．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。

高一化学人教版(新教材)期末复习重难点知识集锦第三章铁金属材料(知识点)

第三章铁金属材料重难点知识集锦第一节铁及其化合物重难点：铁及其化合物的性质、Fe 3+的检验、Fe(OH)3的制备、铁三角的转化重点一铁与水蒸气的反应装置现象实验结论注意事项用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声铁能与水蒸气反应，并有H 2生成()23243Fe+4H Fe H g O O 4+高温①棉花的作用：受热时提供所需的水蒸气。

②酒精灯的火焰可用防风罩套住，可以加热效果更好。

③肥皂液的作用：收集氢气。

④结束时，先撤导管，再移酒精灯。

重点二铁的氧化物性质对比化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁元素的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物 —— 稳定性不稳定234Δ6FeO+O 2Fe O稳定稳定与非氧化性酸反应+2+2FeO+2H =Fe +H O+3+232Fe O +6H =2Fe +3H O+2+3+342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O氧化性均可与Al 、CO 、H 2等反应用途Fe 2O 3常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿是炼铁原料重点三 Fe(OH)3的制备实验操作实验现象结论(用方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制备Fe(OH)2的注意问题(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现制现用。

(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 A2FeCl 溶液()3FeCl Fe 粉 BNaCl 溶液()2MgCl NaOH 溶液、适量稀HCl C2CO (HCl) 2H O 浓24H SO D()323NaHCO Na CO 加入过量NaOH 溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃ 密度/g·cm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 7.47.4 2.3 铁 15354.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合作A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳3．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO4．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

新定义将于2019年5月20日正式生效。

N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A5．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝6．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

第三章铁金属材料知识点总结

Fe(OH)2 + 2HCl==FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2 + 2H+==Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+==Fe3+ + 3H2O；
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；
(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？ Fe2+.Fe3+常用的检验方法 ① Fe3+的检验： a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加 KSCN 溶液(显色反应)：Fe3 + 3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) ②Fe2+的检验： a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe2+
Fe3+
直接观色
浅绿色
棕黄色
与 KSCN 不显红色加氯水变红色利用显色反应
加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色
血红色红褐色沉淀
利用 Fe3+的氧 a 与铜片
无明显现象
Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色
化性
b 与淀粉
试纸不变蓝
试纸变蓝色
KI 试纸
酸性 KMnO4 溶液
褪色
a 与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应
但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ( Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu )；
④ 铁与水蒸气的反应

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(答案解析)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符；答案为B 。

2．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝答案：D【详解】A ．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故A 错误；B ．漂白纸浆时，活性炭利用吸附性、次氯酸钠利用强氧化性使纸浆漂白，二者漂白原理不同，故B 错误；C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故C 错误；D ．铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，而铝的熔点较低，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D 正确；故选D 。

3．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶2答案：A根据氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+可知，溶液中加入适量铁粉，发生的反应可以是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，加入铁粉后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+未参与反应，铁粉只与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此分析解答。

成都七中实验学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典复习题(提高培优)

一、选择题1．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀3．我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡4．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+5．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：36．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB．18g H2O中所含的H原子数为N AC．0.1molOH-所含的电子数为N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。

下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1 000 mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol/LD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮10．下列实验方案能够达到目的的是二、填空题11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

成都市盐道街外语学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(答案解析)

一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O2．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4 4．我国最早使用的合金 A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气7．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B ．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO 2-4时，转移6 mol 电子C ．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A ．NaOH 溶液与CO 2B ．Fe 和Cl 2C ．Na 2CO 3溶液与盐酸D ．NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

枣庄市第八中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(含答案解析)

下列叙述错误的是 A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯=2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g)高温Fe 2O 3+3H 24．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气5．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是 A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性 B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒6．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温AlFe2Cl (少量)FeCl 2(s)D ．Na2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)7．混合物M 中可能含有Al 2O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。

2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 3 答案：AA ．Al 能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和氢气，故A 选；B ．Al 2O 3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B 不选；C ．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C 不选；D ．NaHCO 3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D 不选；故选A 。

3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。

部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版单选题1、不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是A．溴水B．高锰酸钾溶液C．稀硝酸D．盐酸答案：D要Fe2＋转化为Fe3＋需要加入氧化剂，A、B、C都有强氧化性，都能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

盐酸没有氧化性，不能氧化Fe2＋，故答案为D。

2、现有MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4答案：BA．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3.CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。

3、下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案：DA．铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；B．Al2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；C．Al2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。

4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol⋅L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11 .2mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。

宁波市效实中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 35．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓6．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。