初中化学方程式专项练习
初中常见化学方程式练习(带答案)
３、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 ４、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
为例，写出制备MgCl2的可能方法： 的可能方法： 以 MgCl2为例，写出制备 Mg + Cl2
金属 非金属
MgCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
点燃
高温
△
23、氢气还原氧化铜 H2+CuO====Cu+H2O 、 24、碳还原氧化铜 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 、
△
高温
25、一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO====Cu+CO2 、
高温
26、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、
高温
27、一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 、
１、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 锌跟稀硫酸反应： 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生， 有气泡产生，溶液变成浅绿色 铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生,溶液变成浅绿色 溶液变成浅绿色。 有气泡产生 溶液变成浅绿色。
(word完整版)初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学方程式大全(试卷)
初中化学方程式大全训练卷一．化合反应：（1）金属+ 氧气金属氧化物1. 镁在空气中燃烧：2. 铝表面生成氧化膜：3. 铁在氧气中燃烧：4. 铜在空气中受热：（2）非金属 + 氧气非金属氧化物5. 氢气在空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（3）化合物与单质的反应：10. CO在氧气中燃烧：11．碳与二氧化碳的反应：（4）金属（碱性）氧化物+ 水可溶性碱12．生石灰暴露在空气中变质：13．氧化钠溶于水：（5）非金属（酸性）氧化物+ 水-----含氧酸14．二氧化硫溶于水：15．三氧化硫溶于水：16．二氧化碳溶于水：二．分解反应：（1）均生成单质的分解反应：17. 电解水：18. 氧化汞分解：（2）生成单质和化合物的分解反应：19. 用氯酸钾制氧气：20. 加热高锰酸钾：21. 过氧化氢分解：（3）均生成氧化物的分解反应：22. 碳酸不稳定而分解：23. 高温煅烧石灰石：24. 加热碱式碳酸铜：三．置换反应：（1）氢气或碳+ 金属氧化物金属+ 水或二氧化碳25. 氢气还原氧化铜：26. 木炭还原氧化铜：27. 焦炭还原氧化铁：28. 焦炭还原四氧化三铁：（2）金属单质+ 酸盐+ 氢气29. 锌和稀硫酸30. 铁和稀硫酸31. 镁和稀硫酸32. 铝和稀硫酸33. 锌和稀盐酸34. 铁和稀盐酸35. 镁和稀盐酸36. 铝和稀盐酸（3）金属单质+ 盐（溶液）新金属+ 新盐37. 铁和硫酸铜溶液反应：38. 锌和硫酸铜溶液反应：39. 铝和硫酸铜溶液反应：40. 铜和硝酸银溶液反应：四．复分解反应：（1）金属（碱性）氧化物+ 酸盐+ 水41. 氧化铁和稀盐酸反应：42. 氧化铁和稀硫酸反应：43. 氧化铜和稀盐酸反应：44. 氧化铜和稀硫酸反应：45. 氧化镁和稀硫酸反应：46. 氧化钙和稀盐酸反应：（2）酸+ 碱盐+ 水47．盐酸和烧碱反应：48. 盐酸和氢氧化钾反应：49．盐酸和氢氧化铜反应：50. 盐酸和氢氧化钙反应：51. 盐酸和氢氧化铁反应：52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：53.硫酸和烧碱反应：54.硫酸和氢氧化钾反应：55. 硫酸和氢氧化钙反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（3）酸+ 盐新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．碳酸钡与稀盐酸反应:63．盐酸和硝酸银溶液反应：64. 硫酸和碳酸钠反应：65. 硫酸和氯化钡溶液反应：（4）碱+ 盐新碱+ 新盐66．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：67．氢氧化钠与氯化铁溶液反应：68．氢氧化钠与氯化镁溶液反应：69. 氢氧化钠与氯化铜溶液反应：70. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：（5）盐1 + 盐2盐3 + 盐471．氯化钠溶液和硝酸银溶液：72．硫酸钠和氯化钡溶液反应：73．碳酸钠和氯化钙溶液反应：五．其它反应（非基本反应类型）：（1）有机物+ 氧气水+ 二氧化碳74. 甲烷燃烧：75. 酒精燃烧：76. 呼吸作用：（2）一氧化碳+ 金属氧化物金属+ 二氧化碳77. 一氧化碳还原氧化铜：78. 一氧化碳还原氧化铁：79. 一氧化碳还原四氧化三铁：（3）非金属（酸性）氧化物+碱盐+ 水80．氢氧化钠暴露在空气中变质：82．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：83．氢氧化钠与三氧化硫固体反应：84．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：85. 用熟石灰吸收煤燃烧时放出的二氧化硫：（4）其他86. 光合作用：。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：22 2 2．铁在氧气中燃烧：32O23O43．铜在空气中受热：22 2 4．铝在氧气中燃烧：43O222O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H22 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：45O2 2P2O5 7．硫粉在空气中燃烧：228．碳在充足的氧气中燃烧：229．碳在不充的氧气中燃烧：2C2 2（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：222211．二氧化硫和氧气：222 23（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：2223 13．二氧化硫和水反应：222314．三氧化硫和水反应：3224（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：2()2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：2 2二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H22↑18．加热高锰酸钾：24K2422↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H23H22↑21．