{高中试卷}第二节氨铵盐的测试题[仅供参考]
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
高二化学氨 铵盐 练习解析(2)
嘴哆市安排阳光实验学校氨铵盐练习解析(2)1.氨是一种重要的致冷剂，原因是( )A.氨易溶于水B.氨是极性分子C.液氨气化时吸收大量热使周围温度降低D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。
【答案】 C2.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。
【答案】 C3.对于氨水组成的叙述正确的是( )A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子【解析】氨气溶于水后，一部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，生成的NH3·H2O又有一小部分电离成NH+4和OH－。
方程式为：NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH－，故应选D。
【答案】 D4.氨水显弱碱性的主要原因是( )A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【解析】氨气溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分电离，生成NH+4和OH－，即：NH3·H2O NH+4+OH－，故氨水呈弱碱性。
【答案】 B5.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2【解析】 NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用，无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。
【答案】 B6.下列各物质分别投入或通入足量水中，无气体逸出的是( )A.NO2B.金属钠C.Na2O2D.NH3【解析】 NO2与水反应生成HNO3，放出NO气体；金属钠与水反应生成NaOH，放出H2；Na2O2与水反应生成NaOH，放出O2，NH3极易溶于水，并与水作用生成NH3·H2O。
高二化学氨和铵盐测试
《氨铵盐》一、选择题1. 关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色2. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A．29%氨水B．12%氨水C．34%氨水D．15%氨水3. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO34. 下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气5. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.98. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定9. 检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸10.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O211.下列方法不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体与浓硫酸反应生成铵盐C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D．气体与浓盐酸产生白烟12.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨水是一种弱电解质B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子13.氨是一种重要的化工原料。
最新-第二节氨铵盐(补充练习) 精品
第二节氨铵盐（补充练习）1下列关于氨水的叙述正确的是（）Ａ氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱Ｂ氨水和液氨成分相同Ｃ氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）Ｄ氨水中共有５种粒子2“10%的氨水”的正确解释是（）A 100g氨水中含10gNH3•H2OB 100g氨水中含10gNH3C 将10gNH3溶于水形成100g溶液D 将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液3 下列判断正确的是（）A 以极性键结合成的双原子分子都是极性分子B 以非性键结合成的双原子分子都是非极性分子C 以极性键结合形成的分子都是极性分子D 离子化合物中一定不含非极性键4 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A 4molB 1molC 17gD 68g5 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定6 Na3N是离子化合物，它与水反应可产生NH3，下列叙述正确的是（）ＡNa3N与盐酸反应后生成两种盐Ｂ在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂ＣNa+与N3-的电子层结构相同都与氖原子相同ＤNa+的半径大于N3-的半径7密度为0.91g•cm-3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数（）Ａ等于12.5% B 大于12.5%Ｃ小于12.5% D无法确定8 1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450 元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是（）A CO(NH2)2B NH4HCO3C NH4NO3D (NH4)2SO49氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）Ａ加入氢氧化钠Ｂ加入AgNO3溶液Ｃ加热法Ｄ加入一种合适的酸Ｅ加入水10将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A NH3,O2B H2O,O2C CO2,O2D O211 某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则溶液可能是。
高一(10)班氨和铵盐测试题
氮族元素——氨和铵盐测试题1．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)22．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A Cr2O3＋N2＋H2OB CrO3＋N2＋H2OC Cr2O3＋NH3＋H2OD CrO3＋NO＋H2O3．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D硝酸与水4．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A (2b－4c)/a摩/升B (b－2c)/a摩/升C (2b－c)/a摩/升D (b－4c)/a摩/升5．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A (NH4)2SO3B NaHSO4C (NH4)2SO4D Mg(OH)26．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO47．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NOB NH4NO3C N2D H2O8．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO49．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气10．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性11．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气12．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是A H2B HClO H2S D NO213．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A (a＋c)/(a＋b)B (a＋2c)/(a＋b＋c)C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D(a＋2c)/(a＋2b)14．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是A常温常压下NO的分解速度很慢B在空气中NO迅速变为NO2而不分解C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动15．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中16．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A 氧气B 二氧化氮C 二氧化氮和氧气D 二氧化氮和一氧化氮17．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
最新第二节氨铵盐的测试题打印版.doc
（ 1）写出实验室制取氨气化学方程式 .
