2020年高考化学复习每日一题及答案 (101)
2020高考全国1卷理综化学试题及答案
2020高考全国1卷理综化学试题及答案7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol ·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液A ． H 2S 稀盐酸B ． HCl 稀氨水C ． NO 稀H 2SO 4D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)附答案
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
4. 铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. CH3COI 是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D. 存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O
三、简答题（本大题共 2 小题，共 29.0 分）
9. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化
氧
化：SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
D. 充电时，正极溶液中 OH−浓度升高 7. 以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积
的变化关系如下
图所示。
[比如 A2−的分布系数：
]
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下列叙述正确的是（ ）
（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时， 在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 α 随温度的变化如图(b)所 示。反应在 5.0MPa、550℃时的 α=__________，判断的依据是__________。影响 α 的因素有__________。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
2020年高考真题：化学(天津卷)【含答案及解析】
2020年天津市高考选科考试(化学)相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+COB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年高考化学试题及答案(新高考一卷)
2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020年高考试题——化学(浙江卷)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
2020年高考化学江苏卷附答案解析版
2）。溶液pH 几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降 低阶段，主要反应的离子方程式为 。
（3） O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2 得到溶液的pH 在 4.5～6.5 范围
内， pH
越低S
O
2 4
生成速率越大，其主要原因是
；随着氧化的进行，溶
（）
9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
（）
A. NaCl aq电解Cl2 g石灰水漂白粉 s
B. NaClaq CO2g NaHCO3s 加热Na2C3O s
C. NaBraq Cl2g Br2 aqNalaq I2 aq
D.Mg(OH)2 sHClaq MgCl 2 aq电解Mgs
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项
C. Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. X 、 Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4 溶液，加热，冷
A 却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶 液变蓝
（） 结论
淀粉未水解
①能与FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境
的氢原子数目比为1:1 且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO 和
为原料制备
的合成
路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（ C3 3N3 2O Cl Na ）都是常用的杀菌消毒剂 。
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
2021年普通高等学校招生全国统一测试〔新课标I卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 AI 27 P31 S 32 Cl 35.5 V51 Fe 56 一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分.7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸〔CH3cOOOH〕、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品,以下说法错误的选项是A. CH3cH20H能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提升人体免疫力.有关该化合物,以下表达错误的选项是A.分子式为Cl4Hl4.4B.不能使酸性重钠酸钾溶液变色C.能够发生水解反响D.能够发生消去反响生成双键9.以下气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是10.钱的配合物离子［RhCObL］可催化甲醇谈基化,反响过程如下图.以下表达错误的选项是A. CH3coi是反响中间体B.甲醇媵基化反响为CH3OH+CO=CH3co2HC.反响过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反响CH3OH+HLCH3I+H2O11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反响中用a粒子〔即氮核；He〕轰击金属原子'?X,得到核素z"Y,开创了人造放射性核素的先河：'?X+；H C-Z：：Y+7其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.以下表达正确的选项是A. 2X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸12.科学家近年创造了一种新型Zn-CCh水介质电池.电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径.co,一以下说法错误的选项是A.放电时,负极反响为Zn — 2e-+4OH-= Zn(OH)jB.放电时,1 molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2 moiC.充电时,电池总反响为2Zn(OH)j= 2Zn + O, T+4OH- + 2HQD.充电时,正极溶液中OFF浓度升高13.以酚肽为指示剂,用0.1000nK)l.LT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液,溶液中,pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积八四的变化关系如以下图所示.c(A2")［比方A?-的分布系数：5(A") =C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-)以下表达正确的选项是A.曲线①代表演HzA),曲线②代表演HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol LTC.HA-的电离常数Ka=L0xl0-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)v2c(A2-) + c(HA-)三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.