工程热力学期末复习手册
工程热力学期末复习手册
工程热力学期末复习手册一、各章要点：第五章：1.活塞式内燃机循环：（特点、计算、比较）2.燃气轮机循环：理想循环和实际循环计算和比较3.提高热效率的手段：回热、间冷+回热、再热+回热第六章：1.熟悉pT相图2.熟悉1点2线3区5态3.会查出水蒸气的参数4.基本热力过程在p-T、T-s、h-s图上的表示，会计算q、wt5.注意与理想气体比较，哪些公式可用、哪些不能用第七章：1.熟悉朗肯循环图示与计算2.朗肯循环与卡诺循环3.蒸汽参数对朗肯循环热效率的影响4.再热、回热原理及计算第八章：1.空气压缩制冷，分析、计算、回热2.蒸汽压缩制冷，分析、计算3.压缩式热泵循环，与制冷原理相同，会计算4.吸收式制冷，。
，制冷剂，一般了解第九章：1.成分描写2.分压定律和分容积定律3.混合物参数计算（混合熵增）4.湿空气概念与计算第十章：1.会从四个特征式，推到出8个偏导数和4个Maxwell式2.了解s,u,h,f,g,cp,cv,cp-cv与状态方程的关系3.知道焦汤系数的定义与含义4.了解各状态方程的特点，适用范围5.理解对比态原理，会查图计算第十二章：1.基本概念，各概念的条件（热效应，燃料热值，标准生成焓，化学Ex，平衡判据，自发反应方向）2.理解计算反应热、热值、理论燃烧温度、反应度、平衡常数的计算方法3.一般了解热力学第三定律二、典型简答题1.勃雷登循环采用回热的条件是什么？一旦可以采用回热为什么总会带来循环热效率的提高？2.提高燃气轮机循环效率的方法有那些？3.为什么从能源问题和环境污染问题出发，斯特林发动机又重新引起人们的重视？4.为什么柴油机的效率普遍高于汽油机？5.影响活塞式发动机热效率高低的最主要的因素是什么？6.有没有零度以下的液态水和气态水存在？7.卡诺循环效率比同温限下其他循环效率高，为什么蒸汽动力循环8采用卡诺循环方案？8.提高朗肯循环热效率的方法有哪些？9.总结蒸汽参数对循环的影响，各有何利弊？.10.蒸汽中间在过热的主要作用是什么？是否总能通过再热提高循环热效率？什么条件下中间在过热才能对提高热力效率有好处？11.空气压缩制冷和蒸汽压缩制冷各有何优缺点？12.空气回热压缩制冷循环相比与传统的活塞式空气压缩制冷循环有何优点？13.蒸汽压缩制冷循环中为什么要用节流阀代替膨胀机？14.吸收式制冷循环相比于蒸汽压缩制冷循环有何优点？15.试从能量利用的角度，简要说明热泵供暖与电加热器取暖的优劣。
工程热力学期末复习1
如何确定根据初终状态的已知参数确定未知 参数
理想气体：理想气体状态方程p1v1k=p2v2k 蒸汽：查图表
第五章 热力学第二定律
热力学第二定律的表述 卡诺循环热效率表达式；卡诺定理。 热力学第二定律的数学表达式，155页式(513)(5-17) (5-18) 闭口系统熵方程，163页(5-25) 稳流开口系熵方程，164页(5-29)
2—湿蒸汽（汽轮机出 压力，熵 口状态点、冷凝器入 口状态点） 3—饱和液态（冷凝器 压力 出口状态点，加压水 泵入口状态点）
4—未饱和水（加压水 熵，压力 泵出口状态点、锅炉 入口状态点）
根据3点焓、比体积和4点压力近 似求得
实际朗肯循环的有关计算
计算目标
汽轮机产生的功（wT）
水泵功（wP） 循环热效率（ηt） 实际耗汽率（d0） 蒸汽流量
计算公式
wT=h1-h2act
wp=h3-h4=(p1-p2)v2’ =wnet/q1=(wT-wp)/(h1-h4) =1/(h1-h2act) =汽轮机功率*实际耗汽量
单位
J J
kg/J Kg/s
实际朗肯循环的有关计算
状态点
已知参数
待查参数
焓、熵 （未饱和水合过热蒸汽表） 焓 （查同压下饱和水和饱和蒸汽的 熵和焓，根据三点的熵计算干度， 然后根据饱和水的焓、饱和蒸汽 的焓、干度计算2点的焓） 根据h1、h2和汽轮机相对内效率 计算 焓、比体积 （查饱和水状态） 根据3点焓、比体积和4点压力近 似求得
蒸汽参数对热效率的影响 例10-2、10-3 在朗肯循环中加入再热的目的 在朗肯循环中加入回热的目的 进行热电合供循环的目的 习题10-1、10-2
工程热力学 期末复习
首先应是准平衡过程 过程中不存在任何耗散效应
通过摩擦、电阻、磁阻等使功变成热的效应
