专题10 化学综合计算(模拟检测)-2018中考化学十大难点突破(解析版)
2018年中考化学计算题解答技巧-文档资料
2018中考化学计算题解答技巧化学是一门历史悠久而又富有活力的学科。
查字典化学网小编为大家带来了中考化学计算题解答技巧，希望同学们在中考中能够取得优异的成绩。
2018中考化学计算题解答技巧计算题是化学考试中公认的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题中。
而选择题中的计算是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答，今天我们就来说说这四个解题法。
1 守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2 极限平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3 差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4 假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学计算常考题介绍中考[微博]化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍：文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
2018中考化学试卷解析及考点分析
24. 【考点】本题考查元素化合价计算，元素质量守恒计算，以及实验条件分析和工业生产条件 选择，难度★★★☆☆。 【解析】（1）有化学式中元素化合价之和为零可计算出； （2）①酸浸后钴元素主要以硫酸钴形式存在，而硫酸钴可溶，故含钴微粒主要为钴离子； ②由钴元素质量守恒，计算出 CoO 和 Co2O3 中钴元素的质量，再除以钴元素在硫酸钴中的 质量分数即可。 （3）①由表分析可知，本实验中改变的量为硫酸用量，亚硫酸钠用量，温度，故这些量是 本实验研究对浸出率影响的因素；②分析表中编号 2 和编号 3 数据可知温度升高，浸出率增 大；③Na2SO3 对用量从 0 变化到 0.43 对浸出率影响比较大，Na2SO3 继续提高用量对浸出率 影响很小。 【答案】（1）+2；+3
【答案】A
11. 【考点】考查分子式和相关计算；难度★★☆☆☆ 【解析】A．相对分子质量由各元素原子数与相对原子质量乘积之和，但是单位不是 g，
相对质量是一个比值，故 A 错误； B．应为（12×3）:（1×4）:（16×3）=36:4:48=9:1:12，故 B 错误； C．元素符号右下角为该分子中该原子的个数，故 C 正确； D．元素占分子中的质量分数因为该元素原子个数乘于相对原子质量后与该分子相对分子质 量的比值，并化成百分数形式。该选项中元素质量比有误，故 D 错误；
专题10 综合计算题-2020中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
专题10 综合计算题【知识结构】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积。
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。
要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。
关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 、MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO 和MgCO 3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。
设6g 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x22+2=MgO HCl MgC +409l 5g xH 6O406g =95x解得x=14．25g 反应后溶液的溶质质量分数=14.25g 100%156g≈9．1%。
故选D 。
【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。
2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
2018中考化学易错知识点整理(K12教育文档)
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2016中考化学易错知识点整理1.在做“红磷燃烧测定氧气在空气中含量”的实验时，有时候水面上升不到1/5，其原因是①红磷的量不足②装置漏气③未冷却至室温就打开弹簧夹。
2.过氧化氢无色液体氯酸钾白色固体氯化钾白色溶于水的固体二氧化锰黑色不溶于水的固体高锰酸钾暗紫色固体3.加热高锰酸钾制取氧气:注意：①在靠近试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管;②反应结束后先把导管一出水面，在熄灭酒精灯，防止水倒流进试管，使试管炸裂。
4.由原子直接构成的物质（它们的化学式直接用元素符号表示）①金属②固态非金属③稀有气体。
5.元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数）的一类原子的总称。
因此元素的种类由质子数或核电荷数决定。
元素只论种类，不论个数。
6.在地壳中排在前四位的元素是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。
在地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物是氧化铝。
7.常见原子团化合价：负一价硝酸根氢氧根正一价铵根正二价硫酸根碳酸根。
8.在化合物中，正负化合价的代数和为零。
在单质中，元素的化合价为0。
9.反应物和生成物的总质量不变化六个宏观元素的种类不变学不变元素的质量不变反原子数目不变应微观原子的种类不变前原子的质量不变后两个宏观：物质的种类一定变变一定变化微观：分子的种类一定变一个可能变：分子的总数可能变10.在做水的净化过滤操作时，过滤后水仍浑浊的原因是①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器本身不干净。
专题09 综合实验探究(重难突破)-2018中考化学十大难点突破(解析版)
专题9 综合实验探究pH ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯氧气的实验室制取与性质实验二氧化碳的实验室制取与性质实验探究金属的重要化学性质实验重要实验探究燃烧条件的实验探究酸、碱的化学性质实验配制一定质量分数溶液的实验能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性能用试纸检验溶液的酸碱性酸性溶液碱性溶液物质的检验盐酸盐溶液、硫酸盐溶液碳酸盐铵盐结晶法物理方法综合实验物质的提纯、分离、检验⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩过滤法蒸馏法转化法化学方法除去法提取法氧气二氧化碳一氧化碳气体的检验甲烷氢气水蒸气氨气沉淀的颜色物质的颜色固体的颜色溶液的颜色 一、物质的鉴别根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
