7.以下说法不正确的是 .doc

7．以下说法不正确的是

A ．棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧生成物中都含有CO 2和H 2O

B ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

C ．兰州水污染苯超标是由于石油泄漏，污染物以烃类为主

D ．雾霾天车灯的通路属于丁达尔现象

8．为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇(如图)的胶类物质，

该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确

的是

A ．该物质属于芳香族化台物

B ．在一定条件下可发生取代反应和加成反应

C ．1mol 该有机物与足量钠反应生成3N A 个H 2分子

D ．该有机物的分子式为3213C H NO

9．下列与含硫化合物有关的说法正确的是

A ．23H SO 是弱酸，所以23Na SO 是弱电解质

B.2SO 可以使品红、FeCl 3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性

C ．因为24H SO 溶液和Na 2SO 4溶液均具有良好的导电性，所以H 2S04和Na 2SO 4均是离子化合物

D ．100mL 18.4mol 1L -⋅的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9．2mol 2SO

10．W 、X 、Y 、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是

A ．Y 、X 、W 的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X 、Y 、W 的顺序依次增大

B ．W 、X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C ．Y 的氧化物与Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

D. W 、Z 、X 、Y 的最高正价依次降低

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

12.反应()()

()320A g B g C g H +∆<，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的

是 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变

B ，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C ．当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变

D ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大

13．常温下，向100mL 0.01 mol 1L MOH -⋅溶液中逐滴加

入0.02mo11L HA -⋅溶液，图中所示曲线表示混合溶液的

pOH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中

()1pOH g OH -=-。下列说法中，不正确．．．

的是 A ．HA 为一元弱酸

B ．MOH 为一元强碱

C ．N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度

D ．K 点对应的溶液的pOH=10，则有()()()10.011c HA c H

c OH mo L +--+-=⋅

28．(16分)(1)一定条件下，合成氨反应为：()()()22332N g H g NH g +。图1表

示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①

该反

应从

开始

至达

平衡

时，

所释

放的

热量是_________________。升高温度，平衡常数__________________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0～10min 内该反应的平均速率v(H 2)=______________，从11min

起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n(N 2)的变化曲线为___________(填“a ”或“b ”或“c ”或“d ”)

③图3中a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是___________点，温度T 1___________T 2(填“>”或“=”或“<”)。

（2）肼()24N H 可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。

写出肼和N 2O 4反应的热化学方程式___________________________；

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________________。

(4)常温常压下，空气中的2CO 溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5．60，()5231.510c H CO -⨯1L -⋅。若忽略水的电离及23H CO 的第二级电离，则233H CO HCO H -++的平衡常数K 1=__________________。(已知：

5.60610 2.510--=⨯) 29．(18分)2216CoC H O ⋅是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为

()233Co O OH 、Co ，还含少量23231Fe O A O MnO 、、)制取2216CoC H O ⋅的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有2223F 1H Co Mn A +++++、、e 、、等：

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol ／L)

③2216CoC H O ⋅熔点为86℃，加热至l10～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式_____________________________。

(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。

(3)“加Na 2CO 3调pH 至a ”，过滤所得到的沉淀成分为_______________________。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、______________和过滤。制得的2216CoC H O ⋅在烘干时需减压烘干的原因是__________________________。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______________________；其使用的最佳pH 范围是_______________。