高中化学《原子结构与元素的性质》优秀课件-新人教版选修3
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人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
原子结构和元素的性质 课件(人教版化学选修3)
第二周期元素基态原子的电子排布图
由图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时，又什么规律？
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
族序数=最外层电子数ns1-2 族序数= nS2+（n-1）d1-5 价电子总数为8、9、10， 分别对应于Ⅷ族1、2、3列
副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3－7)
Ⅷ族
3.10
根据元素原子的外围电子排布的特征。 可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、 d区、ds区和f区。
非金属区域
金属区域
1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第 几族？
阴 离 子 的 还 原 性 增 强
1、原子半径的周期性变化
能层数 • 原子半径的大小取决于______、 核电荷数 ______ 两个因素；电子的能层越多，电子之 间的负电排斥使原子半径_____ 增大 ；核电荷数越 大，核对电子的引力越大，将使原子半径 _____ 缩小 。
思维拓展：微粒半径的比较方法
3.各电子层包含的原子轨道 和可容纳的电子数目
电子层
1 2 3
原子轨 道类型
1s 2s，2p 3s，3p，3d
原子轨道 类型数目
1 4 9
可容纳的 电子数目
2 8 18
5
n
4s，4p，4d， 4f
—
16
n2
32
2n2
4.各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充电子轨道时， 原子轨道能量的高低存在以下规律:
人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)
原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
(新)人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》优质课件(共22张PPT)
还 原 性 逐 渐 增 强
氧 化 性 逐 渐 减 弱
思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； △
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
不 同 点
核电荷数增多； 电子层数递增； 原子半径递增
得电子能力递减， 非金属性递减， 氧化性递减。
递 变 性
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅 深； （2）状态 —— 气 液 固； （3）熔沸点—— 逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下） （5）溶解性—— 逐渐减小（自上而下）
周期序数＝族序数2倍的有：______________ Li、Ｃa 。
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
原子结构与元素的性质
学习目标
1.知识与技能： 理解碱金属元素性质上的差异和递变规律 掌握碱金属元素性质的异同
2.过程与方法： 通过演示实验现象，培养总结、推理及分析问题、 解决问题的能力 3.情感态度与价值观： 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的 辩证唯物主义思想
Cs Fr
37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
人教版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教学课件
5s25p6
６ 32
6s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 过渡元素
112
111133 111144 111155 111166
111177
118
族结构：七主、七副、零族、第VIII族
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
ⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅷ Ⅰ Ⅱ
BBBBB
BB
4
p区
5 s区
d区
ds区
6
7
镧系 锕系
f区
[想一想]划分区的依据是什么？
元
周素
期 数 ⅠA－ 目 ⅡA
D.Li、Na、K
电负性
1. 基本概念：表示不同元素的原子对键合电子（用于 形成化学键的电子）吸引力的大小
电负性越大，对键合电子的吸引力越大
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
观察这组电负性数据，找出其大致变化规律：
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
电离能 1. 概念：气态基态电中性原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的 能量叫做第二电离能。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
人教版化学选修三《原子结构与元素的性质》课件(共77张PPT)
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习A , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周 期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 规律
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
参考答案 第二节 原子结构与元素性质（1） ❖ 1、D、2原、子B、结3构、与D元、素4、周C期、表5、CD、6、 AD、7、A、8、B、 ❖ 9、1）ns；IA和 IIA族元素 ❖ 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 ❖ 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 ❖ 4）ns；IB族和IIB族元素 ❖ 5）镧系和锕系元素 ❖ 10、Fr；F；5；Tc ❖ 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
《原子结构与元素的性质》人教版高二化学上册选修三PPT课件(第1课时)
(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
(2)依据元素金属性与非金属性 非金属 22 种，位于右上角。
注意 金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素
具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不 能叫两性非金属。
s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失， 所以都是金属。
（2）[Ar]3d10 4s1
ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
高中化学必修三
谢谢各位同学观看倾听
THANK YOU FOR WATCHING AND LISTENING
[归纳总结]
2． 已知总反应式，书写电极反应式 (1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。 (2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4)
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 共七个主族
族
副族： ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
共七个副族
（纵行） 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；
B b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
(2)依据元素金属性与非金属性 非金属 22 种，位于右上角。
注意 金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素
具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不 能叫两性非金属。
s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失， 所以都是金属。
（2）[Ar]3d10 4s1
ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
高中化学必修三
谢谢各位同学观看倾听
THANK YOU FOR WATCHING AND LISTENING
[归纳总结]
2． 已知总反应式，书写电极反应式 (1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。 (2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4)
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 共七个主族
族
副族： ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
共七个副族
（纵行） 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；
B b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
人教版高二化学选修3原子结构与元素的性质课件(37页ppt)
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6
电负性
1、基本概念 化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用
力，称为化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。
（电负性是相对值，没有单位）
