历届福建省高中化学竞赛(初赛)答案
高考化学复习福建省化学竞赛初赛试题及答案(5月18日).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
福建省高中化学竞赛初赛试题
2001福建省高中化学竞赛初赛试题原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一.据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为：As 2O 3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题；（1）有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是 _____（写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn 和稀H 2SO 4，得到一种气体A 。
加热A ，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式 、 。
（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） ___________________________。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
二、处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?三．回答下列问题（1）SnCl 2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl 后难以溶解，所以，配制SnCl 2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl 2。
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题（考试时间：3小时）一、（10分）右图为CO 2泡沫灭火装置的示意图。
内装A 与B 两种隔离的物质，使用时翻倒装置。
请回答以下问题。
1．A 为 B 为 。
（注明状态）2．其反应方程式： 3．有人建议B 用NaHCO 3固体，你认为可行吗？ 因为。
4．又有人建议B 可用更便宜的Na 2CO 3（与B 状态、浓度等相同），你认为好吗？ ，请评议此建议 。
5． 该灭火器是否能用来扑灭镁的燃烧？ 因为。
二、（10分）有一含69.70%硫的化合物样品，重0.1221g ，该样品与水作用生成SiO 2白色沉淀，干燥后重0.07914g ，试问该化合物的化学式？原子量：S 32.06g /moL ; Si 28.08g/ moL ; O 16g/moL三、（10分）铅和铅的化合物是古代人们常使用的物质。
1． 除去酒中酸味的一种方法是用烧热的铅投入酒中，加盖。
第二天酒的酸味消失并具有甜味 （1）写出有关化学反应式（2）此方法好吗？因为。
2．铅白是古画中常用的颜料，但年久会变黑。
化学工作者发现用一化学试剂小心处理，又可恢复白色。
写出有关化学反应式。
四、（10分）一种化学元素A的单质是以多面体形式存在（A X）。
当它在常温下逐步氧化为多氧化合物B（即该单质多面体的每个棱中心的外侧被一个氧占据，形成该元素氧化物多面体），B进一步氧化形成C（即每个A原子上的孤对电子受氧原子进攻后成键）。
白色粉末状固体的C是一种吸水性很强的干燥剂，B、C加水后均可生成含氧酸D。
1．写出A X、B、C、D的分子式，画出A、B的立体结构图2．分别写出A B，B C、B D、C D的化学反应式3．说明含氧酸D分子中的A—O键中为什么有双重键性质，多重键的电子是由哪一个原子提供的。
4．试计算0.10mol/L的D溶液中的[H＋]是多少？其中电离常数K1=7.6×10－3 ，K2=6.3×10－8 ，K3=4.4×10－13五、（10分）在A、B、C三个试管中装着同样的某种无机溶液。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
2011年-2013年福建高中化学竞赛试卷及答案不含有机部分
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2，判断单质铅是否易溶于稀HCl 、浓H 2SO 4、热浓H 2SO 4、浓HCl ，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO 2与KI 反应可得到NO ，有两种操作步骤： (a)先将NaNO 2酸化后再滴加KI ； (b)先将KI 酸化后再滴加NaNO 2。
哪种方法制得的NO 更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO ，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF 3常温不水解，而NCl 3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A 能直接与VIIA 族某元素E 反应生成A 的最高氧化态化合物D ， D 为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D 中E 的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A 元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D 的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO 作为配体的成键方式。
3-1 按题意化合物D 为AE x ，则x M AE = 5.31 ⨯ 29 = 154M A = 154 ⨯ (1 - 0.922) = 12故为A 为碳，第二周期，IV A 族，价层电子排布2s 22p 2 （4分） 3-2 根据碳的价态， AE x x = 4，M E = 154 ⨯ 0.922 ÷4 = 35.5 所以E 为Cl 。
