氧化还原指示剂.
2.4.3 氧化还原和沉淀滴定指示剂
(3) 被测离子溶液的浓度合适： 一般要求浓度大于 0.005mol/L 。 (4) 溶液的酸度应适当：指示剂应保持离子状态：pH=pKa～10。
沉淀滴定指示剂
Fajans法常用吸附指示剂
指 示 剂
K2CrO4指示剂
莫尔法- Mohr method
终点前：Ag+＋Cl- = AgCl↓（白色）
终点时 ：Ag+ +2CrO42- = Ag2CrO4 ↓（砖红色）
的
铁铵矾指示剂
佛尔哈德法-Volhard method
类 型
终 终点 点前 时：：AFge+3＋+ +SSCCNN--==AFgeSSCCNN↓2+（（白2红色色））Biblioteka 沉淀滴定指示剂直接法：
滴定剂：硫氰酸铵（NH4SCN） 溶液酸碱性条件：在酸性条件下 测定范围：Ag+的含量
间接法：
滴定剂：硝酸银溶液、硫氰酸铵
（NH4SCN） 溶液酸碱性条件：在酸性条件下 测定范围：卤素离子或SCN－离子的
含量
如：在酸性溶液中测Ag+含量，其反应为： 如：测Cl－含量，其反应为：
示 剂 的 类
显色指示剂
某些物质本身不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生
特殊的颜色，因而可以指示终点。 淀粉与1×10-5mol·L-1 I2 生成 深蓝色化合物
血红色
型
Sn 2 2Fe3 2Fe2 Sn 4 Fe3 CNS [FeCNS ]2
氧化还原型指示剂 一些本身具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化型和还原型具有不同
氧化还原滴定法的指示剂
应用于氧化还原滴定的指示剂有以下三类：1．自身指示剂利用本身的颜色变化以指示滴定终点的标准溶液或被滴定物称为自身指示剂。
例如，用KMnO4作标准溶液滴定到化学计量点时，只要稍过量的KMnO4就可使溶液呈粉红色确定滴定终点，KMnO4就是自身指示剂。
2．专属指示剂能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色以确定滴定终点的试剂称为专属指示剂。
例如碘量法中，可溶性淀粉与碘(I-存在下)形成深蓝色的吸附化合物，由蓝色的出现或消失来确定滴定终点，淀粉就是碘量法的专属指示剂。
3．氧化还原指示剂这类指示剂本身是具有氧化还原性质的有机化合物。
在氧化还原滴定过程中能发生氧化还原反应，而它的氧化型(In ox)和还原型(In Red)具有不同的颜色，因而可指示氧化还原滴定终点。
它的氧化还原半反应为In(Ox) + ze In(Red)，与酸碱指示剂情况相似，氧化还原指示剂的变色范围是4．金属指示剂又称金属离子指示剂。
是络合滴定法中使用的指示剂。
指示终点的原理是在一定pH值下，指示剂与金属离子络合，生成与指示剂游离态颜色不同的络离子。
等当点时，滴定剂置换出指示剂，当观察到从络离子的颜色转变为指示剂游离态的颜色时即达终点。
如在pH值=10时，用乙二胺四乙酸二钠测定水的硬度，选铬黑T作指示剂。
当溶液由红色变为蓝色时即达终点。
指示剂不同，值不同；表8-1列出几种常用的氧化还原指示剂。
表8-1 几种氧化还原指示剂围应在滴定突跃范围之内，以减小滴定终点误差。
化学计量点前后颜色变化是否明显也是应考虑的因素。
1．高锰酸钾法(1)方法特点KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物都与溶液的酸度有关。
在强酸性溶液中KMnO4被还原为Mn2+：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.51V 在弱酸性、中性或弱碱性溶液中，KMnO4被还原为MnO2：MnO4- + 2H2O + 3e Mn2+ + MnO2 + 4OH-= 0.59V 由于生成褐色沉淀妨碍滴定终点的观察，所以用KMnO4标准溶液进行滴定时，一般都在强酸性溶液中进行。
氧化还原滴定所用的指示剂四
08
氧化还原滴定曲线
2. 氧化还原滴定曲线
氧化还原滴定曲线通常是以反应电对的电极电位作纵坐标，以加入 标准溶液的体积或百分数作横坐标绘出。
以0.1000 mol/L Ce4+溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/L Fe2+溶液(溶液中含