鉴别题解题思路：1、.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；2、依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；3、常见物质的鉴别：H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃H2O无水CuSO4,白色变蓝色CH4点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成4、物质鉴别的原则（1）同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；（2）明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等（3）若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素5、过程归纳为：一说操作，二说现象，三下结论三、常见物质和离子6、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl；铁黑色、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
专题10 化学式、化合价及相关计算(第02期)(教师版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题10 化学式、化合价及相关计算考点01 化学符号的书写及意义考点02 化学式的意义及相关计算考点03 化合价考点01 化学符号的书写及意义1．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是A ．Na +B ．NaC ．2Na +D ．2Na +【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na +，故选：C 。
2．（2024·广东深圳）帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是A ．2Cl 两个氯原子B ．2SO 一个二氧化硫分子C ．23Al O 氧化铝D ．+74KMnO 高锰酸钾中锰元素的化合价【答案】A【解析】A 、Cl 2表示氯气分子或氯气，2Cl 表示两个氯原子，A 错误；B 、SO 2可以表示一个二氧化硫分子，B 正确；C 、Al 2O 3表示氧化铝，C 正确；D 、74K O Mn +表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D 正确。
故选：A 。
3．（2024·青海）下列微粒符号表示2个氢原子的是A ．2HB ．HeC ．2H OD ．22H 【答案】A【解析】A 、2H 表示两个氢原子，符合题意；B 、He 表示氦元素、1个氦原子，不符合题意；C 、H 2O 表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不符合题意；D 、表示两个氢分子，不符合题意；故选A 。
4．（2024·广东）化学用语是学习化学的工具。
下列表示2个氯原子的是A ．2ClB ．Cl 2C ．MgCl 2D ．2HCl 【答案】A【解析】A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl 表示2个氯原子，故A 正确；B 、Cl 2可表示1个氯分子，故B 错误；C 、MgCl 2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C 错误；D 、化学式前加数字表示几个分子，2HCl 表示2个氯化氢分子，故D 错误。
2018年全国初中生化学竞赛有难度的计算题
2018年全国初中生化学竞赛有难度的计算题历年来全国初中生化学竞赛计算题都是有一定难度的。
但是，解题方法和思路都和中考计算题一样，只不过多了一步分类讨论。
例1 2018年上海天原杯初中生化学竞赛复赛计算题真题取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物25g，加热至恒重，在一定温度下，将剩余固体混合物加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g 水，仍有10g固体不溶。
求混合物中氯酸钾的质量。
（氯化钾在不同温度时的溶解度见表1）表1 氯化钾不同温度对应的溶解度解题思路：该计算题显然考察氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下制备氧气。
根据中学计算题常规解法，我们需要通过氧气的质量，根据化学反应方程式计算反应物氯酸钾的质量。
气体的质量需要根据化学反应质量守恒定律，即固体混合物反应前后质量的变化来计算。
本题反应后固体的质量需要通过溶解度讨论来计算。
参考答案：例1 参考答案例2：某同学为研究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验。
称取生石灰w，露置空气一段时间后，称得所形成粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。
推断粉末A的成分，并计算粉末A中氧化钙的质量分数。
解题思路：生石灰（CaO）暴露空气中会和水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
粉末之所以质量增加是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳。
首先可以根据生成沉淀碳酸钙的质量，利用化学方程式算出所吸收的空气中二氧化碳的质量（化学反应前后碳元素或二氧化碳质量守恒）。
再算出吸收水蒸气的质量，并推导粉末A的成分和计算粉末A中CaO的质量分数即可。
例2 参考答案本题考查学生对元素质量守恒定律，和化合物转化存在形式的理解程度考察。
决胜(压轴题)中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题10 酸碱盐性质的探究1．（2013某某某某）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013某某八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013某某）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C 锌粒有气泡产生，则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
2018年中考化学解题方法和技巧——计算题
2018年中考化学解题方法和技巧——计算题2018年中考化学解题方法和技巧计算题一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．12％B．24％C．20％D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～MgSO424 12010g×48%=4.8g x2．平均值法3．4．（）A. V/4 mLB. V/5 mLC.V/6 mL.D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
4．极值法例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。
该混合物与足量的水反应。
反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由 (ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。
在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
专题10物质的推断(五大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题10 物质的推断（五大类）【真题精选】【命题1 文字叙述型】1．（2022•湖北）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。
A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。
请按要求作答：（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。
