河北省高考化学一诊试卷

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2024届河北保定清苑中学高三一诊考试化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向2、异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同4、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同5、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O6、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-7、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色先产生白色沉淀，最终变红C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D8、N A代表阿伏加德罗常数的值。

河北省高考化学一模试卷

河北省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气2. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键3. （2分） (2018高二下·周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团4. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极6. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共6题；共49分)8. （4分） (2016高二下·福州期末) 运用所学化学原理，解决下列问题：（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为________；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol﹣1．工业上生产粗硅的热化学方程式为________；（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H________0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为________．温度℃400500800平衡常数K9.94919. （13分）(2019·浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

河北省高考化学一模考试试卷

河北省高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C . 氧化铝：耐火坩埚D . 明矾：净水剂4. （2分） (2019高三上·韩城月考) 某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计符合题意且能达到相应目的的是（）A . 用装置①制取氯气B . 用装置②除去Cl2中的HClC . 用装置③干燥氯气D . 用装置④制取并收集FeCl35. （2分） (2020高一下·云浮期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同D . Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应6. （2分）(2017·白山模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣B . 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+C . FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2OD . Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣7. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD . 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol9. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−10. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

河北省高考化学“一诊”模拟试卷(六)

河北省高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . “地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2. （2分） (2016高三上·西安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA3. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓B . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O4. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B . 由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C . 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素D . 金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气5. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A . 404B . 260C . 230D . 2006. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）7. （2分）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀二、非选择题 (共4题；共36分)8. （8分） (2017高二上·武汉期末) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题（1） B基态原子的电子排布式为________；F基态原子的价电子排布式为________；G基态原子的最外层电子排布图为________．（2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号填空）．（3） B、D的电负性相对大小：B________D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（4）以上六种元素中，位于s区的有________种，位于p区的有________种．（5） DE3的电子式为________．9. （8分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是________（填编号）．A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式________，加入氨水要过量的原因是________．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________．（写出一种原因即可）．10. （5分） (2017高二上·涡阳期末) 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．电解（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．A . 电解水制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑B . 高温使水分解制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol﹣12CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为________．（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）11. （15分）根据实验回答问题：（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计①在过滤时需要用到的有________（填序号，下同）．②在蒸馏时需要用到的有________③在萃取时需要用到的有________．④在蒸发结晶时需要用到的有________．（2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．请回答下列问题：①步骤①和②的操作名称是________．②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干．③猜想和验证：参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、。

河北省高考化学“一诊”模拟试卷(四)

河北省高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO43. （2分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A . D溶液中存在Fe（SCN）3B . 滤液C中有Fe3+C . B为AgBrD . A一定是FeBr24. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）B . 1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和戊烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物二、非选择题 (共4题；共30分)8. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．回答下列相关问题：（1）写出元素f简单离子的结构示意图________．（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．9. （8分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.57.7沉淀完全的pH 3.79.79.2③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11回答下列问题：（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________．（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和________两种物质．（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________mol H2SO4．（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1，则溶液中=________．（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应为________②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________．10. （8分）(2016·六安模拟) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________；（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是________；硅胶的作用是________；②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________；③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________；②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．11. （7分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为________．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。

河北省高考化学“一诊”模拟试卷(二)

河北省高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A . SiO2→SiB . SiO2→H2SiO3C . Si→Na2SiO3D . CO2→C2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA3. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH5. （2分）某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O下列说法正确的是（）A . X 的化学式是C2H4B . 该反应属于置换C . O 2中氧元素的化合价为﹣2D . CO 2中碳、氧元素的质量比为 1：26. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . 混合溶液的pH=7B . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . a=bD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）7. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体二、非选择题 (共4题；共46分)8. （13分） (2016高一下·攀枝花期中) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1） A是________，B是________，E是________．（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式________．（3） B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是________（写化学式），其原因是________．（4）元素B与D的电负性的大小关系是________（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是________．（填“＞”、“＜”或“=”）（5） E位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________．（6） A与B形成的A2B2化合物含________ 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式________．9. （6分）(2016·江苏) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为________．（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是________．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是________．（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为________．②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。