16
四、影响氧化还原反应速率的因素
17
影响氧化还原反应速率的因素
1.反应物浓度 增大反应物浓度，都能加快反应速率。
例如，在酸性溶液中，一定量的 与 的反应：
Cr2O72 6I 14H
2Cr3 3I2 7H2O
此反应速率较慢，通常采用增大 浓度（ 过量5倍）或提高酸度 （0.8～1mol/L）来加快反应。
18
影响氧化还原反应速率的因素
2. 溶液温度
升高溶液温度，不仅增加了反应物之间的碰撞几率，更重要的是增加了活化分子或活化离 子的数量，从而加快了反应速率。例如，KMnO4与Na2C2O4在酸性溶液中的反应：
2MnO4 5C2O42 16H
2Mn2 10CO 2 8H2O
在室温下速率较慢，若将溶液加热至80℃，反应速率则显著增大。因此用KMnO4滴定 Na2C2O4时，通常将溶液控制在75~85℃。
指示剂 淀粉溶液 淀粉溶液 自身指示剂 二苯胺磺酸钠 外指示剂，内指示剂 邻二氮菲亚铁 甲基橙
05
氧化还原滴定法的特点
3. 应用范围
可直接测定本身具有氧化性、还原性的物质 可间接测定能与氧化剂或还原剂定量发生反应的物质
06
二、氧化还原滴定曲线
07
氧化还原滴定曲线
1. 电极电位
2-知识点4：氧化还原滴定法基本原理及常用方法.
1.06
蓝 紫 红紫 红紫 浅蓝
无色 无色 无色 无色 红
2. 自身指示剂
自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有很深的 颜色，而滴定产物无色或颜色很淡，在滴定时，这种试剂稍 一过量就很容易察觉，该试剂本身起着指示剂的作用。
例如KMnO4本身显紫红色，而被还原的产物Mn2+则几 乎无色，所以用KMnO4来滴定无色或浅色还原剂时，一般 不必另加指示剂，化学计量点后，MnO4-过量2×10-6mol/L 即使溶液呈粉红色。 KMnO4就是自身指示剂。
6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
试样（铁矿石等）一般用HCl溶液加热分解后，将铁
还原为亚铁，常用的还原剂为SnCl2，其反应方程为
2Fe3+ + Sn2+
2Fe2+ + Sn4+
过量SnCl2用HgCl2氧化：
SnCl2 + 2HgCl2
SnCl4 + Hg2Cl2
适当稀释后用K2Cr2O7标准溶液滴定。
常用二苯胺磺酸钠作指示剂。终点时溶液由绿色（Cr3+颜
色）突变为紫色或紫蓝色。
高锰酸钾法
1. 概述
高锰酸钾是强氧化剂。
在强酸性溶液中，KMnO4还原为 Mn2+：
MnO4- + 8H+ + 5e
Mn2+ + 4H2O
在中性或碱性溶液中，还原为MnO2：
=1.507V
MnO4- + 2 H2O + 3e
酸度 : c(H+)=1mol/L。酸度过低MnO4-会部分被还
原为MnO2沉淀；酸度过高，又会促使H2C2O4分解。
氧指示染料
氧指示染料
氧指示染料，也称为氧气指示剂，是一种能够根据氧气的存在与否或浓度变化而改变颜色的染料。
这种指示剂广泛应用于生物学、医学、环境科学等领域，特别是在微生物培养和细胞活性研究中。
一种常见的氧指示染料是阿尔玛蓝(Alamar Blue)。
它是一种氧化还原指示剂，能够根据代谢活性产生吸亮度变化和荧光信号。
在氧化状态下，它呈现紫蓝色且无荧光性；而在还原状态下，它转变为呈粉红或红色荧光的还原产物。
这种染料安全无毒，可用于细胞活性和细胞增殖的定量分析，以及细胞因子生物测定和体外细胞毒性研究。
另外，还有一种名为Oxygen-Ind的氧气指示剂，它的新鲜指示剂为粉红色（无氧）和蓝色（有氧）。
当重复使用后受环境影响，反应减弱，指示剂变为浅紫色（无氧）和淡蓝色（有氧）。
这种指示剂主要用于厌氧培养监测，可重复使用4-5次。
请注意，不同的氧指示染料可能具有不同的变色范围和反应机制，因此在使用时应根据具体需求选择合适的指示剂，并遵循相关的使用说明和安全规定。
氧化还原滴定
氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
应用举例[例1]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。
Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d ．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H 2SO 4无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e ．从烧瓶中取出40.00 mL 溶液，滴加几滴指示剂，用0.010 00 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液进行滴定，记录数据。
f ．……g ．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
氧化还原指示剂课件
06
氧化还原指示剂的未来展 望
加强氧化还原指示剂的理论研究
深入探讨氧化还原指示剂的作 用机制，研究其在化学反应中 的变化规律，提高对氧化还原 指示剂的理论认识。
加强对新型氧化还原指示剂的 探索和研究，挖掘其潜在的应 用价值。
开展交叉学科合作，将氧化还 原指示剂的理论研究成果应用 于其他领域，推动相关领域的 发展。
用于检测土壤中重金属离 子、有机污染物等有害物 质的含量。
在生物医学中的应用
生物分子检测
利用氧化还原指示剂的变 色性质，开发出用于检测 生物分子如DNA、蛋白质 等的方法。
生物组织活性检测
通过测量细胞或组织中的 氧化还原状态，了解细胞 或组织的生理状态和活性 。
疾病诊断
利用氧化还原指示剂的变 色性质，开发出用于诊断 某些疾病如癌症、心血管 疾病等的方法。
响应速度快
颜色变化迅速，可以快速响应氧化还原 反应
选择性好
对特定的氧化还原反应有较高的灵敏度 ，而对其他反应的干扰较小
稳定性好
在长时间使用过程中不易变质，稳定性 好
03
氧化还原指示剂的应用
在化学分析中的应用
01
02
03
氧化还原滴定法
氧化还原电位法
化学传感器
利用氧化还原指示剂在滴定过程中发生的 颜色变化指示滴定终点。
04
常见氧化还原指示剂及其 特性
亚甲基蓝
总结词
灵敏度高、稳定性好、变色范围宽
详细描述
亚甲基蓝是一种常用的氧化还原指示剂，其优点在于灵敏度高，稳定性好，变色范围宽。在酸性条件下，亚甲基 蓝可以作为氧化剂使用，而在碱性条件下，则可作为还原剂使用。其变色范围为7.0~14.0，颜色变化明显，适用 于滴定分析。
化学实验中的常见指示剂使用方法
化学实验中的常见指示剂使用方法化学实验中，为了能够准确地检测和分析化学物质的性质和组成，常常需要使用指示剂。
指示剂是一种能够通过颜色的变化来指示化学反应或溶液pH值变化的物质。
本文将介绍一些常见的指示剂和它们的使用方法。
一、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将酚酞溶解在适量的乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将甲基橙直接滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
3. 酚酞-甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合使用可以覆盖更大的酸碱范围。
使用方法：将适量的酚酞和甲基橙混合溶解在乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
二、氧化还原指示剂1. 淀粉碘化物指示剂淀粉碘化物指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的淀粉溶解在水中，再加入适量的碘化钾溶液，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 铁氰化钾指示剂铁氰化钾指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈深蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的铁氰化钾溶解在水中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
