元素周期表及周期律试题答案及解析

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高中化学组卷元素周期表及周期律练习题

答案及解析

一.选择题(共6小题)

1.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()

A.第二周期VIA族B.第二周期VA族

C.第三周期VIA族D.第三周期VA族

2.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是()

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

Q

X Y

A.非金属性:W>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y

D.氢化物稳定性:Q>W

3.下列叙述正确的有()

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是()

A.简单离子半径:W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()

A.酸性由强到弱的顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4

B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强

C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强

D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强

6.已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素,则下列说法正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3

B.非金属活泼性:S<Cl<P

C.原子半径:Cl>S>P

D.原子序数:S<P<Cl

二.填空题(共3小题)

7.针对下面10种元素,完成以下各小题.回答下列间题.

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0

2 C N F Ne

3 Na Mg Al Si S Cl

(1)非金属性最强的元素是(填名称).化学性质最不活泼的元素是(填元素符号).(2)S 原子结构示意图为;

(3)Mg和Al中,原子半径较小的是;

(4)N的氢化物的分子式,该物质中N元素与H元素的质量比为,(相对原子质量:N﹣14 H﹣1),其水溶液呈性.

(5)元素硅的氧化物常用于制造(填一种高性能的现代通讯材料的名称);

(6)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式),呈两性的是(填化学式);两者反应的化学方程式.

8.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为.

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式).

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式).

(4)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为.

9.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族

周期

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是.(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式,下同),具有两性的是.

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为>>(填元素符号),判断的实验依据是(写出一种).

三.多选题(共1小题)

10.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示.Z 元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法正确的是()

X Y

W

Z

A.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z

B.Y的单质和Z的单质能够发生反应

C.X的单质都是熔点高、硬度大的物质

D.工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

四.推断题(共1小题)

11.如表为元素周期表短周期的一部分,请用化学用语(元素符号或化学式)回答相关问题:

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

(1)⑥元素在周期表中的位置为.

(2)表中序号元素中半径最大的常见离子是.

(3)表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为,酸性最强的物质的化学式是,气态氢化物最稳定的物质的化学式是.

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是(填序号)

A.比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性

C.通过和铁反应,比较得电子能力D.通过置换反应

(5)由①和②两种元素组成的化合物,同条件下与氧气密度相当,请写出该分子的电子式.

(6)⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式.

高中化学组卷

参考答案与试题解析

一.选择题(共6小题)

1.(2017•嘉兴模拟)地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()

A.第二周期VIA族B.第二周期VA族

C.第三周期VIA族D.第三周期VA族

【分析】地壳中含量最多的元素为O元素,其原子序数为8,核外含有2个电子层,最外层含有6个电子,据此判断氧元素在周期表中的位置.

【解答】解:地壳中含量最多的元素为O元素,其原子序数为8,核外含有2个电子层,最外层含有6个电子,则氧元素位于周期表中第二周期VIA族,

故选A.

【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用,题目难度不大,明确地壳中元素含量为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表的关系,试题侧重考查学生的灵活应用能力.

2.(2017•湛江校级模拟)Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是()

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

Q

X Y

A.非金属性:W>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y

D.氢化物稳定性:Q>W

【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z 的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素,据此解答.

【解答】解:Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素,

A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,即W>Z,故A正确;

B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Al>S,即X>Y>Z,故B正确;C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故碱性:X>Y,故C正确;

D.非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>CH4,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,注意整体把握元素周期表的结构,掌握元素周期律.

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