河北省保定市高考化学二诊试卷

河北省保定市高考化学二诊试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）

A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水

B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭

C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭

D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉

2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO

C . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-

D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

3. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2015高二上·兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）

A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4

B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C . 放电时电池内部Li+向负极移动

D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原

5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA

B . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA

C . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA

D . 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

6. （2分）(2020·广东模拟) 已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl 溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a=4

B . V1=10

C . 溶液中水的电离程度：P>Q

D . Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . 在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B . 反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C . 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D . 第15min时，B的体积分数为25%

二、非选择题 (共4题；共31分)

8. （8分）(2019·福州模拟) 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

（1）钴元素在周期表中的位置是________，其外围电子排布式为________。

（2）已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是________。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生

3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为________。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式________；生成气体分子的中心原子杂化方式为________。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为________pm。

9. （8分）(2015·河南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O

回答下列问题：

（1）无水乙醇的作用________；烘干晶体的温度性质60℃的原因是________；

（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是________；

（3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为________，再用Na2S2O3溶液滴定I2 ，即可得Cu2+含量；

（4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定

实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

滴定管读数如图所示，消耗标准液________mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=________，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是________；