湖南省株洲市天元区2021届高三化学9月联考试题

(4)写出“灼烧”NiCO3 和 NH4F 的混合物时的化学反应方程式：
避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择
(填选项)。
，为
-7-
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(5)从溶液中获得 NiSO4·7H2O 的操作 A 是
。
(6)准确称取ω g 翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成 250 mL 溶液，取 20.00
A.分子中所有碳原子可能共平面 B.与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应
C.苯环上的一元取代物有 4 种
D.存在顺反异构现象
5.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无
论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，
会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是
mL 所配溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1 的标准溶液 EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应 Ni2＋＋
-3-
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— 10.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用 CO2 催化加氢合成二甲醚， 其过程中主要发生下列反应：
反应 I：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1>0 反应 II：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H2<0
A.法匹拉韦分子式为 C5H4O2N3F B.法匹拉韦分子中不含手性碳原子 C.瑞德西韦中的 N－H 键的极性大于 O－H 键的极性 D.瑞德西韦水解的产物中化学式是 C6H14O 且能与钠反应的有机物的同分异构体有 17 种 12.某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为 ClO2、Cl2、O3、 H2O2 的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。 下列说法正确的是
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B.用乙装置提纯 Al(OH)3 胶体
C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D.用装置丁制取乙酸乙酯.
3.元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Hale Waihona Puke Baidu 元素原子的价电子排布式为 ns(n
－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是
-1-
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为
-6-
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(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
。
②若合金的密度为 d g·cm－3，晶胞参数表达式为 a＝
nm。
17.(13 分)“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4) 是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Al、Fe3O4、Al2O3 和不溶 性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
14.25℃时，将 0.1 mol NaOH 固体加入 1.0 L 浓度为 x mol·L－1 的 HR 溶液中(忽略溶液体积、
cH
温度变化)，充分反应后向混合液中加入 HR 或 NaR 固体，溶液中 lg
变化如图。下列
c OH
叙述正确的是
A.b 点对应的溶液中 c(Na＋)>c(R－)
B.c 点对应的溶液中 R－浓度不能确定
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A.X 的简单氢化物的沸点比 Y 的简单氢化物的沸点高 B.Y 元素在元素周期表的第三周期 VIA 族 C.非金属性 X>Y>Z D.Z 元素原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 4.已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作 用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是
C.a、b、c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c
D.a、b、c
点对应的溶液中，Ka(HR)均为
x
0.2 0.1
107
15.水煤气变换[CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢
以及合成气加工等工业领域中。Shoichi 研究了 467℃、489℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随
一定条件下，于密闭容器中投入一定量 CO2 和 H2 发生上述反应。下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度 CO2 的平衡转化率降低 B.其他条件不变，缩小容器体积能提高 CH3OCH3 平衡产率 C.其他条件不变，增大 H2 投入量一定能提高 CH3OCH3 平衡产率 D.其他条件不变，使用不同催化剂对 CH3OCH3 的平衡产率不产生影响 11.抗击新冠肺炎疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在 的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确 的是
时间变化关系(如图甲所示)，已知 467℃和 489℃时反应的平衡常数大于 1，催化剂为氧化铁，
实验初始时体系中的 pH2O 和 pCO 相等、 pCO2 和 pH2 相等。
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试分析图像判断，下列说法正确的是 A.曲线 a 的反应在 30～90 min 内的平均速率 v(a)＝0.0047 kPa·min－1
D.标准状况下，b 口每收集到 2.24 L 气体乙，电路中转移电子 0.4NA
13.已知 Pb3O4 与 HNO3 溶液发生反应 I：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2 与酸化的 MnSO4 溶 液发生反应 II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－＝2MnO4－＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是
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A.实验前使用液差法检验装置气密性 B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数 C.如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高 D.若将煤油换为水，可利用该装置测定 CaC2 样品(杂质不与水反应)的纯度 7.以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA B.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl，在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA C.1 L 0.5 mol·L－1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA D.2 L 0.3 mol·L－1 的 K2SO4 溶液中 K＋的物质的量浓度为 1.2 mol·L－1 8.某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。这种电池使用锂、碳为电极，将 二氧化碳吸收到名为 2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后与非水电解液混合。二氧化碳可以转化 为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐。该电池利用火力发电厂排放的二氧化碳参与电池循 环并转化为惰性材料，可以作为工业目的的碳源。下列说法不正确的是 A.放电时，锂为负极，Li＋向碳电极移动
A.1 mol 配离子中含有的π键的个数是 6×6.02×1023 个 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为 sp2 杂化 C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 6.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测 定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中错误的是
B.电池总反应为 4Li＋3CO2 放 充电 电 2Li2CO3＋C
C.充电时，阳极反应为 2CO32－＋C－4e－＝3CO2↑ D.该电池能清除 CO2，释放电能，还有可能释放出碳作燃料 9.下列实验不能达到预期目的是 A.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层 B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸 C.除去 CH4 中少量的乙烯：通过酸性 KMnO4 溶液 D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤
二、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)
16.(11 分)镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的
精密仪器零件，Cu 和 Ni 都是常见的合金元素。
(1)Cu 的价层电子轨道示意图为
。
(2)单质铜及镍都是由
键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu＝1958
B.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
如图乙所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，由图像可知水煤气变换的反应是放
热反应
C.489℃时 pH2 和 pCO 随时间变化关系的曲线分别是 b、c
D.467℃时 pH2 和 pCO 随时间变化关系的曲线分别是 a、d
kJ·mol－1、INi；＝1753 kJ·mol－1，ICu>INi 的原因是
。
(3)NiO 晶胞中 Ni2＋和 O2－的配位数分别为
、
。NiO、FeO 的晶体结
构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和 Fe2＋的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO
(填“<”或“>”)FeO。
(4)图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数
A.由反应 I 可知，Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 1：2
B.由反应 I 可知氧化性：PbO2>HNO3
C.由反应 II 可知，Pb3O4 可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
D.由反应 II 可知，每生成 1 mol PbSO4 转移 10 mol 电子
几种金属离子的氢氧化物沉淀 pH 如表：
请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是
(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入 H2O2 的目的是 经实验测定该过程温度高于 40℃，转化率急速降低的原因可能是
(用离子方程式表示)， 。
(3)调节 pH＝a，其中 a 的取值范围是
。
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注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10 题每小题 2 分，第 11～15 题每小题 4 分，共 40 分。 在每小题给出的四个选项中，第 1～10 题有 1 个选项符合题目要求；第 11～15 题有 1～2 个 选项符合题目要求，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.二氧化氯泡腾片可用于水处理 D.使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和 1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
-4-
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A.m 端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜. B.产生 ClO2 的电极反应式为 Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋ C.通电后 d 口所在极室 pH 升高，e 口排出 NaOH 溶液