三、配位指示剂1. 二茂铁指示剂二茂铁指示剂可以用于配位反应的终点检测。
它在络合剂过量的条件下呈蓝色，而在金属离子过量的条件下呈黄色。
使用方法：将适量的二茂铁溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 酞菁合金指示剂酞菁合金是一种常用的配位指示剂，用于检测金属离子的存在。
它在金属离子过量的条件下呈蓝色，而在络合剂过量的条件下呈红色。
使用方法：将适量的酞菁合金溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
四、其他指示剂1. 溴甲酚绿指示剂溴甲酚绿指示剂可用于检测溶液中的溴酸根离子。
它在溴酸根离子过量的条件下呈黄色，而在溴离子过量的条件下呈绿色。
指示剂的作用原理
指示剂的作用原理指示剂是一种常用于化学实验中的试剂，它能够在化学反应中发挥重要的作用。
本文将从指示剂的定义、分类、作用原理、应用等多个方面进行探讨。
一、指示剂的定义和分类指示剂是一种能够在化学反应中表现出明显的颜色变化的化学物质。
它可以用来指示反应的进程和终点，从而帮助实验者判断反应是否成功完成。
按照其化学性质的不同，指示剂可以分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、络合指示剂等多种类型。
其中，酸碱指示剂是最常用的一种。
二、指示剂的作用原理不同类型的指示剂具有不同的作用原理。
下面，我们以酸碱指示剂为例，来介绍指示剂的作用原理。
酸碱指示剂的作用原理是基于其分子结构的特殊性质。
酸碱指示剂分子内部含有一种称为“指示基”的结构，这种结构可以与酸、碱反应，从而引起分子结构的改变，导致颜色的变化。
以最常用的酚酞为例，它的分子结构中含有一个苯骨架和一个酮基，酮基上有一个羟基。
在酸性溶液中，酚酞分子中的羟基会被质子化，形成酚酞离子，此时酚酞为红色。
而在碱性溶液中，酚酞分子中的酮基会发生亲核加成反应，从而形成一个开环结构，此时酚酞为黄色。
根据不同指示剂的结构和性质，它们在不同的酸碱条件下会表现出不同的颜色变化，这就为实验者提供了一种简单而有效的判断酸碱性质的方法。
三、指示剂的应用指示剂在化学实验中有着广泛的应用。
下面，我们将从酸碱指示剂、氧化还原指示剂、络合指示剂等几个方面介绍其具体应用。
1. 酸碱指示剂的应用在酸碱中和滴定实验中，酸碱指示剂被广泛应用。
通过酸碱指示剂的颜色变化，可以判断出反应体系的酸碱性质，进而确定滴定终点。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚、甲基红等。
2. 氧化还原指示剂的应用氧化还原指示剂主要用于氧化还原反应的判断。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，从而引起指示剂的颜色变化。
常用的氧化还原指示剂有二羟甲基蓝、溴酚蓝、三苯基甲烷三硝酸盐等。
3. 络合指示剂的应用络合指示剂主要用于络合反应的判断。
氧化还原滴定中的指示剂
Ox1 + n e Ox2 + n e
Red1 Red2
电对（1）
电对（2） 达到平衡时，1 = 2
移项
反应： n1=n2=n
n
=
lgK′
？
n
K′越大，反应越完全。
② ：对对n1≠n2 反应
n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 电对（1） 电对（2） 条件 常数 Ox1 + n1 e = Red1
氧化态或还原态
发生副反应
离子强度影响活度系数，使得电对 的条件电位与标准电极电位产生差 ②副反应的影响 异。但实际中活度系数不易求得， 且其影响远小于各种副反应。故， Title in here 计算中一般忽略离子强度的影响。 生成配合物
1 生成沉淀
a 生成配合物 例 1. 计算 [F-]=0.1mol/L 时， Fe3+/Fe2+ 电 对的条件电位（忽略离子强度的影响）
两电对条件电位相差越大滴定突跃越大同一反应介质不同滴定突跃大小不同p1711反应正向进行时作为氧化剂的电对2反应正向进行时作为还原剂的电对一氧化还原指示剂三特殊指示剂二自身指示剂分三类三氧化还原滴定中的指示剂11本身具有氧化还原性质22red具有不同的颜色33随溶液的变化发生颜色的改变一氧化还原指示剂red氧化还原指示剂变色电位范围pp172172表表7721moll1085106108氧化还原指示剂变色电位范围
