武汉市高考化学一诊试卷C卷
湖北省武汉2024-2025年高一上学期10月阶段性诊断考试化学试题含答案
武汉2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。
2.利用3FeCl 与2H O 制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为[]{}x++--3m Fe(OH)nFeO (n-x)Cl xCl ⋅⋅(如图所示)。
下列说法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm 之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷【答案】B【解析】【详解】A ．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100nm 之间，故A 正确；B ．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B 错误；C ．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C 正确；D ．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D 正确；故选B 。
湖北省高考化学一模试卷C卷
湖北省高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二下·台州期末) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸药B . CaO可用作干燥剂和抗氧化剂C . FeSO4∙7H2O是生产铁系净水剂的原料D . 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物2. （2分） (2016高一上·吉安期末) 科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：①Ca、S、Cl2、NO2②NH3•H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（）A . NO2、CH4、NaOH、MgOB . Cl2、NH3•H2O、NaOH、SiO2C . Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgOD . NO2、CH4、H2SiO3、SO23. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC . 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NAD . 1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA4. （2分） (2019高三上·合肥月考) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取SO2B . 验证漂白性C . 收集SO2D . 尾气处理5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g6. （2分） (2019高二上·清远期末) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④7. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖北省高考化学一模试卷C卷(新版)
湖北省高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 易与Cl2在光照条件下发生取代反应4. （2分）表示下列操作的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D . 将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣5. （2分） (2019高三上·深圳月考) 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是（）A . 电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B . 液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D . 三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动6. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOH H2CO3AgCl Ag2CrO4Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ksp=1.8×10﹣10Ksp=2.0×10﹣12A . 常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀7. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
湖北省武汉市高考化学一模试卷C卷
湖北省武汉市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B . 积极推广风能，太阳能光伏发电C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D . 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2. （2分） L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）A . 既没有酸性，又没有碱性B . 既具有酸性，又具有碱性C . 只有酸性，没有碱性D . 只有碱性，没有酸性3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度4. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分）有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（）A . 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2OB . 充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣D . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子6. （2分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)二、非选择题 (共4题；共34分)7. （6分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________ ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X 的电子式为________（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式________（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式________8. （11分）(2018·海南)（1）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A . 氯代环己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2－甲基－2－氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2）盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为________。
武汉市高三化学一模考试试卷C卷
武汉市高三化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）A . 甲烷与氯气反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反应）B . 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反应）C . 麦芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反应）D . 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反应）4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)5. （2分） (2018高二上·成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于-ΔHC . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E26. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（）A . 判定加热时有无晶体飞溅B . 判断是否已失去全部结晶水C . 判断是否有其他杂质D . 防止失水后又吸潮11. （2分）已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（）A . 10B . 20C . 30D . 4012. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•m ol﹣1D . △H1＜△H313. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 有一种有机物结构简式为推测它不可能具有下列哪种性质（）A . 能被酸性高锰酸钾溶液氧化B . 能与溴水发生加成反应褪色C . 能发生加聚反应D . 易溶于水，也易溶于有机溶剂14. （2分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)15. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br﹣的还原性2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2C比较氯化银和碘化银溶解度AgCl（s）+I﹣少量（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）D比较硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑Cu和H2SO4（稀）不反应A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共1题；共8分)16. （8分）(2018·大连模拟) 氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。
武汉市高三理综-化学一模考试试卷C卷
武汉市高三理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如下图所示，A处通入湿润的Cl2 ，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 稀盐酸D . H2O2. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B . 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C . 1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD . 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L4. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮5. （2分） (2017高二上·澄海期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 柠檬是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大多数的蔬菜和水果是碱性食物D . 大米、面粉是碱性食物6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
下列说法中，正确的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法7. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
武汉市高考化学一模试卷C卷
武汉市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列说法错误的是（）A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 含有共价键的化合物必定是共价化合物C . 含有离子键的化合物必定是离子化合物D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . ﹣OH的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣D . 乙酸的分子式：C2H4O24. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为5. （2分） (2019高一上·济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
