初中化学离子共存及除杂总结
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
离子共存知识点归纳总结
离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。
离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。
2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。
同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。
3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。
静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。
4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。
在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。
5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。
在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。
总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
初三化学中考专题-离子共存
离子共存专题［基础知识］：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:1、H+与OH—、CO32—、HCO3—、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O; ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存.其反应如下:⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2；⑶ Al3++OH-→Al(OH）3↓；⑷Cu2++OH—→Cu（OH)2↓; ⑸Fe2++OH—→Fe(OH）2↓；⑹Fe3++OH—→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl—→AgCl ↓4、CO32—与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下:Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32—→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二)溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
（三)(1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A。
Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba（NO3）2C. AgNO3NaCl HNO3D。
H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32—B、Mg2+ NH4+ NO3—Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3—SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH—、Cl-、CO32-、NO3—八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________（填离子符号）[达标练习一］1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HCl D。
常见离子共存知识点总结
常见离子共存知识点总结一、离子的定义和性质1、离子的定义离子是原子或分子失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负离子是得到了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
2、离子的性质离子在溶液中具有电导性，可以引起电解，具有极性，能够在电场中受到偏转等。
二、常见离子共存的情况1、Na+和Cl-氯化钠（NaCl）是最常见的离子共存的情况。
在水溶液中，Na+和Cl-离子会因为电解而分解成Na+和Cl-，从而形成导电现象。
2、Ca2+和CO32-碳酸钙（CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子组成的。
在水溶液中，Ca2+和CO32-会结合在一起形成CaCO3的沉淀，这也是水中硬水的原因。
3、Fe2+和OH-氢氧化亚铁（Fe(OH)2）中存在铁离子和氢氧根离子。
在水溶液中，Fe2+和OH-会结合在一起形成Fe(OH)2的沉淀。
4、Cu2+和S2-硫化铜（CuS）中存在铜离子和硫离子。
在水溶液中，Cu2+和S2-会结合在一起形成CuS 的沉淀。
5、Ag+和Cl-氯化银（AgCl）中存在银离子和氯离子。
在水溶液中，Ag+和Cl-会结合在一起形成AgCl 的沉淀。
6、NH4+和NO3-硝酸铵（NH4NO3）中存在铵离子和硝酸根离子。
在水溶液中，NH4+和NO3-可以共存而不产生沉淀。
三、离子共存的影响1、沉淀反应当两种离子在水溶液中结合形成不溶性的化合物时，会发生沉淀反应。
例如Ca2+和CO32-结合形成CaCO3的沉淀。
2、电解和导电在水溶液中，离子可以进行电解，从而形成导电现象。
正如NaCl在水溶液中电解成Na+和Cl-。
3、影响酸碱性一些离子的存在会影响水溶液的酸碱性。
例如，NH4+离子会使水溶液呈酸性，而NO3-离子会使水溶液呈碱性。
4、化学反应某些离子的存在会影响化学反应的进行。
例如，Ag+离子会与Cl-离子反应形成沉淀，从而影响其他化学反应的进行。
四、离子共存的应用1、水处理领域在水处理领域，离子共存的情况会影响水的硬度、酸碱性等特性，因此需要根据离子的种类和含量进行水处理和净化。
鉴别、除杂、共存问题
【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。
【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。
九年级离子共存知识点
九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。
在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。
本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。
一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。
离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。
二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。
1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。
- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。
- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。
2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。
晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。
在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。
三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。
1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。
- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。
- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。
2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。
- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。
- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。
综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。
离子共存知识点总结
离子共存知识点总结离子共存是指在溶液中同时存在不同种类的离子，这些离子可以是阳离子或阴离子，它们在溶液中的共存会产生各种化学反应和相互作用。
离子共存时通常会发生络合反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
以下是离子共存的一些重要知识点总结：1.离子的电荷及结构：离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
阳离子通常是金属原子或分子，其在失去一个或多个电子后变为带正电荷的离子。
阴离子通常是非金属原子或分子，其在获得一个或多个电子后变为带负电荷的离子。
2.离子溶解度及溶液浓度：离子在溶液中的溶解度取决于离子与水分子之间的相互作用力。
溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的离子的最大量。
离子的溶解度也受溶液的浓度影响，通常浓溶液中离子的溶解度较大。
3.离子溶液的电导性：由于离子带电，离子溶液可以导电。
溶解度越大的离子溶液导电性越强。
电导性可以用于判断溶液中离子的种类和浓度。
4.离子的共存产生的影响：离子的共存会影响离子溶液的化学特性和性质。
离子之间可以发生络合反应，形成络合离子。
络合反应会改变离子的溶解度、稳定性以及其他物理和化学性质。
离子还可以发生沉淀反应，形成沉淀物。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
5.离子的酸碱性：离子可以是酸性或碱性的。
酸性离子是指在溶液中能够释放H+离子的离子，如HCl中的Cl-离子。
碱性离子是指在溶液中能够释放OH-离子的离子，如NaOH中的Na+离子。
酸、碱和盐是由离子组成的化合物。
6.离子的沉淀反应：离子溶液中发生沉淀反应时，溶液中的阳离子和阴离子结合形成固体沉淀物。
沉淀反应通常是通过混合两个溶液中含有不同离子的溶液引起的。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
7.离子的络合反应：络合反应是指阳离子和阴离子通过共用或转移配体与配体形成的稳定化合物。
络合物中离子与配体之间的相互作用使络合离子的化学性质和稳定性发生变化。
络合反应可以用于分离和检测离子的存在。
初中化学复分解反应之共存, 除杂
过去不等于未来
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
做好笔记
小结：
目的 变混合物为纯净物 除杂 原则
不增 不变 易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
做好笔记
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
从不共存 原因上分 共存题常 见题型 从题目形式和 解题思路上分 金属与酸或盐溶液 反应而不共存 无外加限制的 离子共存 有外加限制的离 子共存 结合实验现象推 断
过去不等于未来
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3A C、H+ Na+ OHSO42D、H+ CO32- Na+ Cl例2 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是 A、 H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3B 3+ + 2C、Fe K Cl SO4 D、NH4+ CO32- Na+ Cl做好笔记
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种 转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含 有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。 4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
为什么不能选用Ba（NO3）2
③溶解法：将杂质用化学方法溶 解而除去.
