高中化学选修5化学方程式总汇
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高二选修五化学方程式总汇高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+H ClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OC H2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3C HO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照.)。
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高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。
下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。
一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。
3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。
4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。
5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。
6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。
二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
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高二选修五化学方程式总汇【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu 2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+ 6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+ 2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3 H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca O===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+ S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S=== MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2=== 2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+ 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)= ==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22 Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2F e+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是终究分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→C Cl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇产生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸产生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(C H3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3C OONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
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1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。
x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。
高二选修5化学方程式总汇
高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。
选修五化学方程式总结
选修五有机反应方程式的整理归纳一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十五.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）十六.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十七.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十八.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）十八.常见的缩聚反应。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。
三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。
五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。
六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。
七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。
八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。
九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。
十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。
十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。
十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。
化学选修5有机化学方程式汇总
化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。
2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。
(版)高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式〔选修五〕烷烃〔甲烷为例〕1．CH＋Cl2光照CHCl＋HCl.432．CH ＋(3n＋1)/2O点燃2nCO＋(n＋1)HOn 2n+222烯烃〔乙烯为例〕1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH=CH＋HO 催化剂OHCHCH222323．CH=CH＋HCl 催化剂CH ClCH2232催化剂4．CH2=CH2＋H2 CH3—CH3△2=CH 2催化剂22]n5．nCH[CH—CH点燃6．CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O 炔烃〔乙炔为例〕1．CH≡CH＋2H2催化剂CH3—CH3△2．CH≡CH＋HCl 催化剂2△CH=CHCl≡CH＋Br2→CHBr=CHBr 4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 催化剂[CH2—CH]n苯Cl浓硫酸1．＋HNO3—NO2＋H2O55～60℃2．＋Br2(液溴)FeCl3—Br＋HBr3．＋3H催化剂2△苯的同系物〔甲苯为例〕1CH3CH32 —NO2浓硫酸ON —1．＋3HNO＋3HO3255～60℃NO2CH3+)2、KMnO4(H —COOH卤代烃〔溴乙烷为例〕1．CHCHBr ＋NaOHH2OCHCHOH ＋NaBr3232△2．CHCHBr ＋NaOH醇CH=CH↑＋NaBr ＋H O△ 23222醇1．2CH3CH2OH ＋2Na→2CH 3CH2ONa ＋H2↑△CH3CH2Br ＋H2O2．CH3CH2OH ＋HBr浓硫酸3．CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑＋H2O4．2CH CHOH 浓硫酸CH CH—O—CHCH＋HO32140℃322325．2CH CHOH＋O Cu或AgO322CHCHO＋2H223△6．2CH3CH(OH)CH3＋O2Cu或Ag2CH3COCH3＋H2O △7.C(CH3)3OH＋O2催化剂很难被氧化△酚〔苯酚为例〕OH ONa1．2 ＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋NaOH→＋HO2ONa OH3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO32OH ONa4．＋NaCO→ ＋NaHCO323OHOHBr ——Br5． ＋3Br2 → ↓ ＋3HBrBrOH6. FeCl3溶液 溶液呈紫色醛〔乙醛为例〕1．CH3CHO ＋H2催化剂CH3CH2OH△2．2CH3CHO ＋O2催化剂2CH3COOH△3．CHCHO ＋2[Ag(NH 3 )]OH△CHCOONH ＋3NH ＋HO ＋2Ag↓32343 2△CHCOONa ＋CuO↓＋3HO4．CHCHO ＋2Cu(OH)+NaOH32322羧酸酯1．CHCHOOH ＋CH CHOH浓硫CHCOOCH CH ＋H O酸3 332△3222．CHCOOCHCH＋H O 稀硫酸CHCHOOH＋CHCHOH2323332△3.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3CHOONa＋CH3CH2OH3。
高中化学选修五方程式总汇范文