5、过程功和热量
功
约定：系统对外界作功取为正，外界对系统 作功取为负。 可逆过程的功的计算
W1 2 pdV
1
2
w1 2 pdv
1
2
热量
约定：系统吸热为正，放热为负
可逆过程的热量的计算
q Tds
对于循环：
Q U W
• 开口系统的能量方程（稳定流动能量方程）
1 Q H mc 2 mgz Wi f 2
4、膨胀功、技术功、轴功
1 2 q h c f gz wi 2
q h wt
对于可逆过程：
w pdv
wt w ( pv ) pdv ( pv )
1、热力系统的分类：
根据系统与外界物质交换、热量交换的情况
闭口系统：系统与外界无物质交换，系统 内质量恒定不变，也称控制质量 c.m. 开口系统：系统与外界有物质交换，系统 被划定在一定容积范围内，也称控制容积 c.v. 绝热系统：系统与外界无热量交换
孤立系统：系统与外界既无能量交换， 也无物质交换 i.s
2、热力学状态和基本状态参数 工质在热力变化过程中某一瞬间呈现出 来的宏观物理状况，简称状态。 状态参数： 描述工质所处状态的宏观物理量。如温 度、压力等。
dz 0
基本状态参数
一、温度
热力学绝对温标 注意：热力学公式里使用的温度单位皆为热力学温标
二、压力
绝对压力、表压力、真空度及大气压力之间的关系
2、系统储存能
系统储存的能量称为储存能，它有内部储 存能与外部储存能之分。
工程热力学复习大纲
工程热力学复习大纲一名词解释1 比热容的定义为：单位物量的物质，温度升高或降低1K（1°C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（有时简称比热）。
即 c=δq/dT。
2定容比热容：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
即c v=δq v/dT3定压比热容：在定压情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
4 梅耶公式（适用于理想气体）：c p-c v=R5 c p与c v之比值称为比热容比，它也是一个重要参数。
K= c p/c v=M c p/M c v6 膨胀功（也称容积功）：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而传递的机械功。
7绝热节流：稳态稳流的流体快速流过狭窄断面，来不及与外界换热也没有功量的传递，可理想化称为绝热节流。
绝热节流前后焓相等。
h1=h28 节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。
若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流。
9绝对湿度:每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量，称为湿空气的绝对湿度。
绝对湿度也就是湿空气中水蒸气的密度ρv，按理想气体状态方程其计算式为ρv=mv/V=pv/RvT(kg/m³) 10相对湿度（φ）:湿空气的绝对湿度ρv与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度ρs的比值。
11 定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。
12准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡状态有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间，系统内部的状态都非常接近平衡状态，即整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，这样的过程称为准静态过程。
13可逆过程：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，对外界没有留下任何影响，既没有得到功，也没有消耗功。
工程热力学复习大纲资料重点
• 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率。 （）