高温煅烧石灰石：32↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸2442↑23．铁和稀硫酸2442↑24．镁和稀硫酸2442↑25．铝和稀硫酸23H242(4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸222↑27．铁和稀盐酸222↑28．镁和稀盐酸222↑29．铝和稀盐酸2623+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：4431．锌和硫酸铜溶液反应：4432．铜和硝酸银溶液反应：23 (3)2+2四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：2O3+623+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：222O36．氧化铜和稀硫酸反应：2442O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2()22+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3()33+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H24+224+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H24()24+2H2O42．硝酸和烧碱反应：332O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：3+2222↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: 23+2222↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 322↑46．硫酸和碳酸钠反应：23242422↑47．硫酸和大理石反应：324422↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：24()2↓2449．氢氧化钙与硫酸铜：()24()2↓450．氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓+2（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：2233↓+2五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()223↓2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：22232O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O55．消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：4+2O22+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：32O323258．一氧化碳还原四氧化三铁：43O4 34259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O60．植物的光合作用：62+6H26H12O6+6O2。
初一化学反应与方程式练习题及答案20题
初一化学反应与方程式练习题及答案20题1. 青蛙腿对溴水的反应方程式如下：CH₂=CHCH₂CH₂CH₃ + Br₂ → CH₂BrCH₂CH₂CH₃ + HBr2. 发烟弹对空气的反应方程式如下：S + O₂ → SO₂3. 水对氢气的反应方程式如下：H₂ + ½O₂ → H₂O4. 碳酸钠与盐酸的反应方程式如下：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂5. 硝酸与铜的反应方程式如下：2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂0 + NO₂6. 铁与硫的反应方程式如下：Fe + S → FeS7. 磷酸和氢氧化钠的反应方程式如下：3H₃PO₄ + 6NaOH → 6H₂O + Na₃PO₄8. 硝酸和钾的反应方程式如下：4HNO₃ + 8K → 4KNO₃ + 2H₂O + 3O₂9. 硝酸与铁的反应方程式如下：6HNO₃ + 2Fe → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 4NO10. 硝酸和钡的反应方程式如下：2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O11. 溴水对山楂的反应方程式如下：CH₃CHO + HBr → CH₃CH(OH)Br12. 硝酸和钠的反应方程式如下：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O14. 等量的盐酸和氢氧化钠的反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O15. 品红在酸性环境中与次氯酸钠的反应方程式如下：C₁₉H₁₄ClN₃O₃ + NaClO → C₁₉H₁₄N₃O₃ + NaCl + H₂O16. 乙酸与氢氧化钠的反应方程式如下：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O17. 溴水对苄醇的反应方程式如下：C₇H₈O + Br₂ → C₇H₇Br + HBr18. 硫酸和铁的反应方程式如下：H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂O + SO₂N₂ + O₂ → 2NO20. 碳酸氢铵分解的反应方程式如下：NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O以上是初一化学反应与方程式练习题及答案20题，希望能帮助你更好地理解化学反应和方程式的概念。
初三化学方程式练习题
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
中考化学总复习《化学方程式》专题训练(附含答案)
中考化学总复习《化学方程式》专题训练（附含答案） 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