【一】:高中化学选修5化学方程式总汇有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl ….2．CnH2n+2＋(3n＋1)/2O2 2＋(n＋1)H2O 烯烃（乙烯为例）1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH3．CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl4．CH2=CH2＋H2CH3—CH3 △催化剂催化剂催化剂点燃5．nCH2=CH2催化剂 2—CH6．CnH2n＋3n/2O2nCO2＋nH2O炔烃（乙炔为例）1．CH≡CH＋2H2CH3—CH32．CH≡CH＋HCl CH2=CHCl △△催化剂催化剂点燃CH≡CH＋Br2 → CHBr=CHBr4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 2—苯浓硫酸55～60℃ 1．＋HNO3 NO2＋H2O—Br ＋ HBr 2．＋Br2 (液溴3．＋3H2 △催化剂苯的同系物（甲苯为例）3浓硫酸 O2NNO21．＋3HNO3 ＋3H2O 55～60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、卤代烃（溴乙烷为例）2O 1．CH3CH2Br＋NaOH H CH3CH2OH＋NaBr△高中化学选修五方程式总汇。
醇2．CH3CH2Br＋NaOH △ CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 醇1．2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑2．CH3CH2OH＋CH3CH2Br＋H2O浓硫酸△3．CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑＋H2O 1704．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃浓硫酸高中化学选修五方程式总汇。
5．2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O △ Cu或Ag6．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △C(CH3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△ Cu或Ag酚（苯酚为例）1．＋2Na→2 ＋ H2↑2 ＋ NaOH →＋H2O3．＋CO2 ＋ H2O →＋ NaHCO34．＋Na2CO3→＋ NaHCO3Br Br—5．＋3Br2 →↓＋3HBrBr溶液呈紫色醛（乙醛为例）1．CH3CHO＋H2 CH3CH2OH △催化剂2．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH △催化剂3．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH2．CH3COOCH2CH3＋H2O浓硫酸△稀硫酸△△ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋NaOH →CH3CHOONa＋CH3CH2OH【二】:化学选修五方程式汇总有机化学方程式（选修五）烃1．CH4＋Cl2 光照 3Cl＋HCl 2．CnH2n+2＋(2n＋1)/2O2 点燃2＋(n＋1)H2O 3．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br4．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH5．CH2=CH2＋HCl 3CH2Cl6．CH2=CH2＋HCH3—CH3 △催化剂催化剂催化剂7．nCH2=CH2催化剂 2—CH 8．CnH2n＋3n/2O2点燃2＋nH2O9．CH≡CH＋2H2CH3—CH310．CH≡CH＋CH2=CHCl11．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr212．nCH22—12．C8H20 C4H10＋C4H8 C4H10 C2H4＋C2H613．＋HNO3 NO2＋H2O 55～60℃加热、加压浓硫酸加热、加压催化剂催化剂△催化剂催化剂14．＋Br2Br＋HBr15．＋3H2△催化剂3浓硫酸55～60℃ 3 3H2O 16．＋3HNO3 O 2 N NO 2＋烃的衍生物1．CH3CH2Br＋H2O 3CH2OH＋HBr2．CH3CH2Br＋NaOH 2=CH2＋NaBr＋H2O △醇 NaOH NO23．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑4．CH3CH2OH＋3CH2Br＋H2O浓硫酸无机酸5．CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑＋H2O6．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃浓硫酸7．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O △催化剂8．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △催化剂9．2 ＋2Na→2 H2↑10．＋NaOH→＋H2O11．＋CO2＋H2O＋NaHCO3 12．Na2CO3→NaHCO313． 3Br2→ Br — Br ↓＋3HBr催化剂△ Br 14．CH3CHO＋H2CH3CH2OH15．2CH3CHO＋O22CH3COOH △催化剂16．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2CH3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓17．CH3CHO＋2Cu(OH) CH3CHOOH＋Cu2O↓＋H2O18．CH3CHOOH＋CH3CH2OH19．CH3COOCH2CH3＋H2O20．C12H22O11＋H2O 6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖21．C12H22O11＋H2催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖22．(C6H10O5)n 6H12O6（葡萄糖）△催化剂催化剂浓硫酸△△ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH 无机酸【三】:高中化学选修四第一章知识点反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。
高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生代替反响CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42．C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6．C H 加热、加压CH＋C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋3H2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→ 2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋HO→＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓ ＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。
高中化学选修五方程式
高中化学选修五方程式高中化学选修五方程式(一)CH4+2O2==CO2+2H2OCH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HClCnH2n+2+O2==nCO2+(n+1)H2OC2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H4CO2==CH2=CH2+H-HCH3-CH3CH2=CH2+H-Cl==CH3CH2ClCH2=CH2+Cl-Cl==CH2ClCH2ClCH2=CH2+H-O-H==CH2=CH2+H2OCH2=CH2==CH2-CH2CH3CH2-O-H+H-O-CH2-CH3==CH3CH2-O-CH2CH3+H2O C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2+2H2OCH2=CH-CH3+H2==CH3CH2CH3CH2=CH-CH3+Cl2==CH2Cl-CHCl-CH3CH2Cl-CH2-CH3==CH2=CH-CH3+HCl或CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3+H2OnCH2=CH3==nCH3-CH=CH-CH3CnH2n-6+O2==nCO2+(n-3)H2O2C2H5OH+2Na==2C2H5OHNa+H22C2H5OH+Mg==2(C2H5OH)2Mg+H26C2H5OH+2Al==2(C2H5OH)3Al+3H2C2H5OH+HX==C2H5X+H2O(X=ClBrI)C2H5OH+3O2==2CO2+3H2OCuO+C2H5OH==CH3CHO+2H2OC2H5OHCH2=CH2+H2OC2H5--OH+H--O-C2H5==C2H5-O-C2H5CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CH3COOH+Na2O2==CH3COONa+H2O2CH3COOH+2Na2==CH3COONa+H2HO-NO2+C2H5OH==C2H5-O-NO2+H2OHO-SO3H+C2H5OH==C2H5-OSO3H+H2OCH3COOC2H5+H2O==C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OHC6H12O6+6O26CO2+6H2O(葡萄糖)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH==2Ag+3NH3+H2O+CH2OH(CHOH)4CO ONH4CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2==Cu2O+CH2OH(CHOH)4COOH+2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH==CH2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH+H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2==C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)C12H22O11+H2O2C6H12O6==(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(麦芽糖)(葡萄糖)高中化学选修五方程式(二)2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属高中化学选修五方程式(三)CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(O H)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+N a2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。