。
（ 2）收集氨气应使用
法，要得到干燥的氨气可选用
做干燥剂。
（ 3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是
。该实验的原理是
。
（ 4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。
答._________________________________________________________________
16、在 8NH3＋ 3Cl 2＝ 6NH4Cl ＋ N2 这一反应中，氧化剂是 ________，氧化产物是 ________，
若有 3 mol N2 生成，则发生氧化反应的物质有 ________mol ．根据上述反应，若将浓氨水与
Cl 2 靠近，将会看到 ___
____
现象
17、写出氨的实验室制法的原理的方程式
管液体，由此我们认为 .
⑴原气体一定含有 _________________ ，一定不会有 ___________；
21． (4 分 )某学生课外活动小组利用右图所示装置别做如下实验
.
（ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变 浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _______溶液； 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 .
6．对于反应
H
—
+
NH
3
=
H
2
+
NH
— 2
的正确说法是
（）
A ．属于置换反应 C．H 2 既是氧化产物又是还原产物
B．被氧化的仅是 H D．每生成 1molH 2，必转移电子 2mol
7．将 20 mLNO 2 和 NH 3 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是
2021年高中化学第五章第2节第2课时氨和铵盐练习含解析人教版必修2.doc
第2课时 氨和铵盐一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关铵盐的叙述说法正确的是( C )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．检验铵盐中含有NH ＋4的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离解析：硝酸铵分解不生成氨气，NH 4NO 3═══△N 2O↑＋2H 2O ，A 项错误；加入稀NaOH 溶液，没有加热，氨气冒不出来，B 项错误；NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时反应离子方程式为：NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2O ，C 项正确；NH 4Cl 受热分解为NH 3和HCl ，可用热分解法分离，但不是升华法，D 项错误。
2．下列操作能够达到实验目的的是( D )解析：Cl 2和SO 2都会使品红溶液褪色，A 项错误；NO 与空气中O 2反应，不能用排空气法收集，B 项错误；干燥的NH 3不会使干燥的红色石蕊试纸变色，C 项错误；NH 3极易溶于水，采用防倒吸装置，D 项正确。
3．“同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( C )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n ＝V /V m 知，氨气、NO 2的物质的量之比为1∶1，因NO 2能与水反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
二、非选择题4．利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
高中化学氨和铵盐的练习题和解析
三一文库（）/高二〔高中化学氨和铵盐的练习题和解析〕一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。
A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是( )。
A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是( )。
A(干燥气体) B(液体) a(干燥气体) b(液体)A. NO2 水B. CO2 4mol/LnaOH溶液C. Cl2 饱和NaCl溶液D. NH3 Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列离子方程式中书写正确的是( )。
A.固体氯化铵和消石灰混合并加热NH +OH-=MH3↑+H20B.氨水通人过量的二氧化碳NH3#H20+CO2=NH +HCOC.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙2H2PO +3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2OD.硫化亚铁与盐酸反应S2- +2H+ =H2S↑答案：BC二、填空题9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2 反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。
高中化学《铵盐》练习题(附答案解析)
高中化学《铵盐》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性2．下列关于离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向溶液中加过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br ﹣3．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验4．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该物质是（）A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO45．下列物质难溶于水的是（）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7．下列物质的名称正确的是（）A ．（NH 4）2SO 4：硫氨B ．[Ag （NH 3）2]+：银氨离子 C ．17352|1735|17352C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 D ．：2-甲基-1-丙醇 8．