高中化学实验操作知识点整理
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点
一、实验室安全
1.实验室安全用语。
实验室安全用语是非常重要的，用来提醒实验中
有可能发生的意外事故及其防范，用来避免危险和意外，如：“小心开瓶口！”、“在搬运化学试剂时要特别小心！”、“用桶装水将瓶内的液体
灌入排水管！”等。
2.搭建实验架。
实验架用来固定试瓶、试管等装置，防止试瓶在实验
中掉落，破坏实验现场，弄染实验室环境，有时造成危险。
一般用连轴器、联轴器、实验金属丝及螺钉等来构成实验架。
3.实验装置的使用。
在实验中应使用适当的实验装置，如试管、试瓶、烧杯、锥形瓶、毛细管等，正确使用它们，以减少实验中的危险。
一般在
倒入或灌出液体时，要注意将实验装置放置平稳，以防液体溢出，造成危险。
二、实验室用品的使用
1.使用烧杯、试管、试瓶等装置时应特别注意：禁止使用破裂的烧杯，以及烧杯、试管、试瓶、锥形瓶等容器有尖端破裂的情况；禁止在实验中
使用变形的试剂瓶。
2.使用烧杯时，应牢记使用安全的准则，在实验时不要将烧杯移动以外，以防发生意外。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验知识点总结(3篇)
高中化学实验知识点总结高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性（装入药口前进行）原则。
7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
高中化学实验知识点总结（二）焰色反应全集（一）钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯）④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
高中化学实验知识点总结
1：物质的存放：液溴，白磷，乙醇，钠，浓硫酸，硝酸，硝酸银，碘单质，硝酸铵，氢氧化钠，氢氟酸，氯水，的存放方法。
（1）见光分解的：（2）碱性溶液用橡胶塞（3）酸或者强氧化剂用玻璃瓶且用玻璃塞（4）易燃物质远离火源：金属钾钠白磷苯汽油等（5）氢氟酸只能用塑料瓶：聚四氟乙烯（6）白磷，钾钠，液溴特殊保存2：物质的分离与提纯方法：过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，结晶（冷却结晶，蒸发结晶，苯甲酸的结晶），洗气法，渗析法，吸附法。
3：控制温度法：温度计位置放置，水浴加热法，油浴加热，沙浴加热法4：洗涤发：蒸馏水的洗涤方法。
对应饱和溶液的洗涤方法，乙醇洗涤法。
5：气体验纯法：如何验纯6：离子检验：答题规律“取加若则”。
硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，氯离子，溴离子，碘离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，钠离子，钾离子，钡离子，氢离子，氢氧根离子7：装置气密性检查法：微热法，液面差法8：防止空气中的气体干扰实验：1，通过大量氮气2 两端加碱石灰9：冷凝法：直形冷凝管的作用，球形冷凝管的作用，使用方法。
10：实验室制取气体：要求会写实验室制取以下气体的方程式：氢气，二氧化碳，氧气，氨气，氯气，二氧化硫，氯化氢，氟化氢11：配制氯化铁，氯化镁溶液的方法12：蒸发氯化铝，氯化镁，氯化铁，氯化铜的方法13：提升反应速率的方法：14：反应速率随着反应的进行变大的原因：1,215：高炉炼铁法，湿法炼铜法，侯氏制碱法，工业制取铝，火法炼铜法16：海水提溴，海带提碘，海水提溴法。
海水的主要利用有：1,217：焰色反应鉴别法：要求知道颜色，知道实验步骤18：干燥剂的选用法：浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，氧化钙，氢氧化钠固体，氯化钙，硅胶的区别与选用方法。
知道无水硫酸阿同的作用。
19：验证溶度积大小的两种方法：沉淀转换法，难容转化为更难容。
2，氯化钾，碘化钾同时滴入硝酸银溶液中，先出现淡黄色沉淀。
20:可以直接加热的仪器四个。
可以间接加热的仪器。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点高中化学实验是化学课程重要的一部分，也是学生开展化学探究和实践的重要途径，以此提高学习兴趣和学习能力。
对于高中化学实验，基本操作是至关重要的一个方面。
本文将介绍高中化学实验的基本操作知识点，包括实验室安全、设备使用、化学试剂的储存和管理、化学物质的测量以及实验数据的处理等方面，帮助学生更好地掌握实验操作技能。
一、实验室安全安全是实验室操作中的首要考虑因素。
实验室中的化学试剂和设备操作常常存在一定的风险，因此实验室安全应该成为学生们完成实验的首要任务。
在进行实验操作前，应该认真了解实验室的安全措施和规章制度，了解实验材料的性质和风险，并对实验操作的过程进行全面的规划和评估。
此外，实验室中的必须使用防护设施和防护措施，如安全眼镜、手套、防护服、防毒面具、抽湿机等。
在实验操作过程中，学生们应该动作缓慢，以免操作失误，还需保证实验操作区域的整洁和规范，避免物品堆积和杂物乱放。
在严谨、高标准的实验室操作方案下，学生可以高效安全地完成化学实验。
二、设备使用化学实验涉及众多设备，如天平、分液漏斗、冷凝管、移液管、玻璃杯等，学生应该熟悉这些设备的特点和用途，合理选择和使用。