（1分） 化合物D 为CCl 4， sp 3杂化 （3分）3-3 CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成σ键，同时CO分子中的反键轨道(π2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。
2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案刚考纯版
福建省高中学生化学竞赛初赛试题(5月6日8:30-11:30合计3小时）第1题（10分）测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量旳碘生成。
试验室含碘废液可回收运用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I—储存起来，搜集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最终用升华措施搜集碘。
1-1写出上述过程波及到旳离子反应方程式。
1-2运用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简朴旳试验装置，运用升华旳方式搜集生成旳碘，画出装置草图，标出各容器中旳化学物质。
第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下试验探究菠菜旳某种成分：有关数据如下：CaCO3旳Ksp＝2.5×10-9CaC2O4旳Ksp＝2.5×10-9HAc 旳Ka＝1.8×10-5H2C2O4旳Ka1＝5.9×10-2Ka2 =6.4×10-5H2CO3旳Ka l= 4.2×10-7Ka2 =5.6×10-112-1请根据上述数据，通过计算阐明沉淀A与沉淀B应是什么？2-2为检查菠菜中与否具有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检查，与否对旳？阐明理由。
2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为何？第3题（11分）回答下列有关磷旳问题：3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要旳用途，画出两种化合物旳构造（其中P4S3有一种P3环）。
3-2在高炉炼铁时，原料中旳磷几乎所有还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程旳重要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基（CaO）法脱磷，写出也许旳化学反应方程式。
3-3 PF3、PC13是工业上使用较多旳磷旳卤化物，哪个化合物键角大？阐明原因。
第4题（9分）回答问题：4-1 Li、Mg为对角元素，但它们旳碳酸盐分解成氧化物旳温度却相差悬殊。
2010年福建省高中学生化学竞赛初赛试题
(1 分)
测量值与估算值两者之差为 204 KJ· -1。 mol 其主要原因在于估算时假设苯环含有三个双 键，但实际上由于苯环是一个共振结构，因此，其氢化焓比三个双键的氢化焓少。 (2 分)
第 9 题（15 分） 9-1 （12 分）
(A) CH3CH2CH2CH2OH (1分) (C) CH3CH2CH2CH2OCH2CH3 (1分) OH (E) CH3(CH2)3CH(CH2)3CH3 (1分) (F) (B) CH3CH2CH2CH2ONa (1分) (D) CH3CH2CH2CH2MgBr (1分) H C C H
( Na 2 CO3 )
0.1135 (26.12 20.27) 1.4450
25.00 1000 250.00
106.0 2 100% 24.35% 24.4% ，
(注： 结果有效数字非保留四位和三位者扣 1 分；基本单元关系标明 1/2 Na2CO3 ， 可 得 2 分；每个计算式和结果各 2 分。)
(1.5 分)
C6H6+ 3H2
C6H12
mol mol H m = - 3×136kJ· -1=-408 kJ· -1
…… (1 分)
c Hm (C6H6 ) = H m 3c H（H2 ) + c Hm (C6H12 ) m
=（-408+3× 285-3924）kJ· -1 mol = -3477kJ· -1 mol 8-3 （2 分）
OH CH3
I：
J: H+,
L: RCO3H
CHCH2CH3
K：
CH3
CH CHCH3
5-2+（1分）Ag 为 18 电子构型，极化能力强，导致 AgI 共价性强，故难溶。 分） （1
2017-2018学年福建省高中化学竞赛练习(元素化合物)参考答案
2017-2018学年高中化学竞赛练习（元素化合物）参考答案第一题3I2+6OH－IO3－+5I－+3H2OS2O32－+4I2+10OH－2SO42－+8I－+5H2OS2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O4I－+O2+4H+2I2+2H2O第二题. A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F Ag IG Na[Ag(CN)2]H Ag2S (反应略)第三题1. 多硫化物；2. 3S+6OH－SO-24+2S-2+3H2O；S+SO-23S2O-23S+S-2S-22或(X-1)S+S-2S-2x3. (2x+2)SO2+2 S-2x +(4x-2)OH－(2x+1)S2O-23+(2x-1)H2O6SO2+2S-22+6OH－5S2O-23+3H2O第四题. A可与H2和O2反应说明A为非金属单质，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G 可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A. SB. SO2C. SO3D. H2SO4E. K2SO4F. K2S2O8G. K2SO3H. K2S2O31. H2S J. K2S K. K2S x L. K2S4O6第五题．N2O4自偶电离N2O 4NO++NO-3，Cu与N2O4反应失电子给NO+，生成NO和Cu(NO3)2。
A、B分别为NO2和NO，C为HNO2。
Co(NH3)62+易被氧化为Co(NH3)+36，D、F分别是含−NO2-和−ONO-配体的Co(Ⅲ)的配离子。