下列关于物质的检验方法正确的是( ) A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO 或HCOD ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水9．下列说法正确的是（ ）A ．某溶液滴加NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH 4+B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl －C ．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag ＋或SO 42-或CO 32-或SO 32-10．只用一种试剂就能鉴别 NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4 三种溶液，此试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 3 11．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A ．甲装置可将AlCl 3溶液蒸干获得AlCl 3晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C ．丙装置可除去CO 2中的HClD ．丁装置可将NH 4Cl 固体中的I 2分离12．只用一种试剂可鉴别NaCl 、23Na CO 、()442NH SO 和4NH Cl 四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）A ．3AgNO 溶液B ．NaOH 溶液C ．2Ba(OH)溶液D ．HCl 溶液二、填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：___________。
高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐练习 新人教版
第八章 氮族元素第二节 氨铵盐1.(2010·改编题)X 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体Y 。
用圆底烧瓶收集干燥的Y ，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。
X 与浓硫酸反应，放出无色气体Z 。
用圆底烧瓶收集干燥的Z ，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
X 的化学式是 ( )A.NH 4HSB.NH 4HCO 3C.NH 4ClOD.NH 4Cl答案：D2.(2010·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是 ( )A.SO 2B.NH 3C.浓的NH 4Cl(aq)D.NO 2 解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。
答案：B3.(2010·福州市五校期中统考题)将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )A.2a －b aB.b －a bC.2a －b bD.b －a a解析：2NH 3=====铁触媒N 2＋3H 2，每有1 L NH 3分解，气体体积就增大1 L ，现增大了(b －a ) L ，那么就有(b －a ) L NH 3分解，剩余的NH 3为(2a －b ) L ，则NH 3的体积分数为2a －b b。
答案：C4.(2010·改编题)下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是 ( )A.氯化铵受热易分解B.氨水可以使酚酞试液变红C.常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁解析：只要能证明NH 3·H 2O 溶液中存在电离平衡即可说明NH 3·H 2O 是弱电解质。
2 第2课时 氨和铵盐等级性测试
等级性测试1．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则气体R 是( )A ．HClB ．Cl 2C ．COD ．NH 3解析：选D 。
从储气瓶导管长短及用水吸收R 的防倒吸装置，可看出R 应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D 选项正确。
2．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离解析：选C 。
A 项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；B 项，铵盐中的N 不一定均呈－3价，如NH 4NO 3中，N 分别为－3、＋5价；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
3.图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。
下列与实验事实不相符的是( )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉解析：选A 。
形成喷泉的前提是气体极易溶于所给溶液或易与所给溶液发生反应，从而形成较大的压强差。
A.CO 2在水中的溶解度较小且不与NaHCO 3溶液反应，故达不到实验目的。
B.NH 3极易溶于H 2O ，溶液呈碱性，显红色；C.H 2S 与CuSO 4溶液反应，生成CuS 黑色沉淀；D.HCl 与AgNO 3溶液反应，生成AgCl 白色沉淀。
后三项均可形成喷泉。
4．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．BaCl 2溶液解析：选C 。
氨铵盐综合练习题
氨铁盐综合练习【例题精选】例1、一种氮肥由NH4NO3和（NHJzSCh 混和而成。
取这种氮肥2. 12g,加足量的NaOH 使氨全部放出，测得放出的氨气在标准状况下体积为0. 672Lo 试求该氮肥 的含氮百分率。
解题分析：本题是涉及铁盐用途和氮元素含量的定量计算題。
利用反应中物质间量的关系求解，可简化解题过程。
根据两种氮肥与碱反应 的化学方程式，得到氮肥与氨乞的关系式，再通过求两种氮肥物质的量得到含氮 百分率。
求解时容易忽略NH4NO3中酸根里的氮。
当NH4NO3踉足量碱反应时，除生成NH3 以外，还有含氮的NaN03生成，若忽略了这点，计算出的百分率将偏低。
解：设氮肥中含NH4NO3为xmol,（NHa ） 2SO4 为 y mo I根据NHdNOs 和（NHJzSCh 分别与NaOH 反应的化学方程式，得到的关系式计算 为：NH.NO, X molx = 0.01 (mol), y = 0.01 (mol)VI mol NHdNO 冷口 1 mol (NHJ2SO4^^2 mol No . (0.01 + 0.01)x2x14 ・・ N% = ----- ----- X 100% = 26.4%2.12答：该化肥含氮为26.4%。