首先，学生应该保持设备的清洁和正常的工作状态，及时维修和替换设备的零部件。
其次，学生在操作前应该认真检查设备的使用说明，按照说明使用设备，尤其对于易损坏的设备，如玻璃器材，操作时需格外小心。
最后，在使用设备之前，要做好充分的实验准备工作，避免浪费费用和材料，提高实验效率。
三、化学试剂的储存和管理化学试剂是进行化学实验不可缺少的重要材料，在实验过程中发挥着至关重要的作用。
因此，对化学试剂的储存和管理要求非常高。
首先，化学试剂要按照种类和性质进行分类储存，不同的化学品要分别存放在专门的存储柜中，要保持干燥、清洁和通风良好的环境。
其次，化学试剂管理需要建立相应的记录和档案，包括化学试剂名称、数量、购买日期、使用记录和安全措施等，以便及时查找和管理。
高中化学实验基本操作文字叙述表达汇总，高考考前必备！
高中化学实验基本操作文字叙述表达汇总，高考考前必备！高中化学重要操作1．检查容量瓶（滴定管、分液漏斗等）检查是否漏液：向容量瓶中加适量水，塞上瓶塞，倒立片刻观察是否漏液，再将容量瓶直立，瓶塞旋转180˚，倒立片刻，若不漏液则说明仪器完好。
2．配制一定体积的溶液洗涤烧杯：沿玻璃棒向烧杯中注入适量蒸馏水，倾斜并转动烧杯使内壁全部浸润，将洗涤液注入容量瓶，重复上述操作2~3次。
3．定容操作：向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管继续加水至凹液面最低处与刻度线相平。
4．润洗滴定管：关闭旋塞，向滴定管中加入少量标准液，将滴定管尽量放平，转动，使滴定管内壁全部润湿，再竖直放出液体，重复2~3次。
5．滴定操作：左手控制滴定管旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
6．用pH试纸测溶液pH：取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，变色后与比色卡对比读数。
7．气体验纯（满）操作（O2、H2等）：氧气——将带火星木条放在瓶口（管口），若木条复燃，说明是氧气；氢气——收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，将管口移近酒精灯火焰，松开拇指，如果没有尖锐的爆鸣声，则说明氢气较纯净。
8．检验气体操作（NH3、Cl2、SO2等）：氨气——将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，如果试纸变蓝色，说明是氨气；Cl2——将湿润的淀粉KI试纸靠近管口（瓶口），如果试纸变蓝，说明有氯气；二氧化硫——通入品红溶液，溶液红色退去，加热，红色恢复。
9．检查装置气密性的操作：有长颈漏斗——关闭旋塞，向长颈漏斗中加水，使漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
10．检验Na+、K+的操作：用洁净的铂丝蘸取试液在火焰上灼烧，如果火焰呈黄色，说明含有钠元素；如果透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含钾元素。
11．引发喷泉的操作：挤压胶头滴管使水进入烧瓶；用热毛巾捂烧瓶使导管内空气排尽，水通过导管进入烧瓶；用冷毛巾捂烧瓶使水通过导管进入烧瓶。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结1500字高中化学实验是化学学科教学的重要组成部分，通过实际操作，帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和科学精神。
下面是高中化学实验的知识点总结。
1. 实验室安全知识实验室安全是化学实验的基本要求，学生应该了解实验室的安全规则和基本操作技巧，如正确佩戴实验服、呼吸器、眼镜等个人防护装备，正确使用实验器材和药品，注意实验室通风等。
2. 常用实验器材和玻璃仪器化学实验中常用的实验器材包括坩埚、燃烧瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、比重瓶等。
学生应该了解这些器材的基本结构和使用方法，能够正确选择和使用不同的器材。
3. 常用实验操作技术化学实验中常用的操作技术包括称量、过滤、干燥、结晶、萃取等。
学生应该了解这些操作技术的原理和方法，并能熟练地进行实验操作。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解酸碱溶液的性质和常用的酸碱指示剂，能够进行酸碱中和反应，并能够计算酸碱溶液的浓度。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解氧化还原反应的基本概念和反应类型，能够进行氧化还原反应，并能够计算氧化还原反应的氧化数和电荷数。
6. 单质与化合物的实验单质与化合物的实验包括金属与酸的反应、非金属与氧的反应等。
学生应该了解单质和化合物的基本概念，能够进行单质与化合物的实验，并能够进行化学方程式的写法和平衡。
7. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验包括氧气、氢气、二氧化碳等气体的制取和性质的研究。
学生应该了解气体的制取方法和气体的性质，能够进行气体的制取和气体性质的实验。
8. 溶液的制备和性质实验溶液的制备和性质实验包括普通溶液的制备和溶液性质的研究。
学生应该了解溶液的基本概念和溶液的制备方法，能够进行溶液的制备和溶液性质的实验。