（16题）1、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ）A 、指针逐渐向右倾斜B 、指针逐渐向左倾斜C 、指针不动D 、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律2、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是( )A.NH 3B.ClO 2C.CO 2D.H 2O3、不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 ( )反应①：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑反应②：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2 ＋O 2↑A ．反应①和反应②都有气体生成B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的C ．反应①和反应②都放出热量D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素4、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 35、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是( )A.C3H6O3+3O23CO2+3H2OB.C3H6O3+O2CO2+H2OC.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O6、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克7、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子。
初中化学方程式书写精练
化学方程式书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳.3、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
4、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
5、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
6、铜在空气中加热生成氧化铜。
7、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
8、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。
9、氢气在空气中点燃生成水。
10、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
11、氧化钙和水生成氢氧化钙。
二、分解反应：12、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
13、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
14、电解水，生成氢气和氧气。
15、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
16、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
17、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
三、置换反应:(1）金属和酸反应,置换出氢气。
18、铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气.19、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
20、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气.21、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
22、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
23、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气.24、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
25、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2)金属和盐溶液反应，置换出金属。
26、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。
27、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
28、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
29、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
30、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银。
31、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌.32、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。
33、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。
34、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
35、镁和氯化亚铁反应,生成氯化镁和铁。
36、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。
37、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。
38、锌和氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁.39、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁.40、锌和硝酸亚铁反应,生成硝酸锌和铁。
初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 二．几个分化回响反映：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=三．几个氧化还原反应：19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应：XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映：Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映：MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ====（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起回响反映：HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===60．碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物回响反映H2+CuO（置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合回响反映）3．尝试室制取三种气体（经常使用办法）XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氛围中熄灭：2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭：S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分化回响反映：13.