判断正确性
• 经历一个不可逆过程后，系统能恢复原来状态。 （）
• 热力学第一定律解析式 适用于可逆过程，任何 工质。 ( )
• 孤立系统的熵与能量都是守恒的。 （）
• 不管过程可逆与否，绝热系统的技术功总是等 于初、终态的焓差。 （ ）
式
第一知识点 闭口系基本能量方程式
闭口系，
Q U W q u w
δQ dU δW δq du δw
第一定律第一解析式— 热 功的基本表达式
讨论：
Q U W q u w
δQ dU δW δq du δw
1）对于可逆过程 δQ dU pdV
2）对于循环
δQ dU δW Qnet Wnet
）两个解析式的关系
δq dh vdp d u pv vdp
du pdv du δw膨
总之： 1)通过膨胀，由热能
功，w = q –Δu
2)第一定律两解析式可相互导出，但只有在开系中 能量方程才用焓。
技术功(technical work)—
技术上可资利用的功 wt
wt
ws
1 2
cf2
膨胀线在压缩线上方；吸热线在放热线上方。
热力循环的评价指标
正循环：净效应（对外作功，吸热）
动力循环：目的在于净功 用热效率η评价
T1 Q1
h 收益
代价 净功 ＝ W
吸热 Q1
W
Q2 T2
循环经济性指标：
收益 代价
动力循环： 热效率(thermal efficiency)
ht
wnet q1
《工程热力学》期末总复习
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：w u q +∆= （2-1） 1kg 工质经过微元过程：w du q δδ+= （2-2） mkg 工质经过有限过程：W U Q +∆= （2-3） mkg 工质经过微元过程：W dU Q δδ+= （2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：pdv w =δ （2-5） ⎰=21pdv w （2-6）pdV W =δ （2-7） ⎰=21pdV W （2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，⎰=0dU ，所以W Q ⎰⎰=δδ （2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程tsw h w z g c h q +∆=+∆+∆+∆=221 （2-10） （适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）⎰-∆=21vdp h q （2-11）（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一 几种功及相互之间的关系1、比热容的种类（见表二）。
)/3kg m 2、平均比热容：1211221200t t t tc t t c t t c--= （2-12）3、利用平均比热容计算热量：112200t tc t t cq -= （2-13） 4、理想气体的定值比热容（见表三）其中：MM R R g 83140==[J/(k g ·K )] M —气体的摩尔质量，如空气的摩尔质量为28.96kg/kmol 。
空气的kmol/kg 96.28K)kmol /(J 83140⋅==M R R g =287[J/(k g ·K )]，最好记住空气的气体常数。
引入比热容比k 后，结合梅耶公式，又可得：g p R k k c 1-=（2-14） g V R k c 11-= (2-15) 五、理想气体的热力学能、焓、熵（见表四）（焓的定义：pv u h += kJ/kg , 焓是状态参数）六、气体主要热力过程的基本计算公式（见表五）表五气体主要热力过程的基本计算公式七、压气机工作原理及轴功的计算1、压气机的工作原理2、基本计算公式：⎰-===21vdp w w w s t C○T :121121,lnp p v p vdp w T s -=-=⎰ ○S :)(121,T T k kRw s s --=○n :)(121,T T n nRw n s --= 3、压气机升压比12/p p ↑，压缩终温会升高，容积效率v λ下降。