9. 化学反应速率实验化学反应速率实验包括酸碱中和反应速率、金属与酸反应速率等实验。
学生应该了解化学反应速率的影响因素和实验方法，能够进行化学反应速率实验，并能够分析实验数据。
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一高二化学实验知识点
高一高二化学实验知识点化学实验是学习化学科学的重要手段之一，通过实践操作来加深对化学理论的理解。
在高一和高二阶段，化学实验内容逐渐深入，对学生的实验操作技能要求也更高。
下面将介绍高一和高二化学实验的几个重要知识点。
一、实验室安全知识在进行任何化学实验之前，必须了解实验室的安全规定和基本要求。
实验室中的化学品有一定的危险性，对实验人员和实验器材造成潜在威胁。
因此，学生需要掌握实验室安全规范，正确佩戴防护用具，熟悉实验物品的存放位置，减少实验中的事故发生。
二、常用仪器的使用高一和高二化学实验常用的仪器有烧杯、容量瓶、试管、烧瓶、滴定管等。
学生需要熟悉这些仪器的使用方法，包括正确的清洗、操作及读取仪器的刻度。
此外，学生还需掌握使用天平、分析称量等仪器的技巧。
三、常见实验操作1. 酸碱中和反应：了解如何准确配制浓度不同的酸碱溶液，学会使用酸碱指示剂，掌握酸碱反应滴定的方法，学习如何计算酸碱物质的当量关系等。
2. 气体制取和收集：学会使用气体净化装置，掌握制取氢气、氧气、二氧化碳等常见气体的实验方法及相应的收集技巧。
3. 金属活动性实验：了解金属的活动性顺序，通过实验观察、比较金属的活动性，判断它们在化学反应中的行为。
4. 沉淀反应：通过实验了解不同离子之间的反应规律，探究生成沉淀的条件，掌握沉淀反应的实验操作和现象观察。
四、化学实验中的计算化学实验中常伴随着一些计算工作，学生需要具备一定的计算能力。
例如，实验数据的平均值计算、计算化学方程式中的摩尔比例关系、物质的浓度计算等。
这些计算在实验分析和结果得出时起到重要作用。
五、实验报告的撰写化学实验结束后，学生需要撰写实验报告，包括实验目的、所用仪器、实验步骤、观察现象、数据记录和分析等内容。
实验报告的撰写不仅要准确无误，还需要逻辑清晰、表达流畅，能够准确呈现实验结果和结论。
总结：高一高二化学实验知识点包括实验室安全知识、常用仪器的使用、常见实验操作、化学计算以及实验报告的撰写等方面。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
高中化学实验知识点
化学与实验知识点1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。
2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。
灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。
3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用pH试纸测pH; pH试纸精确度为1; pH计精确度为0.1。
4、用电解法制取氢氧化亚铁-定要注意阳极必须是铁。
5、设计实验鉴别Cu和Cu20。
取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。
6、SO2不能漂白酸碱指示剂。
将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。
将S02,通入蓝色石蕊溶液中，变红。
7、硫酸根检验:取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2,溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。
8、Cl-检验: 取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl-。
9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石落试纸检验，若变蓝，有铵根。
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。
10、钾元素、钠元素:焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。
11、Fe2+检验:高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
Fe3+检验: KSCN溶液，溶液变为红色。
12、检验Fe203中是否含有FeO或Fe304。
若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。
若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或铁氰化钾都行。
13、怎样洗涤沉淀:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。
14、怎样检验沉淀是否洗涤干净:例硫酸钡沉淀附着氢离子:取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。
15、怎样检验是否沉淀完全:例用氯化钢沉淀硫酸钠:静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。
16、水浴加热优点受热均匀，便于控制温度。