水在直流电的感化下分化：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原回响反映：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸回响反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液回响反映：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是什么？2H2 + O2 → 2H2O2. 用硫酸和钠反应生成氢气和钠硫酸的化学方程式是什么？Na + H2SO4 → NaHSO4 + H23. 氢气和氯气反应生成盐酸的化学方程式是什么？H2 + Cl2 → 2HCl4. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 → CaO + CO25. 氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠的化学方程式是什么？NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO46. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式是什么？NaOH + HCl → NaCl + H2O7. 铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式是什么？Fe + S → FeS8. 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式是什么？CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O9. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠的化学方程式是什么？AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO310. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式是什么？Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O11. 氧化铁和氢气反应生成水和铁的化学方程式是什么？Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O12. 氯化铜和氨水反应生成氨合铜离子和氯化物的化学方程式是什么？CuCl2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2]Cl213. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式是什么？Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO214. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式是什么？Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O15. 氧化铜和氯化铵反应生成氯化铜和氨气的化学方程式是什么？CuO + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + H2O16. 氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO417. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮的化学方程式是什么？CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O18. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO419. 氧化铜和氢氧化铵反应生成氢氧化铜和氨气的化学方程式是什么？CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH3 + H2O20. 氯化铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和氯化铜的化学方程式是什么？FeCl3 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + CuCl221. 碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO222. 氧化亚铁和氧气反应生成氧化铁的化学方程式是什么？4FeO + O2 → 2Fe2O323. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO424. 碳酸钠和氢氧化铜反应生成氢氧化钠、水和二氧化碳的化学方程式是什么？Na2CO3 + Cu(OH)2 → 2NaOH + CuCO3 + H2O + CO225. 氯化铁和氢氧化铵反应生成氢氧化铁和氯化铵的化学方程式是什么？FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl26. 硫酸铜和氯化铵反应生成氯化铜和硫酸铵的化学方程式是什么？CuSO4 + 2NH4Cl → CuCl2 + (NH4)2SO427. 氧化铁和氢氧化铵反应生成氢氧化铁和氨气的化学方程式是什么？Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 6NH328. 氯化铁和硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠的化学方程式是什么？FeCl3 + 3Na2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6NaCl29. 碳酸钙和盐酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 + 2NH4Cl → 2NH4Cl + H2O + CO230. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式是什么？Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初三化学方程式练习
