(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题
(完整版)九年级化学金属化学性质同步练习题
金属的化学性质一、选择题1．以下各金属可以跟盐酸反响的是〔 〕① Zn② Fe③ Ag④ Cu⑤ AlA .①②③B .①②⑤ C.①③④ D.①③⑤2. 铁丝放入硫酸铜溶液中，以下描述中不正确的选项是 ( )A. 铁丝外表有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C. 溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3. 除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 ( )A. 用磁铁吸引B.参加足量稀盐酸再过滤C.加适量 CuSO 溶液D.在空气中灼热44.以下化学方程式正确的选项是〔 〕A.2Fe+6HCl====2FeCl 3 +3H ↑B.CO +Ca(OH) ====CaCO ↓ +HO22 23 23 +HCl====CaCl+CO 2 ↑+H 2OD.Mg+O 2 点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护 〞能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金， 合金是不发生化学反响的；③铝性质活泼，外表能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是〔 〕A. ①B. ②C.③D. ①②③6.有 A 、B 、C 、 D 四种金属，分别把它们参加到稀盐酸中， A 、 B 、 D 反响后有气体放出， C 无明显现象，再把 A ， D 参加 B 盐溶液中， D 外表有 B 析出，而 A 没有，那么四种金属的活动性顺序是 () A.A ＞ B ＞ D ＞ C B.B ＞D ＞ A ＞ CC.D ＞ A ＞ B ＞ CD.D ＞ B ＞A ＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是 ()A.FeSO 4B.CuSO 42 (SO 4)3D.H 2SO 48．以下金属中，常温下最易和氧气反响的是()A ．铝B ．铂C ．铁D ．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反响。
中考化学金属的化学性质同步测试附答案
中考化学金属的化学性质同步测试附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+8．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
初三金属的化学性质练习题
初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。
以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。
请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。
2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。
请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。
题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。
2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。
题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。
2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。
题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。
2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
新人教版九年级(下)《8.2 金属的化学性质》同步练习卷(2)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．B； 2．A； 3．C； 4．B； 5．A； 6．D； 7．A； 8．D； 9．C； 10．C； 二、填空题 11．常温下 Hg 是液体而其余均为固体；Mg；Ag；可燃； 12．Cu2+、SO42﹣；铝丝上有红 色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色）；Cu2+；Al3+；CuCl2[或 Cu（NO3） 2]； 13．稀盐酸；X＞Y；银；把 X、Y 分别放入硝酸银溶液中；Zn+2AgNO3═Zn（NO3） 2+2Ag；
B．小琪同学猜想 CuCl2 溶液呈酸性并测定 C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
10．（3 分）往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有 Fe 粉
签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案
对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
实验步骤
实验现象
结论
分别把这两种金属放入 金属 Y 表面无明显变化；金属 溶液中，观察． X 的表面有大量气泡冒出．将 燃着的木条放在金属 X 的试管 口，气体燃烧．
B．滤渣中一定有 Cu 粉
C．滤液中一定有 Fe2+
D．滤液中一定有 Ag+、Cu2+
二、填空题
11．（3 分）整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、
Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
金属的化学性质练习题
第一节金属的化学性质（第一课时）1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（） A 铜 B 铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的叙述错误的是（）A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的，不能再生3、下列说法正确的是（）A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都很活泼C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数 D．金属在地壳中的含量比非金属元素高4、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈7、当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是（）A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定第一节金属的化学性质（第二课时）1、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0g·cm-3B、小于0.8g·cm-3C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间D、无法推测2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋B、烧开水C、金属丝擦洗污垢D、用碱水洗涤3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj6、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液呈红色。
初三化学金属的化学性质(同步练习)及解析
初三化学金属的化学性质(同步练习）及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量4．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M7．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断8．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．9．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
浙教版九年级(上)《2.2 金属的化学性质》同步练习卷
浙教版九年级上册《2.2 金属的化学性质》同步练习卷一、选择题1．（3分）下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（）A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．（3分）不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器3．（3分）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液4．（3分）世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5．（3分）铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素6．（3分）金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是（）A．金、银、铜都属于不活泼金属B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子＞银原子＞铜原子7．（3分）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 8．（3分）废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au9．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一．依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（）A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞TiC．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕，可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜10．（3分）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 11．（3分）抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气的食品发生氧化反应，从而延长食品的保持期．小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成份可能是（）A．铁粉B．氢氧化钠C．二氧化锰D．