工程热力学复习资料
1.热力学第二定律表述方法（二种最基本的表述方法）克劳修斯说法:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。
开尔文-普朗克说法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。
如果把单一热源下作功的动力机称为第二类永动机。
即：第二类永动机是不存在的。
2.功不是状态参数，是过程量3.过程热量是热力系统和外界之间仅仅由于温度不同而通过边界传递的能量4.气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加。
不正确5.气体膨胀时一定对外作功。
不正确6.气体压缩时一定消耗外功。
正确7.熵是状态参数，从初态到终态，熵的变化与过程性质无关；8.孤立系统的熵可以增大（不可逆时），理想上也可保持不变（可逆时），但决不能减小；9.孤立系统熵增原理可以判断过程进行的方向，凡孤立系统熵增大的过程，才能发生，凡孤立系统熵减小的任何过程，都不可能发生；10.孤立系统的熵增大，表示系统内发生了不可逆变化，即系统内发生了机械能的损失。
11.流速小于当地音速时,称为亚音速;流速大于当地音速时,称为超音速。
1工质-—实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
2.高温热源(热源) -—工质从其中吸取热能的物体。
3.低温热源(冷源) -—接受工质排出热能的物体。
4.热力系统-—人为分割出来作为热力学分析的对象。
5.孤立系统—热力系统和外界既无能量交换又无物质交换的系统。
6.绝热系统—热力系统和外界的作用仅限于无热量交换的系统。
7.热力状态—工质在热力变化过程中某一瞬间所呈现的宏观物理状况，简称状态。
8.状态参数—用来描述工质所处状态的宏观物理量（如p，T等）。
物质的状态变化必然由参数的变化表示。
即: 状态参数一旦确定, 工质的状态也就确定9.平衡状态：一个热力系统，如果在不受外界影响条件下，系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态称为平衡状态。
10.热力状态坐标图：由热力系状态参数所组成的坐标图。
常用的有压容(p-v)图和温熵(T-s)图等。
成都理工大学工程热力学期末复习资料
《工程热力学》期末复习重点严家騄（第四版）第一章基本概念：1.热力系的分类2状态和状态参数，包括压力，绝对压力，表压力，真空度。
比体积。
温度。
热力学能。
焓。
熵。
3平衡状态的概念4理解状态方程且能看懂状态参数坐标图5理解过程和循环的概念6功和热量的定义及其与能量之间的换算关系。
第二章热力学第一定律：1热力学第一定律的实质及其表达式2功和热量的计算及其在压容图和温熵图中的表示第三章气体的热力性质和热力过程：1实际气体和理想气体2理想气体状态方程和摩尔气体常数3理想混合气体4气体的热力性质5定容过程，定压过程，定温过程，定熵过程6多变过程7绝热自由膨胀过程和绝热节流过程。
第四章热力学第二定律：1热力学第二定律的任务2可逆过程和不可逆过程3状态参数熵4热力学第二定律的表达式——熵方程5热力学第二定律各种表述的等效性6卡诺定理和卡诺循环7克劳修斯积分式8热量的可用能及其不可逆损失9热力学第二定律对工程实践的指导意义。
第五章气体的流动和压缩：1一元稳定流动的基本方程2喷管中气流参数变化和喷管截面变化的关系3气体流经喷管的流速和流量4压气机的压气过程第六章气体动力循环：1概说2活塞式内燃机的混合加热循环3活塞式内燃机的定容加热循环和定压加热循环4燃气轮机装置的循环第七章水蒸气性质和蒸汽动力循环：1水蒸气的饱和状态2水蒸气的产生过程3水蒸气图表4水蒸气的热力过程5基本的蒸汽动力循环——朗肯循环6蒸汽参数对朗肯循环热效率的影响第八章制冷循环：1逆向卡诺循环2空气压缩制冷循环3蒸汽压缩制冷循环4制冷剂的热力性质第九章湿空气性质和湿空气过程：1湿空气和干空气2绝对湿度和相对湿度3露点湿度和湿球湿度4含湿量，焓，焓湿量5湿空气过程——焓湿图的应用。