初三化学方程式练习一.化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 氢气中空气中燃烧：4. 红磷在空气中燃烧：5 硫粉在空气中燃烧：6. 碳在氧气中充分燃烧：7. 碳在氧气中不充分燃烧：8．铝在空气中氧化：9.在空气中加热铜片：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳溶解于水12.生石灰与水反应：13．二氧化硫溶于水生成亚硫酸14．亚硫酸和氧气作用生成硫酸15．二氧化硫在空气中尘埃等的作用下，生成三氧化硫16．三氧化硫溶于水生成硫酸17．二氧化碳高温下和碳反应二.分解反应：18.水在直流电的作用下分解：19.双氧水分解：20.高温灼烧石灰石：21.加热高锰酸钾：三：置换反应：22.锌和稀硫酸23.铁和稀硫酸24.镁和稀硫酸25.铝和稀硫26.锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30.铁和硫酸铜溶液31.铁和氯化铜溶液32．铁和硝酸银溶液33．木炭还原黑色氧化铜34．木炭还原红棕色氧化铁四、复分解反应：35．大理石与稀盐酸反应：36．纯碱与稀盐酸反应：37．草木灰与稀盐酸反应：38．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：39．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：40．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液41．氧化铁和盐酸反应42．氧化铁和硫酸反应43．盐酸和氢氧化钠发生中和反应44．盐酸和氢氧化钙发生中和反应45．稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应46.稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应47.盐酸和氢氧化镁发生中和反应48.盐酸和氢氧化铝发生中和反应49.稀硫酸和氯化钡溶液反应50.硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应51.硝酸银溶液与盐酸反应：52.硝酸银溶液与盐酸反应：五、其它反应：53.石灰水和二氧化碳反应：54.氢氧化钠和二氧化碳反应：55.氢氧化钠和二氧化硫反应：56.一氧化碳还原氧化铁：57.一氧化碳还原氧化铜：58.甲烷在空气中燃烧：59.酒精（乙醇）在空气中燃烧60.碳酸分解：。
中考化学方程式集训
中考化学方程式集训类型一实验室制取气体类1.加热高镒酸钾制氧气2.加热氯酸钾制氧气3.用双氧水制氧气4.碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳5.实验室用锌粒与稀硫酸制氢气类型二有氧气参与的反应1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铝与氧气反应一常温下铝耐腐蚀的原因4.硫在氧气中燃烧5.氢气在空气中燃烧一氢气用作燃料6.红（白）磷燃烧一测定空气中氧气含量7.碳在氧气中完全燃烧8.碳在氧气中不完全燃烧10.乙醇（酒精）完全燃烧f用作燃料11.甲烷燃烧f天然气（或可燃冰、沼气）用作燃料类型三有二氧化碳参与的反应1.与氢氧化钠反应f用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（或氢氧化钠变质）2.与氢氧化钙反应f用澄清石灰水检验二氧化碳（或氢氧化钙变质，或用石灰浆粉刷墙壁后变硬）3.与碳在高温下反应f为冶炼金属提供还原剂4.与水反应f正常雨水呈弱酸性（或pH"5.6）的原因类型四金属冶炼1.一氧化碳还原氧化铜2.碳还原氧化铜3.氢气还原氧化铜4.焦炭还原氧化铁5.一氧化碳还原氧化铁7.氢气还原氧化铁8.氢气还原磁铁矿类型五金属氧化物与酸反应1.氧化铁和稀硫酸反应f稀硫酸除铁锈2.氧化铁与稀盐酸反应一稀盐酸除铁锈3.氧化铜与稀硫酸反应4.氧化铜与稀盐酸反应类型六金属与酸、盐溶液的反应（置换反应）1.锌与稀盐酸反应2.镁与稀盐酸反应3.铁与稀盐酸反应4.铝与稀盐酸反应5.铝与稀硫酸反应6.铁与稀硫酸反应7.锌与稀硫酸反应8.铁与氯化铜溶液反应9.铁与硫酸铜溶液反应f不能用铁制容器配制波尔多液的原因10.锌与硫酸铜溶液反应11.铜与硝酸银溶液反应12.锌与硝酸银溶液反应13.铁与硝酸银溶液反应14.锌与硝酸铜溶液反应15.铁与硝酸铜溶液反应16.锌与硫酸亚铁溶液反应17.锌与硝酸亚铁溶液反应类型七酸、碱、盐之间的反应（复分解反应）一、中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应2.氢氧化钠与稀硫酸反应3.氢氧化钙与稀盐酸反应4.氢氧化钙与稀硫酸反应5.氢氧化铝与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症6.氢氧化镁与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症7.氢氧化铜与稀硫酸反应8.氢氧化钡与稀硫酸反应9.氢氧化钡与稀盐酸反应二、酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）的反应1.碳酸钠与稀硫酸反应2.碳酸钠与稀盐酸反应3.碳酸钙与稀盐酸反应4.碳酸氢钠与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症5.碳酸镁与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症三、有沉淀生成的反应1.盐酸与硝酸银反应2.氯化钠与硝酸银反应3.氢氧化钠与硫酸铜反应4.氢氧化钠与氯化铜反应5.氢氧化钠与硝酸铜反应6.氢氧化钙和氯化镁反应7.硫酸铁与氢氧化钠反应8.碳酸钠与氯化钙反应9.碳酸钠与氢氧化钙反应一工业上制取烧碱氢氧化钠）10.碳酸钠与氯化钡反应11.碳酸钠与硝酸钡反应12.硫酸锌与硝酸钡溶液反应13.硫酸钠与氯化钡反应四、铵态氮肥的检验1.氯化铵与氢氧化钙反应2.硝酸铵与氢氧化钙反应3.氯化铵与硝酸银反应4.硫酸铵与硝酸钡反应类型八其他反应1.水通电分解一探究水的组成2.碳酸钙高温分解一工业上煅烧石灰石制取生石灰3.氧化钙与水反应一氧化钙作干燥剂（或生石灰制熟石灰）4.小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳一灭火参考答案:类型一实验室制取气体类1. 2KMnO ===== K MnO, +MnO.+G O f 4 2 42 22. 2KC1O =MnG ==2KCl+3O f 3 △2 3. 2Ha=LZHR+O 2 f4. CaCO 3+2HC1=== CaJ+H 2O+CO 2 f5. Zn+H 2sO 4=== ZnSQ+H 2 f 类型二有氧气参与的反应1. 2Mg+O 2=====2MgO2. 3Fe+2O.=====Fe 。
初中化学方程式专项训练