96487 C· mol-1
将常数代入方程得：
根据：
αA=
得：αOx =Ox[ox]
α
Red
=Red [Red]
平衡
平衡浓度与总浓度的关系
南京中医药大学分析化学名词解释题库
一、名词解释滴定分析1．滴定(titration)：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。
2．标定(calobration)：利用基准物质或标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定。
3．化学计量点(stoichiometric point)：标准溶液与被测组分按化学反应式的计量关系恰好反应完全的那一点。
4．滴定终点(titration end-point)：被滴定的溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点。
5．返滴定法(back-titration)：先在被测物质溶液中加入一定过量的标准溶液，待与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液的方法。
此法也称回滴定法或剩余量滴定法。
6．置换滴定法(replacement titration)：先用适当的试剂与被测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定的方法。
7．标准溶液(standard solution)：已知准确浓度的溶液。
8．基准物质(primary standard substance)：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。
9．物质的量浓度(amount-of-substance concentration)：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。
10．滴定度(titer)：常指每毫升滴定剂相当于被测物质的克数，单位g/mL。
用T T/A表示，T是滴定剂的化学式，A是被测物的化学式。
非水滴定1．非水酸碱滴定法(non-aqueous acid-base titration)：在水以外的溶剂中进行的酸碱滴定法。
2．拉平效应(leveling effect)：溶剂把不同强度的酸拉平到溶剂合质子水平及把不同强度的碱拉平到溶剂阴离子水平的作用叫拉平效应。
3．拉平性溶剂(leveling effect)：，具有拉平效应的溶剂称为拉平性溶剂。
4．区分效应(differentiating effect)：能区分酸碱强弱的作用叫区分效应。
氧化还原滴定法的一般要求
氧化还原滴定法的一般要求
1. 试剂的选择：选择适当的氧化剂和还原剂，并确保它们之间的反应是可逆的。
常用的氧化剂有高锰酸钾、二氧化氯等，常用的还原剂有含碘离子的溶液等。
2. 指示剂的选择：选择适当的指示剂可以实现滴定终点的准确判断。
常用的指
示剂有淀粉溶液、甲基橙等。
指示剂的选择应根据氧化还原反应的体系确定。
3. 试剂的浓度和稀释：为了获得准确的滴定结果，试剂的浓度和稀释应该控制
在适当范围内。
特别是在氧化剂和还原剂溶液的制备过程中，要注意浓度的精确计量和标定。
4. 滴定条件的控制：进行氧化还原滴定时，滴定条件的控制十分重要。
包括
pH值的控制、温度的控制等。
合适的反应条件可以提高滴定的准确度和重复性。
5. 滴定过程的操作技巧：在氧化还原滴定过程中，操作技巧的娴熟程度对结果
的准确性影响很大。
滴定过程要缓慢、稳定，滴定时要观察滴定液的变化，注意滴定终点的判断。
总之，氧化还原滴定法是一种常用的分析方法，准确满足实验要求需要选择适
当的试剂，合理控制浓度和滴定条件，并具备良好的操作技巧。
这些一般要求的遵守可以保证滴定结果的准确性和可重复性。
名词解释化学指示物的定义
名词解释化学指示物的定义化学指示物是指在化学实验中用于检测、判断和明确化学反应进行程度和结果的物质。
它们可通过改变颜色、产生气体或沉淀等方式，提供了宝贵的信息，使化学实验能够更加准确和可靠。
化学指示物广泛应用于实验室教学、科学研究和工业生产等领域。