(-)必考题：共129分.26.(14 分)钿具有广泛用途.黏上钿矿中,机以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2.FC304O采用以下工艺流程可由黏上钿矿制备NH4VO3.Mn〔〕2滤渣① 滤液②滤渣③滤渣④ 滤液⑤该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：答复以下问题：〔1〕“酸浸氧化〞需要加热,其原因是（2）“酸浸氧化〞中,V0+和V02+被氧化成VO；,同时还有离子被氧化,写出V0♦转化为VO：反响的离子方程式___________（3）“中和沉淀〞中,帆水解并沉淀为VzOs^H?.,随滤液②可除去金属离子K+、Mg?,Na\ ,以及局部的.（4）_____________________________________________________________________ “沉淀转溶〞中,乜0丁；15.转化为帆酸盐溶解,滤渣③的主要成分是___________________________________ o（5）_______________________________________________________ “调pH〞中有沉淀生产,生成沉淀反响的化学方程式是________________________________________________ .（6）________________________________________________________________ “沉帆"中析出NHWCh晶体时,需要参加过量NHCl,其原因是_________________________________________ o27.〔15 分〕为验证不同化合价铁的氧化复原水平,利用以下电池装置进行实验.答复以下问题:〔1〕由FeSOQHzO固体配制0.101］】.11一手.504溶液,需要的仪器有药匙、玻腐棒、〔从下列图中选择,写知名称〕.〔2〕电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液.盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响,并且电迁移率“产〕应尽可能地相近.根据下表数据,盐桥中应选择_____________ 作为电解质.〔3〕电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中.〔4〕电池反响一段时间后,测得铁电极溶液中c〔Fe2+〕增加了0.02 moll-】.石墨电极上未见Fe析出. 可知,石墨电极溶液中.〔Fe?+〕=.〔5〕根据〔3〕、〔4〕实验结果,可知石墨电极的电极反响式为,铁电极的电极反响式为o因此,验证了Fe2+氧化性小于,复原性小于o〔6〕实验前需要对铁电极外表活化.在FeSO4溶液中参加几滴Fe2〔SO4〕3溶液,将铁电极浸泡一段时间, 铁电极外表被刻蚀活化.检验活化反响完成的方法是____________________________ .28.〔14 分〕硫酸是一种重要的根本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SCh的催化氧化：SO2〔g〕+；Ch〔g〕汉催化剂A SCh〔g〕 AH=-98 kJ-mor1 o答复以下问题：〔1〕帆催化剂参与反响的能量变化如图⑶所示,V2Os〔s〕与SO?〔g〕反响生成VOSO«s〕和匕.4⑸的热化学方程式为：.3 A//:=-24kJtnor1 +SO,(g) IV O (8)+SOJg)2V()SO4(S)反响过程图⑸〔2〕当S〔h〔g〕、O2〔g〕和N2〔g〕起始的物质的量分数分别为7.5%、量.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下,SO?平衡转化率a随温度的变化如图〔b〕所示.反响在5.0MPa、550℃时的a=, 判断的依据是 _____________ °影响a的因素有.〔3〕将组成〔物质的量分数〕为27〃％SCh〔g〕、〃?%O2〔g〕和q%N2〔g〕的气体通入反响器,在温度人压强〃条件下进行反响.平衡时,假设SO?转化率为a,那么Sth压强为,平衡常数K尸〔以分压表示,分压=总压X物质的量分数〕.〔4〕研究说明,SO?催化氧化的反响速率方程为：v=k〔—一1〕.*〔1 一〃〃〕a,式中：女为反响速率常数,随温度,升高而增大：a为SO?平衡转化率,〃为某时刻SO?转化率,〃为常数.在〃=0.90时,将一系列温度下的A a值代入上述速率方程,得到四曲线,如图〔c〕所示.曲线上最大值所对应温度称为该〃下反响的最适宜温度晶时,逐渐提升；＞3后,\,逐渐下降.原因是__________________________ e〔-〕选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做, 那么每科按所做的第一题计分.35.［化学——选修3：物质结构与性质］〔15分〕Goodenough等人因在锂离子电池及粘酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越奉献而获得2021年诺贝尔化学奖.答复以下问题:〔1〕基态Fe?♦与Fe3+离子中未成对的电子数之比为.＜2〕 Li及其周期表中相邻元素的第一电离能〔A〕如表所示0 /KLi〕＞/|〔Na〕,原因是__ o /1〔Be〕＞/i〔B〕＞ /i〔Li〕» 原因是o〔3〕磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为.（4）LiFePCh的晶胞结构示意图如⑶所示.其中0围绕Fe和P分别形成正八而体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.每个晶胞中含有LiFePO」的单元数有一个.电池充电时,LiFeO4脱出局部Li+,形成LijFePO.结构示意图如〔b〕所示,那么x=.n(Fe3+)=36.［化学——选修5：有机化学根底］〔15分〕有机碱,例如二甲基胺〔3H〕、苯胺〔Q-NH2〕,毗喔〔0〕等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱〞的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:A D(C27H44CI2N2)如下信息:一CG.COONa 、 A①H2CWH2 —乙二醇二甲龈△ ? △_ H,X C, NaOH②R2/、CI+RNH2—,2HCI > R2U③苯胺与甲基毗咤互为芳香同分异构体答复以下问题：(1)A的化学名称为o(2)由B生成C的化学方程式为o(3)C中所含官能团的名称为0(4)由C生成D的反响类型为o(5) D的结构简式为o(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反响,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6 ： 2 ：2：1的有种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为o2021年普通高等学校招生全国统一测试(新课标I卷)参考答案7. D 8. B 9. A 10. C 11. B 12. D 13. C26.(1)加快酸浸和氧化反响速率(促进氧化完全)(2)Fe2+ VO++MnO2 +2H+ = VO： +Mn2++H2O(3)Mn2* ♦和Fe3+(4)Fe(OH)3(5)NaAl(OH)4+ HC1=A1(OH)3 I +NaCl+H2O(6)利用同离子效应,促进NH4V03尽可能析出完全27.(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KC1(3)石墨(4)0.09 mol-L-1(5)Fe3++e"=Fe2+ Fe-2e'= Fe2* Fe3+ Fe(6)取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现血红色28.( 1) 2V2O5(S)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) AH =-351 kJ-moP1(2)0.975该反响气体分子数减少,增大压强,a提氤5.0MPa>2.5MPa =p2,所以m=5.0Mpa 温度、压强和反响物的起始浓度(组成)(3)2〃以p _______________ q ___________1°°一〃以(15(—-—p 产100-〃72(4)升高温度,k增大使I,逐渐提升,但a降低使V逐渐下降.时,k增大对I,的提升大于a引起的降低：后,上增大对y的提升小于a引起的降低35. (15 分)⑴-5(2) Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加.Be为Is22s2全满稳定结构,第一电离能最大.与Li相比,B 核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大.(3)正四而体4 sp3163(4) 4 —13 ： 3161136. (15 分)(1)三氯乙烯(3)碳碳双键、氯原子(4)取代反响(6) 636. (15 分)OH。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学含参考答案(1)