生石灰二、非选择题：12．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是．②下列化学方程式书写错误的是．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓13．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有色物质生成，写出反应的化学方程式：；该反应的类型：．14．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）金属甲乙丙丁氢气泡数量++++++++++（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是；（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是．15．合金是由多种金属熔合形成的混合物．小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关的仪器．（1）根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数．（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应．具体实验数据如下．（3）从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到克氢气．（4）求出该合金中铜的质量分数．（写出计算过程）浙教版九年级上册《2.2 金属的化学性质》同步练习卷参考答案一、选择题1．D；2．C；3．D；4．C；5．D；6．D；7．C；8．B；9．B；10．C；11．A；二、非选择题：12．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ；Cl2＞Br2＞I2＞S；B；13．红；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；置换反应；14．乙＞丙＞甲＞丁；铁；15．Cu﹣Zn；0.24；。
(完整word版)九年级化学金属习题及答案
金属和金属资料同步练习课题 1 金属资料1．以下不属于合金的是．．．A ．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A ．导电性B ．导热性C．延展性D．复原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A. 石灰水、水银B. 钢、 24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4．圆明园兽首是由含必定比率金、银、锡、锌的铜合金锻造的。
铜合金属于A. 金属资料B. 复合资料C. 合成资料D. 无机非金属资料5．人类使用资料的历史就是人类的进步史。
以下物件的主要材质当时不是经过化学变化获取的是A ．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料用具6． 2010 年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人激烈的视觉冲击，它的主体构造为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。
此中钢属于A ．金属资料： B．合成资料C．天然资料D．复合资料7．2009 年 2 月 12 日，我外国交部讲话人就法国佳士得企业拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发布严明申明：中国对其拥有不行置疑的全部权。
这两件文物均为青铜器，青铜属于A ．金属资料B．合成资料C．无机非金属资料D．复合资料8. 金属资料在人类活动中已获取愈来愈广泛的应用。
以下性质属于金属共性的是( )A. 硬度很大、熔点很高B.有优秀的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反响产生氢气课题 2 金属的化学性质1．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是A ．铁B ．金C．银D．铜2．以下物质中，不可以在氧气中焚烧的是（）．．A ．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气13．以下金属中，只好与硝酸银溶液反响，不可以与稀硫酸反响的是（）A ．镁B ．银C．铜D．铝4．以下对于铁、铝、铜的说法正确的选项是A ．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反响D．都能与硫酸锌溶液反响5．废旧手机的某些零件含有Mg、Al 、 Cu、Ag 等金属。
初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
2021年人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(同步练习)
8.2金属的化学性质欧阳光明（2021.03.07）【基础达标】1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )A.AgClB.MgCl2C.ZnSO4D.FeSO44. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( )A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲6.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2====RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( )A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_______________(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是__________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
新版鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质同步练习
9.2 金属的化学性质同步练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。
顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。
（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。
【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。
【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。
要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。
可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。
【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。
初三化学金属的化学性质练习题含答案
初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属答案：D解析：D【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn 、Sn 间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D错误。
考点：金属活动顺序表及其意义2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A 错误；B 、当参加反应的铁的质量为m 1、m 2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B 错误；C 、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C 正确；D 、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D 错误，故选C 。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。
（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。
下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。
九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)
九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)一、单选题1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg ΔTi＋2MgCl2，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A．CO2（CO）——通入氧气点燃B．Cu（CuO）——通入O2加热C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应3．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B、②C+H2SO4＝CSO4+H2↑、③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．则以下说法不正确的是（）A．上述反应都属于置换反应B．金属C不可能是铝C．上述反应只能确定A、B、D三种金属的活动性顺序D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁4．金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确．．的是（）A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热D．铁丝放入硫酸铜溶液，溶液由浅绿色变为蓝色6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。
下列叙述错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定C．“釜底抽薪”说明燃烧需要达到可燃物的着火点D．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强7．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．生铁和不锈钢都是金属材料C ．不锈钢中碳的含量比生铁高D ．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生8．下列实验现象的描述中，错误的是 A ．将光洁的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟，放热，生成白色固体C ．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D ．在木炭还原氧化铜实验中，红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊9．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