河北省高考化学“一诊”模拟试卷(六)A卷

河北省高考化学“一诊”模拟试卷（六）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZABCDA . AB . BC . CD . D2. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是A . 等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B . 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC . 1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD . 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B . CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C . Ca2＋＋CO =CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(OH)2D . H＋＋OH－=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O4. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A . 水、氯化氢B . 硫酸、氨气C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳5. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量6. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）7. （2分）实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

2023-2024学年河北省定州市、博野县高三一诊考试化学试卷含解析

2023-2024学年河北省定州市、博野县高三一诊考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A．A B．B C．C D．D2、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．原料气N2可通过分离液态空气获得3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。

下列说法正确的是( )A．M为电源负极，有机物被还原B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移5、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO36、丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯7、下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏8、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

河北省高三化学一模试卷

河北省高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. （3分） (2016高一下·高青月考) 某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0mol•L﹣1和2.0mol•L﹣1 ．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 0.75 LB . 0.336 LC . 1.5 LD . 0.448 L3. （3分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应4. （3分） (2016高一上·忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SOB . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SOD . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣5. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H++Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O6. （3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B . 做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C . “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化7. （3分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

2023年河北高考化学一模试题及答案

化学试卷说明：1.考试时间75分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

卷Ⅰ(选择题共43分)一．选择题（共9小题，每小题3分，计27分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.下列有关化学用语表示正确的是l4的球棍模型为B.甲基的电子式为C.12H和22H互为同位素D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：3.化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+Cl2↑+H2↑B.久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=HC2O4 +H2O4.下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NOD.利用装置丁验证浓硫酸的吸水性5.下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2溶液与SO2反应生成Na2SO3和O2D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO36.下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。

河北省高考化学一模考试试卷(I)卷

河北省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A . 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD . 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

3. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 实验室制氢气C . 实验室制氯气D . 实验室过滤操作4. （2分）下列元素中，属于第ⅦA 族的是（）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯5. （2分） C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（）A . 4个﹣CH3 ，能生成4种一氯取代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯取代物C . 3个﹣CH3 ，能生成4种一氯取代物D . 2个﹣CH3 ，能生成4种一氯取代物6. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应7. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2018高一上·北京期末) 为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

河北省高考化学“一诊”模拟试卷(六)

河北省高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应B . 根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C . 二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D . 二氧化硅对应的水化物只有H2SiO32. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA3. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓D . 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O4. （2分）下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（）A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中5. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=﹣92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率6. （2分）25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（CN﹣），则下列描述中不正确的是（）A . 该溶液的pH＜7B . CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度C . c（CN﹣）+c（HCN）=0.02 mol•L﹣1D . c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.01 mol•L﹣1+c（H+）7. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5二、非选择题 (共4题；共27分)8. （7分） (2016高一下·武城期末) a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置________；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物________（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________；（3） c的单质的电子式为________．（4） b的最简单气态氢化物的结构式是________（5） b和d相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）．A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．9. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:（1） I.探究镁的性质。

河北省永年县第二中学2023届高三一诊考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝2、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。

下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体3、下列有关化学实验说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素4、下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属5、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体6、室温时几种物质的溶解度见下表。

河北省高考理综-化学一模考试试卷(I)卷

河北省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B . SiO2是良好的半导体材料C . 硅是地壳中含量最多的元素D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣4. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物5. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子中所有原子在同一平面B . 2，2﹣二甲基丙烷的核磁共振氢谱有1组峰C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、焰色反应都是化学变化D . 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成6. （2分）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 工业合成氨时使用催化剂B . 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度二、综合题 (共3题；共23分)8. （7分）(2018·崇明模拟) 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成。