17、冰水浴作用:使产品冷凝，便于收集。
前面导管短而粗原因:防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。
高中化学实验所有知识点整理
高中化学实验所有知识点整理一、实验室安全知识点1.实验室的基本安全规则：穿戴实验服装、佩戴防护眼镜、遵守实验室规章制度等。
2.常见实验室安全设施及其使用方法：洗眼器、安全淋浴器、灭火器等。
二、常见实验仪器及其使用方法1.常用实验器具：烧杯、量筒、试管、漏斗、滴管、酒精灯等。
2.常见实验设备：醇灯、加热板、电磁搅拌器、恒温水浴等。
3.仪器的使用方法和注意事项：加热时的安全注意事项、操作步骤等。
三、常见实验操作技巧1.溶液的配制和稀释方法：按一定比例加入溶质和溶剂，摇匀混合。
2.液体的过滤：使用滤纸、玻璃棒等过滤器具进行过滤。
3.液体的蒸发、浓缩和干燥方法：使用加热器具进行蒸发，实验不同方法。
4.实验中常见的溶解度、过饱和和结晶方法。
四、常见实验操作步骤1.酸碱滴定：使用滴定管滴入标准溶液到等量点。
2.生成气体的实验：使用酸和碱反应生成氢气、二氧化碳等气体。
3.盐的实验制备：溶解反应生成盐类化合物。
4.金属与酸反应：金属和酸反应生成氢气。
五、实验中常见的化学物质和性质1.酸：盐酸、硫酸、硝酸等。
2.碱：氢氧化钠、氢氧化铜等。
3.盐：氯化钠、硝酸银等。
4.气体：氢气、氧气、二氧化碳等。
六、实验中常见的化学反应和化学方程式1.直接反应：金属与酸反应、酸碱中和反应等。
2.单质及化合物的性质：金属在空气和酸中的反应等。
3.氧化还原反应：通过电子的转移来判断物质是否发生氧化还原反应。
4.气体的实验制备：酸和碱的反应生成气体。
七、实验中常见的实验报告写作要求1.实验的目的：对实验的目的和意义进行简明扼要的描述。
2.实验的原理：对实验操作方法等进行详细说明。
3.实验步骤：对实验的操作步骤进行一一列举。
4.实验结果和数据：对实验中得到的数据和现象进行通俗易懂的描述。
5.总结和讨论：对实验过程中遇到的问题进行分析和总结。
以上只是对高中化学实验的一些常见知识点进行了概括，实际上高中化学实验涉及的知识是十分广泛的，需要学生在实践中不断积累与提高。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
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高中化学实验操作知识点整理
高中化学实验操作知识点整理
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾
试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表
面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试
纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或
集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的
性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸
条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药
品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性
固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的.
溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出
晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止
由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液
体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于
1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形
成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物
质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶
质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取
剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要
远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量
不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，
以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体
从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里
的溴。
9.渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体。