1. N2O4+2N2H43N2+4H2O2. N2O4中N采取sp2杂化，5个σ键(一个N—N键，4个N—键)，一个Π86键。
3. Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑4. D 为[Co(NO2)(NH3)5]2+一硝基·五氨合钴(Ⅲ)配离子E为[Co(ONO)(NH3)5]2+一亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)配离子第六题1. nH3PO4H n+2P n O3n+1+(n-1)H2O nH3PO4(HPO3)n+nH2O2. 如右图所示O HP OPO POP OHOHOH OHOHOH O OHOH P O P OHO O3. 多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2+、Mg2+，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用(软水剂)。
2008年福建省化学竞赛初赛试题及答案-推荐下载
学反应。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
福建省高中化学竞赛(初赛)试题
2000年福建省高中化学竞赛（初赛）试题考试时间：3小时已知相对原子质量：A g＝107.9N a＝22.99C l＝35.45B r＝79.90N＝14.01O＝16.00一、(8分)⑴（2分）硝酸盐在国计民生各方面有广泛的用途,例如,含氮量最高的无机肥是______,用作感光材料的是_______,在喜庆节日放焰火中发绿色光的是_______,发红色光的是。
⑵（6分）工业上生产氨所需的氮来自_______,氢来自_______,氨氧化制硝酸的催化剂是_______,其反应的方程式为_______。
二、（13分）⑴（6分）将透明容器内的N O与过量的O2的混合气体压缩并使体系的温度降至－11.2℃时,容器内的颜色由___色变成___色。
此时容器内的物种中,具有顺磁性的是______,具有抗磁性的是______。
⑵（7分）要完成下列无机物质间的化学变化,各无机物质应是A_______B_______C_______D_______E_______F_______X_______。
（Y和Z不必回答）三、（10分）氯酸是一种强酸,氯酸的强度超过40％,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同时放出气体,该气体经干燥后,平均分子量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉－碘化钾试纸变兰后又褪色。
试完成下列各题：⑴定量推算气体的组成⑵写出氯酸分解方程式并配平⑶写出气体与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平⑷将气体通过80℃N a O H溶液会发生何反应,写出方程式并配平。
四、（9分）M g S O4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练,该工业废渣主要成分是M g C O3,另外还有C a C O3、B2O3、S i O2等杂质。
试设计从此废渣中提出M g S O4·7H2O(要求写出主要实验步骤)。
专心爱心用心 1专心 爱心 用心2 C a S O 4和M g S O 4的溶解度与温度的关系如右图所示五、（10分）酸雨是一种危害极大的大气污染。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案
福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题答案（05月28日8:00-11:00合计3小时）一二三四五六七八九十十一总分题号得分一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO3和KI, 生成哪些氧化还原产物, 它们旳物质量旳比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时, 常采用如下环节：将物料浸入漂白粉溶液, 然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中, 最终取出放在空气中干燥；试阐明每一步处理旳作用, 并写出有关旳反应方程式。
答: （1）6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 (2分)KIO3+ 5KI + 3H2SO4= 3I2+ 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2.I2.KIO3, 其物质旳量比为3 : 3/5 : 24/5。
(2分)（2）吸取CO2释放出HClO而进行漂白: ClO+ CO2 + H2O = HClO + (2分)除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl2: 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H+ (2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴环节并写出有关旳化学反应方程式。
答: 第一步, 将银币溶于HNO3并蒸发结晶, 得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶体:3Ag + 4HNO3== 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O△3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （共3分, 论述1分, 方程式各1分）第二步, 将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解, AgNO3不分解, 而Cu(NO3)2分解成CuO, 再用水浸取分解产物, 过滤。
2001福建省高中化学竞赛初赛试题1.pdf
一、选择题 1．下列说法中不正确的是( )。