离子共存问题讲解及口诀
初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。
如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。
如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
关于离子共存问题的总结
关于离子共存问题的总结关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。
-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。
+----3-2-2-2-2ag：oh﹑cl﹑br﹑i﹑po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4(微溶)。
2+2+3-2-2-2-2-ca、ba：po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4。
2-2+2++2+2+s：fe﹑cu﹑ag﹑pb﹑hg。
2+-2-2-2-mg：oh﹑sio3﹑co3﹑so3.2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：3+-2-fe（水解性）：i﹑s。
--2--+2-2-2+-mno4﹑clo﹑cr2o7﹑no3(h)具有强氧化性，so3﹑s﹑fe﹑i具有强还原性，两类离子不共存。
3.因出现双水解反应而无法大量并存：3+2--2---al：co3﹑hco3﹑s﹑hs﹑alo2。
3+2---fe：co3﹑hco3﹑alo2。
+2--nh4：sio3﹑alo2。
3+4.因出现化氢反应而无法大量并存：fe：scn-(以上内容记在目录下第2页背诵)关于离子并存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。
-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
初中化学离子共存和分离除杂
第次课共次课授课内容：初中化学离子共存和分离除杂D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤13、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（BC ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热14、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ A ）A H2气体（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液（Na2CO3）加入稀硫酸至不再产生气泡C CO气体（CO2气体）通过灼热的Fe2O3D H2SO4溶液（HCl）加入AgNO3溶液，过滤课后作业1、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ A ）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSO4C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3C、MgSO4、NaNO3、KOHD、Na2CO3、KNO3、HCl3、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ B ）A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3B、HCl(过量)、Mg SO4、KOHC、HCl(过量)、KOH、Cu SO4D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO34、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( C )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( CD )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( B )A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
2019年初三化学中考专题：离子共存、物质除杂
物质的共存和除杂一、物质的共存1、物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。
2、.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成水、气体或沉淀。
3、常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对，记忆口诀：“3气1水8沉淀”。
(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)：H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐：Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱：Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)4、.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如CuCl 2、CuSO 4溶液等。
浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如FeCl 2、FeSO 4溶液等。
黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液等。
紫红色溶液：KMnO 4溶液。
在无色溶液中，上述溶液中的溶质不能存在。
(2)溶液的酸碱性①酸性：溶液的pH<7，溶液中一定存在H +，则该溶液中一定不含能与H +反应的物质或离子，如OH -、C O 32-、HC O 3-等。
②碱性：溶液的pH>7，溶液中一定存在OH -，则该溶液中一定不含能与OH -反应的物质或离子，如H +、Cu 2+、Mg 2+、N H 4+等。
（3）判断离子共存时，需要注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子，也含阴离子。
例1.[2018湖北荆州] 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B.KNO 3 HCl CaCl 2 C.H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D.NaOH HNO 3 NH 4NO 3思路分析 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者不可在水溶液中共存;硝酸钾、盐酸和氯化钙在水溶液中彼此不反应，可共存且形成无色溶液;氯化铁溶液为黄色；氢氧化钠能分别与硝酸、硝酸铵发生反应，故不可共存。
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初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________时停止加热。
典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3、FeSO4、KOHB. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOHD. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液11、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、NaNO3、KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO412、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl －C. Na+、K+、CO32－、MnO4－D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl －13、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ）A. K+、Na+、CO32－、H+B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C. H+、Ba2+、NO3－、Cl －D. OH －、K+、H+、Cl －14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H + 、Cl -、Na +、CO 3215、已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3-16、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）17、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）A ．Cu(Zn)稀盐酸B ．CO 2气体(HCl)氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu)稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液(Na 2CO 3) 氯化钡溶液18、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ）A. N 2(O 2)：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl 固体(KCl)：水、过滤D. NaOH 溶液(Na 2CO 3)：CaCl 2溶液、过滤19、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ ）A.CuSO 4 (Na 2SO 4)B.C (CuO)C.CO 2 (CO)D.NaCl (MgCl 2)中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）A ．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、NO 3－、SO 32－ C ．K +、MnO 4－、NH 4+、NO 3－ D ．Na +、K +、HCO 3－、NO 3－2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）A ．K 、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－ D ．Na +、SO 42－、S 2－、Cl3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 2BaCl 溶液B. NaOH 溶液C. 3AgNO 溶液D. 23)(NO Ba 溶液4、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。
5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SO D. -3NO 8、下列反应能够一步实现的是（ ）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C. 2)(OH Cu CuO →D. NaCl NaNO →39、在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 23)(NO Zn 和23)(NO FeB. 23)(NO Cu 和23)(NO ZnC. 只有23)(NO ZnD. 只有23)(NO Fe 10、NaCl 溶液中混有少量4MgSO ，若加一种试剂除去，该试剂是 。
若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。
11、 3KNO 溶液中混入少量KCl ，可加入 除去KCl ，实验现象 ，化学方程式 。
12、2FeCl 溶液中混入少量2CuCl ，可加入 除去2CuCl ，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净2FeCl 溶液，化学方程式 。