为中和过量的H2SO4 ，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A . 2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 0.6mol/L6. （3分） (2016高一下·眉山期中) 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）A . H2SO4的酸性比HClO3酸性强B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4 ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl3C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价D . O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体7. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B . 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污9. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖10. （2分）常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1 ，有关该溶液的说法正确的是（）A . 加入铝粉一定能产生大量H2B . 溶液中OH﹣的浓度一定为0.1mol•L﹣1C . 还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl﹣、S2O32﹣D . 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大11. （2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O12. （2分）如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（）A . ⑥>④>③>②>①>⑤B . ⑤>③>①>②>④>⑥C . ⑤>④>①>②>③>⑥D . ⑤>④>②>①>③>⑥13. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH21，3二丁烯B . 3丁醇C . 甲基苯酚D . 2甲基丁烷14. （2分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol15. （2分） (2016高一上·林芝期末) 从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强16. （2分） (2016高二下·福州期末) 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（）AgCl Ag2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp 1.8×10﹣101.0×10﹣128.5×10﹣17A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6mol•L﹣1C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀17. （2分）(2017·孝义模拟) 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 10种B . 9种D . 7种18. （2分）(2017·金华模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O19. （3分） (2019高二下·长春月考) CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）A . 加NaCl溶液B . 加水C . 加AgNO3溶液D . 加NaOH溶液20. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
武汉市高考理综-化学一模考试试卷C卷
武汉市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A . 铝B . 青铜C . 石英D . 金刚石2. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2OB . 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―C . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl―=Mn2++2H2O+Cl2↑D . 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋＝CaSO4↓＋2H2O3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源4. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 新制氯水B . 漂白粉C . 过氧化钠粉末D . 氯化钠固体5. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0B . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<06. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=47. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+二、综合题 (共3题；共18分)8. （5分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．9. （6分）氢气是未来最理想的能源。
武汉市语文高考理综-化学一模考试试卷C卷
武汉市语文高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应2. （2分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O33. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。
现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（）A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：14. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列说法不正确的是（）A . 虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同5. （2分） (2019高一下·长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（）A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子6. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ37. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性二、综合题 (共3题；共25分)8. （6分） (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：________；（2）小苏打溶于水，其电离方程式：________；（3）铁红中铁的化合价为：________，它与盐酸反应的离子方程式为________；（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）________；（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：________．9. （9分） (2015高二上·青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol（1）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；②氢气的转化率=________；③该反应的平衡常数表达式为K=________；④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：①通入氧气一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．10. （10分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩（1）芳香烃：________；卤代烃：________；（2）醇：________；酚：________；醛：________；酮：________；（3）羧酸：________；酯：________；（4）键线式表示的有机物的分子式________；（5）中含有的官能团的名称为________．三、实验题 (共1题；共12分)11. （12分） (2018高一下·厦门开学考) 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ，本身被还原成SO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
武汉市高考化学一诊试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞YB . 单核阴离子半径：Z＞WC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为27. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．（1）写出B的电子式________．（2）写出反应⑤的化学方程式：________．（3）写出反应⑦的离子方程式：________．（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：________．二、非选择题 (共4题；共28分)8. （6分） (2018高一上·汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。
9. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.2 6.21表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________．10. （6分）钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团（平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料﹣﹣赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，存在平衡VO2++H2O⇌VO3﹣+2H+ ．Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值 5.27.6 2.7完全沉淀pH值 6.49.6 3.7请回答下列问题：（1）碱浸步骤中最好选用________．a．NaOH溶液b．氨水c．纯碱溶液（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式________．（3）磁选步骤得到的磁性产品为________．（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使________．（5）滤渣3的主要成分为________，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式________．11. （10分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。
预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共9分)12. （9分） (2016高二下·蒙阴期中) 某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上．（2）反应I的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________．（3）C的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________．（4）由B→C反应的化学方程式为________．（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有________种．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基．参考答案一、选择题 (共7题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、二、非选择题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共9分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。