A．物体不振动，就一定不能发声 B．我们平常听到声音是因为空气能传播声音 C．只要物体振动，我们就一定能听到声音 D．声音要靠介质传播，固、液、气体都是传播声音的介质 2．星期天，小林随着爸爸到郊外鱼塘中钓鱼，小林非常兴奋，大声地叫喊。
刚要上钩的鱼都被叫声吓跑了，这说明( )。
A．只有空气能传播声音 B．空气和水都能传播声音C．水不能传播声音 D 3．关于声音的传播，下列说法中不正确的是( )。
A．声音在空气中的传播速度为340米／秒B．声音能在墙壁中传播 C．要想听到声音，必须有振动的物质和传播声音的介质D．声音在真空中传播最快 4．在下列媒介中声速最小的是( )。
A．铁 B．水 C．空气 D．木头 5．古诗“春眠不觉晓，处处闻啼鸟。
夜来风雨声，花落知多少?”中的鸟声、风声分别是靠什么振动产生的()。
A．固体、液体 B．固体、气体 C．液体、气体 D．液体、液体二、填空题 1．将一只闹钟放在一个玻璃罩内，如图所示，当闹钟正常闹铃时，人__________看见小锤的振动，__________听见闹钟的响声。
如将罩内的空气全部抽出，那么闹钟闹铃时人 __________看见小锤的振动，__________听见闹钟的响声。
(填“能”或“不能”)2．进行百米赛跑时，应在看见发令枪冒烟时开始计时，如果以听见枪声开始计时，则计得的时间__________于看见烟时计得的时间。
3．把手指放到正在播放音乐的收音机扬声器上，你会感到扬声器和机身都在振动，这说明声音是由于__________产生的。
4．把恰好没在海面下的钟敲响，钟声传到海底，再反射回海面，共经过2s，则海的深度为__________m。
(海水的温度为25℃) (15℃)340m/s蒸馏水(25℃)1497m／s空气(25℃)346m／s海水(25℃)1531m／s。
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2001福建省高中化学竞赛初赛试题一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分）（2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分）二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋+ 3H 2OW FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分）按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分）2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋不沉淀[OH －]≦[]162100.8-+⨯=Fe k sppH ≦6.45 （1分）因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋在οεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5pH<4.05 （2分）所以 pH 值应小于4.05 （1分）3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成Cr(OH)－4 ，因此控制pH 在8～10 。
（2分）三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。
2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2OCl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。
（2分）（2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分）（3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。
任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。
（3分）（4）（3分）（其它合理的结构也可给分）五1）SN SN(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分）推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ②由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。
（共5分）推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。
八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚九。
1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分）3．（1分）4．A ：－CHO ；B ：（各2分）十、1．ClHOOHOHClCl（4分）OCl+H 2O（2分）注：标不标对映体得分相同。
2．ClOH ClO-H 2OClOH ClClO-HCl（各1分）《20XX 年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、1. A2．3SiCl 4 +2N 2 +6H 2= Si 3N 4 +12HCl 3SiO 2 + 2N 2 + 6C = Si 3N 4 +6CO3.：A ：原子 B 、C 、D ：高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。
E ：8－x 。