教材重点习题：17-18页 1 2 3 4 731-32页1 3 4 5 6 8 980-83页1 2 3 4 5 6 8 10 12 15 18 20111-113页1 2 3 4 5 7 9 12137页1 2 3 4 7 8 9 11154页1 4 7174-175页2 4 5 7 8190页1 2 4 6210-211页1 2 3 6考试中的部分题来自教材中的课后习题，还有一些是PPT上的原题，其他的题参考了一些经典版本的《工程热力学》课后习题最后预祝同学们在《工程热力学》期末考试中取得优异的成绩。
工程热力学总复习学习
故不违反第一定律
根据卡诺定理，在同温限的两个恒温热源之间工作的热机，以可逆机效率最高
从申请是否违反自然界普遍规律着手
（二）卡诺循环和卡诺定理
例 某项专利申请书上提出一种热机，从167 ℃的热源接受热量，向7℃冷源排热，热机每接受1000 kJ热量，能发出0.12 kW·h 的电力。请判定专利局是否应受理其申请，为什么？
热机的热效率不可能达到100%； 热机工作时除了有高温热源提供热量外，同时还必须有低温热源，把一部分来自高温热源的热量排给低温热源，作为实现把高温热源提供的热量转换为机械功的必要补偿 。
不可能从单一热源取热，并使之完全变为有用功而不引起其他影响。
热机不可能将从热源吸收的热量全部转变为有用功，而必须将某一 部分传给冷源。
2.1.2 逆向卡诺循环计算
1
2
4
3
（二）卡诺循环和卡诺定理
制冷循环中制冷量
2.1.3.1 制冷循环
高温热源T1
低温热源T2
制冷机
制冷系数：
（二）卡诺循环和卡诺定理
T1
T2
制冷
T
s
s2
s1
T1
T2
以制冷为目的的逆向卡诺循环称为制冷循环
供热循环中供热量
2.1.3.2 供热循环
高温热源T1
低温热源T2
供暖机
供热系数：
（二）卡诺循环和卡诺定理
T1 ’
T2 ’
以供热为目的的逆向卡诺循环称为供热循环
T2
T1
制热
T
s
s2
s1
2.2 卡诺定理
定理：在两个不同温度的恒温热源间工作的所有热机，以可逆热机的 热效率为最高。
工程热力学复习资料-精选.pdf
。
pmin
19. 理想气体多变指数为 n 1 时 , 系统与外界的传热量为
T ( s2
s1 )
RgT
ln
p1 p2
。
20. 逆向卡诺循环的制冷系数 c
T2
。
T1 T2
21. 水的定压发生过程是由水的定压预热过程 , 饱和水的 定压气化过程 和蒸汽的定压过热过程所组成。 22. 喷管的基本形式有两种，一种是 渐缩 喷管，另一种是渐放喷管。
C. p - pg - pb = 0
D. pb+ p g + p = 0
10、活塞式压气机的余隙比是指余隙容积与 ( C )之比。
A. 滞胀容积 C. 活塞排量
B. 有效容积
D.
气缸总容积
11. dq dh wt 只适用于 (B)
A. 理想气体可逆过程
B. 任何工质任何过程
C. 理想气体任何过程
D. 任何工质可逆过程
12．工质完成一个不可逆循环，其熵的变化量必大于零。
( ×)
13．如果从同一初态出发到同一终态有两个过程，一个是可逆过程，一个是不可逆过程，那么不可逆过
3
工程热力学总复习
程的 Δ s 必大于可逆过程的 Δ s。 ( × ) 14．知道了温度和压力就可以确定水蒸气的状态。
（×）
15．一切可逆热机的效率均相等。 （×）
C）
A. 增加
B. 不变
C.减小
D.先增后减
6、理想气体绝热流经节流阀，节流后稳定截面处的温度
(B )
A. 升高
B. 降低
C.不变
D. 无法确定
7、渐缩喷管中，气流的马赫数（ A ）
A. 只能小于 1 B. 只能小于 1 或等于 1 C.只能大于 1 D. 只能大于或等于 1
工程热力学期末复习考点归纳
工程热力学期末复习考点归纳一、填空选择1、做功和传热的异同：相同点：①通过边界传递的能量；②过程量；不同点：①功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志；热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志；②功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量；热是物系间通过杂乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。
