卤族元素的一轮复习.
第六讲卤族元素(高三第一轮复习学案,车琳设计)
第六讲卤族元素主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握几种卤素单质的性质，了解几种重要的卤素化合物的性质和用途2、理解卤族元素的相似性和递变性本讲序列一、氯气[阅读议点]（一）、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于族，原子结构示意图为。
其最外层有个电子，在化学反应中表现出较强的性。
其单质的电子式为。
（二）、氯气的性质：1、氯气是一种色，有刺激性的气体，能易化成液氯，能溶于水。
2、氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强。
3、氯气与水的反应（1）氯气溶于水，得到氯水，呈色，溶解的氯气少量与水反应，写出氯气与水反应的离子方程式：。
（2）在氯水中含有多种分子和离子，含分子有、离子有。
4．漂白粉是由组成的，其中有效成分是，写出制漂白粉的化学方程式：；写出家庭使用漂白粉漂白衣物的化学方程式：。
（三）氯气的实验室制取：1．反应的原理：。
2．装置选择：3．收集气体的方法：。
4．尾气的处理：。
5．若要检验集气瓶是否收满氯气，可用方法来检验。
（四）、Cl-的检验方法：在溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀：离子方程式为：。
【知识点拨】1、实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气以外，还有哪些物质间反应可以制取氯气？请设计实验装置，写出反应原理？2、假设我们学校周围有一家化工厂突然发生了爆炸事故，导致氯气泄露，我们为了逃生，应该顺风而跑，还是逆风而跑，要往低洼处的躲，还是往高处躲，同时还应采取什么应急措施？3、氯气具有怎样的化学性质，请进行全面总结？4、氯化氢气体怎么制备？请写出工业制法和实验制法的原理和收集方法。
5、漂白粉暴露在空气中为何易失效？简述理由？6、次氯酸具有强氧化性，次氯酸盐也具有强氧化性吗？请举5个至10个反应事例加以说明。
7、试总结具有漂白性的物质具有哪些？哪些物质可以作漂白剂？8、在HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4中谁的氧化性最强？谁的酸性最强？并对它们的强弱顺序做正确排序。
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
高三化学第一轮复习卤素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
2022年高中总复习第一轮化学第四章第二节卤族元素
二、卤族元素稳固·夯实根底●网络构建●自学感悟1.卤素的性质变化规律〔1〕卤族元素包括氟、氯、溴、碘，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
随原子序数增大，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，阴离子的复原性增强，与氢气化合由易到难，与水反响的程度逐渐减小。
〔2〕卤素单质中，常温下密度最小的是F2，受热易升华的是I2，熔沸点最高的是I2，常温下呈液态的是Br2，颜色最深的是I2，遇水能放出气体的是F2。
〔3〕砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是〔B〕A.HAt很不稳定B.砹是白色固体C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂2.含卤化合物的应用〔1〕在卤素的单质及其化合物中，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体〔常温〕是Cl2；较易液化的气体是Cl2；能用于人工降雨的卤化物是AgI；照相用的感光片上涂有的卤化物是AgBr。
〔2〕人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。
1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3，不使用KI的原因可能是〔AC〕A.KI口感苦涩 B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质D.KI价格昂贵〔3〕饮用水中含氟太少易患龋齿病，含氟过多，会患氟骨症，为防止龋齿病发生可采取的措施是(B)A.在饮用水中参加适量氟化氢B.使用含氟牙膏C.在饮用水中参加大量氟化物D.大量食用含氟药物链接·拓展〔1〕F2通入熔化的NaCl〔或NaBr，或NaI〕中，能置换出Cl2〔或Br2，或I2〕。
但F2通入它们的水溶液中，不能置换出Cl2〔或Br，或I2〕，因为F2遇水，立即与水剧烈反响生成HF 和O2。
〔2〕非金属单质氧化性越强，它所形成的阴离子复原性就越弱；反之，非金属单质氧化性越弱，它所形成的阴离子复原性就越强。
因为氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以复原性F-＜Cl-＜Br-＜I-。
卤族元素的一轮复习资料.
4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
高考化学一轮复习（第三辑）考点38 卤素（含解析）
考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相像之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相像性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的挨次，核电荷数渐渐增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，得电子力量渐渐减弱，氧化性渐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g隐性考点三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相像性的理论推想氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中简洁得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，依据元素的性质主要由最外层电子数打算，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相像性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推想由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子力量较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子力量较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子力量（氧化性）渐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相像性的试验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr 2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI （4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物简单，高中不争辩。
4-2 卤族元素(第一轮复习教案)
§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。
二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。
碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外， 如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。
3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应 如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、 卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。
高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
演练获得：
考点
A
拓展提升
考点
2．下列制取 Cl2、用 Cl2 氧化含 I－废液、 )
任务二 卤族元素的性质及卤考点 素离子的检验
知识呈现
卤族元素的性质 志远气大和 的贫希困望是造患就难伟兄大弟的，人世物人。常见他们伴在一起。
＋3H2O
知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(2)卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 而AgF可溶于水
颜色
AgF 、 AgCl 均 为 白 色 ， AgBr 为 浅 黄 色 ， AgI为黄色
感光性
除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感 光材料（变色玻璃）AgI人工降雨
思考：往FeBr2、FeI2中通入少量或过量的Cl2的 离子方程式？
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(3)性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱
氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 塑料瓶 中
鸟立贵志有 难翼也，人不贵在有胜志人。，在自胜。 生自无信一 是锥成土功，的常第有一四秘海诀心。 胸贫无穷大 是志一，切枉艺活术一职世业。的母亲。 志丈之夫所 志向气，薄金，石儿为女开安，得谁知能? 御之?
及卤素离子的检验 治壮天志下 与者毅必力先是立事其业志的。双翼。
与壮其志当 与一毅辈力子是乌事鸦业，的莫双如翼当。一次鹰。 石得看意纹 时理应山善看待脉他，人人，看因志为气你树失看意材时。会需要他们。 不石怕看路 纹远理，山就看怕脉志，短人。看志气树看材。 心岂志能要 尽坚如，人意趣,但要求乐无。愧我心.
高中化学一轮复习卤素
卤族元素氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严峻污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾D. 漂白粉3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情形下，得到的氯气A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是：A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后慢慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol 、小于0.6molD. 以上结论都不正确 7、aL 标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能 A. 4.22ab = B. 4.22a b < C. 4.22ab > D . 4.22a b ≥8、碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7－D. I4O99、砹是第六周期ⅦA 族元素，估量下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体B. 砹的氢化物不稳固C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I －的物质的量之比是A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质爽朗，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋IBr ＝HB r ＋HIO 。