化学指示物的分类有很多种，根据它们用于显示不同的化学反应过程，可以将化学指示物分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、络合指示剂等几大类。
酸碱指示剂是最常见和应用广泛的一类化学指示物。
它们可用于检测溶液的酸碱性质，即判断溶液是酸性、中性还是碱性。
酸碱指示剂在不同的pH值下显示不同的颜色，一般为无色或弱酸性或弱碱性的物质。
其中，酸性指示剂在酸性溶液中呈现酸性颜色，而碱性指示剂在碱性溶液中则呈现碱性颜色。
酚酞是常用的酸碱指示剂之一，它会在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色。
酸碱指示剂的选择应根据待测溶液的酸碱性质进行合理选取，以确保准确的判断结果。
氧化还原指示剂是另一类重要的化学指示物。
它们主要用于检测溶液的氧化还原性质，即判断溶液中存在的氧化剂或还原剂。
氧化还原指示剂在受到氧化剂或还原剂的作用下，会发生氧化或还原反应，从而改变其颜色、溶解度等性质。
常用的氧化还原指示剂包括淀粉溶液、硅钼酸铵、二苯基亚氨基酸酮酸和硫代酸的盐类等。
这些指示剂对于观察氧化还原反应的进行程度和结果具有重要意义。
除了酸碱指示剂和氧化还原指示剂，络合指示剂也是化学实验中常用的一类指示物。
络合指示剂能够与金属离子形成稳定的络合物，从而产生颜色变化。
它们在配位化学和分析化学等领域有着广泛的应用。
举个例子，铁指示剂是一种常见的络合指示剂。
它能够与铁离子形成可见光吸收的络合物，在不同的铁离子浓度下呈现不同的颜色。
这样，通过观察络合指示剂的颜色变化，我们可以准确地测定溶液中的铁离子浓度。
尽管化学指示物的使用非常方便和常见，但在实验中也需要注意一些问题。
首先，化学指示物的选择应根据实验目的和待测物质的特性进行。
高一化学知识点指示剂总结
高一化学知识点指示剂总结指示剂是化学实验中常用的一种辅助试剂，通过其颜色的变化来指示溶液的酸碱性质或反应的终点。
在高一化学学习中，我们学习了许多常见的指示剂，并了解了它们的适用范围和操作方法。
下面是对高一化学知识点指示剂的总结。
一、酸碱指示剂1. 甲基橙：甲基橙在pH值为3.1-4.4之间呈红色，可用于酸碱中和反应的终点指示剂。
2. 甲基红：甲基红在pH值为4.2-6.3之间从红色变为黄色，适用于弱酸和中性溶液的酸度测定。
3. 酚酞：酚酞在pH值为8.2-10.0之间从无色变为粉红色，常用于测定弱酸或弱碱的酸碱性质。
4. 甲基紫：甲基紫在pH值为1.2-2.8之间从红色变为绿色，适用于测定强酸或中强酸的酸度。
5. 品红：品红在pH值为5.0-6.8之间呈红色，可用于常见酸碱物质的酸度测定。
二、氧化还原指示剂1. 淀粉溶液：淀粉溶液常与碘溶液一起使用，当溶液中的碘被还原完毕后，碘会与淀粉形成蓝色化合物，用来检测氧化还原反应的终点。
2. 二溴苯酚：二溴苯酚的溶液在还原剂作用下，由黄色变为无色，可用作氧化还原反应的指示剂。
3. 硫醇：硫醇常用于检测氧化还原反应中的硫氧化物生成，其特点是它与硫氧化物结合生成有颜色的产物，可用于观察反应的进行。
三、沉淀指示剂1. 氯化银：氯化银在溶液中能与非溶性氯化物生成沉淀，常用于检测盐酸、硫酸等溶液中的氯离子。
2. 溴化银：溴化银能与溴化物生成沉淀，常用于检测溴离子的存在。
3. 硝酸银：硝酸银能与溴化物、碘化物、氯化物等生成沉淀，常用于检测这些离子的存在。
四、其他指示剂1. 锌片：锌片可以用于检测酸性物质的腐蚀性，当锌片表面出现气泡时，表示溶液具有酸性。
2. 硫酸亚铁：硫酸亚铁常用于检测碘化物的存在，与碘化物反应生成蓝色溶液。
以上是高一化学知识点指示剂的总结，掌握了这些指示剂的特点和使用方法，我们能够更准确地判断溶液的性质，提高实验的准确性和可靠性。
在实际实验中，我们需要根据具体情况选择合适的指示剂，并合理运用它们，以获得更好的实验结果。
氧化还原滴定曲线及指示剂
T% 50 100 150 200
11
Fe3+滴定Sn2+ 2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+
/V
0.8
△E1: △E2
0.6
=n2:n1=2:1
0.52
0.4
△E1
突
Esp偏向n大的
电对一方.
