实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)B

实验十一弱电解质电离常数的测定(电导法)

11化学覃创林20110765143 2014.3.31

一、目的要求

1．了解溶液电导的基本概念。

2．学会电导(率)仪的使用方法。

3．掌握溶液电导的测定及应用。

二、基本原理

以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2K c，如知道Λm∞值，就可算出K c。

三、仪器试剂

电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球

0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液

四、实验步骤

1．用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mol/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。

2．将恒温槽温度调至25℃或30℃。

3．测定电导池常数K cell=l/A

4．测定电导水的电导（率）

5．测定HAc溶液的电导（率）

五、数据记录与处理

1.实验条件

2．电导池常数K cell=l/A

25℃或30℃时，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液电导率（查手册）

表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值记录（25℃）

电导池常数K cell=l/A=/m-1

3．醋酸溶液的电离常数

表2 电导水的电导率k的测定记录

表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录

4．作图求结果

以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2K c，如知道Λm∞值，就可算出K c。

表4 醋酸溶液的各组数据入表

根据公式，且由上图已知斜率可得：(Λm∞)2K c=0.0009 查表计算得Λm∞=39.05×10-3 S·m2·mol-1

所以解得K c=0.59

六、思考题

1．本实验为何要测水的电导率？

答：水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。2．实验中为何用铂黑电极？使用时注意事项有哪些？

答：铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积，减小电流密度，防止电极极化。使用时需注意以下几点：（1）不可直接擦拭铂黑电极，防止铂黑脱落。（2）不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。（3）在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位

七、实验误差讨论与分析

1．温度控制没有一直保持在25℃,对实验有一定的影响.

2．实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.

3．溶液配置时的人为造成浓度存在误差。

八、参考教材

1．《物理化学实验》王爱荣主编化学工业出版社2008 P61-64

2．《物理化学实验》（第二版）高职高专化学教材编写组编高等教育出版社2002 P88-92 3．《物理化学实验》南京大学化学化工学院邱金恒孙尔康吴强编高等教育出版社2010 P98-100