33 绝密★启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科（试卷满分：100 分）B ．海水酸化能促进 CaCO 3 的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2 能引起海水酸化，其原理为HCO -H ++ CO 2 -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线温馨提示：1. 答题前，务必将自己的姓名和项目写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，将答案直接填写在答题卡中题号下面。
3. 答简答题时，务必将答案写在答题线内。
4. 所有答案务必在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
第 I 卷（共 42 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A. 胆矾的化学式为 CuSO 4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8. 某白色固体混合物由 NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ） A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO -浓度增大、 CO 2 -浓度减小合成。
下列叙述正确的是（）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11. 据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。
高三化学2020年普通高等学校招生全国统一考试答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】C【解析】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确；答案选C 。
【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。
5.【答案】B6.【答案】D【解析】由题可知，放电时，CO 2转化为HCOOH ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H 2O 发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
【详解】A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；D ．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222H O-4e =4H +O ↑，溶液中H +浓度增大，溶液中c (H +)•c (OH -)=K W ，温度不变时，K W 不变，因此溶液中OH -浓度降低，故D 错误，符合题意；答案选D 。
2020年全国高考理综化学部分(新课标I)答案详解(精校)
A.分子式为C14H14O4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
【答案】B
【详解】
A.根据该有机物分子的不饱和度可以快速地确定其分子式为C14H14O4，A项正确；
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________________________________________________。
13.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： ]
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表 ，曲线②代表
B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分（新课标I）答案详解
作者：江西省南昌市第一中学熊国强
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2020年全国乙卷高考化学真题及答案
请确认是否需要我根据上述要求为您设计一份模拟试卷。
八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验来测定某种饮料中的维生素C含量，并说明实验原理。
2.设计一个实验方案来区分两种不同的金属离子。
3.设计一个安全且有效的实验室方法来制备小量的氢气。
4.设计一个实验来测定水的硬度。
5.设计一个实验来验证化学反应速率与反应物浓度的关系。
九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的例子。
2.解释酸碱中和反应的化学原理。
3.解释什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。
4.解释什么是电解质，并给出一个电解质的例子。
5.解释什么是同位素，并说明它在科学研究中的应用。
十、附加题（每题2分，共10分）1.讨论化学反应中能量变化的类型及其对环境的影响。
2.分析水的分子结构如何影响其物理和化学性质。
3.讨论化学元素周期表中元素性质的变化规律。
4.分析化学实验中误差的来源及其对实验结果的影响。
5.讨论化学在环境保护中的作用和挑战。
一、选择题答案1.C2.B3.D4.A5.C二、判断题答案1.×2.√3.×4.√5.×三、填空题答案1.氧化还原反应2.酸碱中和3.催化剂4.电解质5.同位素四、简答题答案1.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
例如，铁生锈是一种氧化还原反应，铁原子从0价变为+3价。
2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3.催化剂是一种物质，它可以加速化学反应速率而不被消耗。
例如，过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂加速反应速率。
4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
例如，氯化钠溶液是一种电解质。
5.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。
例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。
五、应用题答案1.实验室制备氢气的方法：将锌和稀硫酸反应，氢气。
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2020年高考化学复习每日一题
1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。
原因是___________________________________________________ (若合理，则不用填写)。
答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价
(3)KSCN不合理Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋
解析(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2，加入足量NaOH溶液后发生如下反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。
(2)根据题干已知反应，滤液中主要含NaAlO2，通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3。
(3)Fe3＋的检验可用KSCN，但该同学的实验方案不合理，因为Fe3＋能与Fe、Al发生反应生成Fe2＋，不能检验是否含有Fe3＋。