△E2 0.33 跃
0.2 0
0.23
T%
E计
n1E10' n1
n2 E20' n2
0
推导：
Eeq
E1
E1 /
0.059V n1
lg
cOx1 cRe d1
(1)
Eeq
E2
E
2
/
0.059V n2
lg
cOx2 cRe d 2
(2)
(1) 、(2)式分别乘以n1,n2后，相加得
(n1
n2)Eeq
n1E1 /
n2E2 /
0.059V
lg
cOx1 cRe d1
cOx2 cRe d 2
Eeq n1E10' n2 E20' n1 n2
In
0.059V n
lg 10
变色点：
In
指示剂变色的电极电位范围：
In
0.059V n
16
4、指示剂选择原则
指示剂变色点的条件电位落在滴定的突跃范围内 指示剂的条件电位尽量与反应的化学计量点电位一致 指示剂在终点时颜色要有明显突变
常用指示剂：
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总结 1、化学计量点电极电势计算 2、指示剂的类型、变色原理及变色范围 3、指示剂选择原则
化学反应中的还原指示剂
化学反应中的还原指示剂化学反应是物质之间发生转化的过程，其中包括氧化和还原反应。
为了方便观察和判断反应是否发生，科学家们发明了各种指示剂，其中包括还原指示剂。
还原指示剂在化学实验中非常重要，它们可以通过改变颜色来指示反应的发生和程度。
本文将介绍几种常见的还原指示剂及其应用。
一、介绍几种常见的还原指示剂1. 五甲基二硫代醋酸钒（V）(C11H20O9SV)：它是一种红色晶体，主要用于测定溶液中第二硫代羟基-2，6-二甲基-苯酚钠（碘酒）的存在或判断溶液中是否有其他还原剂存在。
当溶液中有还原性物质时，五甲基二硫代醋酸钒（V）会从红色变为蓝色。
2. 吡啶溴酚蓝（C19H14Br4O5S）：它是一种绿色结晶粉末，能够检测溶液中的还原物质。
它会从黄色变为蓝色或者从无色变为蓝色，具体的颜色变化取决于溶液中还原物质的浓度和性质。
3. 硝基司替萘酚（C16H13NO4）：它是一种橙色晶体粉末，广泛用于化学实验室中的还原指示剂。
它可以通过颜色的变化来判断还原性物质的存在，并且可以根据颜色的深浅来判断还原物质的浓度。
二、还原指示剂的使用注意事项1. 还原指示剂需要在适当的条件下使用，例如适宜的温度和pH值。
不同的指示剂对温度和pH值的要求不同，如果条件不符合要求，可能会影响指示剂的反应或者准确性。
2. 在使用还原指示剂时，需要注意样品的量和反应的速度。
有些指示剂对反应物质的浓度和反应速度有较高的要求，所以需要在操作过程中掌握好反应条件。
3. 还原指示剂的颜色变化往往是由于指示剂本身的结构发生变化所造成的，因此需要保证指示剂的纯度和质量。
如果指示剂质量有问题，可能会导致颜色变化不明显或者与目标物质的反应产生干扰。
三、还原指示剂的应用实例1. 还原滴定：还原指示剂可以作为滴定实验中的重要指示剂。
在滴定过程中，溶液中的还原剂与氧化剂反应，通过还原指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
2. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，还原指示剂可以作为酸碱滴定的指示剂。
abda指示剂原理
abda指示剂原理
ABDA指示剂是一种常用的氧化还原指示剂，其原理是基于其在还原和氧化状态下颜色的变化。
ABDA指示剂分子中含有两个芴基基团和两个二甲胺基基团。
在还原状态下，ABDA指示剂的分子中的一个氮原子上的电子对被转移到两个相邻的芴基团上，引发了一个芳香性的电荷转移吸收波长在280-310纳米之间的光谱吸收带，使其呈蓝绿色，表示还原状态。
在氧化状态下，分子中的电子被转移回氮原子，使其呈现出一个吸收波长为380-420纳米的新的光谱吸收带，呈现出红色。
因此，当ABDA指示剂从还原状态转移到氧化状态时，它会从蓝绿色变成红色。
由于ABDA指示剂对氧化还原状态的敏感性很高，因此它被广泛应用于测定氧化还原电位、催化剂反应、酶反应等领域。
- 1 -。
指示剂法的名词解释
指示剂法的名词解释指示剂法是化学分析中常用的一种定性或定量分析方法。