例2、标准状况下由NH3. NO . 0?组成的混合气22. 4L,缓慢通过足量稀硝酸 后溶液增重37. 8g,气体体积缩小到2. 24L （恢复至原状况下测知）。
试求原混合 气中三种成分气体 物质的量分别是多少？解題分析：混合气通过稀硝酸时， 学方程式如下：NHj + HNO3 == NH.NO,; 3NO2 + H2O4N0 + 302 + 2H2O == 4HN03；由反应知反应后的2.24L （即0.1 mol ）气体为NO 。
本题解题关键是分析稀硝酸溶 液增重37. 8g 所涉及的有关量答案：解：设混合气中NH,为X mol,NO2 为 y mol, O2 为（1 —X —y ） mol—(NHJAOd ——2NH3xmol y mol 2y mol c 0.672解得」80x+132y = 2.12涉及一系列反应，应先写出有关反应的化==2HN03 + NO;根携反应计算：3N02 + HQ = 2HNO3 + NOy — mol 34N0 + 3O2 + 2出0 = 4HN03—(1 —X —y) mol (1 — X —y) mol 3y 4“ \ 2.24 3 3、 )22.417x +(46y - 30 X 打 + 32(1 一 x- y) + 30 斗一解得：X = 0. 125 (mol), y = 0. 76 (mo I)O2 为 1-0, 125-0, 76 = 0・ 115(mol)答：原混合气中 NR 为 0. 125 mol, NO2 为 0. 76 mo I,O2 为 0・115 molo例3、在右图装置中，烧瓶中充满干燥乞体a,將滴管 中的液体b 挤入烧瓶，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子, 烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
氨 铵盐练习
氨铵盐一．选择题1.下列过程属于人工固氮的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．分离液态氮气C．闪电时，氮气转化为NO D．由NH3制备碳酸氢铵和硫酸铵2.常温时下列各组气体能大量共存的是（）A．NH3、HCl、O2 B．H2、O2、N2C．Cl2、HBr、CO D．HCl、H2S、SO23.下列说法中正确的是（）A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨气与酸相遇都能产生白色烟雾C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在反应NH3+H+===NH4+中，NH3发生氧化反应4．在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（）A．16 mol NH3 B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH35.已知AgNO3受热分解有如下变化：2 AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑，现将硝酸银晶体加热分解后的气体收集到一试管中，然后将该试管倒置于水槽中，最终情况是（）A．试管中充满液体B．充满水的体积为试管容积的2/3C．试管中剩余气体体积为试管容积的1/6 D．无法确定试管中剩余气体的体积6．下列说法中正确的是（）A．铵盐都是晶体，均易溶于水B．铵盐受热时均易放出氨气C．实验室用氯化铵晶体与消石灰共热制取氨气，而不用NaOH固体的原因是氯化铵固体和NaOH固体加热不发生反应7．利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的气体是（）A．CO、NO、H2B．N2、O2、NH3 C．H2、NO、NH3D．NO、Cl2、N2 8．将下列固体置于一密闭容器中,在隔绝空气的情况下加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原物质的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．碘片D．红磷9．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是—3价；②所有铵盐都溶于水；③铵盐都是离子化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③C．①②③D．①②③④10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室制取氨气：NH4++OH- =NH3↑+H2OB．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合加热: NH4++OH- =NH3↑+H2O11．下列变化中，属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化A ．①②B ．③④C ．④D ．③④12．如图，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X 和液体Y 可能是（ ）A ．X 是O 2，Y 是Ca （OH ）2溶液B ．X 是CO ，Y 是Ca （OH ）2溶液C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液D ．X 是CO 2，Y 是硫酸溶液13．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有( )的玻璃片量有白烟产生A ．浓硫酸B ．浓磷酸C ．浓硝酸D ．浓的氢氧化钠溶液14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
高中试卷-【新教材精创】5.2.2 氨和铵盐 练习(1)(含答案)
第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物第2课时 氨和铵盐1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )A ．氨气极易溶解于水B ．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C ．氨气具有还原性D ．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在【答案】B2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )A ．N 2和H 2催化加热制取氨气B ．加热NH 4Cl 制取氨气C ．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合【答案】C【解析】A 项适合用于工业生产；B 项因为NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 遇冷又化合为NH 4Cl ，不能制取氨气；D 项由于NH 3极易溶于水，不适合制取NH 3。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