姓名分数写出下列化学反应方程式（每个2分）1．生石灰与水反应： 2．二氧化碳和水反应2．高锰酸钾固体加热分解： 4．用H2O2制取氧气：5．镁条与盐酸反应： 6．锌粒与稀硫酸反应：7．铁片与稀硫酸反应： 8．铁片放入硫酸铜溶液中：9．铜片放入硝酸银溶液中： 10．铝丝浸入硫酸铜溶液中：11．一氧化碳和氧化铁反应: 12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．煅烧石灰石： 14．酒精的燃烧：15．天然气燃烧： 16．工业上用磁铁矿炼铁：17．有二氧化碳参加的化合反应 18．实验室制取二氧化碳：19．泡沫灭火器的原理： 20．加热混合物制氧气：1 23 45 6 7 89 1011 1213 1415 16 17 1819 20姓名分数写出下列化学反应方程式（每个2分）1．食品干燥剂的反应 2.照明弹的反应： 3．天然气燃烧：4.有二氧化碳生成的分解反应：5.实验室制氢气6.发令枪的反应7.酒精的燃烧8.赤铁矿炼铁9.铝制品耐腐蚀的原因10.湿法炼铜的原理11.有二氧化碳生成的置换反应12.铜与硝酸银的反应13.实验室制二氧化碳反应14.有铜生成的非置换反应15.电解水反应16. 铝丝插入氯化铜溶液中17.加热纯净物制氧气18.二氧化碳的检验19.煤炉中层反应20.氢气的爆炸反应1 23 45 67 89 1011 1213 1415 16 17 1819 20姓名分数写出下列化学反应方程式（每个2分）（２）燃氢汽车，其燃烧反应（３）证明铜比银的活动性强（４）非燃烧的放热反应（5）实验室用加热混合物制取氧气（6）一氧化碳还原磁铁矿（7）铝与稀硫酸反应（8）二氧分碳通入石灰水（9）实验室制取二氧化碳（10）高炉炼铁时产生还原剂的反应（11）硫酸除铁锈（12）硫酸跟氢氧化钠的反应（13）氧化铜跟盐酸（14）氢氧化铝治疗胃酸的反应（15）甲烷的燃烧（16）用烧碱溶液吸收含二氧化硫的尾气（17）不能用铁质容器盛放波尔多液的原因怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式）（18）除去生石灰中的石灰石（19）铜粉（铁粉）（20）铁粉（氧化铁）1 23 45 67 89 1011 1213 1415 1617 1819 20姓名分数写出下列化学反应方程式（每个2分）（1）军事上用作照明弹的反应（2）吸热的反应（3）盐酸除铁锈（4）曾青得铁则化为铜：（5）实验室不用催化剂制氧气的反应（6）氢以后金属之间的置换反应（7）氢气还原氧化铜（8）盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体（9）在煤炉上层的反应（10）石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰（11）实验室制取二氧化碳（12）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应(13) 氧化铜和盐酸反应(14)硫酸除铁锈时硫酸不宜过多的原因(15)加热混合物制氧气(16)用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(17) 醋酸与碳酸钙反应(18) 实验室制氢气（19) 酒精的燃烧（20)泡沫灭火器的原理1 23 45 67 89 1011 1213 1415 1617 1819 20。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
九年级化学 化学方程式专项练习
47、消石灰吸收二氧化硫
73、生石灰溶于水
48、盐酸和烧碱起反应
74、氧化钠溶于水
49、盐酸和氢氧化钾反应
75、三氧化硫溶于水
50、盐酸和氢氧化铜反应
76、硫酸铜晶体受热分解
51、盐酸和氢氧化钙反应
77、无水硫酸铜作干燥剂
52、盐酸和氢氧化铁反应
初中化学方程式专项练习答案
一．物质与氧气的反应
68、氢氧化钠与氯化铜
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ + 2NaCl
42、氧化钙和稀盐酸反应
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
69、氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
43、苛性钠在空气中变质
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
18、高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
H2+ CuO加热Cu + H2O
23、一氧化碳还原氧化铜
CO+ CuO加热Cu + CO2
20、木炭还原氧化铜
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铁
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
60、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
34、铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
61、碳酸镁与稀盐酸反应
中考化学总复习《化学方程式》专题训练(附答案)
中考化学总复习《化学方程式》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2254P+5O =2P OB ．22Mg+O MgO 点燃C ．22C+O CO 点燃D ．232KC1O KC nO 1+O M2．月饼是蚌埠特色美食之一。
采用精制面粉，辅以各种果仁蜜饯、小磨香油（含油酸，化学式C 18H 34O 2）等制成。
下列关于油酸的说法正确的是( ) A ．油酸属于氧化物B ．油酸中C 、H 、O 三种元素的质量比为108:17：16 C ．油酸中含有氧分子D ．油酸由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成3．我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的其中一步反应为：4242TiF +2H SO 4HF+2X+TiO ，则X 的化学式为( )A ．SO 2B ．SO 3C ．H 2SO 4D ．H 2O4．近年来，我国的航空航天技术迅速发展，建立了多个太空空间实验站。
空间站中的氧气源自电解水，所得的H 2和CO 2反应生成了H 2O 和CH 4，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A ．反应前后元素化合价都没有改变B ．反应前后原子数目发生改变C ．反应前后分子种类改变D ．反应化学方程式为：2224H +CO =H O+CH5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( ) 物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8则X的化学式为（）A．MgCu B．CuH2C．Cu D．MgCu27．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）A．进入烟囱的气体为混合物B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO28．乙醇在空气中不完全燃烧的产物有CO、CO2、H2O。
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16、加热高锰酸钾
14、加热碱式碳酸铜
17、碳酸不稳定而分解
15、加热氯酸钾（二氧化锰）
18、高温煅烧石灰石
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
23、一氧化碳还原氧化铜
20、木炭还原氧化铜
24、一氧化碳还原氧化铁
21、焦炭还原氧化铁
25、CO还原四氧化三铁
22、焦炭还原四氧化三铁
31、铁和稀盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
58、硝酸和烧碱反应
HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O
32、镁和稀盐酸反应
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