③传热仅是热能的传递过程，而做功过程一般伴随能量形态的转化。
④功转化为热是无条件的，而热转化为功是有条件、有限度的。
2、某过程可在p-v图中用实线表示，则必为准静态过程3、某过程可在p-v图中用实线表示，则不一定为可逆过程。
4、系统处于平衡状态时，绝对压力不变。
5、不计恒力场作用，平衡态单相系统内各点的状态参数，如密度必定是均匀一致的。
6、经过一个不可逆循环，工质不能恢复原来状态，这种说法是错的。
7、无任何耗散效应的准平衡过程是可逆过程。
8、平衡状态：平衡必稳定，稳定未必平衡，平衡未必均匀。
9、热力学第一定律用于任意系统、任意工质、任意过程。
10、功不是状态参数，热力学能与推动功之和是状态参数。
11、①当n = 0→定压过程②当n = 1→定温过程③当n = k→定熵（绝热）过程④当n = ∞→定容过程12、实际气体的压缩因子，可大于、小于或等于113、气体的临界压缩因子小于114、物质的比定压热容大于或等于比定容热容15、某个管道是喷管还是扩压管，不取决于管道形状，而取于管道内流体流速和压力16、对一定大小气缸的活塞式压气机，因余隙容积的存在，生产1kg气体的理论消耗功不变，实际耗功增大，压气机生产量下降17、循环增压比越大，则实际循环的热效率越高18、工程上尚无进行卡诺循环的蒸汽动力装置的原因是湿饱和区温限太小且压缩两相介质困难19、实现再热循环是为了提高蒸汽膨胀终了的干度20、抽汽回热循环中，抽汽级数越多，循环效率越高，因为抽汽级数越多，平均放热温度不变，平均吸热温度越高21、在压缩气体制冷循环中，随循环增压比提高，制冷系数下降，循环制冷量下降22、与采用可逆膨胀机相比，压缩蒸汽制冷循环中采用节流阀简化了设备降低了制冷量，降低了制冷系数23、工程上，压缩蒸汽制冷装置中常采用使制冷工质在冷凝器中冷凝后继续降温，即所谓的过冷工艺，以达到增加制冷量，提高制冷系数24、①吸收热量温度升高，焓值上升，相对湿度减小，吸湿能力增大②放出热量温度降低，焓值降低，相对湿度增大，吸湿能力减弱25、秋天白天秋高气爽气温较高，此时的空气为未饱和空气26、能够直接确定湿空气是否饱和的物理量是相对湿度27、湿空气的相对湿度增大，含湿量的变化不确定二、计算参考题型课后题1-12、1-16例2-1、课后题2-3例3-2、课后题3-5例4-7、课后题4-10,4-13例5-3、课后题5-1,5-7。
工程热力学第五版期末复习秘籍(第一章到第四章)
第一章系统质量变化为零的系统为闭口系统（×。
可能为开口系统，进入量和输出量相等）一切热力系统连同与之相互作用的外界可抽象为孤立系统。
（√）闭口绝热系统就是孤立系统（×绝热、功、质量）对于简单可压缩系统，确定系统平衡状态的独立参数为2。
（√）平衡状态一定是均匀状态。
（×。
均匀必然平衡，平衡未必均匀。
单相物质均匀必然平衡，平衡也必然均匀。
）当某一过程完成后,如系统能沿原路线反向进行回复到初态,则上述过程称为可逆过程。
（×系统和外界都完全恢复）工程上的测压仪表测得的是相对压力（√）如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡则它们彼此之间也必然处于热平衡。
（√）强度性参数没有可加性，广延性参数有可加性，比参数没有可加性（√）欲使系统达到热力平衡，系统内部及相联系的外界，强度性参数必须相等。
（√）开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
（×工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
）准静态过程没有内部非平衡损失。
（√）可逆过程必然是准静态过程，但准静态过程未必是可逆过程。
（√）非平衡损失和耗散损失不是指能量的数量损失，而是指作功能力（能质）的降低或者退化。
（√）技术功和膨胀功是过程量不是状态量，w≠w2-w1 (√) 流动功是过程量。
（×w f=p2v2−p1v1）热量是状态量。
（×。
