人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题

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人教版化学九年级下册金属的化学性质课时练习

8.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）A．Fe、Cu、MgSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、Mg、CuSO4溶液2．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．稀硫酸3．下列金属活动性最弱的是（）A．Mg B．Hg C．Cu D．K4．有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．常温下所有的金属都是固体C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜D．合金的硬度一般比各成分金属大5．中国古诗词蕴含着许多科学道理。

下列科学解释不合理的是（）A．“道狭草木长，夕露沾我衣。

”空气中的水蒸气遇冷凝结成露珠，发生了物理变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花。

”蕴藏着自然界中碳的循环C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。

”燃烧秸秆的过程涉及到热能转化为化学能D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。

”金不活泼，在自然界以单质形式存在6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属都具有良好的导电性和导热性B．金属都具有较高的熔点和较大的硬度C．金属都具有金属光泽，常温下都是固体D．金属在自然界都是以化合物的形式存在7．在自然界中能以单质形式存在的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Au8．下列物质不属于金属材料的是（）A．铜B．硫酸铜C．钢D．生铁9．下列物品是由金属材料制成的是（）A．塑料饭盒B．青铜雕塑C．真皮沙发D．玻璃灯罩10．下列物质中不属于“金属材料”的是（）A．储氢合金B．氧化铜C．焊锡D．硬铝11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

人教版初三化学下册《金属的化学性质》习题

《金属的化学性质》习题一、选择题1．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少2. 下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn ②Fe③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③B.①②⑤ C.①③④D.①③⑤3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HC l====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。

关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。

你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。

若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:8110．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。

2022人教版初中九年级化学下册练习题--第八单元课题2第1课时金属的化学性质

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质测试时间:35分钟一、选择题1.(2021山东潍坊寿光月考)下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()A.FeCl2B.ZnCl2C.CuCl2D.AlCl3答案C铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;铜不能与稀盐酸发生置换反应,故氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成;铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

2.(2021宁夏中卫中宁四模)下列化学反应属于置换反应的是 ()A.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgB.NaOH+HCl NaCl+H2OC.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O答案A置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,四个反应中只有A属于置换反应。

3.(2021江苏苏州一模)下列关于金属的说法中正确的是 ()A.常温下金属都是银白色固体B.“真金不怕火炼”,因为黄金熔点高C.生铁能完全溶解于足量稀盐酸D.铝不易腐蚀,因为其表面易形成致密氧化膜答案D常温下铜是红色固体,汞是液体;“真金不怕火炼”,是因为金的化学性质不活泼;生铁中的碳不能和稀盐酸反应,故生铁不能完全溶解于足量稀盐酸;铝不易腐蚀,因为其表面易形成致密氧化膜。

4.(2021广东佛山一模)分别将质量相等的镁、锌、铁、铝加入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示,则反应后所得溶液的质量最小的是()A.铝B.镁C.铁D.锌答案A由题意可知,质量相等的镁、锌、铁、铝与质量相等的稀硫酸反应,所得溶液的质量为参加反应的金属质量+稀硫酸质量-生成氢气的质量。

由图可知,镁、锌、铁均完全反应,而铝可能有剩余,故参加反应的金属质量:Mg=Zn=Fe≥Al。

生成氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn,所以所得溶液的质量:Zn>Fe>Mg>Al,即铝与稀硫酸反应后的溶液质量最小。

金属的化学性质练习

1、写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式。

、、、、2、写出镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式、、、、3、写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式4、总结金属与酸反应的规律。

（1）（2）（3）（4）（5） 5、（1）四种基本的反应类型包括、、、。

（2）判断下列反应的基本反应类型 ①2Mg+O 2＝2MgO （）②C+O 2＝CO 2 （） ③2KClO 3 ＝2KCl+3O 2 ↑ （） ④Fe+CuSO 4 ＝ FeSO 4+Cu （） ⑤2H 2+O 2 ＝ 2H 2O （） ⑥H 2+CuO ＝Cu+H 2O （） ⑦CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O （） ⑧HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O （） 6、下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是（） A 、AgCl B 、FeCl 3 C 、CuCl 2 D 、AlCl 3 7、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 8、下列金属中，活动性最弱的是（）A ．铝B ．铜C ．镁D ．铁 9、下列实验现象描述错误的是（） A ．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B ．镁在空气中燃烧发出耀眼白光C ．铁燃烧生成黑色的四氧化三铁D ．铜在空气中加热表面变黑10、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（） ①C+2CuO2Cu+CO 2↑ ②CO+CuOCu+CO 2③H 2+CuO═=Cu+H 2O ④Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②11、废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（） A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 12、下列方程式书写完全正确的是（） A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：________________________________________；因素二：________________________________________；因素三：___________________________________ _。

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。

答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。

答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。

答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【答案】D【解析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜。

A、铝性质比较活泼，易被氧化，故选项错误；B、氧化铝性质稳定，不要反应，故选项错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，易发生化学反应，故选项错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故选项正确。

