原电池(盐桥)
盐桥原电池的专题突破备课讲稿
盐桥原电池的专题突破盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例1】某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【例2】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________________________________。
(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：银电极：__________________________________________________________________；X电极：__________________________________________________________________。
4.1原电池《盐桥原电池及改进创新》教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)
《盐桥原电池的工作原理及改进创新》教学设计一、教学目标【知识与技能】⑴了解原电池的构造和基本工作原理；⑵能够正确书写电极反应式和电池总反应方程式；⑶了解盐桥的作用，会判断和设计简单的原电池。
【过程与方法】⑷通过实验探究活动，使学生体验化学能与电能转化的探究过程，并了解原电池的构造和工作原理；⑸通过单液原电池和u型管盐桥原电池的分析对比，学生间相互讨论交流以及教师引导，使学生具备发现问题，分析问题并解决问题的能力。
【情感态度与价值观】⑴通过分组实验与讨论，体验小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；⑵通过实验探究活动，增强学生探索化学反应原理的兴趣，掌握学习和研究化学问题的方法。
二、教材分析本节内容以（必修2）第六章第一节“化学反应与能量变化”第一课时《化学反应与电能》为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥等概念。
同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。
新课程标准对原电池知识有新的要求，通过教学体验化学能与电能转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能判断电极名称，根据题意写出电极反应式和电池总反应式。
三、学情分析知识角度，高二学生在必修1、必修2和选择性必修1中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
认知角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
四、教学重点和难点【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，了解u型管盐桥原电池的缺点并改进创新。
【教学难点】盐桥原电池的工作原理，u型管盐桥原电池缺点并改进创新。
五、教学策略【教学方法】以“小组实验探究式教学法”为主，贯穿“小组合作讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题；运用学案和多媒体辅助教学。
原电池盐桥的缺点
原电池盐桥的缺点
原电池盐桥的缺点如下：
短寿命：盐桥原电池的寿命相对较短，通常只能使用几百到几千次充放电循环。
这是因为盐桥原电池中的化学反应会导致电极材料的失效，进而影响电池的性能。
低能量密度：相比一些其他电池类型，盐桥原电池的能量密度相对较低。
这意味着在相同体积或重量下，盐桥原电池存储的能量相对较少，容量较小。
电流输出受限：盐桥原电池的电流输出能力有限，通常适合低功率设备使用。
如果需要高能量和高电流输出，盐桥原电池可能无法满足需求。
原电池中盐桥知多少
原电池中盐桥知多少原电池属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分，同时原电池与物理学科中的电学、能量的转换有密切联系，是氧化还原反应、离子反应等知识的综合运用。
原电池安排在氧化还原反应、离子方程式和电解知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转化，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
教学中在高二化学《原电池》这一节中出现了盐桥这一装置。
盐桥在原电池中的作用，盐桥的使用技巧等等，作为新生事物，给学生造成的困惑不少。
要想对盐桥形成全面的认识，笔者以为就要从引入盐桥的目的进行探讨。
盐桥是琼脂和kcl饱和溶液搞成的。
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电池中电解质反应，教材中常使用装有饱和kcl琼脂溶胶的u型管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
对没有盐桥的以硫酸铜为电解质的铜—锌原电池为例。
接通电路后可观察到的主要现象是：锌片溶解，铜片上有红色物质生成，导线中有电流通过。