热量同功一样也是过程量）21，熵流增加√）系统吸热，q>0,ds>0 （可逆过程热量q=∫Tds只有可逆过程才能在p-v图上描述过程进行轨迹（×至少准静态可以）经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？（能）包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？（不能）系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。
工程热力学复习资料
工程热力学复习资料1. 引言工程热力学是工程学的基础科目之一，它研究了能量转换和能量传递的原理，为工程师提供了解决各种能量系统问题的基本工具。
本文是针对工程热力学的复习资料，旨在帮助读者巩固与掌握相关的知识点和概念。
2. 热力学基本概念2.1 系统与环境在热力学中，我们将研究对象称为系统，而系统周围的一切则被称为环境。
系统与环境之间通过物质和能量的传递相互作用。
2.2 状态与过程系统的状态描述了系统在某一时刻的性质，如温度、压力、体积等。
而系统从一个状态变化到另一个状态的过程，则被称为过程。
2.3 系统参数系统参数是描述系统特性的物理量，如温度、压力、体积等。
这些参数可以是可测量的，也可以是通过计算获得的。
3. 热力学基本定律3.1 第一定律：能量守恒定律根据能量守恒定律，能量在系统和环境之间可以互相转化，但总能量保持不变。
这条定律为能量转化和能量传递提供了基础。
3.2 第二定律：熵增定律根据熵增定律，封闭系统中的熵总是增加。
熵可以理解为系统的混乱程度，而熵增定律则描述了系统往更加随机和无序的状态演化的趋势。
3.3 第三定律：熵趋于恒定第三定律指出，在绝对零度时，任何物质的熵趋于一个常数。
这是因为在绝对零度下，物质的分子会趋于静止，系统的排列秩序趋于最低。
4. 理想气体热力学4.1 理想气体状态方程理想气体状态方程将气体的压力、体积和温度联系在一起，数学表示为PV = nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
4.2 内能和焓内能是物质分子在宏观上的热运动所具有的能量，而焓则是内能和系统所施加的压力的乘积。
对于理想气体，内能和焓之间存在简单的关系，即H = U + PV。
4.3 理想气体的热力学过程理想气体的热力学过程可以分为等温过程、绝热过程、等体过程和等压过程。
每种过程都有特定的性质和方程式，通过理解这些过程，我们可以更好地研究气体的性质和行为。
工程热力学-第五版-复习资料期末考试复习资料
工程热力学习题集(含答案)第五版的很全的1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
课件：工程热力学期末复习
s
cp
ln
T2 T1
R ln
p2 p1
cp
k
kR 1
cv
1 k 1
R
定压过程 绝热过程
水蒸气的绝热过程举例
例：汽轮机 p1 4MPa t1 450o C
p2 0.005MPa oi 0.9
h
求： wt ' h2' x2'
h1
1 解：由 t1、p1查表
p1
h1 3330.7kJ/kg
hh22’
p1
h2' h1 wt' 2236.8kJ/kg
水的热力学面（“面”≠“体”）
p
饱和液线
饱和固线
临界点
临界点 饱和气线
三相线
pc 22.129MPa Tc 647.30K (374.15oC) vc 0.00326 m3 kg
三相点
T v
ptp 611.2Pa,Ttp 273.16K
定义该状态下液相水内能和熵=0
描述了水蒸气的所有可能状态（pvT）
h
T
C
x s
水蒸气的热力过程（与理想气体过程的区别）
热一律、热二律等表达式均成立
q du w q dh wt
w pdv
准静态
wt vdp
dsiso 0
可逆 q Tds
理想气体的性质和表达式可否使用？
pv RT u f (T ) h f (T )
cp cv R
h h80 85 80 h90 h80 90 80
h0.02
2657.4
kJ kg
p=0.015MPa t=85℃
h h0.01 0.015 0.01 h0.02 h0.01 0.02 0.01
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工程热力学期末复习手册