任写一个符合条件的化学方程式。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。
则C的化学式是。
2．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：反应1：A+B→E+G，无明显现象；反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：（1）D的化学式：；（2）写出反应2的化学方程式：；（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途。
3．（2022•巴中）现有A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D 元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。
（4）人体缺D元素可能会引起。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。
2018年天津中考化学解析
2018天津中考解析——化学部分第一部分：试卷整体点评2018年天津中考化学试卷的整体难度适中，知识点分布情况与考查形式稳定性较高，在维持整体难度及重难点知识点分布稳定性的同时，进行了部分题型分值上的调整，第三部分填空题由2017年的14分调整为19分，第四部分的简答题由2017年的23分调整为18分，基本恢复到往年的正常水平。
从今年的考查内容上进行分析，选择题部分，“物理变化与化学变化”、“物质性质”、“化学与生活”、“实验现象”、“基本反应类型”、“化合价”、“除杂及检验”、“计算”仍是考查重点，特别是计算中的技巧型计算可能会对考生造成一定的障碍。
填空题部分，“化学与生活”、“微观粒子”仍是考查的重点，特别是微观粒子与实验的结合需要引起重视。
简答题方面，“化学方程式的书写”、“粗盐提纯”、“溶液及溶解度曲线”成为考查的主要内容，弱化了对“框图推断”的考察。
实验题方面，第一题较为稳定，考查“仪器认知和装置使用”、“气体的制备与收集”，二三两题分别考查金属与酸碱盐这部分的内容，今年较往年相比，由往年在简答题部分对物质推断的考查变化为在实验部分进行考查，另外较大的计算量，特别是技巧型计算在这部分可能会对学生造成一定的困扰。
最后一部分计算题考察相对稳定，第一题基于化学式的常规计算，第二题考查“酸碱盐溶液计算”。
综上所述，今年试卷整体上强化了实验与技巧型计算的考查。
基于2018年天津中考化学试卷分析，建议2019年考生，系统学习并有针对性的进行备考，构建基础知识框架，提高综合运用能力，强化对实验、计算题目的解题方法与解题技巧。
第二部分：试卷题目解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A、天然气B、氢气C、酒精D、乙醇汽油答案：B解析：根据各物质燃烧后的产物对环境的影响分析判断。
A、天然气燃烧释放二氧化碳等气体，会造成温室效应，故A错误；B、氢气燃烧只生成水，对环境没有污染，故B正确；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故D错误。
高中化学专题10 滴定(曲线)分析(解析版)
高频考点10：滴定（曲线）分析提分精准突破1.基于核心素养的滴定曲线分析电化学核心素养体现在“变化观念与平衡思想”。
核心素养生成——通过三大平衡理论的分析，认识溶液中的平衡是多维度、动态变化的，通过化学反应平衡移动原理的应用，解决实际问题，分析各平衡的影响因素，对所给曲线做出正确分析，运用联系发展和动态平衡的观点看待和分析可逆反应，提升学生的变化观念与平衡的学科思想素养。
预测在2020高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程，便于考查考生的探究能力。
本专题包括五个高频微考点：☆酸碱中和滴定过程分析☆溶液三大守恒应用分析☆溶度积曲线及应用分析☆分布系数图像综合分析☆PH-T图像题综合分析2. 滴定曲线高频考点“微”解读与精准突破解决滴定类曲线问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点(或二倍点)，解题时：第一，先判断出各个点的溶质成分，不考虑水解或电离，只按方程式反应关系得到溶质各成分的量，第二，判断出对应点溶液的酸碱性。
【例析】[改编题]用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：(1)除起点外曲线上所有的点均满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)(2)不同点微粒关系情况(3)曲线上各点溶液中水的电离情况变化规律【典例导引】☆酸碱中和滴定过程分析【典例1】[2019·新课标全国Ⅰ] NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
专题13 综合计算(第02期)-2018年中考化学试题分项版解析汇编(解析版).doc
1．【2018年湖北省宜昌市】铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。
（2）合金样品中锌的质量为_________。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。
(结果保留一位小数)【答案】0.2 6.5g 15.1%2．【2018年重庆市B】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。
充分加热100g样品，得到固体84.5g。
已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
试计算：（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______? （计算结果精确到0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________?【答案】氧元素（或O）93.8% 55.5%【解析】（1），Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是氧元素（或O）；学#科网解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22生成水的质量为：15.5g×== 4.5g所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑222 18x 4.5g222/18=x/4.5g x == 55.5g样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%3．【2018年浙江省绍兴市】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
专题10 化学综合计算(重难突破)-2018中考化学十大难点突破(解析版)
专题10 化学综合计算⎫⎪⎧⎪⎪⎪⎬⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎭标签信息型实物流程图型根据化学式的计算坐标图像型综合计算根据化学方程式的计算表格分析型溶液中溶质质量分数的计算文字表达型化学计算是从量的角度来加深对化学知识的理解，借助数学计算进一步掌握物质的性质及变化规律。
在计算时要注意：1．代入到化学方程式中每一种物质的质量都应是纯净物的质量。
纯净物的质量＝混合物的质量(或样品的质量)×纯度(或质量分数)； 纯度＝纯净物的质量混合物的质量（或样品的质量）×100%；2．对于反应物要分析是否完全反应，如反应不完全，那么未反应部分的质量不能直接代入进行计算。
解答计算题时常使用差量法。
其依据是质量守恒定律。