但细心的同学还会观察到，原电池工作一段时间后，锌电极也开始产生红色物质，导线中的电流越来越小，用纯度很高的锌做电极依然如此，那锌电极为什么会有铜生成呢？从理论上看，铜应该只在铜电极生成，但由于锌电极浸泡在硫酸铜溶液中，不可避免会有少量铜离子直接在锌片上获得电子，这样这部分锌失去的电子就没有通过导线，使一部分化学能没有转变为电能，，且生成的铜覆盖在锌表面，直接与锌构成许多微小的原电池，这将加快锌的溶解，而溶解的锌失去的电子没有通过导线，直接被铜离子获得，使锌上析出更多的铜，这种循环会促使电路中电流不断减小，电池效率进一步降低，因此这样的电池工作时间短，不能持续供电，不具有使用价值。
要解决这个问题，关键是不能让负极金属与参与反应的电解质接触，既电池反应的还原剂与氧化剂不能接触。
因此有人提出如图b的方案，很显然电池没有构成闭合回路，它是不能工作的。
化学原电池 盐桥
化学原电池盐桥
盐桥是原电池中一种用于连接两个半电池的装置，通常由琼脂和饱和氯化钾溶液组成。
它的主要作用是使离子在两个半电池之间进行迁移，从而保持溶液的电中性，使原电池能够持续产生电流。
盐桥中的琼脂是一种凝胶，它可以阻止电解质溶液中的离子直接通过，但允许离子通过扩散作用在其中缓慢迁移。
饱和氯化钾溶液则提供了大量的钾离子和氯离子，这些离子可以在盐桥中自由移动，从而在两个半电池之间传递电荷。
在原电池中，盐桥连接了正极和负极两个半电池，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
当电子从负极流向正极时，正极上的阳离子（如氢离子）会被还原成氢气或其他物质，而负极上的阴离子（如氯离子）则会被氧化成氯气或其他物质。
为了保持溶液的电中性，盐桥中的钾离子会向正极迁移，而氯离子则会向负极迁移，这样就能够使两个半电池之间的电解质溶液保持电中性，从而保证原电池的正常工作。
总之，盐桥在原电池中起到了非常重要的作用，它不仅能够使离子在两个半电池之间进行迁移，还能够保持溶液的电中性，从而使原电池能够持续产生电流。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
认识原电池中的“桥”一、盐桥的构成与原理：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl 琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
二、盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
一、盐桥的构成与原理：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、LKCl、LLiAc和LKNO3等。
二、盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
三、盐桥反应现象：1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。
原电池的盐桥作用
原电池的盐桥作用
嘿，原电池的盐桥作用啊，那可挺重要呢！
这盐桥就像是原电池里的小桥梁。
一方面呢，它能让离子在两个半电池之间顺利地流动。
就好比有两个小岛，盐桥就是连接它们的小桥，让小岛上的居民（离子）可以互相串门。
没有盐桥的话，离子就没法自由跑动啦，原电池也就没法好好工作。
另一方面，盐桥还能维持两个半电池的电中性。
要是没有盐桥，一个半电池里的离子越来越多，另一个半电池里的离子越来越少，那就不平衡了呀。
就像你玩跷跷板，一边重一边轻可不行。
盐桥就能让两边保持平衡，让原电池稳定地发电。
还有啊，盐桥可以减少液接电势。
啥是液接电势呢？就好比两个不同的水池，水位不一样高，水流的时候就会有阻力。
盐桥能让两个半电池之间的电势差更稳定，就像把两个水池的水位调得差不多，水流起来就更顺畅了。
我给你讲个事儿吧。
我有个同学，上化学课的时候做原电池实验。
一开始他没放盐桥，结果电池根本不工作。
他可着急了，后来老师告诉他要放盐桥，他加上盐桥之后，嘿，电池马上就开始发电了。
他这才知道盐桥的重要性。
所以啊，原电池里的盐桥作用可大着呢。
它能让离子
流动、维持电中性、减少液接电势，让原电池顺利地工作。
在学习和做实验的时候，可别忘了这个小玩意儿哦。
哈哈。
原电池(盐桥)教案
一、教案基本信息原电池（盐桥）教案课时安排：2课时（90分钟）教学对象：高中化学学生教学目标：1. 了解原电池的定义和基本组成；2. 掌握原电池的工作原理和能量转化过程；3. 能够分析常见原电池的应用和实例；4. 理解盐桥在原电池中的作用和重要性。
教学方法：1. 讲授法：讲解原电池的定义、工作原理和能量转化过程；2. 案例分析法：分析常见原电池的应用和实例；3. 小组讨论法：探讨盐桥在原电池中的作用和重要性。
二、教学内容与步骤第一课时：1. 引入新课：通过展示手机电池和电动汽车电池，引导学生思考电池的原理和应用；2. 讲解原电池的定义：原电池是指将化学能直接转换为电能的装置；3. 介绍原电池的基本组成：正极、负极和电解质；4. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，形成电流；5. 能量转化过程：化学能转化为电能。
第二课时：1. 复习上节课的内容，提问学生关于原电池的定义和组成；2. 讲解盐桥在原电池中的作用：盐桥能够维持正负极之间的电荷平衡，促进电子流动；3. 分析常见原电池的应用和实例：举例说明原电池在日常生活和工业中的应用，如电池驱动的电子设备、电动车等；4. 小组讨论：让学生分组讨论盐桥在原电池中的作用和重要性，分享讨论结果。