故选D【考点】本题考查金属的化学性质点评：完成此题，可以依据已有的知识进行分析，本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。

（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。

【答案】(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋O2Fe3O4化合(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换【解析】（1）由题意，铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，故化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；反应符合（单质+化合物=单质+化合物），即 A+BC=B+AC，为置换反应；（2）由题意，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为：，反应符合（多变一，A+B=AB），为化合反应；（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，故化学方程式为：，反应符合（单质+化合物=单质+化合物）即 A+BC=B+AC，为置换反应。

【考点】本题考查书写化学方程式，反应类型的判定点评：解答本题要注意结合题目中的信息，判断出反应物、生成物、反应条件，从而书写此化学方程式。

3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。

芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。

用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应【答案】C【解析】可以根据化学反应类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

人教版初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(3)

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。

其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

人教版九年级下册化学同步练习及答案：金属的化学性质

课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。

(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。

(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。

②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。

解析：本题考查金属的基本化学性质。

可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。

由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。

稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。

答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。

人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版含答案)

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

金属的化学性质练习题带答案

金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。

下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质梯度能力训练

课题2 金属的化学性质全能训练•梯度升级基础达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( )A.S+O2点燃SO2B.2H2O 通电2H2↑+O2↑C.C+2CuO 高温CO2↑+2CuD.Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B.Fe＋H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2↑D.2Fe＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Fe2(SO4)34.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )A．锌 B．铁 C．铜 D．银9.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是___________________________________________________________ ____。

初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题附加答案

课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。

(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。

(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。

②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。

解析：本题考查金属的基本化学性质。

可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。

由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。

稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。

答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。

初三化学金属的化学性质练习题含答案

初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属答案：D解析：D【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn 、Sn 间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D错误。

考点：金属活动顺序表及其意义2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A 错误；B 、当参加反应的铁的质量为m 1、m 2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B 错误；C 、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C 正确；D 、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D 错误，故选C 。

化学金属的化学性质测试试题含答案

化学金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙答案：D解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。

2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X答案：D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D考点：金属的活动性顺序4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

2020版九年级化学下册一金属的化学性质试题(新版)新人教版

一金属的化学性质一、活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析1.等质氢图:两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:(1)酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。

(2)酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。

2.等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。

此图反映出:(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。

(2)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。

可简单概括为越陡越活,越高越小。

3.等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。

可用下式计算氢气质量:m(H2)=【典例1】把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。

产生H2的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是( )A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属【解析】选D。

从题中图可以看出,乙反应完需要的时间较短,故乙的活动性比甲强;等质量的甲、乙两种金属反应完后产生的氢气取决于金属的量价比,相对原子质量和化合价的比值越小,产生的氢气越多;由于产生的氢气量不同,故消耗的硫酸质量不同;由于加入等质量的甲、乙两种金属,且反应后金属都没有剩余,故反应消耗了等质量的金属。

只有选项D符合题意。

二、金属活动性顺序表的常见应用1.判断某些置换反应能否发生:(1)判断金属与酸能否反应。

(2)判断金属与盐溶液能否反应。

2.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分:如向CuSO4、AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。

（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。

下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)

九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)一、单选题1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg ΔTi＋2MgCl2，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A．CO2（CO）——通入氧气点燃B．Cu（CuO）——通入O2加热C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应3．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B、②C+H2SO4＝CSO4+H2↑、③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．则以下说法不正确的是（）A．上述反应都属于置换反应B．金属C不可能是铝C．上述反应只能确定A、B、D三种金属的活动性顺序D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁4．金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确．．的是（）A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热D．铁丝放入硫酸铜溶液，溶液由浅绿色变为蓝色6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。

下列叙述错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定C．“釜底抽薪”说明燃烧需要达到可燃物的着火点D．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强7．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．生铁和不锈钢都是金属材料C ．不锈钢中碳的含量比生铁高D ．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生8．下列实验现象的描述中，错误的是 A ．将光洁的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟，放热，生成白色固体C ．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D ．在木炭还原氧化铜实验中，红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊9．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题一、选择题1. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → FeO3. 金属铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：A. 4Al + 3O2 → 2Al2O3B. 2Al + O2 → Al2O3C. Al + O2 → Al2O3D. 2Al + 3O2 → 2Al2O3二、填空题1. 金属镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的化学方程式为：Mg + 2HCl → ________ + H2↑。

2. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：Cu + ________ → CuO。

3. 金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn +H2SO4 → ZnSO4 + ________↑。

三、判断题1. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此说法正确（）。

2. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，此说法正确（）。

3. 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此说法正确（）。

四、简答题1. 请解释金属铁与稀硝酸反应生成的气体是什么，并写出反应的化学方程式。

2. 金属铜在加热条件下与稀硫酸反应，生成的盐是什么，并写出反应的化学方程式。

五、计算题1. 已知金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑。

若反应中消耗了36克铝，计算生成氢气的体积（标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L）。