中考化学金属的化学性质同步测试含答案
中考化学金属的化学性质同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 7．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气8．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银9．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
金属的化学性质练习题
金属的化学性质练习题一、选择题1. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → FeO3. 金属铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：A. 4Al + 3O2 → 2Al2O3B. 2Al + O2 → Al2O3C. Al + O2 → Al2O3D. 2Al + 3O2 → 2Al2O3二、填空题1. 金属镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的化学方程式为：Mg + 2HCl → ________ + H2↑。
2. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：Cu + ________ → CuO。
3. 金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn +H2SO4 → ZnSO4 + ________↑。
三、判断题1. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此说法正确（）。
2. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，此说法正确（）。
3. 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此说法正确（）。
四、简答题1. 请解释金属铁与稀硝酸反应生成的气体是什么，并写出反应的化学方程式。
2. 金属铜在加热条件下与稀硫酸反应，生成的盐是什么，并写出反应的化学方程式。
五、计算题1. 已知金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑。
若反应中消耗了36克铝，计算生成氢气的体积（标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L）。
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金属的化学性质一、选择题1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:8110．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。
则析出的少量金属是（）A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。
试推断“药金”组成（）A.ZnB.Cu C．Zn、C D.Zn、Cu14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是( )它们产生氢气由多到少的顺序为（）A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①；D.②>③>①15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D．3.9克16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A.镁B.铁C.锌D.铝17.下列置换反应正确的是（）A.Cu+2HCl→CuCl2+H2↑B.2Al+6HCl→AlCl2+3H2↑C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.Mg+HCl→MgCl2+H2↑18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）Ａ.FeCl3；Ｂ.CuSO4；Ｃ.M gCl2 Ｄ.Fe2(SO4)3。
19．X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4→Y+ZSO4; X+YSO4→XSO4+Y; Z+H2SO4→ZSO4+H2↑; X+H2SO4→不反应，可知三种金属的活动性顺序（）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）A、CuB、ZnC、MgD、Ag21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO24．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。
这三种金属由弱到强的顺序是( )A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T25．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )26．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO327．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空题28.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。
(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________________。
29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有__ __；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有_______ _____,滤液中一定没有____ ________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有______ ______，滤液中一定有__________________。
30．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是__________(填化学式)，滤液中溶质是______________________(填化学式)。
反应的化学方程式是：(1)___________________________ （2）_________________________32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。
(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_____________(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_______________________________________________________________(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针____________________________，理由是_________________________________________________________________(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是________________。
33. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2，该金属的相对原子质量为______。
34．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。
再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有；滤液中一定含有和水，可能含有。
35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种W溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量加附着金属的质量如右图所示：则A表示插入溶液，B表示插入溶液，C表示插入溶液。
反应时间36．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用X、Y、Z表示）（2）若X 是Hg ，则Y 是 （3）写出Z 和Y 的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y 、Z 的元素符号表示）。
37．将A 、B 、C 三种金属分别放置于盐酸中，只有B 溶解；再将A 放置于C 的硝酸盐溶液中，A 表面有C 析出。
则A 、B 、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________38．镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)________。
再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有________，滤液中的溶质是________________。
三、实验题39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反 应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验.[实验步骤]：1.A 、B 、C 三支试管，分别加入2mL 浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe ，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.[实验预测与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：__________________(2)气球膨胀速度最快的是_______________________(填试管编号)(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________ _(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________________________40. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是 。