三、课堂练习与作业1. 课堂练习：设计一些有关原电池的填空题、选择题和简答题，用于巩固学生对原电池的理解；2. 作业布置：要求学生结合生活实际，选择一个原电池的应用实例进行分析和描述，写成小论文。
四、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评估学生的学习状态；2. 课堂练习评价：对学生的课堂练习进行批改，了解学生对原电池知识的理解和掌握程度；3. 作业评价：对学生的作业进行批改，评估学生对原电池应用实例分析和描述的能力。
五、教学资源1. 教材或教参：提供相关章节的原电池内容；2. 课件或教学片：制作课件或教学片，用于展示原电池的工作原理和实例；3. 盐桥演示实验：准备盐桥演示实验器材，让学生直观地了解盐桥的作用。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
认识原电池中得“桥"一、盐桥得构成与原理:ﻫ盐桥里得物质一般就是强电解质而且不与两池中电解质反应,教材中常使用装有饱与KＣl琼脂溶胶得U形管,离子可以在其中自由移动,这样溶液就是不致流出来得、用作盐桥得溶液需要满足以下条件:ﻫ阴阳离子得迁移速度相近;盐桥溶液得浓度要大;盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定、盐桥作用得基本原理就是:ﻫ由于盐桥中电解质得浓度很高, 两个新界面上得扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生得液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子得迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生得液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用得盐桥溶液有:饱与氯化钾溶液、4、2mol/LKＣl、0、1mol/LLｉAc与0。
1mｏl/ＬＫＮO3等。
二、盐桥得作用:ﻫ盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性得作用,又不使两边溶液混合、盐桥就是怎样构成原电池中得电池通路得呢?Zｎ棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnＳO4溶液中Zｎ2+过多,即正电荷增多,溶液带正电荷。
Ｃu2＋获得电子沉积为Ｃｕ,溶液中Cu2+过少,SO４2－过多,即负电荷增多,溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性,将阻止放电作用得继续进行。
盐桥得存在,其中Cl－向ＺnSＯ4溶液迁移,K+向CuSO4溶液迁移,分别中与过剩得电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行。
盐桥中离子得定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶液,又能阻止反应物得直接接触、可使由它连接得两溶液保持电中性,否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电,铜盐溶液会由于铜得析出减少了Cu２＋而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜得不断转移,使锌得溶解与铜得析出过程得以继续进行。
导线得作用就是传递电子,沟通外电路。
而盐桥得作用则就是沟通内电路,保持电中性就就是化学原电池得盐桥起到电荷“桥梁"得作用,保持两边得电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡(一边失去电子,一边得到电子造成得)而阻碍氧化还原反应得进行。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
认识原电池中的“桥”一、盐桥的构成与原理：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等,从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
二、盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
zn和cu的原电池装置 盐桥的作用
zn和cu的原电池装置盐桥的作用在化学电池中，盐桥是一种连接两个半电池的电导体，它的作用是维持电池中电荷的平衡。
具体而言，盐桥可以通过离子转移来维持电池中离子的平衡，使得电池正常运作。
在我们讨论盐桥的作用之前，让我们先了解一下化学电池和盐桥的基本概念。
化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，即一个发生氧化的半电池和一个发生还原的半电池。
氧化半反应产生电子和金属阳离子，而还原半反应消耗电子和氧化剂离子。
当两个半电池通过电解质溶液连接时，如用盐桥连接，电子流动通路将被连通。
电解质溶液中的离子扮演着至关重要的角色。
在一个半电池中，金属离子失去电子并在盐桥中形成阳离子，然后通过盐桥传递给另一个半电池，通过还原半反应获得电子，这样电子就在两个半电池之间流动了。