它是通过添加适量的指示剂，在溶液中改变其颜色或呈现其他可观察的变化，从而判断溶液中某种物质的存在或含量。
指示剂法具有简单、直观、快速等优点，因此在实验室和工业生产中得到广泛应用。
1. 指示剂的基本原理指示剂是一种具有酸碱变色性质的有机化合物。
其变色的原理是指示剂分子在酸性或碱性条件下，可发生质子转移或电子转移，从而改变其分子结构及颜色。
不同的指示剂对不同的pH范围有不同的变色范围，因此在选择指示剂时，需要根据待测溶液的pH值进行选择。
2. 酸碱指示剂的分类根据指示剂的性质和变色范围，可以将酸碱指示剂分为以下几类：酸碱指示剂可溶于水，它们可以直接在酸碱滴定中使用。
大多数酸碱指示剂的变色是由于溶液的pH变化引起的。
常用的酸碱指示剂有酚酞、苯酚蓝、溴酚绿等。
过渡金属指示剂可溶于有机溶剂，它们通常用于有机溶剂中的酸碱滴定。
这些指示剂对水的酸碱度不敏感，但对溶液中的金属离子非常敏感。
常用的过渡金属指示剂有二苯基二硫代氨基甲酸钴和二苯基二硫代氨基甲酸镍。
氧化还原指示剂可用于滴定氧化还原反应。
它们的变色是由于溶液中氧化还原态的物质发生反应或氧化还原反应引起的。
常用的氧化还原指示剂有淀粉溶液、三苯基甲酸吡啶铁等。
3. 指示剂的应用领域指示剂法在实验室和工业生产中得到广泛应用。
在实验室中，指示剂法可用于酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等各种分析方法。
它能够对物质的酸碱性质、氧化还原性质及配位性质进行分析，从而帮助人们了解物质的性质及其相互作用。
在工业生产中，指示剂法常用于酸碱中和反应、废水处理、药品生产等领域。
通过选择适合的指示剂，可以快速、准确地判断反应体系的酸碱性质，并根据需求调整反应条件，提高生产效率和产品质量。
虽然指示剂法有着诸多优点，但也存在一些局限。
由于指示剂的选择范围有限，因此它只适用于某些特定体系。
另外，在一些复杂的分析中，由于共存物质的干扰或指示剂本身的灵敏度问题，可能会导致分析结果的不准确。
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2.专属指示剂
专属指示剂本身并不具有氧化还原性，但它能 与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，从而指示 滴定终点。 例如可溶性淀粉溶液，能与 I2 生成深蓝色的吸 附化合物，当 I2被还原为 I-时，蓝色立即消失。 当I2溶液的浓度为 1 105 mol L1 时，可看到 蓝色出现。因此在碘量法中常用淀粉为指示剂 ，根据蓝色的出现或消失指示终点。
氧化还原指示剂
自身指示剂
专属指示剂 氧化还原指示剂
教 学 要 点
潍有些标准溶液或被测物本 身具有颜色，而滴定产物为无色或颜色很浅，滴 定时无需另加指示剂，溶液本身颜色的变化就起
着指示剂的作用，这叫自身指示剂。
例如：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高 锰酸钾自身的粉红色来指示滴定终点（此时 MnO4-的浓度约为210-6 mol.L-1)。
In(O x) ne
氧化态色
In(Re d)
还原态色
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3. 氧化还原指示剂
由此可见，氧化还原指示剂的氧化态和还原 态具有不同颜色。滴定中，化学计量点附近的 电位突跃使指示剂由一种形态转变成另一种形 态，同时伴随颜色改变。
例：二苯胺磺酸钠指示剂
H
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3. 氧化还原指示剂
氧化还原指示剂：指在滴定过程中本身发生氧化还 原反应的指示剂。指示剂的氧化态和还原态具有不 同的颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变为还 原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突变来 指示滴定终点。 若以 In(Ox) 和 In(Red) 分别表示指示剂的氧化态和 还原态，则：