电负性
鲍林L.Pauling 1901-1994
A. Na、K、Rb
B. F、Cl、Br
C. Mg2+、Al3+、Zn2+ D. Cl－、Br－、I－
3、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 ( D )
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF
随堂检测反馈
4、下列四种微粒中，半径按照由大到小顺序排列的是（ C ）
① 基态X的原子结构示意图为
电负性
1.0
1.5
Li
在空气中燃烧 产物:Li2O
Na
在空气中燃烧 产物:Na2O2
1.2 Be
Be(OH)2两性 氢氧化物
Mg
在空气中燃烧 产物:MgO
2.0
1.5
1.8
B
H3BO3 酸性 很弱
Al
Al(OH)3两性 氢氧化物
Si
H2SiO3酸 性很弱
电负性
【练】根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质
B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
电负性
c．判断化学键的极性强弱 若两种不同元素的原子间形成共价键，必是极性键， 成键原子间的电负性之差越大，键的极性越强。
极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I O-H>C-H d．判断化合物中元素的化合价
人教版选修3 第一章 第二节 原子结构与元素性质 课件(共85张)
特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p
区） ②除H外，都是金属元素 （2）p区： 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）②以非金属元素为主 注意： He在p区，但它无p电子
族
副族（7 个）：分别为ⅠB～ⅦB
（16个） 第VIII族(1个)：包括第8、9、10 纵行 0 族(1个) ：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数=价电子数=最高正价数
第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表从左到右族顺序依次为： ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB， 第VIII 族；
____电，子随层后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_______个8电子，出现稀有气体；然
后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复—— 这就是元素周期系中的一个个周期。
第二节 原子结构与元素的性质
思考与探究
以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并
观察原子N的a核外电子排布变M化g有什么规律？ Al
最外层 电子排 布式
铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
5s1
或[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d1
1
第二节 原子结构与元素的性质
2.元素周期系
(1)元素周期系的形成 随着元素原子的____核__电__荷__数___递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的_______
(1)此时元素原子的电子总数是多少？ 29个电子
(2)它有多少个电子层？有多少个能级？
区） ②除H外，都是金属元素 （2）p区： 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）②以非金属元素为主 注意： He在p区，但它无p电子
族
副族（7 个）：分别为ⅠB～ⅦB
（16个） 第VIII族(1个)：包括第8、9、10 纵行 0 族(1个) ：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数=价电子数=最高正价数
第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表从左到右族顺序依次为： ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB， 第VIII 族；
____电，子随层后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_______个8电子，出现稀有气体；然
后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复—— 这就是元素周期系中的一个个周期。
第二节 原子结构与元素的性质
思考与探究
以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并
观察原子N的a核外电子排布变M化g有什么规律？ Al
最外层 电子排 布式
铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
5s1
或[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d1
1
第二节 原子结构与元素的性质
2.元素周期系
(1)元素周期系的形成 随着元素原子的____核__电__荷__数___递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的_______
(1)此时元素原子的电子总数是多少？ 29个电子
(2)它有多少个电子层？有多少个能级？
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18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
❖ 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
❖ A 只有x+1
❖ B 可能是x+8或x+18
❖ C 可能是x+2
❖ D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右
原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
❖ 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质
❖ 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
❖ 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
第一章原子结构与性质
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
知识回顾
元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数
=最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习回忆
一、元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
化学：１．２《原子结构 与元素的性质》优秀课件 PPT（新人教版选修3）
高中《化学》新人教版 选修3
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目 等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各 区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间 的关系
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元
素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价最：高-4正递价增到+|-负1，价呈|=现8周期性的变化。
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最
重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
❖ 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
❖ A 只有x+1
❖ B 可能是x+8或x+18
❖ C 可能是x+2
❖ D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右
原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
❖ 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质
❖ 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
❖ 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
第一章原子结构与性质
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
知识回顾
元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数
=最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习回忆
一、元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
化学：１．２《原子结构 与元素的性质》优秀课件 PPT（新人教版选修3）
高中《化学》新人教版 选修3
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目 等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各 区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间 的关系
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元
素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价最：高-4正递价增到+|-负1，价呈|=现8周期性的变化。
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最
重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八