盐桥在化学电池中的主要作用有以下几个方面：1.维持溶液中的电中性：盐桥通过将阴离子和阳离子在溶液中传递，使得半电池中的正电荷和负电荷保持平衡。
否则，当离子参与反应时，会在半电池中形成电荷累积，阻碍反应的继续进行。
2.保持半电池的电位恒定：盐桥可以稳定半电池中的离子电位。
电解质溶液中的离子浓度变化可能会导致半电池的电位变化，而盐桥可以通过离子的迁移来补偿这种变化，以确保电位的稳定。
3.防止溶液浓度反应：在正常运作的化学电池中，溶液的离子浓度会随着反应的进行而变化。
盐桥通过将溶液中的离子传递给半电池来保持离子浓度的平衡，以避免溶液的浓度反应。
4.调节电流：盐桥中的离子迁移可以调节电流的流动。
通过调节盐桥中的离子浓度，可以控制电子在半电池之间的传输速率，从而调节整个电池的电流。
需要注意的是，盐桥在电池中的作用不同于外部电路中的导线。
盐桥通过离子迁移来连接两个半电池，以维持电池中的电荷平衡和离子浓度平衡。
而导线则负责在化学反应中产生的电子流动，连接电池与外部电路。
我们可以以锌铜电池为例来说明盐桥的作用。
在锌铜电池中，锌是氧化剂，铜是还原剂。
原电池中关于“盐桥”的探究与启示
2013-07课堂内外原电池中关于“盐桥”的探究与启示文/万英华在高中化学选修四中第四章第一节《原电池》的内容中，有一个知识点：盐桥，这一知识点是新课标教材新增内容。
对于盐桥，大多数学生无法理解，难免提出一些疑问，下面就学生提出的几个有关盐桥的问题进行探讨。
一、原电池中为什么要使用盐桥如图1，有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池，电流表指针偏转，有电流通过。
锌片电流计ZuSO4溶液铜片CuSO4溶液e-→图1若取出盐桥，由于Zn原子失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电，而铜离子在铜片（正极）上得电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。
因此负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难，从而电池不能产生持续稳定的电流。
加了盐桥后（设为KCl，图1），随着反应的进行，盐桥中带负电离子（Cl-）会流到锌片处，带正电离子（K+）流到铜片，中和两极上的电荷，从而保持两边溶液电中性而保证电流的持续稳定。
总之，原电池盐桥的作用是保持两极溶液的电中性和沟通回路。
如果教师按照教材这样的描述给学生讲解，很多学生往往意犹未尽、如鲠在喉，仍然不能正确理解此处盐桥引入的意义。
在此，如果引入液接电势的概念（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位），才能讲清盐桥的作用，即液接电位减至最小以致接近消除，以使电池产生持续稳定的电流。
二、盐桥中的K+、Cl-向两极溶液中扩散,两极溶液中的离子是否也向盐桥中扩散下面以电池Zn（s）│ZnSO4‖KCl饱和溶液‖CuSO4│Cu（s）为例，进行实验探究。
其电池装置如图2所示实验现象：一段时间后，盐桥右端下部溶液变成蓝色。
原因：在原电池开始工作的一段时间内，由于盐桥中电解质溶液浓度高，K+、Cl-几乎担负了通过液相接界的全部电流的迁移。
铜锌原电池带盐桥
铜锌原电池带盐桥1.引言1.1 概述铜锌原电池是一种常见的原电池类型，它由铜和锌两种材料构成。
在这种电池中，锌材料作为负极，铜材料作为正极，它们之间通过一个盐桥连接起来。
铜锌原电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池运行过程中，锌在负极发生氧化反应，即将锌离子化，并释放出电子。
这些电子通过外部电路流向正极，从而产生电流。
与此同时，盐桥的作用是维持电池中的电中性，将阴离子和阳离子在两个电极之间传递，以保持电荷平衡。
盐桥在铜锌原电池中起到了非常重要的作用。
首先，它提供了离子传递的通道，促进了电子在外部电路中的流动。
其次，盐桥还能够补充电池中可能由于电荷转移而产生的电荷不平衡，保持电池的稳定性和持续性。
通过铜锌原电池带盐桥的设计，我们可以有效地利用化学能转化为电能，实现能源的转换和利用。
这种电池具有结构简单、成本低廉、稳定性高等优点，因此在许多应用领域得到广泛应用。
本文旨在探讨铜锌原电池带盐桥的原理和作用，并总结其在能源领域的优点。
同时，我们也将展望未来在这一领域的研究方向，以期进一步提高铜锌原电池的性能和应用范围。
通过深入研究铜锌原电池带盐桥的技术，我们可以为可再生能源领域的发展和应用做出更大的贡献。
1.2 文章结构文章结构包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分为整篇文章的开头，用于引入主题，提供背景信息和研究意义。
在本文中，引言部分可以首先介绍铜锌原电池以及其在能源领域的应用，然后再引出本文要讨论的关键问题——铜锌原电池带盐桥的作用和优点。
正文部分是详细阐述文章的内容。
2.1节可以介绍铜锌原电池的原理，包括电池的构造、工作原理和反应方程式等。
可以对铜和锌的电化学特性进行说明，并解释它们在电池中产生电能的机制。
2.2节是重点内容，可以重点介绍盐桥在铜锌原电池中的作用。
盐桥是连接两个半电池中电解液的通道，它起到平衡电荷和离子浓度的作用，保持电池正常工作。
可以详细解释盐桥是如何实现离子传递的，并阐述其在电池中维持电位差和防止极化等方面的意义。
原电池教案(盐桥教学片断)解读