59、大理石与稀盐酸反应
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
33、铝和稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
34、铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
61、碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑
35、锌和硫酸铜溶液反应
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
59、大理石与稀盐酸反应
33、铝和稀盐酸反应
60、碳酸钠与稀盐酸反应
34、铁和硫酸铜溶液反应
61、碳酸镁与稀盐酸反应
35、锌和硫酸铜溶液反应
62、盐酸和硝酸银溶液反应
36、铜和硝酸汞溶液反应
63、硫酸和碳酸钠反应
37、氧化铁和稀盐酸反应
64、硫酸和氯化钡反应
38、氧化铁和稀硫酸反应
65、氢氧化钠与硫酸铜
2H2O通电2H2↑+ O2↑
16、加热高锰酸钾
2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14、加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
17、碳酸不稳定而分解
H2CO3= H2O + CO2↑
15、加热氯酸钾（二氧化锰）
2KClO3MnO22KCl + 3O2↑
1、镁在空气中燃烧
2Mg + O2点燃2MgO
7、硫粉在空气中燃烧
S + O2点燃SO2
2、铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
8、碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
3、铜在空气中受热
2Cu + O2加热2CuO
9、碳在氧气中不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
4、铝在空气中燃烧
4Al + 3O2点燃2Al2O3
72、二氧化碳溶解于水
47、消石灰吸收二氧化硫
73、生石灰溶于水
48、盐酸和烧碱起反应
74、氧化钠溶于水
49、盐酸和氢氧化钾反应
75、三氧化硫溶于水
50、盐酸和氢氧化铜反应
76、硫酸铜晶体受热分解
51、盐酸和氢氧化钙反应
77、无水硫酸铜作干燥剂
52、盐酸和氢氧化铁反应
初中化学方程式专项练习答案
一．物质与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧
2CO + O2点燃2CO2
5、氢气中空气中燃烧
2H2+ O2点燃2H2O
11、甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
6、红磷在空气中燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
12、酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应
13、水在直流电作用下分解
初中化学方程式专项练习
一．物质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧
7、硫粉在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧
8、碳在氧气中充分燃烧
3、铜在空气中受热
9、碳在氧气中不充分燃烧
4、铝在空气中燃烧
10、一氧化碳在氧气中燃烧
5、氢气中空气中燃烧
11、甲烷在空气中燃烧
6、红磷在空气中燃烧
12、酒精在空气中燃烧
二．几个分解反应
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
26、锌和稀硫酸反应
53、氢氧化铝治疗胃酸过多
27、铁和稀硫酸反应
54、硫酸和烧碱反应
28、镁和稀硫酸反应
55、硫酸和氢氧化钾反应
29、铝和稀硫酸反应
56、硫酸和氢氧化铜反应
30、锌和稀盐酸反应
57、硫酸和氢氧化铁反应
31、铁和稀盐酸反应
58、硝酸和烧碱反应
32、镁和稀盐酸反应
21、焦炭还原氧化铁
3C+ 2FeHale Waihona Puke O3高温4Fe + 3CO2↑
25、CO还原四氧化三铁
4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
22、焦炭还原四氧化三铁
2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
26、锌和稀硫酸反应
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O
29、铝和稀硫酸反应
2Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
56、硫酸和氢氧化铜反应
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O
30、锌和稀盐酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
57、硫酸和氢氧化铁反应
3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2
62、盐酸和硝酸银溶液反应
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
36、铜和硝酸汞溶液反应
Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg
63、硫酸和碳酸钠反应
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
39、氧化铜和稀盐酸反应
66、氢氧化钠与氯化铁
40、氧化铜和稀硫酸反应
67、氢氧化钠与氯化镁
41、氧化镁和稀硫酸反应
68、氢氧化钠与氯化铜
42、氧化钙和稀盐酸反应
69、氢氧化钙与碳酸钠
43、苛性钠在空气中变质
70、氯化钠和硝酸银
44、苛性钠吸收二氧化硫
71、硫酸钠和氯化钡
45、苛性钠吸收三氧化硫
46、消石灰放在空气中变质
53、氢氧化铝治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
27、铁和稀硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
54、硫酸和烧碱反应
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
28、镁和稀硫酸反应
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
55、硫酸和氢氧化钾反应
18、高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
H2+ CuO加热Cu + H2O
23、一氧化碳还原氧化铜
CO+ CuO加热Cu + CO2
20、木炭还原氧化铜
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铁
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2