此时要注意两种情况： ①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质的总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀：生成沉淀或气体的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液的质量。
一、标签信息型【典例1】如图是氯化钠注射液标签的部分内容。
取这种氯化钠注射液130.0 g 滴入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到氯化银沉淀2.87 g 。
通过计算判断这种注射液中氯化钠的质量分数是否和标签相符。
氯化钠注射液 国药准字：×××× 规格：500 mL 溶质质量分数：0.9%适应症：各种原因所致的失水等 储藏：密封保存 有效期至：×××× ××××制药有限公司【答案】相符设130 g 注射液中氯化钠的质量为x 。
NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 58．5 143.5 x 2.87 g58.5143.5＝x2.87 gx ＝1.17 g 注射液中氯化钠的质量分数为1.17 g130 g ×100%＝0.9%。
答：注射液中氯化钠的溶质质量分数和标签相符。
专题09 综合实验探究(模拟检测)-2018中考化学十大难点突破(解析版)
专题9 综合实验探究1．【四川省成都市成华区2018届九年级二诊考试】小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。
其实验过程如下所示。
请回答以下问题（1）如图所示：A物质的名称是____，目的是____。
操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C 中仍有浑浊，其原因可能是____（填写序号）；a．漏斗内的滤纸有破损缘b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②应选用图二中的____（填序号）装置，该过程主要是____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）净化程度最高的操作应选用图二中的_____（填序号）装置，加入沸石的作用是_____________【答案】明矾；除去水中的悬浮物；过滤；ac；II 物理I；防止液体暴沸点睛∶明矾具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物；活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；净化水净化程度最高的操作是蒸馏。
2．【安徽省长丰县2018届九年级下学期第二次教学质量检测】随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
实验室模仿某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。
已知：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：(1)从铜、铁混合物中分离出铁的物理方法为________________________。
(2)操作Ⅰ为____________操作，此操作中玻璃棒的作用是____________________。
(3)步骤②中所发生的反应为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。
(4)操作Ⅱ是将FeSO4溶液在氮气环境中_________、冷却结品、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________。
【答案】用电磁铁吸引过滤引流蒸发浓缩防止被空气中的氧化3．【广州市白云区2018届九年级中考一模】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
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专题10 化学综合计算1．【江苏省盐城市大丰亭湖区2018届九年级4月一模】为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g 过氧化氢溶液中加入5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g ，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( ) A. 6% B. 11.1% C. 20% D. 10.7% 【答案】D【解析】根据题意，反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g ， 设：生成3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量为x ， 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 68 32 X 3.7g6832 3.7xg=x=7.87g 7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g×1212162⨯⨯+⨯×100%=0.46g100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g ，92.13g 的水中氢元素的质量=92.13g×1212161⨯⨯+⨯×100%=10.23g ， 过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=0.4610.23100g gg+×100%=10.7% ，故选D 。
2．【吉林省农安县三岗中学2017—2018学年第二学期九年级化学模拟】工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 A. 30% B. 63% C. 70% D. 84% 【答案】C3．【江苏省丹徒区实业实验学校2018届九年级12月月考】碱式碳酸镁晶体成分的确定 【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；（2）MgCO 3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； （3）MgCO 3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO 3•yMg(OH)2•zH 2O ，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g 该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示： 请回答下列问题：（1）0～t 1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
（2）晶体中结晶水的质量为________g 。
（3）t 4～t 5段固体为_________和MgO （写化学式）。
（4）根据图中数据推算xMgCO 3•yMg(OH)2•zH 2O 中x:y:z 的最简比为___________ 【答案】温度未达到分解所需的温度 0.72 MgCO 3 4:1:4（4）设：碱式碳酸镁的相对分子质量为：84x+58y+18z ，镁元素的质量为：2.00g×2440 ×100%=1.2g ， 碳元素的质量为：1.76g×1240×100%=0.48g ，氢元素的质量为：0.9g×218×100%=0.1g ，则有：4.66g×()24845818x y x y z+⨯++ ×100%=1.2g ，4.66g×12845818xx y z++×100%=0.48g ，4.66g×2845818zx y z++×100%=0.1g ，解得：x=4，y=1，z=4，所以xMgCO 3•yMg(OH)2•zH 2O 中x:y:z 的最简比为4:1:4。