4．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
第二节氨铵盐的测试题
一、选择题
1、关于氨气的叙述正确的是( )
A 工业上氨可作制冷剂
B 在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性
C氨分子的空间构型是三角锥形 D氨的相对分子质量较小，熔沸点较低
2．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应
3．有关氨的说法不正确的是（）A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧
4、用500 mL的烧瓶以排空气法收集NH3，当瓶口置放的湿润的红色石蕊试纸变蓝时，
测得烧瓶内气体的密度为氢气的9.7倍．若做喷泉实验，水应进入烧瓶体积分数是
（）
A．全充满B．80％C．50％D．30％
5．下列反应中氨作氧化剂的是（）A．NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4B．4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C．2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2D．NH3 + NaH = NaNH2 + H2
6．对于反应H— + NH3 = H2 + NH2—的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的仅是H
C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol
7．将20 mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O 。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为（）A．3︰2 B．2︰3 C．3︰7 D．3︰4
8、选出可以做喷泉实验的气体( )
A、CO2
B、NO
C、NH3D 、H2 E、HCl F、SO2
9、能用于干燥氨气的干燥剂是( )
A 浓硫酸
B 无水CaCl2
C P2O5 D碱石灰
10．对于氨水的组成的叙述正确的是（）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
11、在计算氨水的浓度时，作为溶质的是（）
NH（D）OH－
（A）NH3·H2O （B）NH3（C）+
4
12．如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤
压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球
a鼓气。
气体X和液体Y不可能是（）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
13、在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）
（A）浓盐酸（B）浓硝酸（C）浓硫酸（D）浓盐水
14、下列说法中正确的组合有（）
①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体
②NH +
4中四个N—H键键长、键角都相等，NH
+
4呈正四面体状
③加热NH4HCO3与Ca(OH)2的混合物可制得氨气
④常温下铵盐都是无色晶体(或白色粉末)，铵盐都易溶于水
A．①②④B．只有②③C．只有③④D．②③④
15、.氨水显弱碱性的主要原因是（）
A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH -
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
二、填空题
16、在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol．根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到_______现象
17、写出氨的实验室制法的原理的方程式，制取装置类型，该反应装置可用于制取，制出的如何验满，要得到纯净的氨气，应用干燥，氨气会对环境造成污染，应用吸收。
18、在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分
数为，物质的量浓度为。
19．(10分)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气化学方程式.。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答._________________________________________________________________ 20．(4分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试
管液体，由此我们认为.
⑴原气体一定含有_________________，一定不会有___________；
21．(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置别做如下实验.
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变
浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.
_____________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶
液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
_______________________________________________。
⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________ 三、写出下列方程式（有离子反应的写出离子方程式）
NH4Cl NH3 —→NO—→NO2—→HNO3—→NH4NO3—→NaNO3
四、计算题
1体积水吸收560体积氨气，得到氨水的密度为0.9g·mL-1．计算：
(1) 氨水的溶质质量分数．(2)氨水的物质的量浓度．。