历届福建省高中化学竞赛(初赛)答案

2001福建省高中化学竞赛初赛试题

一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分）

（2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分）

二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋

+ 3H 2O

W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分）

按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋

由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋

W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56

所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分）

2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋

不沉淀

[OH －

]≦

[]

16

2100.8-+

⨯=Fe k sp

pH ≦6.45 （1分）

因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋

在οε

Fe 3＋/ Fe

2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5

pH<4.05 （2分）

所以 pH 值应小于4.05 （1分）

3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋

能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成

Cr(OH)－

4 ，因此控制pH 在8～10 。 （2分）

三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。

2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O

Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分）

（2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分）

（3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分）

（4）（3分）（其它合理的结构也可给分）

五1）S

N S

N

(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体

（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分）

推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①

设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ②

由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分）

推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。 八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚

九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分）

3．

（1分）4．A ：

－CHO ；B ：

（各2分）

十、1．

Cl

HO

OH

OH

Cl

Cl

（4分）

O

Cl

+H 2O

（2分）

注：标不标对映体得分相同。

2．Cl

OH Cl

O

-H 2O

Cl

OH Cl

Cl

O

-HCl

（各1分）

《20XX 年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案

1、1. A

2．3SiCl 4 +2N 2 +6H 2= Si 3N 4 +12HCl 3SiO 2 + 2N 2 + 6C = Si 3N 4 +6CO

3.：A ：原子 B 、C 、D ：高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。 E ：8－x 。由（6－X ）×4＋x ×3＋x （－2）+y （－3）=0求得

2、1．C 2．B 3．290nm 或紫外区；氮的氧化物(或NO X x=1～2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；PbS+4O 3=PbSO 4+4O 2 3SO 2+O 3=3SO 3

3、1.

2S 8O = SO 2 + 15 S 2.解法一：设硫酸的总浓度为X mol/L ，硫酸根浓度为y mol/L

H 2SO 4

H

+

+ HSO 4—

（完全电离）

HSO 4—

H +

+ SO 42—

X —Y X+Y Y

所以解出X=5.24x10—4

mol/L

所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10—4

mol/L

解法二：[H +]=C H2SO4 +[ SO 42—]+[OH —] =[ HSO 4—]+2[ SO 42—]+[OH —

]

因为HSO 4—

H +

+ SO 42—

10—3[ SO 42—]= 10—2.00[HSO 4—]\[HSO 4—]= 10—1.00[ SO 42—] [H +]=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+[OH —] 10—3=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+ 10—11

[ SO 42—]=4.76x10—4mol/L [HSO 4—]= 4.65x10—5mol/L C H2SO4=[ HSO 4—]+[ SO 42—

]

=4.76x10—4+ 4.76x10—5

=5.23 x10—4

(mol/L)

3. Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3·1/2H 2O(s) + 1/2 H 2O 2 CaSO 3·1/2H 2O +O 2+ 3 H 2O = 2 CaSO 4·2H 2O(s)

4．SO 32—+ Cl 2 + H 2O = SO 42—+2Cl —+2H +

鉴定：1.取1~2ml 反应液于离心试管中，滴加Ba(NO 3)2得到白色沉淀，加稀HNO 3不溶，说明含有SO 42—，加过量Ba(NO 3)2使SO 42—

沉淀完全。

2.离心分离，在清液滴加Ba(NO 3)2检验SO 42—

是否沉淀完全。

3.在离心分离清液中加入AgNO 3，得到白色沉淀，加HNO 3不溶，则说明溶液中含Cl —

4、1.Cu ：3d 104s 1

2.兰色→白色→黑色→红色

CuSO 4·5H 2O ；CuSO 4·3H 2O ；CuSO 4·H 2O ；CuSO 4；CuO ；Cu 2O+1/2O 2 3.久之则铁锅上会沉积出一层铜

Fe + Cu 2＋ = Fe 2＋

+ Cu

主要副反应； Fe + 2H ＋ = Fe 2＋

+ H 2 Fe 2＋+ 2H 2O = Fe(OH)2 +2 H ＋

）

Fe + 2Cu 2＋+ 2H 2O = Fe 2＋+ 2H ＋

+ 2CuOH 4.A 溶液为NH 3与少量CO 2的水溶液。

5、1.2 KNaC 4H 4O 6+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +4H 2O

（或2KNaC 4H 4O 6·4H 2O+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +8H 2O ） KNaCO 3 +2HCl=KCl +NaCl + CO 2 +H 2O HCl+NaOH =NaCl + H 2O

2.计算试样中KNaC

4H 4O 6·4H 2O 的质量分数。

6、C 、D 、B 、C 、B 、

7、（1）H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) (a)

N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) (b)

CH 3OH （l ）+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) (c) a 、b 生成产物均无污染，但b 所用燃料的价格高。 c 、生成CO 2(g)造成温室效应

（2）燃料燃烧为放热过程Δr H

m ＜O ，故Δr S m ＜O