4．【哈尔滨市松北区2018年初中升学考试模拟调研测试（一）】为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题：(1)实验中发生反应的化学方程式为_________。
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。
(3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。
(5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。
【答案】Ba(OH)2+ Na 2SO 4 =2NaOH+BaSO 4↓ 142:233=x:23.3g 60 ：71 硫酸钠减少，氢氧化钠增多 8.55%171 142 80 233 m x y 23.3g 比例式为142:233=x:23.3g=y ：80=m ：171（3）根据142:233=x:23.3g 可求得x=14.2g ，y=8g ，m=17.1g 样品中氢氧化钠的质量为26.2g-14.2g=12g混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为12:14.2=60 ：71（4）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸钠减少，氢氧化钠增多；（5）反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量为12g+8g=20g÷=400g反应后溶液的总质量为20g5%氢氧化钡溶液的质量为400g+23.3g-26.2g-197.1g=200g氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为17.1g÷200g⨯100%=8.55%。
答：氢氧化钡溶液的质量分数为8.55%。
5．【辽宁省2018届中考模拟化学试题（一）】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6g KCl和MnO213.0%2KClO32KCl+3O2↑149 96x 9.6g149969.6xg=x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9gg g+×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
6．【湖南省邵阳市邵阳县2018届九年级初中毕业学业模拟】如图所示，往水电解器中加入48 g 蒸馏水和1g Na 2SO 4（Na 2SO 4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到1 g 气体时，停止实验。
计算：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?（2）停止实验后，剩余溶液中Na 2SO 4的质量分数是多少【答案】（1）9g （2）2.5%7．【天津市北辰区2017年中考模拟考试化学试卷（二模）】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g 样品，加入27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。
当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。
计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】80% 10%（2）原样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g，反应后溶液中溶质的质量为1g+5.85g=6.85g 反应后溶液的总质量为5g+27g+36.5g=68.5g反应后溶液中溶质的质量分数为6.85100%68.5gg⨯=10%8．【贵州省黔东南州2018届九年级上学期期末考试】一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示．求：（1）充分反应后生成氢气的质量。
（2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液质量。
（3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）【答案】（1）0.1；（2）50；（3）9.8%【解析】解：(1)由图可知，生成氢气的质量为0.1g；(2)由图可知，需稀硫酸溶液质量是50g；(3)设硫酸中溶质质量为x，根据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2x0.1g98=20.1xgx=4.9g ，所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为4.950gg×100%=9.8%， 答：(1)生成氢气的质量为0.1g ；(2)需稀硫酸溶液质量是50g ；(3)所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为9.8% 9．【辽宁省大连市2018届九年级初中毕业升学模拟】取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加人稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g 质量分数为20%的硫酸镁溶液。
计算： (1)生成硫酸镁的质量为_______g 。
(2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_______g 。
(3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_______。
(计算结果保留到1%) 【答案】 60g 49g 18.1%10．【湖南省岳阳市城区2018年十二校联考】Na 2CO 3中往往会含有少量的NaCl ，现在一烧杯中盛有20.4g 的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。
⑵此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】⑴7.3g ⑵24.2%根据质量守恒定律所得溶液质量为20.4g＋73g－4.4g＝89g；由题中信息和计算所得有关数据，所得溶液溶质质量为20.4g－10.6g＋11.7g＝21.5g。
所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数∶×100％＝24.2%。
答∶所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数是24.2%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学化学方程式并根据化学方程式进行计算，是顺利完成本题的重要保证。
11．【广东省东莞市寮步镇香市中学2018届九年级下学期第二次模拟】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________；⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
⑷CD段pH上升的原因是________________________________。
【答案】HCl 11.1% 加入Na2CO3溶液增多，pH升高CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，111 106 100x 20g×10.6% yx=5.55g，滤液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%，答：滤液中CaCl2的质量分数为11.1%。