由（6－X ）×4＋x ×3＋x （－2）+y （－3）=0求得2、1．C 2．B 3．290nm 或紫外区；氮的氧化物(或NO X x=1～2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；PbS+4O 3=PbSO 4+4O 2 3SO 2+O 3=3SO 33、1.2S 8O = SO 2 + 15 S 2.解法一：设硫酸的总浓度为X mol/L ，硫酸根浓度为y mol/LH 2SO 4H++ HSO 4—（完全电离）HSO 4—H ++ SO 42—X —Y X+Y Y所以解出X=5.24x10—4mol/L所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10—4mol/L解法二：[H +]=C H2SO4 +[ SO 42—]+[OH —] =[ HSO 4—]+2[ SO 42—]+[OH —]因为HSO 4—H ++ SO 42—10—3[ SO 42—]= 10—2.00[HSO 4—]\[HSO 4—]= 10—1.00[ SO 42—] [H +]=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+[OH —] 10—3=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+ 10—11[ SO 42—]=4.76x10—4mol/L [HSO 4—]= 4.65x10—5mol/L C H2SO4=[ HSO 4—]+[ SO 42—]=4.76x10—4+ 4.76x10—5=5.23 x10—4(mol/L)3. Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3·1/2H 2O(s) + 1/2 H 2O 2 CaSO 3·1/2H 2O +O 2+ 3 H 2O = 2 CaSO 4·2H 2O(s)4．SO 32—+ Cl 2 + H 2O = SO 42—+2Cl —+2H +鉴定：1.取1~2ml 反应液于离心试管中，滴加Ba(NO 3)2得到白色沉淀，加稀HNO 3不溶，说明含有SO 42—，加过量Ba(NO 3)2使SO 42—沉淀完全。
2.离心分离，在清液滴加Ba(NO 3)2检验SO 42—是否沉淀完全。
3.在离心分离清液中加入AgNO 3，得到白色沉淀，加HNO 3不溶，则说明溶液中含Cl —4、1.Cu ：3d 104s 12.兰色→白色→黑色→红色CuSO 4·5H 2O ；CuSO 4·3H 2O ；CuSO 4·H 2O ；CuSO 4；CuO ；Cu 2O+1/2O 2 3.久之则铁锅上会沉积出一层铜Fe + Cu 2＋ = Fe 2＋+ Cu主要副反应； Fe + 2H ＋ = Fe 2＋+ H 2 Fe 2＋+ 2H 2O = Fe(OH)2 +2 H ＋）Fe + 2Cu 2＋+ 2H 2O = Fe 2＋+ 2H ＋+ 2CuOH 4.A 溶液为NH 3与少量CO 2的水溶液。
5、1.2 KNaC 4H 4O 6+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +4H 2O（或2KNaC 4H 4O 6·4H 2O+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +8H 2O ） KNaCO 3 +2HCl=KCl +NaCl + CO 2 +H 2O HCl+NaOH =NaCl + H 2O2.计算试样中KNaC4H 4O 6·4H 2O 的质量分数。
6、C 、D 、B 、C 、B 、7、（1）H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) (a)N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) (b)CH 3OH （l ）+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) (c) a 、b 生成产物均无污染，但b 所用燃料的价格高。
c 、生成CO 2(g)造成温室效应（2）燃料燃烧为放热过程Δr Hm ＜O ，故Δr S m ＜O当温度升高E减少。
8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（1）（a）Br2, Fe或FeBr3(b) 2HNO3/H2SO4加热(c) 2HNO3/H2SO4加热E；(2)D：3-硝基-4-丙氧基苯胺甜味剂P4000：5-硝基-2-丙氧基苯胺，（4）＋CH3CH2CH2I《20XX年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、（1）含氟牙膏中含NaF、SnF，可与牙齿反应，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，在有机酸中更稳定，难溶解。
Ca5(PO4)3OH + F－== Ca5(PO4)3F + OH－（2）不是。
摄入过量的氟会带来氟斑牙、氟骨症（3）用气体HF腐蚀玻璃，可得到不透明的毛玻璃画4HF +SiO2 == SiF4 + 2H2O3SiF4+ 4H2O ==H4SiO4↓+ 2H2SiF62、（1）设此配合物为100 g。
n Co = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)n H = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)n N = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol)n O = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)n S = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)n Cl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)将以上各n x分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl =1∶15∶5∶4∶1∶1并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g·mol－1。
所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2）因为Ba2+ +SO42＋=BaSO4↓说明SO42-在外界，因为配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl-和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。