选修四 原电池教案（盐桥教学片断）（ 中学化学组 高三 蒋晓明）教学目标：1、知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。
通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。
2、能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。
教学重点：掌握盐桥的概念。
教学难点：理解盐桥的作用。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
教学过程：【新课导入】前面我们在必修《二》中学习了电池的工作原理，【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？ （注：图片格式不匹配略）练习:下列装置中，能组成原电池的是:( )酒精稀H 2SO 4稀H 2SO 4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D 、E 、F 、G(G)(H)【学生讨论】（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。
（3）图三不确定。
【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】条件1：自发的氧化还原反应条件2：两电极条件3：电极与电解质溶液接触条件4：形成闭合回路【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用现有仪器药品组装成原电池。
【电脑展示】实验探究的步骤【学生汇报实验结果】（1）实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。
（2）实验二现象：指针偏转，指针不稳定，偏幅越来越小。
【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？【讲述】盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。
【提出问题】盐桥的作用是什么？【引导】（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是什么?(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作用？【学生讨论得出结论】盐桥的作用：a、使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）b、使两溶液保持电中性（平衡电荷）（3）盐桥中离子移动的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。
浅议盐桥原电池原理
浅议盐桥原电池原理摘要：必修2的铜锌原电池，在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
关键词：铜锌原电池盐桥电极电势一、必修2的铜锌原电池原理在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,而在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应。
而溶液中铜离子在正极铜片上得到电子发生还原反应。
负极：Zn－2e==Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋此电池并不能持续稳定的提供电流，究其原因。
锌片在硫酸铜溶液中，铜离子也可到负极去得到少量电子，在锌片上覆盖一层铜，若锌片被铜片包裹，两极电势相同，就破坏了形成原电池的条件，不能形成电流。
二、盐桥原电池原理如何形成持续、稳定的电流，使化学能全部转化成电能。
那就要负极完全与铜离子隔离，使铜离子只能在正极区得到电子发生还原反应，这就需要把两极的电解质溶液完全隔离开来。
那么如何让溶液中的阴阳离子形成定向移动，因此必须建立一个离子的通道。
盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？选修4铜锌原电池原电池就很好阐述了这一问题。
如图2 Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中 Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥原电池
锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥原电池
锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥原电池是一种常见的原电池，也被称为酸性蓄电池或湿式蓄电池。
其构造简单，性能稳定，使用寿命较长，因此被广泛应用于日常生活和工业生产中。
该电池的构造由正极、负极和电解液三部分组成。
其中，正极是由氧化铜和硫酸铜盐构成的，负极由锌极板和硫酸锌组成，电解液则是由硫酸溶液构成的。
在电池工作时，锌极板被氧化成锌离子，同时氧化铜被还原成铜离子，这一过程释放出电子，从而形成电流。
为了维持电路的连通性，电极之间需要一种连接导电的物质，这种物质就是锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥。
锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥的作用是在电池内部维持锌和铜离子之间的电中和，从而使电路连通。
其制作方式非常简单，只需要将两种溶液分别倒入两个杯子中，然后用一根滤纸连接两个杯子。
最好使用滤纸而不是其他材料是因为滤纸的孔隙度合适，可以让离子自由穿行，而同时也不会让电解液流出。
当然，为了提高效率，实际生产中会选用更加精密的桥盐，如硫酸二甲基甲酯铜络合物等。
除了作为实验室中的重要元件，在日常生活中，锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥也有其广泛的应用。
例如，它可以用于电动玩具中的电池，以及在
远足和露营中使用的手提灯和充气床垫中。
在一些工业生产中，锌铜
硫酸锌硫酸铜盐桥还被用于给金属表面进行电镀，因为它可以帮助离
子在不同的电极之间迅速转移，从而提高生产效率。
总之，锌铜硫酸锌硫酸铜盐桥原电池是一种强大而有用的设备，其简
单的构造和可靠的性能为人们提供了无尽的可能性。
在今后的发展中，人们将继续深入探索它的应用和制造技术，以更好地满足人们日益增
长的需求。
铜锌原电池盐桥的反应方程
铜锌原电池盐桥的反应方程
铜锌原电池是一种常见的原电池，它由铜和锌两种金属构成。
这两种金属在电池中发生氧化还原反应，从而产生电流。
为了让电荷在铜和锌之间流动，需要通过盐桥来维持电荷平衡。
盐桥的作用是将电解质溶液与两个电极之间连接起来，使得电荷的转移得以顺利进行。
在铜锌原电池中，盐桥可以使用一段浸泡在饱和的KCl溶液中的滤纸或者盐桥管。
当电池开始工作时，铜电极上的Cu离子被氧化成Cu2+，而锌电极上的锌则被氧化成Zn2+。
反应方程式如下：
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
在盐桥的作用下，Cu2+离子从铜电极传递到锌电极，而Zn2+离子从锌电极传递到铜电极。
这样，铜锌原电池中的电荷平衡得以维持，电流也得以顺利产生。
铜锌原电池作为一种原电池，具有简单、方便、经济的特点，被广泛应用于各种小型电子设备和电子玩具中。
它不仅可以为这些设备提供稳定的电源，还可以在紧急情况下作为备用电源使用。
尽管铜锌原电池具有一定的使用寿命，但它仍然是一种非常重要的电源形式。
通过合理使用和处理，我们可以充分利用它的优势，减少对环境的影响，并为人们的生活提供更多便利。
铜锌原电池的盐
桥反应方程给我们提供了一个了解电池工作原理的窗口，同时也为我们提供了更多探索和创新的机会。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
原电池中的盐桥的作用与反应本质————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：认识原电池中的“桥”一、盐桥的构成与原理：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl 琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
二、盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
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【实验三】橘子实验（隔膜雏 形）
七：兴趣拓展 知识延伸
请同学们回去上网查找相关电 池膜的相关资料，总结成一篇小 文章。
电解质溶液
ZnSO4
H2SO4
六：创新实验 深化认识
1、盐桥
2、盐桥的初步认识 3、盐桥的深化认识
【疑问】盐桥里装其它电解质溶液行吗？
【实验一】以氯化钠代替氯化钾溶液实验
3、盐桥的深化认识
【实验一】以氯化钠代替氯化钾溶液实验
【实验二】“盐桥开关趣味实验”
3、盐桥的深化认识 【实验一】以氯化钠代替氯化 钾溶液实验 【实验二】“盐桥开关趣味实 验”
H2SO4 ZnSO4
？
H2SO4
【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产出氢 气，而避免锌电极上产生氢气
电解质溶液
你能得出什 么结论？
H2SO4 ZnSO4 H2SO4
五：感悟盐桥 认识盐桥
1、盐桥 2、盐桥的初步认识
H2SO4
你还有哪些 疑问、猜想、 还想进一步 知道什么或 还有哪些基 本结论要“硫酸发电图”正负极 2、写出正负极电极反应 3、写出总反应
Cu H2SO4
Zn
二：动手体验 发现问题
【动手体验】依据图纸组装原电池并用电压表验 证“硫酸发电图”
Cu
Zn
H2SO4
【观察实验】你能发现哪些问题？
实验现象：
锌片上有气泡
铜片上有气泡
、、、、、、
H2SO4
三：定义问题 转化问题
【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产出氢 气，而避免锌电极上产生氢气?
思路：1、为什么锌电极上会产出氢气？ 2、如果从反应物去思考，我们将给出什 么建议？
锌电极也有氢气产生
H2SO4
四：设计实验 解决问题
【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产出氢 气，而避免锌电极上产生氢气 思路：1、为什么锌电极上会产出氢气？ 2、如果从反应物去思考，我们将给出什么建议？ 电解质溶液 3、对比左右 两边的结构， 改进 利用电学回路 的有关知识， 你有何想法？