2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(9)及答案

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2013年全国高考化学试题及答案

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(9)及答案

第3题（共6分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以 N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会2013 年全国高校自主招生化学模拟试卷九命题人：南昌二中高三（ 01）班张阳阳第 1题（共6分）实验室制备少量硅一般采用镁粉还原 SiO 2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。

某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加 HCl 洗涤时突然起火。

（1）请用化学方程式解释：① 稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质 ? ② 为什么加 HCl 洗涤时突然起火 ?（2）请设计一个实验来验证你的解释。

（不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。

）第2题（共8分）（1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH 3、NF 3、NO 2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。

其中 NH 3 的键角（填“大于”或“小于” ）NF 3的键角的原因是。

（2）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。

此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。

甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图 1所示：甘草甜素的（A ）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为：第3题（共6分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会2θ4对于平衡 N 2O 4(g) 2NO 2 (g) ，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而 K p 2p ，α为 N 2O 4的离解度，1p 为平衡体系的总压。

假设， 298 K 时，查理把 0.015 mol 的N 2O 4放于一只 2.44 ×10 3m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于 0.205p θ。

2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。

【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学

2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。

答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。

2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、(4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4、(4分)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5、(4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )6、(4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、(4分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷一

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷一第1题（6分）配平方程式（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7（2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。

氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

试写出配平的化学方程式。

（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。

第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。

多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。

第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。

（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题及解析

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、1.D【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类，二者点燃时都能燃烧，A项错误；地沟油、矿物油均属于混合物，二者没有固定沸点，B项错误；地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水，与水混合都浮在水面上，C项错误；加入足量NaOH溶液，矿物油不发生反应，液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，D项正确。

22.C【解析】氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。

3.3.D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。

4.4.A【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误；HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。

(有解析)2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学试题

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

2013年全国高考化学真题及答案(15套全)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第周期第族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。

【专业详解详析】2013年高考化学真题(全国大纲卷)(出版原稿)

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。

解题思路：根据化学平衡移动原理分析。

解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。

平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学-含答案

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）理科综合化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷9(含答案)

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷9 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇：B 芬必得：C 维生素C：D 保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molB H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molD CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2B 4C 8D 12不同温度下CuSO 化学反应p (H 2O)／kPa298K 323K （1）CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4·3H 2O （s ）＋2H 2O(g) 1.04 6.05 （2）CuSO 4·3H 2O （s ）CuSO 4·H 2O （s ）＋2H 2O(g) 0.75 4.12 （3）CuSO 4·H 2O （s ）CuSO 4（s ）＋H 2O(g)0.110.60平衡关系表明：时，若(H 2O)＞，4·2不分解；(H 2O)＝表明CuSO 4·5H 2O 和CuSO 4·3H 2O 处于平衡；1.04kPa ＞p (H 2O)＞0.75kPa ，是CuSO 4·3H 2O 稳定区，而没有CuSO 4·5H 2O 、CuSO 4·H 2O 和CuSO 4；p (H 2O)＝0.75 kPa 是CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·H 2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图153T /K固相中n (H 2O)/n (CuSO 4)p (H 2O )/k P ap (H 2O )/k P a2．若CuSO 4·5H 2O （固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa （298K ）、12.3kPa （323K ）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。

2013届化学高考模拟试卷(含答案)

2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。

第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。

B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。

C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。

D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。

2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。

B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。

C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。

D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。

3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

2013年高考化学试题分类解析—选择题部分(9水溶液)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（9.水溶液）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。

只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。

D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-【答案】C【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp 可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题13. 【题文】室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A.11()2bgaB.11()2agbC.14+11()2agbD.14+11()2bga【答案】Ｃ【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(江苏卷,)

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2013年历年四川卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。

故选A。

2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。

故选D。

3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。

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