——by 机61学习小组一、各章要点：
第五章：
1.活塞式内燃机循环：（特点、计算、比较）
2.燃气轮机循环：理想循环和实际循环计算和比较
3.提高热效率的手段：回热、间冷+回热、再热+回热
第六章：
1.熟悉pT相图
2.熟悉1点2线3区5态
3.会查出水蒸气的参数
4.基本热力过程在p-T、T-s、h-s图上的表示，会计算q、wt
5.注意与理想气体比较，哪些公式可用、哪些不能用
第七章：
1.熟悉朗肯循环图示与计算
2.朗肯循环与卡诺循环
3.蒸汽参数对朗肯循环热效率的影响
4.再热、回热原理及计算
第八章：
1.空气压缩制冷，分析、计算、回热
2.蒸汽压缩制冷，分析、计算
3.压缩式热泵循环，与制冷原理相同，会计算
4.吸收式制冷，。
，制冷剂，一般了解
第九章：
1.成分描写
2.分压定律和分容积定律
3.混合物参数计算（混合熵增）
4.湿空气概念与计算
第十章：
1.会从四个特征式，推到出8个偏导数和4个Maxwell式
2.了解s,u,h,f,g,cp,cv,cp-cv与状态方程的关系
3.知道焦汤系数的定义与含义
4.了解各状态方程的特点，适用范围
5.理解对比态原理，会查图计算
第十二章：
1.基本概念，各概念的条件（热效应，燃料热值，标准生成焓，化学Ex，平衡判据，自发反应方向）
2.理解计算反应热、热值、理论燃烧温度、反应度、平衡常数的计算方法
3.一般了解热力学第三定律
二、典型简答题
1.勃雷登循环采用回热的条件是什么？一旦可以采用回热为什么总会带来循环热效率的提高？
2.提高燃气轮机循环效率的方法有那些？
3.为什么从能源问题和环境污染问题出发，斯特林发动机又重新引起人们的重视？
4.为什么柴油机的效率普遍高于汽油机？
5.影响活塞式发动机热效率高低的最主要的因素是什么？
6.有没有零度以下的液态水和气态水存在？
7.卡诺循环效率比同温限下其他循环效率高，为什么蒸汽动力循环8采用卡诺循环方案？
8.提高朗肯循环热效率的方法有哪些？
9.总结蒸汽参数对循环的影响，各有何利弊？.
10.蒸汽中间在过热的主要作用是什么？是否总能通过再热提高循环热效率？什么条件下中间在过热才能对提高热力效率有好处？
11.空气压缩制冷和蒸汽压缩制冷各有何优缺点？
12.空气回热压缩制冷循环相比与传统的活塞式空气压缩制冷循环有何优点？
13.蒸汽压缩制冷循环中为什么要用节流阀代替膨胀机？
14.吸收式制冷循环相比于蒸汽压缩制冷循环有何优点？
15.试从能量利用的角度，简要说明热泵供暖与电加热器取暖的优劣。
16.理想混合气体的（cp-cv）是否仍遵循迈耶公式？
17.冬季室内供暖时，为什么会感到空气干燥？用火炉取暖时经常在火炉上放一壶水，目的何在？
18.如果等量的干空气与湿空气降低的温度相同，两者放出的能量相等吗？为什么？
19.对定量的湿空气惊醒定压加热，是说明水蒸气分压、露点温度、相对湿度、含湿量、熵和焓的变化。
20.压缩因子的定义和意义是什么？
21.什么是对比参数？什么是对比态原理？对比态原理用来解决什么问题？
22. 已知气体的温度、压力和临界参数，如何利用压缩因子图确定气体的比容。
23.试说明反应热、热效应、燃料热值三者的区别和联系。
24.物质的标准生成焓是如何定义的，为什么要引入标准生成焓？
25.过量空气系数的大小会不会影响理论燃烧温度？会不会影响热效应？会不会影响化学反映的最大有用功？会不会影响反应过程的火用损失？
26.系统与环境的压力和温度都相等，此时系统的火用是否一定为零？
27.根据定义Gm=Hm-TSm,gf是否等于(hf-298.15Sm)?
28.定温定压化学反应自发进行的条件是什么？其平衡判据又是什么？
29.对于反应C3H8(g)+5O2=3CO2+4H2O(g),初始时处于化学平衡状
态，由于某种原因使得系统压力升高，请问化学平衡向哪个方向移动，说明理由。
三、填空题常考知识点
1.吉布斯方程，偏导数，Maxwell关系
2.燃料高低热值差
3.最大有用功定义
4.化学反应自发进行的条件，平衡判据
5.水蒸气的汽化潜热
6.湿空气的干球温度、湿球温度、露点温度大小关系
7.焦汤系数，热、冷效应
8.四个热系数的定义，用于理想气体时的值
9.水蒸气的一点两线三区五态。